河南省南陽(yáng)市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023年秋期高中二年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置。2．答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7O16Ti48Fe56第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列敘述正確的是（）A．冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)B．用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，利用了氧化還原反應(yīng)原理C．海輪外殼鑲嵌鋅塊，應(yīng)用的是陰極電保護(hù)法以減緩船體腐蝕速率D．合成氨工業(yè)常使用催化劑，主要目的是增大合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率2．一定條件下，在水溶液中1mol、（，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．這些離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是EB．A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應(yīng)3．已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．室溫下，0.2mol/L的溶液中數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHI中所含分子數(shù)C．1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為D．11.6g與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)砷（As）原子的價(jià)電子排布式為B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多C．某基態(tài)原子3d能級(jí)電子排布為，違反了泡利不相容原理D．前4周期元素中，有5種元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同5．在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線(xiàn)路，有些地面上還鋪有鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕，其原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，右側(cè)Fe電極有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．溶液中鐵絲的左端電極反應(yīng)式為D．地下管道被腐蝕后不易被發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）6．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測(cè)得1mol·LNaHS溶液呈堿性的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)B同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力：C將銀片和溶液與銅片和溶液組成雙液原電池。連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向2mL0.1mol·L溶液中先滴加4滴0.1mol·LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol·LKI溶液。先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，小于8．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．向溶液中通入：B．用做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低：C．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：D．向溶液中通入少量的：9．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖1可知：和均為催化劑B．由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快C．由圖2可知：，且kJ?molD．使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變10．下列關(guān)于鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用描述正確的是（）A．將固體直接溶于水即可制得溶液B．實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C．和兩種溶液混合可得到沉淀D．實(shí)驗(yàn)室中，直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸干溶液即可制得無(wú)水11．熱激活電池主要用于導(dǎo)彈、火箭以及應(yīng)急電子儀器供電，是一種電解質(zhì)受熱熔融即可開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知：①放電后的兩極產(chǎn)物分別為和②LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，的移動(dòng)方向：a極區(qū)→b極區(qū)B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)：C．調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可改變電池的啟動(dòng)溫度D．若放電前兩電極質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩電極質(zhì)量相差0.7g12．四種元素基態(tài)原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)信息如下表。下列敘述正確的是（）元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息最外層電子數(shù)比次外層多1個(gè)與X電子層數(shù)相同，有3個(gè)未成對(duì)電子核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)M層全滿(mǎn)，N層只有3個(gè)電子A．電負(fù)性：X>YB．同周期元素中第一電離能介于X、Y之間的元素有三種C．Q元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+5價(jià)D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分區(qū)13．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．P線(xiàn)代表HA的稀釋圖象且HA為強(qiáng)酸B．X、Y、Z三點(diǎn)溶液中水的電離程度：Z>Y=XC．X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至?xí)r：D．X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合后的溶液中：c（M?）=c（A?）>c（H?）=c（OH?）14．TK溫度下，控制體積不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生下列反應(yīng)：①kJ?mol②kJ?mol和的分壓隨時(shí)間變化如右圖所示，其中第3min時(shí)只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件。已知：可以用分壓表示反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中代表變化的曲線(xiàn)為B．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率kPa?minC．TK溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D．3min時(shí)改變的條件為增大壓強(qiáng)15．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：（不考慮二價(jià)鐵被氧化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HX的電離常數(shù)B．曲線(xiàn)②代表NaOH溶液滴定溶液的變化關(guān)系C．調(diào)節(jié)溶液的時(shí)，可將工業(yè)廢水中的沉淀完全D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）根據(jù)題意回答以下問(wèn)題。（1）已知：25℃時(shí)，下列弱酸的電離常數(shù)：化學(xué)式電離常數(shù)①25℃時(shí)，與的混合溶液，若測(cè)得混合液，則溶液中______mol?L（填準(zhǔn)確數(shù)值），______。②向溶液中通入少量時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）等濃度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)，下同）；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。（3）25℃時(shí)，在0.10mol?L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的時(shí)，______（已知）。若要使0.10mol?L溶液中沉淀較為完全（使?jié)舛冉抵猎瓉?lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_____。（已知）17．（13分）鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，鈦合金與骨骼具有很好的兼容性，因此鈦是最好的人造骨材料。我國(guó)某高校科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)在1150℃時(shí)電解制備金屬鈦的裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：（1）鈦在元素周期表中的位置______，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。（2）下列狀態(tài)的鈦元素形成得微粒中，電離其最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______（填序號(hào)）A． B． C． D．（3）直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法。X接電源______極，Y極主要產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出生成一氧化碳的電極反應(yīng)式______。（4）當(dāng)由制得4.8g金屬Ti時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移______mol電子。（5）若以二甲醚（）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，多孔石墨為電極構(gòu)成的燃料電池提供上述電解的電源，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。18．（14分）是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：①kJ?mol②kJ?mol③則______（用含、的代數(shù)式表示），______kJ?mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）A．混合氣體密度保持不變 B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．（2）催化加氫法制乙烯反應(yīng)原理為kJ?mol。向2L的恒容密閉容器中加入1mol和3mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示。①圖中曲線(xiàn)代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是______（填字母）。②℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)______L?mol。③下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率C．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則平衡逆向移動(dòng)，減小，增大D．保持溫度不變，再通入3mol，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K保持不變19．（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用于飲用水、工業(yè)用水、各種工業(yè)廢水、城市污水、污泥脫水等的凈化處理。其化學(xué)式通常表示為。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。L用硫酸銅廢液制備PFS（1）試劑A為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）“控溫”氧化需控制溫度不宜過(guò)高的原因__________________。（3）測(cè)定PFS樣品中的；取ag樣品，溶解于mLmol/LHCl溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能與反應(yīng)），滴入酚酞溶液，再用mol/LNaOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)若消耗NaOH溶液體積為mL，則agPFS樣品中的______mol。下列操作會(huì)使所測(cè)agPFS樣品中的偏高的是______。（填序號(hào)）a．在量取mLHCl溶液時(shí)，有部分溶液濺出b．在滴定過(guò)程中，滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡c．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗d．在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線(xiàn)Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水已知：?。叵拢?、的均大于的，可溶；ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH（用NaOH溶液調(diào)pH）的關(guān)系如圖。（4）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。a．是三元弱酸，其的數(shù)量級(jí)為b．溶液中，C．溶液呈酸性d．時(shí)，（5）“一級(jí)沉降”中，石灰乳的作用除中和酸，調(diào)節(jié)pH外，還有__________________。（6）“二級(jí)沉降”中，溶液的pH在8-10之間，PFS形成的膠體粒子可以通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)一步減少溶液中的As含量，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。PAGEPAGE12023年秋期高中二年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分）12345678910ABADCADBCB1112131415DBCDC三、非選擇題（共55分）16．（14分）（1）①（也可給分）（2分）18（2分）②（2分有錯(cuò)0分）（2）①②④③⑤（2分）⑤③④①②（2分）（3）mol?L（2分）6.15（2分）17．（13分）（1）第四周期ⅣB族（1分）（其他正確表示也可得分）（1分）2（2分）（2）D（2分）（3）負(fù)（1分）（2分）（4）