湖南省邵陽市高三第一次模擬測試化學(xué)試題

湖南省邵陽市2021年高三第一次模擬測試化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.

氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

B.

500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料

C.

抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣

D.

水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.

次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO

B.

CaO2的電子式：

C.

CO2分子的比例模型：D.

乙醇的分子式：CH3CH2OH3.某有機物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

1mol該物質(zhì)可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.

結(jié)構(gòu)中含氧官能團有3種(不考慮醇與酚的區(qū)別)

C.

分子中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團只有COOH

D.

能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色4.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說法正確的是（

）A.

工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融Al2O3

B.

實驗室制取NH3：可用無水CaCl2干燥

C.

用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

D.

NaI溶液與濃H2SO4混合制備HI5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

1L1molLCH3COOH溶液中含有NA個CH3COOH分子

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NA

C.

0.2molNO與0.1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NA6.下列有關(guān)實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?

)ABCD測量鋅粒和3mol/L硫酸反應(yīng)生成H2的體積制備并收集乙酸乙酯加熱熔融的純堿固體制取并收集SO2A.

A

B.

BC.

CD.

D7.科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是（

）A.

X的氫化物均為氣體

B.

原子半徑：X<Y

C.

Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵

D.

ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

通入H2S除去廢水中的Cu2+等重金屬離子：S2+Cu2+=CuS↓

B.

向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32

C.

飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓

D.

工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O9.目前認(rèn)為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.

第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

B.

總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

C.

第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.

總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去；向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。下列說法錯誤的是(

)A.

滴加鹽酸時，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物

B.

此實驗條件下，還原性：Cl>Mn2+>Bi3+

C.

若有0.2molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.8NA

D.

已知Bi為第VA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如圖：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]，該配離子在乙醚(El2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]。下列說法錯誤的是(

)A.

酸化后，鐵元素在溶液中主要以[FeCl4]形式存在

B.

萃取分液時，有機層從分液漏斗上口倒出

C.

反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在

D.

蒸餾時，用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶以加快蒸餾速度12.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于SB向濃度均為0.1mol：L1的CuSO4和MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液先出現(xiàn)淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小C向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用A.

AB.

BC.

CD.

D13.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學(xué)家，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。Garmet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。某Garmet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是（

）(電池總反應(yīng)為：LixC6+LisxLaZrTaO?充電A.

放電時，b極為負(fù)極

B.

充電時，固態(tài)電解質(zhì)中Li+移向a極

C.

放電時，a極反應(yīng)LiLaZrTaOxe=xLi++LinxLaZrTaO

D.

充電時，若轉(zhuǎn)移0.01mol電子，b極質(zhì)量減少0.07g14.常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×107，Ka2(H2CO3)=5.6×1011。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.

H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為105

B.

在pH=4的溶液中：3c(R2)<c(Na+)+c(H+)c(OH)

C.

等體積、等濃度的NaOH浴液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2)<c(H2R)

D.

向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO3+H2R=CO2↑+H2O+R2三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。15.2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆慮，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯(ClO2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60°C時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。已知：①ClO2的濃度較大時易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到10%以下，實驗室也常用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O；③有關(guān)物質(zhì)沸點如下表：物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點64.7°C100.8°C.11°C請回答：（1）儀器d的名稱是________，儀器b的作用是________。（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式________。（3）在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________。（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷制備裝置甲中需改進的一項措施是________。（5）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2，則另一種為________。（6）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取200.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32=2I+S4O62)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg/L(保留一位小數(shù))。16.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是________(寫一條即可)，寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式________。（2）“浸取"時產(chǎn)生的氣體A是________。（3）若“過濾”前加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為________(填化學(xué)式)。（4）“結(jié)晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32。若濾液中c(MoO42)=0.40mol/L，c(CO32)=0.20mol/L，要使鉬元素?zé)o損失，CO32的最大去除率是________[已知：Ksp(BaCO3)=1.0×109，Ksp(BaMoO4)=4.0×108]。（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時亞復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是________。（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時，又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點問題。回答下列問題：（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變△H=________kJ/mol。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)

