人教版高一下冊(cè)化學(xué)期中考試

人教版高一下冊(cè)化學(xué)期中考試一、本卷共18小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)（1-11每題2分，12-18每題3分，共43分）1．（2分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．鋰離子電池 B．硅太陽能電池 C．電動(dòng)車電池充電 D．燃?xì)庠?．（2分）下列說法正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．羥基的電子式： C．和是同一種物質(zhì) D．中子數(shù)為9的氮原子N3．（2分）下列各圖所表示的反應(yīng)或過程吸熱的是（）A． B． C． D．4．（2分）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3 C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se5．（2分）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D6．（2分）將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：3混合，光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物7．（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中8．（2分）a、b的活動(dòng)性均比氫強(qiáng)，a可以從b的鹽溶液中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A．a(chǎn)極析出氫氣 B．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加 C．導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到a D．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)9．（2分）向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲10．（2分）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．b極是負(fù)極 B．電子由a極通過燈泡流向b極 C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%11．（2分）一定溫度下在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，v（A）＝v（B） B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A?2B+C D．反應(yīng)開始到5min，v（C）＝0.04mol/（L?min）12．（3分）在恒容的密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2 C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．v正（N2）＝2v逆（NH3）13．（3分）甲酸（HCOOH）被認(rèn)為是一種有前途的儲(chǔ)氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。下列分析不正確的是（）A．過程Ⅰ，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2H B．過程Ⅱ，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu) C．過程Ⅲ，形成非極性共價(jià)鍵 D．HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑14．（3分）如圖是Fe和Cu形成的原電池，某興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，記錄的下列內(nèi)容正確的是（）①Fe為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子是由Fe電極經(jīng)外電路流向Cu電極④Cu電極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為22.4L⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe﹣3e﹣═Fe3+A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥15．（3分）某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、NH4+雜質(zhì)，可用圖示方法去除（部分產(chǎn)物、步驟略去），下列說法不正確的是（）A．鹽泥的主要成分是Mg（OH）2 B．生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2+6Cl﹣+8H2O C．粗鹽水b中還可能含有ClO﹣ D．上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)16．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD方案目的分離酒精和水檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化疏比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱制取并收集干燥純凈的NH3A．A B．B C．C D．D17．（3分）驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響）下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色A．實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的為：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響 B．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2 D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2＞I218．（3分）某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取下膠塞，放入一小片金屬納，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，表面出現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測量氣球直徑約為3cm實(shí)驗(yàn)2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻?yīng)檢驗(yàn)其中的Na元素 B．上述實(shí)驗(yàn)說明，鈉與酸的反應(yīng)速率比鎂與酸的反應(yīng)速率慢 C．向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中通入HCl氣體，可能會(huì)繼續(xù)析出沉淀 D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與固液接觸面積等因素有關(guān)二、非選擇題本卷共5題，共57分19．（12分）完成下列各題：（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上：①D與T②O2與O3③CH4和CH3CH2CH3④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2⑤CH3CH2CH（CH3）2和CH3（CH2）3CH3⑥CH3CH2OH和?；橥凰氐氖牵换橥滴锏氖?；互為同分異構(gòu)體的是；有相同官能團(tuán)的是。（2）下列選項(xiàng)中沒有破壞化學(xué)鍵的是；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是。①碘的升華；②燒堿熔化；③氯化氫溶于水；④氯化銨受熱分解。（3）Na2O2的電子式為；CO2的電子式為。（4）分子式為C4H10的烷烴有種一氯取代物（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中含有兩個(gè)﹣CH3的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式。20．（10分）A、B、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是地殼中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半徑最大的元素；D的周期序數(shù)和族序數(shù)相等。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出X元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）A、B、D三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是（填離子符號(hào)）。（3）B、Y兩元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程。（4）寫出B、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）Se與A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2X強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2XO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）將Y的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。21．（10分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930表中，a＝，b＝。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（2）工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4?2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是。②過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L。22．（10分）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如圖：已知：i.GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3；As2O3與堿反應(yīng)生成NaAsO2。ii.GeCl4極易水解生成GeO2?nH2O；GeCl4沸點(diǎn)86.6℃。（1）Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是。（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性Ge比Si強(qiáng)的原因。（3）“氧化”過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其離子方程式為。（4）加鹽酸蒸餾生成GeCl4，生成GeCl4的化學(xué)方程式為。（5）高純二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀（KIO3）滴定法進(jìn)行測定。步驟如下：a.