湖南省永州市高中化學(xué)高三年級上冊冊期末高分試卷詳細答案和解析

高三上冊化學(xué)期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項：

1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.修建"火神山"醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料

B.施肥時，鍍態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2c。3）混合使用

C.為實現(xiàn)將“地溝油"變廢為寶，可將"地溝油"制成生物柴油和肥皂

D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

一

盛3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

累

A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NA

C.lL0.1moM?Na2s溶液中S”數(shù)目小于O.1NA

D.2.0g重水（D2O）中質(zhì)子數(shù)目為NA

4、下列元素原子半徑最接近的一組是

A.Ne、Ar、Kr、XeB.Mg>Cu、Sr^Ba

C.B、C、N、0D.Cr>Mn、Fe>Co

5、下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法不正確的是（不考慮立體異構(gòu)）

A.分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物有8種

B.某單烯崎和小加成后得到燒/該烯崎可能的結(jié)構(gòu)有2種

c.與等量的Brz發(fā)生加成反應(yīng)，可能生成的產(chǎn)物有4種

Q-CH=CH2

D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種

6、下列實驗操作正確的是

A.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

B.用向下排空氣法收集KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CL

C.用苯萃取浸水中的澳時，將漠的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.檢驗'“I時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、通過-在LiL/J晶體（正極）中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。

（a）LiCoO,

下列說法正確的是

A.①代表充電過程，②代表放電過程

B,每個-,晶胞中含有2個0

C./嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.每個LiC"'，晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.濃度均為0.1moH_r的氨水和鹽酸等體積混合后：C(H)=C(OH)+c(NH3-H2O)

B.等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)<c(HCO)

C.在NaHB溶液中一定有：c(Na+)=c(HB)+2c(B2-)

D.Na2cO3溶液中：2c(Na+)=c(CO：)+c(HCO、)+c(H2c。3)

二、試驗題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.如圖，用濃HNC>3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

(1)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾。

③你認為此裝置是否合理，并說明原因。

如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因。

n.為了探究嚨㈱發(fā):?的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加

熱儀器均略去)

【實驗裝置】

【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細的無水CU(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣

體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體。

【解釋與結(jié)論】

(3)①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷臉躺EZ在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

n.利用CU（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅［CUCO3-CU（OH）2］。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)

pH至8.5,振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實驗數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對樣品的影響

實驗序號1234

溫度/℃35507095

樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色

樣品中堿式碳酸銅X92.0

的質(zhì)量分數(shù)/%90.992.7

（4）濾液中可能含有（（）,寫出檢驗（（）的方法。

（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：—。

（6）70C時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固

體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是。

三、工藝流程題

9、錯是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。圖為工業(yè)上利

用濕法煉鋅渣（主要含有。?、、、）制備高純銘的工藝流程:

GeZnOFeOFe2O3,Si5

稀破酸

(DNaClO有機試

*溶液

濕法煉5?劑丹寧

浸州過徹濾液過濾濾餅

鋅渣l----------'22

②調(diào)節(jié)pH①②

至3.9

焙

濃

浸出渣漉餅漉液

I2燒

鹽

酸

■①脫水純水

高純錯

■②氫氣GeO2?nH&晶體

還原

已知:①GeCh為兩性化合物。

②GeCL易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見表。

離子Fe2+Fe3tZn2tGe"

開始沉淀pH7.52.26.28.2

完全沉淀pH9.03.28.211.2

④有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。

離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+

沉淀率(％)099097-98.5

⑴"浸出"時加熱的目的是;浸出渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)浸出后加入NaCIO溶液的作用是(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，

3t38如果不加溶液，就需要調(diào)節(jié)到更大的

c(Fe)=mol/Lo(Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-)NaCIOpH

數(shù)值，這樣會造成的不良后果。

(3廣濾液2中主要含有的金屬陽離子是(填離子符號)。

⑷GeCI”與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸若氫氣還原過程中制得2.5molGe,則參與反應(yīng)的氫氣體積為L(標準狀況下)。

四、原理綜合題

10、世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和時間節(jié)點，我國提出在2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，

研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。目前，研究比較多的是利用

CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I.CO2催化加氫合成甲醇：

⑴反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)-1CH3OH(g)+H2O(g)

