高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章第2講水的電離和溶液的pH

第2講水的電離和溶液的pH

[考綱解讀]1.了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性

與pH的關(guān)系。3.能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。4.了解測定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。

基礎(chǔ)再現(xiàn)?深度思考學(xué)案導(dǎo)學(xué)問翅導(dǎo)恩

考點(diǎn)一水的電離

1.電離方程式

水是一種的電解質(zhì)，HO+HO,簡寫為。

----------22-------------------------------------

2.水的離子積常數(shù)

(1)符號：。

(2)公式：K-,25℃時(shí)長=?

W*

3.影響K大小的因素

V

(1)水的電離過程是個(gè)________的過程，故溫度升高，H0的K

2w

(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的—

水溶液，只要不變，K就不變。

W

4.影響水的電離平衡的因素

(1)酸、堿均可水的電離；

(2)升高溫度可水的電離；

(3)易水解的鹽均可水的電離；

(4)活潑金屬(Na)可_______水的電離。

深度思考

1.在pH=2的鹽酸溶液中由水電離出來的c([[+)與c(OH-)之間的關(guān)系是什么？

2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入HSO,水的電離平衡向左移動，解釋是加入HSO后c(H+)增大，

2424

平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入HSO后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入HSO后，

2421

c(H+)濃度增大，H+與0H-中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。水的電離

平衡移動后，溶液中c(H+)?c(0H-)增大還是減?。?/p>

3.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH

③H,SO,④(NH3SO,,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()

A.@>(§)>(2)>?B.②海>①〉④

C.④XD>②>③D.③2>①〉④

4.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是()

①pH=O的鹽酸②0.1mol?LT的鹽酸③0.01mol?LT的NaOH溶液④pH=ll的

NaOH溶液

A.1：10：100：1000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

\反思?xì)w納

(1)水的離子積常數(shù)K=c(H+)?c(OH-),其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H+和0H-濃度的乘積，不

W

一定是水電離出的H+和0H-濃度的乘積，所以與其說K是水的離子積常數(shù)，不如說是水

W

溶液中的H+和0H-的離子積常數(shù)。即K不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。

W

不管哪種溶液均有c(H+)HO=c(OH)H0?

22

(2)水的離子積常數(shù)提示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和0H-共存，只

是相對含量不同而已。

(3)溶液中由H0電離產(chǎn)生的c(H+)的大小比較

2

一般可先對物質(zhì)進(jìn)行分類，酸堿一類抑制水的電離，鹽分為能促進(jìn)水電離的鹽和強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，然后對照選項(xiàng)可迅速解題。

考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的：

(l)c(H+)—c(OH-),溶液呈酸性；

(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性；

(3)c(H+)—c(OH-),溶液呈堿性。

2.pll

(1)計(jì)算公式：pH=。

(2)適用范圍：?

(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越—,酸性越強(qiáng)：pH越—，堿性越強(qiáng)。

3.pH試紙的使用

(1)方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙

的中央，試紙變色后，與比較來確定溶液的pH。

(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸儲水潤濕，否則將可能產(chǎn)生誤差(相當(dāng)于對測定溶液的

稀釋)。

4.常溫下，溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)和pH的關(guān)系___________________________

c(H+)(mol?L-c(OH-)

溶液的酸堿性pHK(25℃)

i)(mol?L-i)

中性溶液_lX10-7_7

酸性溶液1X10-71X10-771X10-14

堿性溶液1X10-7_lX10-7_7

*深度思考

5.下列溶液一定顯酸性的是()

A.plK7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.c(H+)=1X10-7mol?L-t

D.c(H+)>c(0H-)的溶液

6.溶液中的c(H+)與水電離出的c(H+)是否相同，有什么關(guān)系？

7.室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的

c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為甲:1.0X10-7mol?L-i；乙:1.0X10-6mol?L-i；丙：1.0X10-

2mol?L-?；T：1.0X10-i2mol?L-?<,其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是

()

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

8.用pH試紙測pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？

9.可否用pH試紙測定氯水的pH?