△H=+QkJ·mol1，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時間/s20406080100c（NO2)/(mol·L1)0.120.200.260.300.30①0~40s內(nèi)，v(NO2)=________。②達平衡時，反應(yīng)體系吸收的熱量為_________

kJ(用Q表示)。③該溫度下反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)，其工作原理如圖：①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是________。18.在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。請回答：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為________，F(xiàn)eCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類型是________。（2）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為________

；Fe2+與O2最短核間距為________pm。（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[NiNH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。19.化合物G（)是一種新型化工原料，其合成路線圖如下：已知：①A的最簡式為C2H5，分子中有兩種氫原子且數(shù)目比為2：3；②苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為一COOH（1）①的反應(yīng)類型是________，E的名稱是________。（2）C的中官能團的名稱是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）寫出C→D的反應(yīng)方程式________。（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)（5）以乙烯和A為原料(無機試劑任選)，用盡量簡短的合成路線設(shè)計制備CH3COOCH2CH2OOCCH3。寫出合成路線圖。答案解析一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】D【考點】工業(yè)制取水煤氣，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，水污染與防治【解析】【解答】A.氮氧化物的大量排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，溫室效應(yīng)主要是由CO2引起的，A不符合題意；B.“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵中含有C元素，是合金，不是新型純金屬材料，B不符合題意；C.“84消毒液”是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，主要用于物體表面和環(huán)境等的消毒，C不符合題意；D.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，故水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用，D符合題意；故答案為：

【分析】A.溫室效應(yīng)主要是由CO2引起；B.鋼鐵是合金；C.84消毒液的有效成分為NaClO；D.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱；2.【答案】B【考點】結(jié)構(gòu)式，球棍模型與比例模型，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【解析】【解答】A.HClO中O形成兩條共價鍵，H和Cl各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，A不符合題意；B.CaO2是離子化合物，Ca2+與O22-之間以離子鍵結(jié)合，電子式為，C.CO2分子為直線形分子，C原子的半徑大于O原子，因此比例模型為，C不符合題意；D.分子式是用元素符號表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)組成式，各個原子需合并表示，乙醇的分子式為C2H6O，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl；B.CaO2是離子化合物，電子式為；C.CO2分子中C原子的半徑大于O原子；D.乙醇的分子式為C2H6O；3.【答案】A【考點】芳香烴，溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，乙酸的化學(xué)性質(zhì)，酯的性質(zhì)【解析】【解答】A.分子中能與H2加成的只有有苯環(huán)（每個苯環(huán)可加成3個H2），該物質(zhì)中有2個苯環(huán)，1mol該物質(zhì)可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A符合題意；B.該物質(zhì)的官能團有羧基、酯基、羥基、鹵素原子（碳鹵鍵），其中含氧官能團為羧基、酯基、羥基，B不符合題意；C.該物質(zhì)中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，C不符合題意；D.該物質(zhì)中有酚羥基和醇羥基，有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.苯環(huán)可與H2加成，酯基和羧基的碳氧雙鍵不能與H2加成；B.該物質(zhì)的含氧官能團有羧基、酯基、羥基共3種；C.羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；D.酚羥基、醇羥基都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；4.【答案】A【考點】氨的實驗室制法，金屬冶煉的一般原理，常見氣體制備原理及裝置選擇【解析】【解答】A.工業(yè)電解熔融Al2O3制備Al單質(zhì)，，A符合題意；B.CaCl2可與NH3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，將NH3吸收，因此不能用無水CaCl2干燥NH3，B不符合題意；C.空氣中的O2、CO2都可以與Mg反應(yīng)，因此鎂粉在空氣中不能制備Mg3N2，C不符合題意；D.濃硫酸具有強氧化性，I具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得不到HI，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.根據(jù)4Al+3O2=點燃2Al2O3分析；B.根據(jù)CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3分析；C.根據(jù)CO2+2Mg=點燃C+2MgO、2Mg+O2=點燃D.根據(jù)氧化還原分析5.【答案】C【考點】阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】A.1L1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，但CH3COOH是弱酸，在水中發(fā)生電離，因此溶液中的CH3COOH分子小于1NA，A不符合題意；B.標(biāo)況下11.2LO3的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，每個O原子含8個質(zhì)子，因此0.5molO3所含的質(zhì)子數(shù)為12N含有0.2NAO原子，0.1molO含有0.2NAO原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)不變，因此容器中O原子數(shù)目為0.4NA，C符合題意；D.標(biāo)況下CCl4為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計算物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.CH3COOH在水中能夠發(fā)生電離；B.根據(jù)n=VVm以及OC.根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；D.標(biāo)況下CCl4為液體；6.【答案】A【考點】硅和二氧化硅，常見氣體制備原理及裝置選擇，酯化反應(yīng)【解析】【解答】A..Zn與H2SO4反應(yīng)生成H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可以通過右側(cè)的注射器測出生成H2的體積，A符合題意；B.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)需用濃硫酸做催化劑，CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，B不符合題意；C.瓷坩堝中含有SiO2，會與Na2CO3反應(yīng)，C不符合題意；D.稀硫酸與不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用濃硫酸并加熱，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.通過注射器測出生成H2的體積；

