江西省南昌市2022屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

2022屆高考模擬精品試卷PAGEPAGE1江西省南昌市2022屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考試?yán)砭C本試卷參考相對(duì)原子質(zhì)量：H:1He:4C:12O:16Na:23C1:35.5一、選擇題（本大題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）7.2021年9月中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該方法由自然界合成淀粉所需60多步反應(yīng)縮減為11步反應(yīng)，其合成速率是玉米的8.5倍，能量轉(zhuǎn)化效率是玉米的3.5倍。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑B.人工合成淀粉并沒有實(shí)現(xiàn)100%的原子利用率C.多糖淀粉的分子式為（C6H10O3)nD.淀粉水解可以生成乙醇8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C12H20O3B.該有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)C.該有機(jī)物環(huán)上的一氯代物共有6種D.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）10.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO2=-2NO2-+H2OB.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:SO2+OH-==HSO3-C.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.向鹽堿地中（主要含碳酸鈉）施放硫酸鈣，降低其堿性：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-11.科學(xué)家利用金（Au)催化電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)某極區(qū)的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰（LiCF3SO3)和乙醇的有機(jī)溶液。下列說法正確是（）A.金（Au)為催化劑不參與反應(yīng)B.三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液不能導(dǎo)電C.該電極方程式為：N2+6e-+6CH3CH2OH==2NH3+6CH3CH2O-D.選擇性透過膜只允許N2、NH3和H2O通過，其它離子不可通過12.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C>EB.簡單離子的半徑：D>CC.A、B可形成多種二元化合物D.電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)13.室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L溴化肼（N2H3Br)的25mL溶液，已知肼（N2H4)是二元弱堿（與NH3類似），滴定過程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.N2H62+與Cl-的導(dǎo)電能力之和大于N2H5+的B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)D.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2二、非選擇題26.(15分）碳化物衍生碳以其獨(dú)特的性能被廣泛應(yīng)用在超級(jí)電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備，該方法通過高溫氯化2小時(shí)在SiC表面制備碳涂層。其方法如下：（1)裝置B所盛物質(zhì)為，其作用是.（2)儀器C的名稱是，所盛物質(zhì)為.（3)圓底燒瓶A中為二氧化錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)溫度為40℃,加熱方式是，主要目的是.（4)高溫環(huán)境為氬氣與氯氣混合氣氛，隨著溫度的升高，氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)方程式為.（5)如果溫度超過1175℃,涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會(huì)（填“逐漸變高”或“逐漸變低”）。（6)裝置F盛有NaOH溶液用于除氣和回收氬氣，其生成的鹽除了NaCl,還有兩種類別不同的含氧酸鈉鹽（填化學(xué)式）。27.(14分）含鋅催化劑（主要為ZnO、同時(shí)含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物）用于合成氨工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)。為充分利用資源，通過如下工藝流程回收鋅并制備納米氧化鋅。（1)90℃酸浸中，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)控制在30%左右，原因是.（2)氧化除雜階段主要是除去鐵，氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是.調(diào)節(jié)pH發(fā)生的離子方程式為.（3)加入鋅除去的雜質(zhì)離子是，深度除雜的目的是.（4)由堿式碳酸鋅分解得到納米氧化鋅的方法是.（5)酸浸中，硫酸的量是理論用量的90%,硫酸不能過量的主要原因是.28.(14分）乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。I.工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g).+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1（1)ΔH1=.（2)在密閉容器中充入體積比為3:1的H2和CO2,不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示，下列說法正確的是。A.為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C.M點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)D.平衡常數(shù)：KM<KNII.工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,T℃時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：（3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時(shí)k正與k逆的比值為（用含x的代數(shù)式表示）；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正k逆(填“＞”“＝”或“＜”）。II.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g).（4)T℃時(shí)，將乙烷與氦氣體積比1:1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為pPa,若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。IV.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯原理如右圖所示。（5)陰極電極反應(yīng)式為：。電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極共收集氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35.〖化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗（15分）主族元素Be、B、Na、P、CI等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：（1)我國自主研發(fā)的氟硼鈹酸鉀（KBe2BO3F2)晶體用于制造深紫外固體激光器，可用于高溫超導(dǎo)、催化劑等領(lǐng)域研究。其中K+核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。Be、B、F、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?)H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3其中（HB=NH)3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為，1mol(HB=NH)3有molσ鍵。（3)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是。（4)PCl,在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得P-Cl的鍵長為198pm和206pm兩種。此時(shí)熔體中存在（填化學(xué)鍵類型），P的雜化類型為。（5)在超高壓（300GPa)下，金屬鈉和氮可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子（小圓球）按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙（如右圖所示），電子對(duì)（2e-)和氨原子交替分布填充在立方體的中心。已知晶胞是構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元，該晶體晶胞邊長a=395pm,計(jì)算晶體的密度ρ=（單位：g/cm)(寫表達(dá)式，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)）36.〖化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〗（15分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：已知：①同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：②（1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，C的名稱。（2)D中官能團(tuán)名稱是。（3)F生成G的反應(yīng)類型為。（4)寫出符合下列條件的D的所有同分