0反思一歸納

(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H+)與c(OH-)的相對大小，不能只看pH,一定溫度下pH

=6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。

(2)使用pH試紙時(shí)不能用蒸儲水潤濕。

(3)25℃時(shí)，pH=12的溶液不一定為堿溶液，pH=2時(shí)溶液也不一定為酸溶液，還可能為

能水解的鹽溶液。

考點(diǎn)三酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理

利用反應(yīng)，用已知濃度(或—)來測定未知濃度的.(或—)的實(shí)驗(yàn)方

法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)

=酸堿中和滴定的關(guān)鍵：

(1)準(zhǔn)確測定o

(2)準(zhǔn)確判斷一。

2.實(shí)驗(yàn)用品

(1)儀器

一滴定管［如圖(A)］、

1

2

D

￥

I

⑹

(2)試劑

標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸偏水。

(3)滴定管的使用

①酸性、氧化性的試劑一般用滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易。

②堿性的試劑一般用滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易，致使無法

打開。

3.實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(1)滴定前的準(zhǔn)備

①滴定管：-洗滌一-裝液一調(diào)液面一記錄。

②錐形瓶：注堿液一記讀數(shù)一加指示劑。

(2)滴定

(3)終點(diǎn)判斷

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)原來的顏色，視為滴

定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(4)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=

______________計(jì)算。

4.常用酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5紅色5?8____>8藍(lán)色

甲基橙<3.1_3.1?4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8無色8-10>10

深度思考

10.容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的

體積為15mL嗎？

11.(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？

(2)讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？

(3)滴定管排空氣的目的是什么？

⑵KMnO,(H+)溶液、液水、呵里溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？

13.(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？

(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？

14.用已知濃度的NaOH溶液測定某H,S0,溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)

()

錐形滴定選用選用

瓶中管中指示滴定

溶液溶液劑管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚獻(xiàn)甲

甲基

C堿酸乙

橙

1)酸堿酚獻(xiàn)乙

15.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請完

成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol?L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算一稱量一溶解一（冷卻后）一洗滌（并將洗滌液移入容量

瓶）f一-將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶祛碼、鏡子）、、

⑵取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚儆作指示劑，用自己配制的

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

待測鹽酸

NaOH溶液的滴定完成時(shí)NaOH溶

實(shí)驗(yàn)編號的體積

濃度(mol?L-i)液滴入的體積（mL）

（mL）

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

（保留兩位有效數(shù)字）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃

球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（填字母

序號）。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有NaCO固體

23

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

反思?xì)w納

（1）石蕊不能用作中和滴定的指示劑，因其顏色變化不明顯。（2）標(biāo)準(zhǔn)液既可以盛裝在滴定

管中也可盛裝在錐形瓶內(nèi)。（3）中和滴定的操作可用于氧化還原反應(yīng)的滴定。

（4）并不是所有的滴定都使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的NaSO滴定KMnO溶液時(shí)，KMnO顏色褪

去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

(5)應(yīng)等滴定管壁上的液體，回到下面的液體中時(shí)再讀數(shù)，一般30s后讀取。

規(guī)律方法?解題指導(dǎo)高考熱點(diǎn)專厥突植

規(guī)律方法影響水電離平衡的因素及水電離

的c(H+)或c(OH-)的求算

1.外界條件對水的電離平衡的影響

體系變化水的

平衡移動c(OH

K電離c(H+)

方向W-)

條件程度

酸逆不變減小減小增大

堿逆不變減小增大減小

可水解N2CO,正不變增大增大減小

的鹽NHC1正不變增大減小增大

升溫正增大增大增大增大

溫度

降溫逆減小減小減小減小

其他：如加入Na正不變增大增大減小

2.水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算(25℃時(shí))技巧

(1)中性溶液：c(H+)=c(0H-)=1.0X10-7mol?L-i?

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7moi?L-”當(dāng)給出的c(H+)<10

-7mol?L-i時(shí)就是水電離出的c(H+)；當(dāng)給出的c(H+)>10-7mol?L-i時(shí)，就用10-“除

以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。

(3)可水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol?L-i若

給出的c(H+)>10-71noi?LT,即為水電離的C(H+)；若給出的C(H+)<10Tmol?LT,就

用IO”除以這個(gè)濃度即得水電離的c(OH-)。

【例1】求算下列溶液中H0電離的c(H+)和c(OH-)。

2

⑴pH=2的H,SOJ容液

c(H+)=,c(0H-)=。

(2^^1=10的岫014溶液

c(H+)=,c(0H-)=。

(3)pH=2的NHC1溶液

4

c(H+)=o

(4)pH=10的Na/O,溶液

c(OIl-)=?

【例2】對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()

A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2

B.向該溶液中加入等體積、pll為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為IO"

D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

規(guī)律方法溶液的pH求算和酸堿性判斷

1.溶液的酸堿性判定規(guī)律

(DpH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的

堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。

(2)酸與堿的pH之和為14,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，溶液的pH=7；強(qiáng)酸與弱堿等體

積混合，溶液的pH"：強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的pH<7。

2.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律

(1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10"倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。

(2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10。倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7).

