山西省呂梁市孝義市部分學校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市孝義市部分學校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期5月月考試題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下來未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！痹撐闹械摹皻狻敝傅氖牵ǎ〢.二氧化硫 B.二氧化碳 C.乙烯 D.甲烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說明木瓜產(chǎn)生的氣體促進了紅柿的成熟，是果實的催熟劑，所以此氣體應為乙烯；故選C。2.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A.醫(yī)用軟膏中“凡士林”的主要成分是烷烴B.手機、照相機等數(shù)碼產(chǎn)品所用電池大多為鋰離子電池C.將燃煤廢氣排入高空有利于酸雨的防治D.通過調控反應條件，可以提高合成氨反應進行的程度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．凡士林是石油分餾產(chǎn)品，主要成分是烷烴，故A正確；B．數(shù)碼產(chǎn)品所用電池大多為鋰離子電池，故B正確；C．燃煤廢氣中的SO2、NO2等在高空仍然會形成酸雨，故C錯誤；D．通過增大壓強或者降低溫度等都可以使該反應正向移動，因此通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，故D正確；故選C。3.下列選項中化學用語使用正確的是（）A.甲烷的空間填充模型： B.乙烯的結構簡式：C.丙烷的結構式： D.的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示為甲烷分子的球棍模型，A項錯誤；B．結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，B項錯誤；C．丙烷結構式應畫出和，C項錯誤；D．的電子式：，D項正確。故選D。4.下列分子式對應的分子存在同分異構體的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】只可能是乙烯，只能是甲烷，只能是丙烷，可以是苯，也可以是其他環(huán)狀烯烴，C項符合題意。故選C。5.神舟十六號載人飛船計劃在今年5月下旬發(fā)射。下列選項正確的是（）A.宇航員使用的脫水面包中不含H元素B.宇航服使用的合成纖維屬于天然有機高分子材料C.宇宙飛船上的太陽能電池板由二氧化硅制造而成D.飛船發(fā)射使用的偏二甲肼燃料燃燒時放出大量熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】Ａ．脫水面包中的碳水化合物中一定含H元素，A項錯誤；Ｂ．合成纖維是人工合成高分子有機物，不是天然材料，B項錯誤；Ｃ．太陽能電池板由高純硅制造而成，C項錯誤；Ｄ．燃燒是放熱反應，D項正確。〖答案〗為：D。6.某單烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴如圖所示，該烯烴可能的結構有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)飽和烴的圖示結構，結合對稱性和等效氫原則，可知該烯烴可能為和2種，故〖答案〗選B。7.“類比”是研究物質變化規(guī)律的重要思想。下列有關“類比”對物質性質的推測正確的是（）A.濃硫酸可以與銅在加熱條件下反應；濃鹽酸也可以與銅在加熱條件下反應B.可以與反應生成；也可以與反應生成C.正丁烷與異丁烷互為同分異構體；正戊烷和環(huán)戊烷也互為同分異構體D.乙醇可以與金屬鈉反應生成氫氣；丙醇也可以與金屬鈉反應生成氫氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸不可以與銅在加熱條件下反應，A項錯誤；B．與反應是的特性，不可以與反應，B項錯誤；C．正戊烷和環(huán)戊烷分子式不同，不是同分異構體，C項錯誤；D．乙醇和丙醇中均有，都能與金屬鈉反應，D項正確。故選D。8.聚乙烯塑料無毒，是用途最廣泛的塑料之一。下列有關聚乙烯說法正確的是（）A聚乙烯屬于純凈物 B.聚乙烯可以發(fā)生加成反應C.中的n代表聚合度 D.聚乙烯不能發(fā)生氧化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于分子式中n代表的聚合度不同，聚乙烯屬于混合物，A項錯誤；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．中的n代表聚合度，C項正確；D．聚乙烯可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，D項錯誤。故選C。9.下列反應中，屬于加成反應的是（）A乙烯與溴化氫反應生成溴乙烷 B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸 D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成溴乙烷,故A正確；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B錯誤；C．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成乙酸，故C錯誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。10.除去括號內雜質所用試劑和方法均正確的是（）選項物質所用試劑方法A乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B()飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D水(乙醇)生石灰過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀溶液會把乙烯氧化為二氧化碳，成為新雜質，A項錯誤；B．與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成，B項正確；C．液體不分層，不能分液，C項錯誤；D．