河南省新鄉(xiāng)市原陽縣2023-2024學(xué)年高一下冊3月月考化學(xué)模擬試卷（附答案）

河南省新鄉(xiāng)市原陽縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16N-14C-12S-32Na-23Ca-40Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分?；瘜W(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，屬于新型無機非金屬材料B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.杭州亞運會吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅下列化學(xué)用語不正確的是A．NH3的球棍模型：B.銨根離子的電子式：C.CS2分子的空間填充模型：D.N2的結(jié)構(gòu)式：氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑B.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學(xué)肥料D.二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑下列說法正確的是SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性濃硫酸使膽礬由藍色變?yōu)闊o色，說明濃硫酸具有吸水性利用氨氣制備硝酸屬于人工固氮制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑說明非金屬性：C>Si在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B.C.D.以下反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.NH4Cl溶液與Na反應(yīng)：2NH4++2Na=2Na＋＋2NH3↑+H2↑B.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.NH4HCO3與過量NaOH溶液加熱：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2OD.碳酸氫鈉溶液吸收過量二氧化硫：SO2+HCO3-=HSO3-+CO27.碳酸氫銨NH?HCO?常用作膨松劑、緩沖劑。一種制備碳酸氫銨的流程如圖所示，已知氨氣極易溶于水，“合成”過程中發(fā)生了化合反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.“造氣”時，需要控制好煤與空氣的用量，減少CO的生成B.常溫常壓下,等體積的N?、H?、NH?、CO?所含分子數(shù)均相同C.為了獲得更多的NH?HCO?，可以先向水中通入足量CO?，再通入足量NH3D.N?、H?合成NH?時,每轉(zhuǎn)移3mole?,生成17gNH?8．黨的二十大報告提出，堅決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅戰(zhàn)。制造5G芯片的氮化鋁屬于（）A.傳統(tǒng)無機非金屬材料B．金屬材料C．新型塑料D．新型無機非金屬材料9．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是（）A．制取氨氣時燒瓶中的固體可用CaO或堿石灰B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)充滿C．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈D．若實驗是在常溫（25℃）、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L10．少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加入NaNO3固體③將0.01mol?L-1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加入NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用100mL0.1mol?L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑤⑥11．下列離子檢驗正確的是A．待測液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，待測液含COB．待測液中先滴加氯化鋇，再滴加稀鹽酸。出現(xiàn)白色沉淀且不消失，待測液含SOC．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，酒精燈灼燒，焰色為黃色。待測液有Na+無K+D．待測液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀。待測液有Cl-12．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液13．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素，Y可以是純凈物，也可以是混合物，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是 ()A．若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B．若A為氮氣，則D是硝酸C．若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D．若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉14．“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B．可發(fā)生反應(yīng)：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性15．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅溶液中一定含有C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液D向某溶液中先加足量稀鹽酸，無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有16．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，如圖所示，下列說法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出的氧化性的強弱順序是：Fe3+>O2>SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2OD．①②③三步均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（每空2分，共52分）17．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應(yīng)的物質(zhì)分別是___________、___________。（2）溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________。（3）已知能被酸性氧化為，則溶液與的溶液恰好反應(yīng)時，發(fā)生的離子方程式為：___________。（4）過二硫酸鈉()有強氧化性，在堿性條件下溶液能將氧化成，且反應(yīng)后的溶液滴入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）雌黃()和雄黃()在自然界中共生且可以相互轉(zhuǎn)化(兩者的硫元素價態(tài)均為價)。①和在鹽酸中恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和并放出氣體。則參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為___________。②和可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中存在如圖所示的步驟。若參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子，則物質(zhì)a為___________。近日，武漢市第十二中學(xué)的“化學(xué)妙妙屋”社團以黃鐵礦FeS2（雜質(zhì)為石英）為原料，設(shè)計了如下工藝流程：回答下列問題：在空氣中焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：。研究發(fā)現(xiàn)，pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率有一定影響。當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關(guān)系如圖所示(pH=-lgc(H+）。下列有關(guān)說法正確的是。a．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高b．反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證SO2被充分氧化生成CaSO4c．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率d．石灰石漿液pH>5.7煙氣脫硫效果降低，是因為石灰石的溶解程度增大檢驗反應(yīng)Ⅱ所得的濾液中所含陰離子的方法是。向紅渣酸浸得到的濾液中加入適量鐵粉還原，再由還原后的濾液制得FeSO4·7H2O的操作為：、、過濾、洗滌、干燥。反應(yīng)③氫化SiCl4過程中所需的高純度H2可通過電解精制的飽和食鹽水制得，電解過程中同時生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應(yīng)的離子方程式是。粗鹽水精制過程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，要按順序(填標號)加入下列溶液，過濾后再向濾液中加調(diào)節(jié)pH。a．NaOH

b．Na2CO3c．BaCl219．是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有容重要用途。（1）某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）①通入足量時C中觀察到的現(xiàn)象為。②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。a.寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：。b.該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是。③為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有（填字母）。A．濃硫酸

B．酸性溶液

C．碘水

D．NaCl溶液（2）某同學(xué)利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：為，為16.8℃，沸點：為，為45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。②甲同學(xué)按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應(yīng)的離子方程式是（忽略的影響）。③乙同學(xué)按I、Ⅱ、IV順序連接裝置，若裝置IV中有溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20．A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去），其中E為紅棕色氣體，G為單質(zhì)。常溫下，將Al片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的C溶液中，經(jīng)過相同時間的腐蝕后，Al片的質(zhì)量損失情況如圖2所示。請回答下列問題：(1)A、B的化學(xué)式依次為、。(2)實驗室中常用檢驗B，現(xiàn)象是。(3)反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式依次為、。(4)圖2中Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分數(shù)的變化先增大后減小，減小的原因為。(5)足量Al與一定濃度的C反應(yīng)，得到H溶液和D、E的混合物，這些混合物與1.68L（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5mol·LNaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL?；瘜W(xué)答案1-5ACBBC6-10BCDDC11-15DBCDD16C17.【正確答案】（1）①.、②.（2）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有（3）（4）（5）①.②.【正確答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（2）bc（2分）（3）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有SO（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）