B.根據(jù)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分析；

C.根據(jù)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑分析；

D.稀硫酸與不能與Cu發(fā)生反應(yīng)；7.【答案】D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.C的氫化物是烴，一般原子數(shù)大于等于5時烴都為液體或氣體，A不符合題意；B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑C＞O，B不符合題意；C.H和O形成的H2O2中有非極性共價鍵，結(jié)構(gòu)式為HOOH，C不符合題意；D.ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D符合題意；故答案為：D

【分析】由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Z形成1條單鍵，則Z為Cl，X形成四個單鍵，Y能形成兩個單鍵或一個雙鍵，則X為C，Y為O，以此解答。8.【答案】C【考點】離子方程式的書寫【解析】【解答】A.H2S是弱酸，不能拆，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A不符合題意；B.Ca2+與CO32-會生成CaCO3沉淀，離子方程式為AlO2+HCO3+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓C.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此NaHCO3會沉淀下來，C符合題意；D.石灰乳中的Ca(OH)2不能完全電離，不能拆，離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=ClO+Cl+H2O+Ca2+，故答案為：C

【分析】A.H2S是弱酸，不能拆；B.Ca2+與CO32-會生成C.根據(jù)NaHCO3和Na2CO3的溶解度分析；D.石灰乳的Ca(OH)2不能拆；9.【答案】B【考點】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】A.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，A不符合題意；

B.

第①步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，B符合題意；C.由反應(yīng)機理知，第③步反應(yīng)還有H產(chǎn)生，原子利用率不是100%,C不符合題意；D.從圖中可以看到，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定；B.總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；C.原子利用率為100%時沒有其他物質(zhì)生成；D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高屬于放熱反應(yīng)；10.【答案】D【考點】氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【解析】【解答】A.滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，故KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A不符合題意；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)2MnO4+10Cl+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O和5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O可知，還原性Cl>Mn2+>Bi3+，B不符合題意；C.若有0.2m

olNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(53)+0.2mol×25×(72)=0.8mol,電子數(shù)為0.8NA，CD.Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)氧化還原分析；B.根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析；D.Bi元素屬于金屬元素；二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.【答案】D【考點】蒸餾與分餾，分液和萃取【解析】【解答】A.酸化后，F(xiàn)e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]，A不符合題意；B.萃取分液時，乙醚密度比水小，有機層在上層，從分液漏斗上口倒出，B不符合題意；C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在，C不符合題意；D.乙醚沸點34.6℃，蒸餾時最好水浴加熱，蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)加熱，D符合題意；故答案為：D