生石灰吸水，不吸收乙醇，D項錯誤。故選B。11.營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化對人的生命活動非常重要。下列選項中錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】纖維素最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，不是乙醇，且人體內纖維素是不能水解的，故C錯誤。〖答案〗為：C。12.某同學設計的原電池如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.鋁電極一定為正極B.該電池電解質溶液可以是蔗糖溶液C.若燒杯中溶液為稀硫酸，鋁電極表面有氣泡生成D.若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，負極電極反應式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸性條件下，Mg為負極；堿性條件下，Al為負極?！驹斘觥緼．若電解質溶液為NaOH溶液，鋁電極為負極，A項錯誤；B．蔗糖是非電解質，B項錯誤；C．電解質溶液為稀硫酸，鋁電極作正極，有氣泡冒出，C項正確；D．堿性條件下，應該生成，D項錯誤。故選C。13.T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：，反應進行到10s末，達到平衡，測得的體積分數(shù)為20%，下列說法中正確的是（）A.反應開始10s內，B.反應達到平衡狀態(tài)時，C.容器中氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)后，向容器中充入無關氣體，正逆反應速率不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用三段式計算，假設A反應了xmol，則可得三段式如下：反應進行到末，達到平衡，測得的體積分數(shù)為20%，可得關系：，x=0.667mol則反應開始內，，A錯誤；B．反應達到平衡狀態(tài)時，，B項錯誤；C．反應未達到平衡狀態(tài)，容器中氣體密度也不變，C項錯誤；D．充入無關氣體，各物質的濃度不變，速率不變，D項正確。故選D。14.下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應結論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向溶液中加入幾滴等濃度的溶液，振蕩試管，后將所得溶液分為兩份，分別滴加溶液和淀粉溶液，溶液分別變?yōu)檠t色和藍色與發(fā)生的反應為可逆反應B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生。蔗糖未發(fā)生水解C向某溶液中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有D溶液中通入足量氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碘離子少量，有剩余，不能證明該反應可逆，A項錯誤；B．未調節(jié)溶液pH至堿性，無法檢驗水解產(chǎn)物，B項錯誤；C．向某溶液中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則無Ag+，再加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有，C項正確；D．體現(xiàn)其氧化性，D項錯誤。故選C。15.有兩種氣態(tài)烷烴組成的混合物，在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則關于混合物的組成判斷正確的是（）A.一定有乙烷 B.一定是甲烷和乙烷的混合物C.一定有甲烷 D.可能是乙烷和丙烷的混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】標準狀態(tài)下，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則可得該混合氣體的摩爾質量M=1.16g·L-1×22.4L/mol=25.984g/mol；而甲烷、乙烷、丙烷的摩爾質量分別為：16g/mol、30g/mol、44g/mol。根據(jù)平均原理，混合氣體中必須有一種氣體的摩爾質量應小于25.984g/mol，因此，混合氣體中一定有甲烷。故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某研究性學習小組為了深度探究和驗證甲烷的化學性質，設計實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：I．探究甲烷的還原性：（1）從化合價變化角度分析，甲烷具有還原性的原因是____________；實驗過程中觀察到無水逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則與充分反應的化學方程式為______________。Ⅱ．探究甲烷與氯氣的取代反應（2）裝置甲中制取氯氣的化學方程式為___________________。（3）裝置乙中飽和溶液的作用是_________________；待集氣瓶中氣體占容積的四分之三時，關閉分液漏斗活塞，并打開日光燈，一段時間后，集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。（4）甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的反應方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.甲烷中C元素的化合價為價②.（2）（3）①.降低溶解度，收集，同時吸收反應生成物②.氣體顏色逐漸褪去(變淡)，集氣瓶內壁有油狀液滴生成，集氣瓶內液面上升（4）〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律：甲烷中C元素的化合價為價，化合價能升高，能發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性；觀察到無水逐漸變藍，說明有水生成，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成，則與充分反應的化學方程式為：。