湖北省武漢市2024屆高中畢業(yè)生二月調研考試化學試題附參考答案（解析）

頁共8頁武漢市2024屆高中畢業(yè)生二月調研考試化學試卷武漢市教育科學研究院命制2024.3.1本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16S32Ba137本卷涉及的實驗均須在專業(yè)人士指導和安全得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華民族的文化根脈。下列說法錯誤的是A.司母戊鼎的主要成分是銅合金 B.文房四寶中的墨水內含有非晶態(tài)的炭C.元青花瓷器的青色顏料是Fe2O3 D.清代龍袍的主要成分屬于有機高分子2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.氯乙烷可用作冷凍麻醉劑B.苯甲酸可用作食品防腐劑C．Si可用作5G技術中使用的光導纖維D.醋酸鈉過飽和溶液和金屬小圓片可制作“熱袋”3．下列化學用語的表達正確的是A.HCl中共價鍵的電子云圖： B.CaC2的電子式：C.乙烯的結構簡式：CH2CH2 D.NH3的VSEPR模型：4．工業(yè)制硫酸的一種生產流程示意圖如下：下列說法正確的是A.爐氣精制的目的是防止催化劑“中毒” B.實際生產中采用高壓提高SO2轉化率C.a口爐氣的溫度高于b口爐氣 D.在吸收塔中從塔頂噴淋冷水吸收SO35．只要善于觀察和發(fā)現，化學之美隨處可見。下列說法錯誤的是A.石蕊遇到酸性溶液變?yōu)榧t色與平衡移動有關B.具有皇冠形的S8分子中S的雜化方式為sp3C.五彩繽紛的煙花主要利用了原子的吸收光譜D.晶瑩剔透的水晶中也含有一定成分的離子鍵6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的主族元素。基態(tài)X原子中含有兩種形狀的電子云，且有一個單電子；基態(tài)Y原子的最高能級軌道中均有電子，且自旋方向相同；基態(tài)Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n；W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.電負性：X＜WB.簡單氫化物的沸點：Y＜ZC.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素D.W的合金餐具不宜長時間存放酸性或堿性食物7．不能正確描述其反應的方程式是A.泡沫滅火器原理：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑B.熱堿去油污：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHC.濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4ClD.CuSO4溶液遇到閃鋅礦轉變?yōu)殂~藍：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)8．根據實驗操作及現象，能得出相應結論的是實驗操作及現象結論A.常溫下將鐵片插入濃硝酸中，無明顯現象鐵片與濃硝酸不反應B.向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了取代反應C.麥芽糖與稀硫酸共熱后，加氫氧化鈉溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，有磚紅色沉淀生成麥芽糖已發(fā)生水解D.向硫酸四氨合銅溶液中加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍色晶體析出乙醇極性小，降低了硫酸四氨合銅的溶解度9．下列對物質性質的比較，相應解釋錯誤的是物質性質解釋A.熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S非金屬性：C＞SB.酸性：乙酸＞丙酸推電子效應：－C2H5＞－CH3C.活潑性：C2H4＞C2H6碳碳鍵強度：σ鍵＞π鍵D.沸點：NH3＞AsH3分子間作用力：NH3＞AsH310．鐵鎂合金是目前儲氫密度較高的材料之一，其晶胞結構如下圖所示，晶胞參數為a。下列說法正確的是A.合金儲氫的過程是物理變化B.鐵鎂合金中存在金屬鍵和離子鍵C.晶體中Fe的配位數為4D.晶胞中Fe與Mg的最短距離為a11．有機物X是一種瞬干膠，在常溫、常壓下受水的引發(fā)可快速聚合實現黏合，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.有機物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多與2molH2發(fā)生加成反應C.氰基和酯基對碳碳雙鍵具有活化作用D.可用酒精洗滌沾到皮膚上的有機物X12．含硝酸鹽廢水和乙二醇共電解可生成氨氣和乙醇酸，原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A.b為直流電源的負極B.每轉移2mol電子，理論上應生成5.6LNH3C.NO與乙二醇消耗的物質的量之比為1：2D.H＋通過質子交換膜向左遷移，左側溶液pH下降13．分子識別是超分子的重要特征，化合物甲在光照條件下可轉運Cl－。下列說法錯誤的是A.化合物甲與化合物乙互為順反異構體B.化合物乙和Cl－通過弱相互作用結合C.不同波長的光可實現Cl－的轉運與釋放D.化合物甲中含有三種官能團14．利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸，其機理如下：下列說法錯誤的是A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關 B.整個過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.還原過程中一共涉及到三種反應類型 D.根據上述機理猜測硼烷還可還原酯基15．工業(yè)上使用Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3。一定溫度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，處理過程中忽略溶液體積的變化，lg5＝0.7。下列說法錯誤的是A.曲線I為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(BaCO3)＝5×10－9B.向m點飽和溶液中加適量BaCl2固體，可使溶液由m點變到n點C.p點條件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀D.