【分析】Fe3+和Al3+加濃鹽酸酸化，由于Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]，該配離子在乙醚中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]，故加入乙醚萃取后Fe以Et2O·H+·[FeCl4]的形式留在乙醚中，Al3+在水中，分液后得到Al3+，再加水反萃取，締合物轉(zhuǎn)化為Fe3+，蒸出乙醚后得到Fe3+。12.【答案】B,C【考點】氧化還原反應(yīng)，催化劑，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A.氯化鐵溶液中通入硫化氫，反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫和水，只有一種沉淀，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，鐵離子氧化性大于硫，A不符合題意；B.相同濃度的Cu2+、Mg2+中加入OH,先出現(xiàn)淺藍色沉淀，是因為先析出物質(zhì)的溶解度小，因此Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，B符合題意；C.過氧化氫分解產(chǎn)生氣體，氯化鐵溶液顏色加深，說明水解程度增大，說明該分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合題意；D.銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2++2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO3故答案為：BC

【分析】A.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；B.根據(jù)離子濃度相同的情況下溶度積小的先沉淀分析；C.根據(jù)勒夏特列原理分析；D.硝酸根在酸性條件下有強氧化性；13.【答案】B,D【考點】原電池工作原理及應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.電池放電時，陽離子向正極移動，根據(jù)放電時Li的移動方向可知，b極為正極，A不符合題意；B.充電時，a為陰極，b為陽極，Li+移向陰極，B符合題意；C.放電時a電極上發(fā)生反應(yīng)：LixC6xe=xLi++6C，不符合題意；D.

充電時b極反應(yīng)：

LiLaZrTaOxe=xLi++Li1xLaZrTaO，若轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則有0.01molLi+從b電極中脫去，電極減重0.01mol×7g/mol=0.07g，D符合題意。故答案為：BD

【分析】放電時為原電池，陽離子向正極移動，根據(jù)圖像可知，放電時Li+向b極移動，故b為正極，所以a為負(fù)極。原電池反應(yīng)為：

正極：xLi++Li1xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO

負(fù)極：LixC6xe=xLi++6C

電解池的反應(yīng)為：

陽極：

LiLaZrTaOxe=xLi++Li1xLaZrTaO

陰極：xLi++6C+xe=LixC614.【答案】A,B【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】A.Ka2=c(R2-)c(H+)c(HR-B.由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2)+c(HR)+c(OH)，由圖像可知pH=4時，c(R2)＜c(HR)，故3c(R2)<c(Na+)+c(H+)c(OH)，B符合題意；C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHR，HR可以電離也可以水解，根據(jù)分析，Ka2＞Kh2，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故電離產(chǎn)物c(R2)大于水解產(chǎn)物c(H2R)，C不符合題意：D.根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR>H2CO3>HCO3，向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，因為根據(jù)強酸制弱酸的原理，CO32轉(zhuǎn)化為CO2，并生成HR，發(fā)生的反應(yīng)是CO3

+2H2R=CO2↑+H2O+2HR，D不符合題意；故答案為：AB

【分析】二元酸H2R存在兩步電離：H2R?HR+H+，HR?R2+H+，根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR),Ka1=c(HR-)c(H+)c(H2R)=c(H+)=1×101.3；根據(jù)圖上的第二個交點，c(HR)=c(R2)，Ka2=c(R2-)c(H+)c(三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。15.【答案】（1）分液漏斗；導(dǎo)出ClO2氣體，冷凝回流CH3OH

（2）CH3OH＋4NaClO3＋2H2SO4=△催化劑4ClO2↑＋HCOOH＋2Na2SO4＋3H2O

（3）4H＋＋5ClO2－＝Cl－＋4ClO2↑＋2H2O

（4）水浴加熱

（5）ClO3－

（6【考點】物質(zhì)的分離與提純，探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【解析】【解答】(1)b儀器為球形冷凝管，三頸燒瓶中的反應(yīng)物有甲醇，加熱時易揮發(fā)，故b作用是冷凝回流甲醇，使反應(yīng)更充分，另外反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2通過儀器b進入下一裝置，故還有導(dǎo)氣作用；