已知反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC=OC-HC-0O-H

kJmol1436803414326465

①該反應(yīng)的AH=。

在密閉容器中投入(=。和出，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

1mol22.75molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

+H2O(g),

②M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)v(M),判斷理由是。

③為提高C5的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度和壓強外，還可以采取的措施是。

④若506K時，在10L密閉容器中反應(yīng)，達平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)

K=(保留兩位小數(shù))。

II.CO?催化加氫合成甲酸：

(2)利用CO2在新型釘配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機理如圖1所示，圖中含Ru配合物的

某段結(jié)構(gòu)用M表示。該反應(yīng)的中間體為,研究表明，極性溶劑有助于促進CO2插入

M-H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應(yīng)的合成效率，原因是。

HCOO-HCO

我國科學(xué)家首次用CO?高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖2所示:

cn,c（x）n

4c

CHpH

⑶①原料中的CH30H可通過電解法由CO?制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH30H的電

極反應(yīng)式。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

11、近日，《自然一通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技

術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

⑴下列“原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是（用字母表示）。

c.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在〃和、之間的元素有種。

⑶、“與'形成的可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子、,的空間構(gòu)型為,、,在

空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為光譜（填"發(fā)射"或"吸收，

⑷71：是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH與7L反應(yīng)生成，WIj'H分子

中N與、之間形成鍵，提供空軌道的原子為（填元素符號），

（5戶IIJ'H.在催化劑作用可轉(zhuǎn)化為H，30：的結(jié)構(gòu)如圖所示：

3-

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)榉肿又校c、原子相連的JI呈

正電性)，與N原子相連的呈負電性(H'分子中三種元素電負性由大到小

的順序是

⑹一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如

右所示，該物質(zhì)化學(xué)式為。

12、合成藥物洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體H的一種合成路線如下，回答下列問題:

0H

(R為燒基或氫原子)

(1)H含有的官能團名稱是o1個D分子中最多有個碳原子在同一個平

面內(nèi)。

(2)有機物A和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為、oB到C的反應(yīng)為反應(yīng)(填

反應(yīng)類型)。

⑶寫出F到G的化學(xué)方程式：。

(4)F的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)；

②能發(fā)生消去反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出符合上述要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（填一種）。

為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備

的合成路線：（其他

試劑任用）。

參考答案與解析

l^

【答案】D

[.宇=）A.HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子栩：故A正確；

B.施肥時，鏈態(tài)氮肥與草木灰（含混合使用會雙促進水解，降低肥效，故B正確；

C.“地溝油”是酯類，可將地溝油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正確；

D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，制作航天服裝的聚酯纖維都是新型有機非金屬材料，故D錯誤;

故答案為D.

【答案】A

I-A.甲苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.標準狀況下，SO.、不是氣體，2.24LSO3的物質(zhì)的量大于O」mol,原子數(shù)目大于0.4NA,故B正確；

C.IL0」moH/Na2s溶液中S)會發(fā)生水瞬則數(shù)目小于0.0八，故C正確；

D.D：。中質(zhì)子數(shù)為10,LOg重水(D/))的物質(zhì)的量為喘*i=01mol,質(zhì)子數(shù)目為NA,故D正確；

故選A.

3、

【答案】D

[.--i]A項中的四種元素屬于同一族，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大，故不選；

B項中除Cu外的三種元素為同族元素，且隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大，故不選；

C項中的四種元素為同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑越來越小，故不選；

D項中的四種元素是第四周期相鄰的元素，因最后填入的電子都在3d能級，故原子半徑接近，故選；

答案選D.

4、

【笞案】CD

【:筆引A.分子式為JHcO的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH,該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷中一

個氫形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷.新戊烷，CH；1cH2c也仃3小分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；

CH,CH《H(CH3)二分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C(CH也分子中有【種H原子被QH取代得到1種醇，則該有機物

的可能結(jié)構(gòu)有N種，選項A正確；

B.將該產(chǎn)物還原為烯燒，則在烷煌的結(jié)構(gòu)中添加碳碳雙健，根據(jù)C的價鍵規(guī)律，C原子只能形成4個共價鍵，該烯煌可能的結(jié)

構(gòu)有人人人共2種，選項B正確；

HC=CH,

人xCH、

C.Mj與等量的Br二發(fā)生加成反應(yīng)，可能生成的產(chǎn)物有5種，分別在三個碳碳雙鍵上1,2-加成有三種，1,4-加成有兩

H,C

處，選項C錯誤；

D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種，分別為鄰甲基苯酚、間甲基苯酚.對甲基苯酚.苯甲醇、甲苯

醛，選項D錯誤；

答案選CD.