用1L1.8mol/LNa2CO3處理46.6gBaSO4，處理5次可使完全進入溶液二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)某小組同學探究FeCl3溶液與Na2SO3溶液發(fā)生反應的類型。【實驗假設】假設i：僅發(fā)生相互促進的水解反應：2Fe3＋＋3SO＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3；假設ii：僅發(fā)生氧化還原反應；假設iii：同時發(fā)生相互促進的水解反應和氧化還原反應?！緦嶒炋骄俊?0.00mL0.10mol/LFeCl3溶液與10.00mL0.10mol/LNa2SO3溶液反應20min。(1)該小組同學通過證明了反應后的溶液中存在Fe(OH)3膠體。(2)假設ii中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是?？上蚍磻蟮娜芤褐械渭幼C明發(fā)生了氧化還原反應(填標號)。A.NaOH溶液 B.K3［Fe(CN)6］溶液C.酸性KMnO4溶液 D.鹽酸酸化的BaCl2溶液【實驗結論】(3)定量實驗進一步證明假設iii成立。該小組同學設計如下實驗，測定Na2SO3的氧化百分率。向20.00mL0.10mol/LFeCl3溶液與10.00mL0.10mol/LNa2SO3溶液反應20min后的溶液中，先加入10.00mL0.10mol/L碘溶液充分反應，再用0.10mol/LNa2S2O3標準液滴定剩余的碘(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)。①滴定實驗使用的指示劑是。②I2能與指示劑結合，但解離較慢，導致終點滯后。因此，實驗時加指示劑的適宜時機是。③多次平行實驗，消耗Na2S2O3標準液的平均體積是18.30mL，則Na2SO3的氧化百分率是。若在滴定過程中有少量Na2S2O3標準液遇酸分解，則實驗測定Na2SO3的氧化百分率(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。17．(13分)鋰和鈹是重要的稀有金屬元素，被國內外視為戰(zhàn)略性資源。一種從尾礦(主要含BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中主要提取鋰、鈹、鋁的工藝如下：已知：①C6H5COOH熔點為122℃，微溶于水；②Li＋可與FeCl結合成LiFeCl4的形式被TBP萃??；③HCl(濃)＋FeCl3HFeCl4(易溶于有機溶劑)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸渣”的主要成分是。(2)“氧化”步驟中控制反應的溫度為20℃，其原因是。(3)“沉鐵”步驟中加入Na2SO4發(fā)生反應的離子方程式為。(4)若直接調節(jié)pH進行沉鐵、沉鋁，會造成Li＋、Be2＋損失的原因是。(5)“萃取”步驟中，以TBP為萃取劑、FeCl3為協(xié)萃劑，還需加入NH4Cl的作用是。(6)“反萃取”步驟中，最好選擇作為反萃取劑。(7)“操作X”的步驟：先，再固液分離。18．(14分)水仙環(huán)素是一種植物生長調節(jié)劑，具有抗腫瘤、細胞毒性等作用。化合物H是水仙環(huán)素合成的中間產物，其合成路線如下：已知：R－XR－H回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為。(2)A→B的反應方程式為。(3)B→C的反應試劑和條件為。(4)E的結構簡式為。(5)F與G的反應為最理想的“原子經濟性反應”，則G的名稱為。(6)F中有個手性碳原子。(7)芳香族化合物I是A的同分異構體，其核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積之比為6：3：2，則符合條件的I有種。19．(14分)先進的甲醇低壓羰基合成乙酸工藝的普及推廣，導致我國乙酸產能過剩。使用特定催化劑進行乙酸直接加氫制備乙醇，反應原理如下：主反應：CH3COOH(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1副反應：CH3COOH(g)＋CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2＜0回答下列問題：(1)一定溫度下，將不同量的原料通入到恒壓密閉容器中，副反應熱效應小，可忽略。則該溫度下主反應的ΔH1＝kJ/mol。實驗編號反應物投入量平衡時，熱量變化CH3COOH(g)H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)I0.5mol1mol00放熱xkJII001mol1mol吸熱ykJ(2)250℃下，恒壓密閉容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，下列條件能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的密度保持不變 B.CH3CH2OH的體積分數不變C.n(H2):n(CH3COOH)＝2:1 D.反應體系的熱效應為0(3)在n(H2)：n(CH3COOH)＝10時，2MPa下，平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化；250℃下，平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示：已知：S(乙醇)＝×100%①250℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是。②曲線b變化的原因是。③150℃時，在催化劑作用下H2(g)和CH3COOH(g)反應一段時間后，乙醇的選擇性位于m點，不改變反應時間和溫度，一定能提高乙醇選擇性的措施(填一條)。(4)一定溫度和壓強下，向初始體積為1L的密閉容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同時發(fā)生主反應和副反應，測得平衡時n［H2O(g)］＝0.8mol，體積減小20％，則平衡時，c(H2)＝，主反應的平衡常數K＝。PAGEPAGE1武漢市2024屆高中畢業(yè)生二月調研考試化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CCBACABDADBCDBD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（以每題為一個題組切割，下表中第二列的每一個“□”設置一個賦分框。）注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應中的“條件、＝、↑、↓”等一處或多處錯誤合計扣1分。16．（14分）（1）丁達爾效應（2） BD（3）①淀粉溶液②臨近