化學(xué)必修二教案8篇

第第頁化學(xué)必修二教案8篇化學(xué)必修二教案篇1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的本領(lǐng)。5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)更改與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。三、設(shè)計(jì)思路由復(fù)習(xí)氯氣緊要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。四、教學(xué)過程[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[練習(xí)]學(xué)生自身書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。[媒體]2na＋cl2＝2nacl2fe+3cl22fecl3h2+cl22hclcl2＋h2ohcl＋hcloca（clo）2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo2hcloo2↑+2hcl[練習(xí)]學(xué)生自身進(jìn)行推斷，或可小組討論、分析。[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：1．元素的化合價(jià)是由什么決議的呢？2．元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生更改？3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。[板書][敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。[思考與討論]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？[板書]還原劑氧化劑有還原性有氧化性被氧化被還原[思考與討論]1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。化學(xué)必修二教案篇2一、教材分析“化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起偏緊要的引導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)得引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的緊要意義，即引入這一物理量的緊要性和必需性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。二、學(xué)情分析對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。三、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）認(rèn)得物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)得摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。（2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.過程與方法（1）通過類比的思想幫忙學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。（2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。（3）體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的緊要性和必需性。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）使學(xué)生認(rèn)得到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生敬重科學(xué)的思想。（2）調(diào)動學(xué)生參加概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)（1）物質(zhì)的量的概念；（2）物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；（3）阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；（4）通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。2.教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量的概念。五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、黑板六、教學(xué)方法采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位（箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其緊要性。化學(xué)必修二教案篇3教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。本領(lǐng)目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生通過試驗(yàn)解決問題的本領(lǐng)，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在試驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析本領(lǐng)和思維本領(lǐng)。2．利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)和分析思維本領(lǐng)。情感目標(biāo)：通過對試驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—試驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的本領(lǐng)。教學(xué)建議教材分析本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去認(rèn)得物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別布置了兩組試驗(yàn)［試驗(yàn)7—2］、［試驗(yàn)7—3］和［試驗(yàn)7—4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（相互互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析幫忙學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。1．通過［試驗(yàn)7—2］，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解：（1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“確定溫度”和“確定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)得之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解實(shí)現(xiàn)它的限度時(shí)（假如條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。如何教學(xué)生推斷是否實(shí)現(xiàn)了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接察看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達(dá)飽和，又確定要以“確定溫度”和“確定量溶劑”為前題，否則就沒有心義。［試驗(yàn)7—3］和［試驗(yàn)7—4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：（1）說明當(dāng)變化飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有心義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或加添溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜打開討論。2．為了除掉學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地?cái)⑹?。通過［試驗(yàn)7—5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來判別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有勸服力的，老師應(yīng)特別好利用這段教材，或講解或引導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)確定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指確定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否更改無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否實(shí)現(xiàn)了溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。教學(xué)建議（1）邊試驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀思維，漸漸建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。（2）老師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，漸漸培養(yǎng)學(xué)生分析思維本領(lǐng)和區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點(diǎn)：利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)和分析思維本領(lǐng)。教學(xué)過程：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1．飽和溶液與不飽和溶液演示［試驗(yàn)7—2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。［老師活動］提問：在試驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否變化？水的量是否變化？這個(gè)試驗(yàn)說明白什么？［目的：為學(xué)生察看試驗(yàn)供應(yīng)了確定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。］［老師活動］演示［試驗(yàn)7—2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。［學(xué)生活動］察看試驗(yàn)并回答以上提出的問題。［結(jié)論］飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么確定要指明‘“確定溫度”和“確定量溶劑”呢？［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［試驗(yàn)7—3］。［試驗(yàn)7—4］，并思考以上問題。［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過試驗(yàn)解決問題的本領(lǐng)。］［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該試驗(yàn)。［老師活動］參加討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］（1）只有指明“確定溫度”和“確定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有心義。（2）（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了大略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系［老師活動］演示［試驗(yàn)7—5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并察看現(xiàn)象。［學(xué)生活動］察看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)和分析思維本領(lǐng)。］（投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)：20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液濃。（2）飽和溶液是濃溶液。［老師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有肯定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在確定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。［老師活動］引導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？（四）總結(jié)、擴(kuò)展（1）溶液：在確定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：①同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液濃。②在確定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。③同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。④確定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變化，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。⑤確定溫度下的氯化鈉飽和溶液，確定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，仍然是飽和溶液?；瘜W(xué)必修二教案篇4知識目標(biāo)使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適合條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。本領(lǐng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解本領(lǐng)，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用本領(lǐng)和分析問題、解決問題的本領(lǐng)。情感目標(biāo)通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的引導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)得；并通過知識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的引導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。