高中化學(xué) 2023年四川省成都高考化學(xué)模擬試卷

2023年四川省成都高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

1.（6分）下列對與化學(xué)相關(guān)職業(yè)的理解錯誤的是（）

A.化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成和節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化等工藝的研發(fā)

B.材料研究人員在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.水質(zhì)檢測員在自來水出廠前，需要對其中的放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測

D.科技考古人員在研究文物和古跡時，可利用12c測定一些文物的年代

2.（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lLpH=3的0."01/乜2行2。7溶液中小0；一離子數(shù)為O.INA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.0.1Lamol/L的NaCIO溶液中，含有的CIO一數(shù)目小于O.IONA

D.常溫下，5.6g鐵與100mL3moi/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

3.（6分）軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周FWW

期主族元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（乂_M、

AI**xy/0//

）WW

_MMM,

A.簡單離子半徑：Q>M>W>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>W>Q

C.常溫下少量M單質(zhì)可以與Z的簡單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

D.X的含量制約了其在電池領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用

4.（6分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是（

選

操作現(xiàn)象解釋（或結(jié)論）

項

補(bǔ)鐵口服液中有Fe2

A向補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫色褪去

+

能萃取碘水中

液體分層，上層無色，下

B向及水中先加濃NaOH溶液，再加CC〃，振蕩后靜置的碘，而NaOH溶液

層紫紅色

不能

試管a液體分層，酯層無

向盛有1mL乙酸乙酯的a、b兩支試管中分別加入2mLH2。、2mLNaOH溶乙酸乙酯在堿性條件

C明顯變化；試管b酯層

液，70~80匕熱水浴下可以水解

消失

將四支試管分成兩組（各有一支盛有少量lmo//LK/和稀硫酸的混合溶

放入溫水中的先出現(xiàn)藍(lán)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)

D液，另一支盛有少量淀豺溶液），同時將一組放入冰水另一組放入溫水中，

色速率加快

經(jīng)過一段時間分別混合

A.AB.BC.CD.D

0H

5.（6分）“年年重午近佳辰，蒲艾一番新”，端午節(jié)常采艾草懸于門戶上，艾葉中含有薄荷醇（）,下列有關(guān)該物質(zhì)的

說法錯誤的是（）

0H

A.與互為同系物

B.環(huán)上的一氯代物為3種

C.該物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.該分子中所有碳原子一定不共面

6.（6分）常溫下，向含有CH3coOH、CuS04.尸eSC>4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，p

C（CH3COOH）

：2+

M隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示一1g-----------二或一Ige（C/+）或一心。（Fe）]0

c（CH3c00）

197

已知：Ka（CH3COOH）=10—4.8,Ksp[Cu（OH）2]=10--1,若溶液中離子濃度小于10

I認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是（）

pH

A.曲線①表示一Ige(Cu2+)與pH的關(guān)系

B.pH=5時，溶液中c(CH3coOH)>c(CH3COO-)

C.pH=7時，可認(rèn)為C/+沉淀完全

D.pH=9時，)=10-3.4

c(Fe?+)

7.（6分）利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法則制備14P（CN）2],并能實現(xiàn)“2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。（已

知：Me為甲基；電極均為石墨電極）,下列說法正確的是（)

電極b1°?

電極aI電極C2MeSfN+LiOH4也極d

■I]O(SiMeJI

II|pLiCN+HCN■

IIIyCN-AH1

Z■I,\,Li[P(CNM1

K5O4(aq)隔膜cKOH(aq)

A.電池工作時電極a連接電極c

B.生成9gLi[P（CN）2]時，電極a消耗日2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.24L

+

C.電極c的電極方程式為P4一4e—+8LiCN=4Li[P（CN）2]+4Li

D.通電一段時間后，若隔膜e為陰離子交換膜，則電極b室pH減小

三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作

8.氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品位銅礦砂(主要成分為Cu

S)為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖：

MnOr短水、NaCL

H2soltNH,HCO,試劑XNa2soi

d-IjiH彳不卜*|而IT酸》4~4京1~?|洗滌卜*|十煤I-*產(chǎn)品

SMnC05沙液Y

回答下列問題：

(1)“酸溶1"中加入Mn02的作用是____.