〖答案〗為：甲烷中C元素的化合價為價；?！拘?詳析】裝置甲中制取氯氣的化學方程式為：?！即鸢浮綖椋骸！拘?詳析】裝置甲制備的氯氣中含有氯化氫氣體，飽和溶液降低溶解度，收集，同時吸收反應生成物；在日光燈照射下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中除一氯甲烷為氣態(tài)，其余三種氯的取代物均為油狀液態(tài)物質，集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是氣體顏色逐漸褪去(變淡)，集氣瓶內壁有油狀液滴生成，集氣瓶內液面上升?！即鸢浮綖椋航档腿芙舛?，收集，同時吸收反應生成物；氣體顏色逐漸褪去(變淡)，集氣瓶內壁有油狀液滴生成，集氣瓶內液面上升?！拘?詳析】甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的反應方程式為：〖答案〗為：。17.在體積為2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應：，圖中所示曲線分別表示反應在10min時和平衡時的轉化率()與溫度(T)的關系。（1）X點對應狀態(tài)下，前10min內用表示的化學反應速率為________，延長反應時間的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）X點與Y點對應狀態(tài)下，的消耗速率更快的是________(填“X點”或“Y點”)；溫度高于84℃時，兩條曲線開始重合的原因為___________。（3）反應過程中，能量變化趨勢如圖所示。則為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；下列選項中，符合圖中能量變化趨勢的是________(填標號)。A．熟石灰與稀鹽酸反應B．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應C．金屬鋁與氧氣反應D．木炭與二氧化碳高溫條件下反應（4）通入水中發(fā)生劇烈反應，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為_____。〖答案〗（1）①.0.0025②.增大（2）①.Y點②.溫度較低時，反應速率較慢，10min內無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合（3）①.吸熱②.BD（4）〖解析〗〖祥解〗通過曲線可知，隨著溫度升高，SCl2的轉化率增大，說明升溫平衡正向移動，正反應吸熱，溫度較低時，反應速率較慢，10min內無法達到平衡狀態(tài)，故圖中實線為10min時SCl2的轉化率(α)與溫度(T)的關系，圖中虛線為平衡時SCl2的轉化率(α)與溫度(T)的關系，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】X點對應狀態(tài)下，SCl2的轉化率為50%，轉化的SCl2為0.2mol50%=0.1mol，由化學方程式可知，生成的S2Cl2為0.05mol，則前內用表示的化學反應速率為：=0.0025。由圖可知，X點還沒有達到最大轉化率，則延長反應時間的轉化率將增大，故〖答案〗為：0.0025；增大；【小問2詳析】由圖可知，X點與Y點對應狀態(tài)下，Y點溫度較高，則的消耗速率更快的是Y點。溫度高于84℃時，兩條曲線開始重合的原因為溫度較低時，反應速率較慢，10min內無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合，故〖答案〗為：Y點；溫度較低時，反應速率較慢，10min內無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合；【小問3詳析】由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應為吸熱反應；A．生石灰與水反應為放熱反應，不符合題意；B．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應為吸熱反應，符合題意；C．氧化鐵與金屬鋁發(fā)生鋁熱反應為放熱反應，不符合題意；D．木炭與水蒸氣高溫條件下反應為吸熱反應，符合題意；故選BD?！拘?詳析】通入水中發(fā)生劇烈反應，生成淡黃色沉淀S和有刺激性氣味的氣體為二氧化硫氣體，該反應的化學方程式為。18.和都是大氣污染物。回答下列有關問題：（1）空氣中的與水反應可形成硝酸型酸雨，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為___。（2）利用氨水可以將和吸收，原理如圖所示：①被溶液吸收的離子方程式為________。②不穩(wěn)定，常溫下易分解。溶液可以使得品紅溶液褪色的原因是__________。（3）工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。①將溶液的pH調至2.5，從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是_____________。已知：pH越小表示溶液中越大。②將上述處理過的足量鐵屑投入①調節(jié)pH后的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。時刻前主要發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。〖答案〗（1）2：1（2）①.②.易分解生成在溶液中與品紅結合生成無色物質（3）①.溶液中越大，的氧化性越強②.〖解析〗【小問1詳析】與水反應可形成硝酸型酸雨，該反應為：,氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物NO，物質的量之比為2：1?！即鸢浮綖椋?：1?！拘?詳析】①被溶液吸收的離子方程式為；②易分解：,分解生成可以與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色物質?！即鸢浮綖椋海灰追纸馍稍谌芤褐信c品紅結合生成無色物質?！拘?詳析】結合題干信息，pH越小表示溶液中越大，將溶液的pH調至2.5，溶液中越大，的氧化性越強；時刻前主要發(fā)生反應的離子方程式是：?！即鸢浮綖椋喝芤褐性酱?，的氧化性越強；。19.某烴A主要由石油煉制