教材分為兩部分：第一部分緊要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、料子等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，緊要是探討合成氨的發(fā)展前景。在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、料子、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較實(shí)在地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。另外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原材料子的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，緊要目的不在于知識自身，而更多地應(yīng)偏重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。教學(xué)建議第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。3．組織討論：①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。③針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。4．閱讀圖表試驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2—4的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗(yàn)的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、料子等的實(shí)際情況，實(shí)在地研究合成氨條件的選擇問題。另外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原材料子的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。化學(xué)必修二教案篇5一、教材分析：1．本節(jié)課在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，捉住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決議性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維本領(lǐng)，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。2．教學(xué)目標(biāo)依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：（1）認(rèn)知目標(biāo)：掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）本領(lǐng)目標(biāo)：①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維本領(lǐng)。②培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)察看本領(lǐng)和對試驗(yàn)現(xiàn)象的分析本領(lǐng)。（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦呈現(xiàn)來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；②通過試驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的方法認(rèn)得和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。二、教法活用教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，依據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中自動探究科學(xué)的玄妙。2．試驗(yàn)促學(xué)法：通過老師演示，學(xué)生動手操作，察看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。3．計(jì)算機(jī)輔佑襄助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間更改定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。三、教學(xué)輔佑襄助手段1、說試驗(yàn)：①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇緊要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化?；瘜W(xué)必修二教案篇6教學(xué)目標(biāo)知識技能：使學(xué)生掌握蔗糖的分子構(gòu)成、性質(zhì)及判別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的`試驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。本領(lǐng)培養(yǎng)：在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的試驗(yàn)本領(lǐng)，邏輯思維本領(lǐng)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。科學(xué)思想：讓學(xué)生自身動手試驗(yàn)，對試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總堅(jiān)固結(jié)試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)得及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)品質(zhì)：通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行試驗(yàn)、共同分析、討論試驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神?？茖W(xué)方法：通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對試驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。重點(diǎn)、難點(diǎn)蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；試驗(yàn)方法及試驗(yàn)本領(lǐng)的培養(yǎng)。化學(xué)必修二教案篇7重點(diǎn)：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點(diǎn)：利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)和分析思維本領(lǐng)。教學(xué)過程：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1．飽和溶液與不飽和溶液演示［試驗(yàn)7—2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。［老師活動］提問：在試驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否變化？水的量是否變化？這個(gè)試驗(yàn)說明白什么？［目的：為學(xué)生察看試驗(yàn)供應(yīng)了確定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。］［老師活動］演示［試驗(yàn)7—2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。［學(xué)生活動］察看試驗(yàn)并回答以上提出的問題。［結(jié)論］飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么確定要指明‘“確定溫度”和“確定量溶劑”呢？［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［試驗(yàn)7—3］。［試驗(yàn)7—4］，并思考以上問題。［目的：］培養(yǎng)學(xué)生通過試驗(yàn)解決問題的本領(lǐng)。［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該試驗(yàn)。［老師活動］參加討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］（1）只有指明“確定溫度”和“確定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有心義。（2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了大略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系［老師活動］演示［試驗(yàn)7—5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并察看現(xiàn)象。［學(xué)生活動］察看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較本領(lǐng)和分析思維本領(lǐng)。］（投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)：20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液濃。（2）飽和溶液是濃溶液。［老師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有肯定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在確定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。［老師活動］引導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？（四）總結(jié)、擴(kuò)展（1）溶液：在確定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：①同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液濃。②在確定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。③同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。④確定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變化，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。⑤確定溫度下的氯化鈉飽和溶液，確定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，仍然是飽和溶液。化學(xué)必修二教案篇8一、教學(xué)目標(biāo)1．物理知識方面的要求：（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動，知道影響布朗運(yùn)動激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因。（2）知道布朗運(yùn)動是分子無規(guī)定運(yùn)動的反映。（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動，知道分子熱運(yùn)動的激烈程度與溫度的關(guān)系。2．通過對布朗運(yùn)動的察看，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析本領(lǐng)和推理推斷本領(lǐng)。從對懸浮顆粒無規(guī)定運(yùn)動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的肯定結(jié)果。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析1．通過學(xué)生對布朗運(yùn)動的察看，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動是永不絕息的無規(guī)定運(yùn)動，反映了液體分子的永不絕息的無規(guī)定運(yùn)動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。2．學(xué)生察看到的布朗運(yùn)動不是分子運(yùn)動，但它又間接反映液體分子無規(guī)定運(yùn)動的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動這個(gè)問題漸漸分散解疑。三、教具1．氣體和液體的擴(kuò)散試驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。四、緊要教學(xué)過程（—）引入新課讓學(xué)生察看兩個(gè)演示試驗(yàn)：1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)打開來。提問：上述兩個(gè)試驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述試驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不絕息的無規(guī)定運(yùn)動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在中學(xué)物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。（二）新課教學(xué)過程1．介紹布朗運(yùn)動現(xiàn)象1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡察看懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不絕地做無規(guī)定運(yùn)動，后來把顆粒的這種無規(guī)定運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動。不但是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動存在。介紹顯微鏡下如何察看布朗運(yùn)動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡察看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真察看其中某一個(gè)很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不絕地活動，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生察看，老師用教鞭指一個(gè)顆