探究補鐵劑硫酸亞鐵片的奧秘

第三章

第一節(jié)

第3課時

鐵鹽和亞鐵鹽探究補鐵劑硫酸亞鐵片的奧秘說課人：XXX人教版（2019版）必修第一冊說課內(nèi)容1234教材分析

學情分析教法與學法分析教學與評價目標56教學與評價思路教學過程1-1.教材內(nèi)容的地位和作用

鐵鹽和亞鐵鹽

前面已經(jīng)掌握實驗操作基本方法，對物質(zhì)的分類、離子反應、氧化還原反應有一定的認識。為學習元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)承上啟下1-2.教學重、難點分析重點難點鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化鐵離子的檢驗，鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化通過實驗探究方式突出重點通過讓學生分組實驗方式突破難點心理特征學生已具備一定的實驗操作能力，歸納概括能力和分析問題能力，但是缺乏對知識進行主動探究和建構(gòu)的能力。能力水平知識儲備處于青春期的高中生們思維活躍、好奇心強，對未知事物具有強烈的好奇心，對實驗探究充滿興趣，但自主學習意識不強。學生在初中已初步接觸過鐵及其化合物的知識，在本教材中學生對物質(zhì)的分類、離子反應、氧化還原反應也具有一定的認識。實驗探究法多媒體教學生活情境引入觀察辨析合作探究討論交流學法教法①通過實驗探究認識鐵離子和亞鐵離子的鑒別及相互轉(zhuǎn)化，鞏固加深對氧化還原反應的認識，并提高實驗探究能力和動手操作能力。②通過實驗驗證硫酸亞鐵片中含有亞鐵離子，建立鑒別亞鐵離子與鐵離子的模型，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。③通過設(shè)計實驗方案，探究久置空氣中的硫酸亞鐵片中是否部分變質(zhì)的方案，學以致用，培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。教學目標：①通過對硫酸亞鐵片中含有亞鐵離子的驗證，以及硫酸亞鐵片補鐵奧秘的探究，診斷并發(fā)展學生對實驗探究的定性水平。②通過對亞鐵離子與鐵離子轉(zhuǎn)化的探究實驗設(shè)計方案的交流與點評，診斷并發(fā)展學生對氧化還原反應本質(zhì)的認識階梯和認識思路的結(jié)構(gòu)化水平。③通過探究久置空氣中的硫酸亞鐵片是否部分變質(zhì)的實驗方案設(shè)計的點評與交流，診斷并發(fā)展學生對化學價值的認識水平。評價目標：聯(lián)系生活，觀看補鐵劑硫酸亞鐵片，閱讀說明書診斷并發(fā)展對化學現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)和認識水平小組探究實驗、匯報情況，收集證據(jù)建立模型診斷并發(fā)展實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的水平實際問題解決方案的設(shè)計與點評交流診斷并發(fā)展問題解決能力與物質(zhì)認識水平

宏觀

現(xiàn)象宏觀辨識與微觀探析微觀本質(zhì)問題解決教學思路評價思路證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識創(chuàng)設(shè)情境引入新課激發(fā)學生學習興趣總結(jié)練習布置作業(yè)實驗探究1課堂練習和課后練習，鞏固所學知識實驗探究2Fe2+Fe3+培養(yǎng)學生的實驗探究精神與動手能力進一步培養(yǎng)學生小組合作探究能力與表達交流能力鐵鹽和亞鐵鹽二、Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3（血紅色絡合物）三、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)換：Fe2+

Fe3+氧化劑還原劑一、Fe2+和Fe3+的鑒別：觀察法、加堿法、加硫氰化鉀法高中課程標準人教版化學必修一第三章《有機化合物》第二節(jié)第3課時

鐵鹽和亞鐵鹽授課人：5號選手探究補鐵劑硫酸亞鐵片的奧秘硫酸亞鐵片說明書請思考：1.如何證明硫酸亞鐵中含有的是Fe2+而不是Fe3+?2.硫酸亞鐵片為何不應與濃茶同服？3.為什么維生素C與硫酸亞鐵片同服有助于吸收？Fe2+和Fe3+的鑒別Fe2+Fe3+還有沒有其他方法？1.觀察法溶液為淺綠色溶液為黃色2.加堿法生成白色絮狀沉淀，很快變灰綠色，最后變紅褐色生成紅褐色沉淀會有什么現(xiàn)象？血紅色絡合物Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3紙片事先被噴灑了硫氰化鉀溶液（KSCN)木刀背后貼著吸有Fe3+溶液的膠頭滴管魔術(shù)揭秘：魔術(shù)演示：木刀刺紙片道具：紙片、小木刀紙片流血了！KSCN溶液Fe3+滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液請兩名同學分別演示往FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，臺下的同學注意觀察實驗現(xiàn)象并做好記錄。溶液由黃色變?yōu)檠t色同學們都掌握這種檢驗Fe3+的方法了嗎？那么現(xiàn)在有幾種方法鑒別Fe2+和Fe3+了呢？溶液無明顯現(xiàn)象Fe2+和Fe3+的鑒別模型Fe2+Fe3+1.觀察法2.加堿法溶液為淺綠色溶液為黃色生成白色絮狀沉淀，很快變灰綠色，最后變紅褐色生成紅褐色沉淀3.加硫氰化鉀法溶液由黃色變?yōu)檠t色溶液無明顯現(xiàn)象任務：請同學們分組利用這三種方法當一位質(zhì)檢員，探究硫酸亞鐵片的質(zhì)量如何，是否真的含F(xiàn)e2+?第一組（用觀察法）第二組（用加堿法）第三組（用加硫氰化鉀法）實驗現(xiàn)象能當質(zhì)檢員：探究硫酸亞鐵片是否含F(xiàn)e2+，請分小組搜集證據(jù)證據(jù)一證據(jù)二證據(jù)三將硫酸亞鐵片粉末用蒸餾水溶解后，溶液為淺綠色將硫酸亞鐵片粉末用蒸餾水溶解后，加入適量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，很快變灰綠色，最后變紅褐色將硫酸亞鐵片粉末用蒸餾水溶解后，加入1-2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象質(zhì)量合格又有什么現(xiàn)象呢？敬請期待~茶水變墨水，又變回了茶水！Fe2+與Fe3+是可以相互轉(zhuǎn)換的說明：魔術(shù)演示：神奇的茶水道具：茶水、玻璃棒

茶水里含大量的單寧酸，其遇到亞鐵離子生成單寧酸亞鐵很快被氧化成單寧酸鐵的絡合物而呈藍黑色，從而使茶水變成墨水。而維生素C能將鐵離子還原成亞鐵離子，因此溶液的藍黑色消失，又顯現(xiàn)出茶水的顏色。魔術(shù)揭秘：Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)換：

氧化劑還原劑新制氯水、過氧化氫溶液、酸性高錳酸鉀溶液鐵粉、銅粉、CO、氫氣、KI溶液Fe3+請同學們依據(jù)提供的氧化劑與還原劑設(shè)計實驗方案探究Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)換~還原劑氧化劑Fe2+

實驗室常見氧化劑與還原劑3、從氧化還原角度認識了二價鐵和三價鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，探究了補鐵劑硫酸亞鐵片中蘊藏的奧秘。觀察法、加堿法、加硫氰化鉀法Fe3++3SCN-

Fe(SCN)31、檢驗鐵離子的新的方法——加硫氰化鉀法（血紅色絡合物）2、完善了Fe2+和Fe3+的鑒別方法為了檢測某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，可向