稱取wg高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成b.加入次亞磷酸鈉溶液還原為Ge2+c.以淀粉為指示劑，用cmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)消耗碘酸鉀溶液VmL時(shí)，溶液變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)溶液顏色不變。資料：3Ge2+++6H+＝3Ge4++I﹣+3H2O；+I﹣+H+→I2+H2O（未配平）。（20℃以下，次亞磷酸鈉與KIO3和I2均不反應(yīng)，I﹣消耗的忽略不計(jì)）①配平離子方程式：+I﹣+H+＝I2+H2O。②此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含w、c、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。23．（15分）為探究氯氣的氧化性，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)，試管B、C、D中的溶液均為10mL）操作現(xiàn)象打開活塞，讓部分濃鹽酸流入燒瓶，加熱B中溶液變紅色，隨后紅色褪去，溶液顯棕黃色C中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色（1）寫出裝置A中制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）寫出試管B中溶液變紅色的離子方程式；。（4）為探究試管B中顏色變化的原因，該小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液溶液仍為棕黃色取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液溶液變紅結(jié)論：試管B中紅色褪去的原因是。（5）為探究試管C中溶液顯淺棕色的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：查閱資料：I2+I﹣?，在溶液中顯棕黃色，能使淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)可以被氯氣氧化為（紅色）和（黃色），兩種離子可被氧化成（無色）。該小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象a．取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水溶液變藍(lán)色取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉溶液沒有明顯變化b．取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液溶液變藍(lán)色持續(xù)通入氯氣藍(lán)色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶液變無色，最后溶液略顯淺黃綠色。①操作a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＂趯?shí)驗(yàn)證明，溶液與氯氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物是。寫出氯氣與I2的水溶液反應(yīng)生成的離子方程式。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：試管C中溶液顯淺棕色的原因是。

參考答案與試題解析一、本卷共18小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)（1-11每題2分，12-18每題3分，共43分）1．【解答】解：A．鋰離子電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．電動(dòng)車電池充電，為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．【解答】解：A.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，甲烷的球棍模型為，故A錯(cuò)誤；B.羥基中O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C.由于飽和碳原子形成的四條鍵為四面體結(jié)構(gòu)，故和的分子式相同且結(jié)構(gòu)也相同，是同一種物質(zhì)，故C正確；D.表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角，中子數(shù)為9的N原子的質(zhì)量數(shù)為9+7＝16，則此氮原子應(yīng)表示為N，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．【解答】解：A．生成物的總能量高于反應(yīng)物，說明該反應(yīng)吸熱，故A正確；B．生成物的總能量低于反應(yīng)物，說明該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D．鋅為活潑金屬，與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．【解答】解：A．O、N為同周期元素，非金屬性O(shè)＞N，N、P為同主族元素，非金屬性N＞P，非金屬性：O＞N＞P，故A正確；B．非金屬性：S＞C＞Si，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能比較S元素的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．金屬性K＞Na＞Li，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，可用元素周期律解釋，故D正確；故選：B。5．【解答】解：A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；B．CO2中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B選；C．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不選；D．NaOH中含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選：B。6．【解答】解：甲烷和氯氣在光照下，會(huì)發(fā)生四步取代反應(yīng)，而反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會(huì)僅生成CH3Cl，因?yàn)橐坏┥蒀H3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl；所以甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，則四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生，最終得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故選：D。7．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．【解答】解：A．a(chǎn)比b活潑，a作負(fù)極失電子溶解，無氫氣析出，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)作負(fù)極失電子溶解，質(zhì)量減少，b作正極，銅離子得電子析出質(zhì)量增加，故B正確；C．a(chǎn)、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中形成原電池，導(dǎo)線上有電流，電流方向由b（正極）到a（負(fù)極），故C正確；D．a(chǎn)作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b作正極，銅離子得電子析出，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：A。9．【解答】解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選：C。10．【解答】解：A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，氧氣在正極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，即由a通過燈泡流向b，故B正確；C．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e﹣＝2H2O，負(fù)極a反應(yīng)為H2﹣2e﹣＝2H+，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能為100%，其中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．【解答】解：根據(jù)圖知，A為反應(yīng)物、BC為生成物，5min內(nèi)△n（A）＝（0.8﹣0.2）mol＝0.6mol、△n（B）＝（0.4﹣0）mol＝0.4mol、△n（C）＝（0.2﹣0）mol＝0.2mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比＝0.6mol：0.4mol：0.2mol＝3：2：1；A．a(chǎn)點(diǎn)A、B的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a點(diǎn)2v（A）＝3v（B），故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加量＝（0.4﹣0）mol＝0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中A為反應(yīng)物、B和C是生成物，且A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為3：2：1，方程式為3A?2B+C，故C正確；D．反應(yīng)開始到5min，v（C）＝＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），故D錯(cuò)誤；故選：C。12．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體的密度始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2，均為正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正（N2）＝2v逆（NH3），正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．【解答】解：A．觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I，催化劑a吸收的H是與O相連的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，則催化劑a吸收的不是標(biāo)記氫2H，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C原子的價(jià)層電子對(duì)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，故CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，故B正確；C．過程III形成H2，H2中的H﹣H是非極性鍵，故C正確；D．甲酸HCOOH經(jīng)過三個(gè)過程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正確；故選：A。14．