人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 2.1化學(xué)反應(yīng)速率(精講)(原卷版+解析)

2.1化學(xué)反應(yīng)速率（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例1-1】（2022·廣西桂林·高二期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．【例1-2】（2022·全國·高二課時練習(xí)）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【例1-3】（2022·全國·高二課時練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【一隅三反】1．（2022·全國·高二課時練習(xí)）在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用來表示反應(yīng)速率為A． B． C． D．2．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）在容積不變的密閉容器中，A和B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知2v(A)=v(C)、3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)，則此反應(yīng)可表示為A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2DC．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D3．將6molA和5molB混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1。則下列結(jié)論中正確的是A．5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.075B．平衡時，B的濃度為4C．n值等于1D．當(dāng)反應(yīng)速率符合2v正(A)=3v逆(D)達(dá)到平衡4．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A． B．C． D．考點(diǎn)二比較化學(xué)反應(yīng)速率【例2-1】（2022·貴州遵義·高二期末）對于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【例2-2】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【一隅三反】1．（2022·四川達(dá)州·高二期末）反應(yīng)在不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是A． B．C． D．2．反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為(

)①v(A)=0.02mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．① B．② C．③ D．④3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①考點(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例3-1】（2022·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列措施能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入【例3-2】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）回答下列問題：(1)我校化學(xué)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究_______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______；通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______，相應(yīng)的粒子最有可能是_______。(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號t/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號)。③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的是曲線_______(填“甲”或“乙”)?！疽挥缛础?．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（

）A．升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小2．I.為探究H+對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnO2和表中有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO2所需時間。實(shí)驗(yàn)編號123410%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL15.014.5V413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)實(shí)驗(yàn)測得t2>t3>t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。II.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-112.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4(3)由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率為_____mol·L-1·s-1。3．（2022·江西吉安·高二期末）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實(shí)驗(yàn)時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學(xué)式)。(6)時間段的溫度為_______。(7)時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。考點(diǎn)四活化能【例4】（2021·江西·高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【一隅三反】1．（2022·云南·昆明市第三中學(xué)高二期中）下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大2．（2022·廣東·肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末）下列說法不一定正確的是A．增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．加入合適催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:①升高溫度②增加濃度③增大壓強(qiáng)④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④2.1化學(xué)反應(yīng)速率（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例1-1】（2022·廣西桂林·高二期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】列出三段式：，由此解析。A．

，故A正確；B．，故B錯誤；C．

，故C錯誤；D．，故D錯誤；故選A。【例1-2】（2022·全國·高二課時練習(xí)）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【答案】B【解析】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學(xué)方程式為2A+3B=2C；答案選B。【例1-3】（2022·全國·高二課時練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【答案】C【解析】A．10s末時，生成0.6mol/LC，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯誤；故選：C。【一隅三反】1．（2022·全國·高二課時練習(xí)）在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用來表示反應(yīng)速率為A． B． C． D．【答案】C【解析】在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v==，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故用來表示反應(yīng)速率為=；答案選C。2．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）在容積不變的密閉容器中，A和B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知2v(A)=v(C)、3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)，則此反應(yīng)可表示為A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2DC．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D【答案】C【解析】由3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)可知，v(B)=2v(A)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為v(A)：2v(A)：2v(A)：=2：4：4：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+4B=4C+3D，故選C。3．將6molA和5molB混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1。則下列結(jié)論中正確的是A．5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.075B．平衡時，B的濃度為4C．n值等于1D．當(dāng)反應(yīng)速率符合2v正(A)=3v逆(D)達(dá)到平衡【答案】A【解析】A．平衡時生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的A為1.5mol，故，故A正確；B．平衡時生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的B為0.5mol，故平衡時B的物質(zhì)的量為5mol-0.5mol=4.5mol，平衡時B的濃度為，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：n=0.075mol?(L?s)-1：0.1mol??(L?s)-1，解得n=4，故C錯誤；D．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即4v正(A)=3v逆(D)達(dá)到平衡，故D錯誤；故選：A。4．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正確；B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B錯誤；C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C錯誤；D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)二比較化學(xué)反應(yīng)速率【例2-1】（2022·貴州遵義·高二期末）對于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．即為v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol?L?1?s?1=2mol?L?1?min?1；B．v(O2)=1mol?L?1?min?1即為v(NH3)=×v(O2)=×1mol?L?1?s?1=0.8mol?L?1?s?1；C．v(NO)=1.6mol?L?1?min?1即為v(NH3)=v(NO)=1.6mol?L?1?min?1；D．綜上所述，反應(yīng)最快的是，故答案為A?！纠?-2】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【答案】C【解析】同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：==0.4、==0.5、==0.2、==0.25，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;①>④>③，故選C。【一隅三反】1．（2022·四川達(dá)州·高二期末）反應(yīng)在不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】由經(jīng)驗(yàn)公式可知，同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，==、==、==、==，則反應(yīng)速率最大的為C，故選C。2．反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為(