(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸

(或強(qiáng)堿)的pH變化大。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的川變化不同，強(qiáng)酸的

pH增大得比弱酸快(強(qiáng)堿、弱堿類似)。

3.關(guān)于溶液pH的計(jì)算

(1)單一溶液的pH計(jì)算

強(qiáng)酸溶液：如HA,設(shè)濃度為cmol?L-i,c(H+)=ncmol?L-i,pH=-lgc(H+)=-lgnc?

n

10-14

強(qiáng)堿溶液：如B(OH),設(shè)濃度為cmol?L-i,c(H)=——mol?L-i,pH=-lgc(H+)

nDC+

=14+lgnc。

(2)酸、堿混合溶液的pll計(jì)算

先計(jì)算混合溶液的c(H+)或c(OH-),然后再計(jì)算pH。

c(H+)V+c(H+)V

兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中C4(H+)=

V+V

12

c,(OH-)V+c,(OH-)V,

兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c產(chǎn)一)

匕+v,

|c'(HO2V-C(OH-)VI

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：c/H+)[或葭(0H-)]=

V+v

酸堿

【例3】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2=0.3)

(1)0.005mol?LT的HSO溶液

24

(2)已知CHCOOH的電離常數(shù)K=1.8X10-s.O.1mol?L-i的CHCOOH溶液

3a3

(3)0.1mol?LTNH?HO溶液(NH?HO的電離度為a=1%,電離度

.3232

一己電離的分子數(shù)

一已電離的分子數(shù)+未電離的分子數(shù)

(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH等體積混合

(5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pll=9的NaOH溶液以體積比11：9混合

(6)將pH=3的HC1與pH-3的畛01等體積混合

（7）0.001mol?L-i的NaOH溶液

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合

（9）pll=2的鹽酸加水稀釋到1000倍

[例4]常溫時(shí),下列三種溶液：①0.001mol?LT氨水與0.001mol?L->HC1溶液等體

積混合液

②pH=3的HC1與pH=ll的NaOH溶液等體積混合液③pH=ll的氨水與pH=3的HC1

溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是（）

A.①:②二③B.①冶=③

C.①〈②二③D.①〈②〈③

規(guī)律方法中和滴定的誤差分析

1.原理

,狂、巾、c（標(biāo)準(zhǔn)）（標(biāo)準(zhǔn)）

依據(jù)原理c（標(biāo)準(zhǔn)）?丫（標(biāo)準(zhǔn)）="待測）?V（待測）,所以c（待惻）=—正那一-

因c（標(biāo)準(zhǔn)）與V（待測）已確定，因此只要分析出不正確操作引起V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析

出結(jié)果。

2.常見誤差

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚配作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤

差有：

c（待

步驟操作V（標(biāo)準(zhǔn)）

測）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響

放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體

取液變小偏低

后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣

變大偏高

泡消失

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低

滴定部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定

變大偏高

后反加一滴NaOH溶液無變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視

變小偏低

讀數(shù)（或前仰后俯）

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視

變大偏高

讀數(shù)（或前俯后仰）

【例5]一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)

驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某

未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸儲水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度

將偏大

E.配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

[例6]某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選

擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,

眼睛注視,直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并為止?/p>

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)0尸尸.

⑶若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始

讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液flfJ

的體積為mLo層”L^勾

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol?鹽酸的體積/mL

待測NaOH溶

滴定滴定溶液

液的體積

次數(shù)滴定前刻度后刻體積

/mL

度/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

真題重組?規(guī)范集訓(xùn)研析考向提升考前

高考題組一水的電離及水的離子積

1.判斷下列說法是否正確，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)25℃時(shí)NHC1溶液的K大于100C時(shí)NaCl溶液的K()

(2011?天津理綜，5A)

(2)4℃時(shí)，純水的pH=7()

(2010?江蘇，2B)

(3)由水電離的c(H+)=1X10-Mmol?的溶液中:Caz+、K+、Cl-、HC0-能大量共存

LT3

()

(2010?江蘇，6B)

2.(2008?上海，11)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1X1073mol?LT,該溶液可

能是

()

①二氧化硫水溶液②氯化錢水溶液③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.(3X4)

3.(2011?四川理綜，9)25℃時(shí)，在等體積的①pH=O的H,SO,溶液、②0.05mol?3的

Ba(OH),溶液、③pH=10的Na.S溶液、④pH=5的NHN0,溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)

2243

的量之比是

()

A.1：10：lOio：109

B.1：5：5X109:5X10?