【解答】解：①Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為正極，Cu為負(fù)極，故①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③電子是由Fe電極（負(fù)極）經(jīng)外電路流向Cu電極（正極），故③正確；④Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，Cu電極上有H2產(chǎn)生，故④正確；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol，但題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故⑥錯(cuò)誤；故選：B。15．【解答】解：A．根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH＝11時(shí)，Mg2+結(jié)合OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg（OH）2，故A正確；B．根據(jù)流程圖分析，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化NH4+生成N2，同時(shí)氯氣被還原生成Cl﹣，則在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl2+2NH4++8OH﹣＝N2+6Cl﹣+8H2O，故B正確；C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，所以粗鹽水b中還可能含有ClO﹣，故C正確；D．上述除雜過程中，生成Mg（OH）2沉淀的反應(yīng)為Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。16．【解答】解：A．酒精與水互溶，不能選分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，圖中裝置可檢驗(yàn)生成的二氧化硫，故B正確；C．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度比空氣的密度小，不能選圖中向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選：B。17．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)①是將氯水加入蒸餾水將其稀釋的過程，后續(xù)實(shí)驗(yàn)都是在溶液中進(jìn)行的，這樣可以排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響，故A正確；B．溶液變?yōu)辄S色是因?yàn)楫a(chǎn)生溴單質(zhì)，說明氯氣可以將溴單質(zhì)置換出來，發(fā)生反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故B正確；C．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)楫a(chǎn)生碘單質(zhì)，說明氯氣可以將碘單質(zhì)置換出來，發(fā)生反應(yīng)為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，可以證明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．②反應(yīng)后的黃色溶液是含有溴單質(zhì)的溶液，但是不能排除含有氯單質(zhì)，加入淀粉碘化鉀溶液會(huì)變藍(lán)，證明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，可能是氯氣或是溴單質(zhì)置換出了碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2＞I2，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．【解答】解：A．Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl固體顆粒，覆蓋在Na表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說明Na比Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可比較鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象受濃鹽酸的影響使NaCl覆蓋在Na表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1可知NaCl在濃鹽酸中已達(dá)到飽和，析出白色固體NaCl，繼續(xù)通入HCl氣體，會(huì)繼續(xù)析出白色沉淀NaCl，故C正確；D．反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成物的狀態(tài)不同，與反應(yīng)物的接觸面積等因素均影響反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。二、非選擇題本卷共5題，共57分19．【解答】解：（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子，故①D與T互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，故③CH4和CH3CH2CH3、④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2間互為同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，故⑤CH3CH2CH（CH3）2和CH3（CH2）3CH3間互為同分異構(gòu)體，有相同官能團(tuán)的是④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2、⑥CH3CH2OH和，故答案為：①；③④；⑤；④⑥；（2）①碘的升華破壞分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵；②燒堿熔化破壞離子鍵：③氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵：④氯化銨受熱分解破壞共價(jià)鍵和離子鍵；化學(xué)鍵沒有被破壞的是①；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是④，故答案為：①；④；（3）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；故答案為：；；（4）分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯代物有2；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，其中含有兩個(gè)﹣CH3的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：4；、。20．【解答】解：（1）有分析可知，X為S元素，為16號(hào)元素，其簡單離子為S2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，三種元素的簡單離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al＞Na＞O，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為：r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（3）B為Na元素，Y為Cl元素，兩者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，其形成過程用電子式可表示為，故答案為：；（4）B為Na元素，D為Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（5）Se與O、S同主族，且與S相鄰，則Se為第四周期第ⅥA族：①a．元素的最高化合價(jià)與族序數(shù)相等，故Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性更強(qiáng)，故H2Se的還原性比H2X強(qiáng)，故b正確；c．H2SeO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：H2SeO3＜H2SO4，故c錯(cuò)誤；d．SO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，則SeO2在一定條件下也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SeO3，故d正確；故答案為：bd；②常溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，結(jié)合化合價(jià)變化可知，生成兩種單質(zhì)為Se、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O，故答案為：3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O；（6）Y為Cl元素，其單質(zhì)為Cl2，Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，H+使得溶液呈酸性，紫色石蕊溶液變成紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)，使得溶液紅色褪去，故答案為：H+、HClO。21．【解答】解：（1）①I與Ⅱ的溫度相同，只控制濃度不同；Ⅱ與Ⅲ只有溫度不同，可知a＝20，b＝13﹣9﹣1.5＝2.5，故答案為：20；2.5；②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時(shí)間最短，故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時(shí)間最短；（2）①催化劑在反應(yīng)中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn（OH）2，故答案為：Mn（OH）2；②過程Ⅱ中S2﹣與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2S2﹣+9H2O+4═S2+4Mn（OH）2+10OH﹣，故答案為：2S2﹣+9H2O+4═S2+4Mn（OH）2+10OH﹣；③由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2﹣～S2～4Mn（OH）2～8e﹣～2O2，且兩個(gè)過程消耗氧氣，將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為×2×22.4L/mol＝4.48L，故答案為：4.48。22．【解答】解：（1）Si位于元素周期表的第三周期ⅣA族，Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故答案為：第四周期第ⅣA族；（2）Ge和Si屬于同主族元素，Ge比Si多一層，原子半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，故答案為：Ge比Si多一層，原子半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；（3）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，同時(shí)氯酸鈉被還原生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH＝3Na3AsO4+NaCl+3H2O，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3++6OH﹣＝3+Cl﹣+3H2O，故答案為：3++6OH﹣＝3+Cl﹣+3H2O；（4）蒸餾過程中得到GeCl4，反應(yīng)還生成氯化鈉，反應(yīng)方