)①v(A)=0.02mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】v(A)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.3；②=0.2；③=0.15；④=0.24，顯然表示該反應(yīng)速率最慢的是③，故選C。3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】B【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率。①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1；②v(A)＝v(B)＝0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；③v(A)＝v(C)＝0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；④v(A)＝v(D)＝0.45mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-1，所以①>④>②＝③，故B正確；選B?？键c(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例3-1】（2022·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列措施能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入【答案】C【解析】A．固體不影響反應(yīng)速率，A錯誤；B．溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率降低，B錯誤；C．將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于加壓，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減壓，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率降低，D錯誤；故選C。【例3-2】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）回答下列問題：(1)我?；瘜W(xué)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究_______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______；通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______，相應(yīng)的粒子最有可能是_______。(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號t/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號)。③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的是曲線_______(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮?1)

H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響

5

BC

催化作用

Mn2+(2)

I、Ⅲ

乙【解析】(1)①酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，和H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，反應(yīng)為；②實(shí)驗(yàn)A、B中控制的變量為H2C2O4溶液濃度，可探究H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中溶液總體積要相同，故其中V1=5；實(shí)驗(yàn)BC中控制的變量為H2C2O4溶液濃度，通過實(shí)驗(yàn)BC可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③實(shí)驗(yàn)B中n(KMnO4)=2×10-3L×0.02mol/L=4×10-5mol，n(H2C2O4)=3×10-3L×0.1mol/L=3×10-4mol，反應(yīng)中H2C2O4過量，KMnO4全部反應(yīng)；KMnO4起始濃度為，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=。④反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的生成的錳離子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有催化作用，故填：催化作用，Mn2+；(2)①驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I、II中變量為催化劑的比表面積，則b=；實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中變量為溫度，則a=；②實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中變量為溫度，能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ；③已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積更大，反應(yīng)速率更快，故表示實(shí)驗(yàn)II的是曲線乙?！疽挥缛础?．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（

）A．升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】A.升高反應(yīng)溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱方向移動，所以改變溫度，對反應(yīng)限度有影響，故A錯誤；B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡正向移動，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，平衡逆向移動。因?yàn)镠2屬于反應(yīng)物，所以改變H2的濃度對正反應(yīng)速率有影響，故B錯誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選D。2．I.為探究H+對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnO2和表中有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO2所需時間。實(shí)驗(yàn)編號123410%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL15.014.5V413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)實(shí)驗(yàn)測得t2>t3>t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。II.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-112.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4(3)由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率為_____mol·L-1·s-1?！敬鸢浮?1)

5.0

14.0(2)其他條件相同的情況下，H+的濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)

2

8×104(4)5.12×10-3【解析】(1)為了探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響，只改變H+濃度，其他量都必須相同，所以V1=5.0mL；水和硫酸的體積之和為15.0mL，所以表中V4=14.0mL。(2)實(shí)驗(yàn)測得t2>t3>t4，則實(shí)驗(yàn)2、3、4的反應(yīng)速率依次加快，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:其他條件相同的情況下，H+的濃度越大，反應(yīng)速率越快。(3)將3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入v=kcx(NO)?cy(H2)，中有：，，，解得：x=2，y=1，k=8×104。(4)若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率v=8×104×c2(NO)·c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol·L-1·s-1。3．（2022·江西吉安·高二期末）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實(shí)驗(yàn)時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學(xué)式)。(6)時間段的溫度為_______。(7)時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______?！敬鸢浮?1)溶液褪色時間(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量(3)

濃度

溫度(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為(5)H2S(6)300℃(7)【解析】(1)溶液和酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，通過測量溶液褪色時間來判斷反應(yīng)的快慢；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量；(3)①實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為；(5)根據(jù)圖1可知，在300℃時，H2和SO2在催化劑條件下生成H2S，在100℃到200℃時，H2S與SO