C.1：20：lOio：10s

D.1：10：10,：109

高考題組二溶液的酸堿性與pH的計(jì)算

4.判斷下列說法是否正確，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“義”

(1)100℃時(shí)一，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性()

(2011?天津理綜，5D)

(2)25°C時(shí)、某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()

(2010?天津理綜，4A)

(3)25℃時(shí),pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍()

(2010?天津理綜，4B)

5.(2011?上海，19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化

鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

()

①b不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性

A.①②B.③④C.①③D.②④

6.(2010?海南，2)常溫下，將0.1mol?LT氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-i硫酸溶液等體

積混合，該混合溶液的pH等于

()

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

7.(2010?大綱全國卷I,9)下列敘述正確的是

()

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>b

B.在滴有酚酸溶液的氨水中，加入NHC1至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH〈7

4

C.1.0X10-3mol?LT鹽酸的pH=3.0,1.0X10-smol?L-i鹽酸的plI=8.0

D.若1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH-7,則NaOH溶液的

pH=ll

8.(2011?安徽理綜，13)室溫下,將1.000mol?LT鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-i

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

()

M廣d■

/溫度變化曲線溫

H度

bt,

7

pH變化曲線

°0V15

V(HCl)/niL

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.OXIO-”mol,L->

B.b點(diǎn)：c(NH+)+c(NH-HO)=c(Cl-)

432

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH+)

4

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH?H0電離吸熱

32

9.(2009,全國理綜I,10)用0.10mol?的鹽酸滴定0.10mol?LT的氨水，滴定過程

中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

)

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH+),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH+),c(H+)>c(OH-)

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

教材習(xí)題回扣

1.（選修4P—6）室溫下，檸檬水溶液的pH是3,其中的c（OH）是（）

52

A.0.1mol?L-iB.1X10-3mol?L-i

C.1X10-7mol?L-iD.1XlO-iimol?L-i

2.（選修4P—7）甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為

（）

A.10：1B.1：10C,2：1D.1：2

3.（選修4P—5）在48mL0.1mol?L->HNO溶液中加入12mL0.4mol?L-iKOH溶液時(shí),

523

所得到的溶液呈

（）

A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.堿性D.中性

4.（選修4P—8）某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有

53

Al（OH）,試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（）

3

A.醋B,松花蛋C,面條D.可樂

5.（選修4P—1）下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是______________；pH由小到大

52

的排列順序是o

①0.1mol?L-1HC1溶液

②0.1mol?L-iHSO溶液

24

③0.1mol?L-1NaOH溶液

@0.1mol?LTCHCOOH溶液

能力提升訓(xùn)練

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研

究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?LT的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度

的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（）

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶

C.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度

將偏大

D.用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色

2.相同溫度下，兩種氨水A、B,濃度分別是0.2mol?LT和0.1mol?L-i,則A和B的

0H-濃度之比（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能確定

3.25。時(shí)，水中存在電離平衡：HOH++OH-AH>0。下列敘述正確的是（）

2

A.將水加熱，K增大，pH不變

W

B.向水中加入少量NaHSO固體，c(H+)增大，K不變

4?,

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D.向水中加入少量NHC1固體，平衡正向移動，c(OH-)增大

4

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1X10-”mol?LT

B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

5.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水dOHymoU/

的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100C時(shí)水的[?[

電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大

B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X10

■Imol?L-i,則該溶液的pH可能是11或3

C.將pH=9的Ba(OH),溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液

的pH=7,則Ba(0H),溶液和鹽酸的體積比為10：1

D.25C時(shí)，某NaSO溶液中c(SO-)=5X10Tmol?L-i,則溶液中c(Na+)：c(OIl-)

241

為101：1

6.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液

的體積為匕；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為1,則下列敘

述正確的是()

A.若V>V,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

12

B.若V>V,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

I2

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故X一定等于匕

D.HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

7.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

8.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1-4.4石蕊：5.0?8.0酚猷;：8.2-10.0

用0.1000mol-L->NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘

述中正確的是()

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酸作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酸作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酥作指示劑

9.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaC102)漂白織物。亞氯酸鈉在溶

液中可生成C102、HC1O2、C102-,其中HC1O2是漂白劑的

有效成分，C102是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況

如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為()

A.3.0B.4.0~4,5

C.6.5-7.0D.9.0

10.室溫下四種溶液如表所示，有關(guān)敘述正確的是()

編號①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①②中分別加入適量的氯化鍍晶體后，①溶液的pH減小，②溶液的pH不變

B.溫度降低，①②③④四種溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>@>③

D.①④兩溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(H)>c(OH-)

4++

11.常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=H,則強(qiáng)堿

溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是()

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

12.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH

隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.II為鹽酸稀釋時(shí)的pll變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

溶液體機(jī)

C.a點(diǎn)K的數(shù)值比d點(diǎn)K的數(shù)值大

WW

I),b點(diǎn)酸的總濃度大于a