(2)“除鎰”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)①已知“蒸氨”時得到CuO固體，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②“合成”時加入Na2SO3的速率不宜過快，可能的原因是____0

(4)采用真空干燥氯化亞銅的原因是____0

(5)氯化亞銅的定量分析：

稱取產(chǎn)品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和l()mLFeC，3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全反應(yīng)后，加水50mL鄰菲羅

咻指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。消耗硫酸鈾溶液24.00mL。

2+4+3+3+

CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2tFe+Ce=Fe+Ce

計算CuCl的純度為____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)o

(6)“CuCI-H2。熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)

行，陽極區(qū)為酸性?？诳?溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中C"C12轉(zhuǎn)化為CuC匚。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為。

4--------

町臥O2(g)

9.(14分)某重金屬離子處理劑M(Na2CS3-HH2O)為紅色固體，易溶于水，性質(zhì)與碳酸鈉類似，水溶液顯堿性，在空氣中易被

氧化。

I.M的制備：

步驟一：向三頸燒瓶中加入少量磁力攪拌子，再加入10.00mL(密度為L26g/mL)CS2

步驟二：用恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入50mLi.OOmol/L的Na2s溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打開磁力攪拌器和加熱裝

置，控制溫度在25c反應(yīng)15min,關(guān)掉磁力攪拌器和加熱裝置。待溶液冷卻后，(一系列實驗操作)，得M的溶液，通過處理后得M

45C,重復(fù)以上操作，可得反應(yīng)溫度對全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖乙；硫化鈉

和二硫化碳分別在40t和45(反應(yīng)時，反應(yīng)時間對全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖丙。

60

50

40

30

20

10

0

20253035404550

EeactionTempcrtureT/X3

圖乙圖內(nèi)

已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸點(diǎn)為46七，能與NaOH溶液反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)步驟二三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____O

(2)該制備過程不能用明火加熱的原因是____。由圖可知，溫度應(yīng)控制在_____匕，原因是_____。

(3)步驟二中的一系列實驗操作均用到的玻璃儀器是____。

Il.M的性質(zhì)探究：

(4)M溶液顯堿性的原因是____(用離子方程式表示)。

(5)已知向M溶液中滴加硫酸酸化的K2C=2O7溶液，溶液中有綠色的CN+產(chǎn)生。某同學(xué)取一定量制得的M晶體溶于水并按上述

操作得到綠色溶液，向其中加入過量的鹽酸酸化的Bad2溶液，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來測得“晶體的純度，你是否同意

他的觀點(diǎn)(填“是"或“否”),理由是。

10.(15分)甲烷催化裂解制備乙烯、乙煥時涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2cH4(g)UC2H2(g)+3H2(g)AH1=+376.4kJ?m。/一1

-1

反應(yīng)U：C2H2(g)+W2(g)UC2H4(g)Z1W2=-174.4V-mo/

反應(yīng)HI：C*(g)UC(s)+2町(g)AH3=+74.8kJ?molT

反應(yīng)IV：2cH4(g)0c2H4(g)+2H2(g)膽

(1)AH4=____°

(2)甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應(yīng)I的過程如圖所示。

ABC

①A、夙C狀態(tài)中，能量最高的是____。

3

②某溫度下，反應(yīng)I的VE=k"2(CH4)vg=L-p(C2H2)p(H2),(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

逆/(

p(C2H2)/MPap(H2)/MPayMPa*min~^)

0.05P\4.8

P2Pl19.2

P20.158.1

表中P2=____，該溫度下上逆=_____MPa3-min-｝；溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正_____k?逆(填“或“=”)。

(3)某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量C“4(此時壓強(qiáng)為Po)，僅發(fā)生反應(yīng)IV。

①測得平衡時P(W2)：p(CH4)=2：1,則反應(yīng)N的Kp=____。

②若升高