(2)制備ClO2是由

NaClO3、CH3OH和H2SO4反應(yīng)而來，而CH3OH被氧化為

HCOOH,根據(jù)電子守恒可知方程為CH3OH＋4NaClO3＋2H2SO4

4ClO2↑＋HCOOH＋2Na2SO4＋3H2O；

(3)將鹽酸加入被穩(wěn)定劑吸收的ClO2中，可將ClO2釋放出來，離子方程式為4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O；

(4)生成ClO2的溫度在60°C，裝置甲直接加熱，無法控制溫度，故應(yīng)用水浴加熱；

(5)根據(jù)歧化反應(yīng)的原理可知，Cl原來為+4價，反應(yīng)后既有升價又有降價，故另一種產(chǎn)物為ClO3－；

(6)所用Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)I2+2S2O32=2I+S4O62

和2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O可知，10S2O32~5I2~2ClO2，消耗的ClO2的物質(zhì)的量為15×0.002mol=0.0004mol，ClO2的含量為0.0004mol×67.5g/mol0.2L=0.135g/L=135mg/L。

【分析】甲醇與氯酸鈉在硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)CH3OH＋4NaClO3＋2H2SO4

4ClO2↑＋HCOOH＋2Na2SO4＋3H2O，生成的ClO2用穩(wěn)定劑吸收，生成NaClO2，將鹽酸加入被穩(wěn)定劑吸收的ClO2中，可將ClO2釋放出來,4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O，與淀粉KI反應(yīng)，2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，生成的

16.【答案】（1）固體粉碎或逆流焙燒等措施來提高焙燒效率；2MoS2+7O2高溫__2MoO3+4SO2

（2）CO2

（【考點】氧化還原反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】(1)固體粉碎、逆流焙燒等措施可以提高焙燒效率；MoS2焙燒時生成MoO3、SO2，方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；

(2)浸取時的反應(yīng)為MoO3+CO32=MoO42+CO2↑，氣體為CO2；

(3)過濾前加Na2S，Pb2++S2=PbS↓；

(4)Mo沒有損失，故c(Ba2+)c(MoO42)＜Ksp(BaMoO4)，Ksp(BaMoO4)=4.0×108，故c(Ba2+)＜1×107，CO32要盡量沉淀，c(Ba2+)c(CO32)＜Ksp(BaCO3)，Ksp(BaCO3)=1.0×109，故c(CO32)＞Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=1×10-91×10-7=102，CO32

的最大去除率是0.2-0.010.2×【分析】鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)在空氣中焙燒，生成MoO3、PbO和SO2，加Na2CO3浸取，發(fā)生反應(yīng)MoO3+CO32=MoO42+CO2↑，PbO轉(zhuǎn)化為Pb2+，加Na2S，Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，溶液經(jīng)過結(jié)晶、重結(jié)晶，得到Na2MoO4·2H2O。

17.【答案】（1）－56

（2）0.005mol·L－1·s－1；0.3Q；0.56L/moL

（3）H2＋N2O催化劑__N2＋H2O【考點】反應(yīng)熱和焓變，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析】【解答】(1)根據(jù)圖像可知，

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH1=180kJ/mol①，

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH2=68kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律，12×(②①)得：NO(g)+12O2(g)=NO2(g)

ΔH=56kJ/mol；

(2)①v(NO2)=ΔcΔt=0.2mol/L40s=0.005mol·L

－1·s－1;

②平衡時c(NO2)=0.3mol/L，n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)N2O4(g)

?2NO2(g)

△H=+QkJ·mol1可知，生成2molNO2時吸收的熱量為Q，故生成0.6molNO2時吸收的熱量為0.6mol2molQ=0.3Q；

③根據(jù)題意可列出三段式：

N2O4?2NO2起始(mol)0.40反應(yīng)