【空定】D

【王3A.硝酸鉀量少、II化鈉量多時，用蒸發(fā)結(jié)晶分離，不能用冷卻結(jié)晶法，A錯誤；

B.。二的密度比空氣容度大，所以應(yīng)選擇向耳E空氣法收集，B錯誤；

C.苯的空度比水的空度小，則澳的苯溶液應(yīng)從分液漏斗的上口放出，C錯誤；

D.筱根離子與堿共熱生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石落試紙變藍，可檢驗NH；D正確；

答案選D.

6、

【答案】A

【：】對原電池來說UCoO二是正極，U7C00二是負極，對電解池來說，LiCoO二是陽極，LizCoOi是極極，根據(jù)鋰離子的移動方向可

判斷出充電和放電的過程.

【洋二】A.從圖示中可以看出，過程①L「從a極移動到b極，即從陽極向陰極移動，故過程①是充電過程；過程②即代表放電過程，A

正確；

B.由圖示可知，每個LiCoO二晶胞中O原子數(shù)大于2個，B錯誤；

C.Li嵌入和脫嵌過程實現(xiàn)了LiCoO二和LkCoO二的相互轉(zhuǎn)化，Li元素的化合價發(fā)生了變化，故有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C錯誤；

D.Co從+3價變?yōu)?(3+x),一個C。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為x,但每個晶胞中Co的個數(shù)為3個，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3x,D錯誤；

故選A.

7、

【答案】A

+

A.濃度均為0Imo卜L-的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化鏈.根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O),故A正

確；

B.未知兩溶液的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大小，故B錯誤；

2

C.NaHB溶液中物料守恒式為：c(Na)=c(HB)+C(H2B)+C(B),故C錯誤；

D,溶液中.根據(jù)物料守恒可得：c(Nai)=2[C(CO；2-)+c(IICOV)+c(H,CO3)],故D錯誤.

故答案選：A.

8、

【答案】(15分)

I.(1)Cu-4H*+2NC>3——CU2++2NOJ+2H由。分)

(2)①吸收氮氧化物，防止污染空氣(I分，合理即可)

②冷卻結(jié)晶(1分)

③不合理，空閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患(I分)

(裝置圖如下，I分，合理即給分)或者合理，慢慢擠壓膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO]

早飛碰(2分，合理即給分)

11.(3)①NO)(1分)

◎)2Cu(N②L_A_2CuO+4N(MTM(2分)

III.(4)取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有C0J-(2分，合理即

融

(5)含有黑色的氧化洞(2分)

(6)93.3%(2分)

【:春:)試題分析：L(I)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸洞和水、二氧化氮氣體，化學(xué)方程式是

-2

Cu+4H*-2NO,==Cu*+2NO2f+2H20;

(2)①裝置中NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物，防止污染；

②從硝酸銅溶液中得到硝酸洞晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.過濾.洗滌.干燥等操作；

③該小題為開放題目，若反應(yīng)速率過快，則裝置不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；若合理，則慢慢擠壓

膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO"

Ik(3)①根據(jù)氣體的顏色判斷紅棕色氣體為NO；：:

②根據(jù)硝酸洞分解的現(xiàn)象：有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末，用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體，

判斷黑色固體是CuO,無色氣體為氧氣，紅棕色氣體為二氧化氮，所以硝酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是NCIHNO.JA

2Cu0+4N0,-+0,f；

HI.(4)濾液中可能含有碳酸根離子，證明碳酸根離子的存在，一般選擇鹽酸和澄清石灰水，取少量濾液置于試管中，加入

足量稀鹽酸，格產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO/-;

隨溫度升高，生成的氫氧化銅會分解產(chǎn)生黑色的CuO,顏色變暗；

根據(jù)題意，固體質(zhì)量減少238-1.76=0.6次，根據(jù)堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式CuCOfCugHH^ZCuO+COd-Hq.可知固體

每減少44g+l8g=62g,則有ImolCuCO『Cu(OHb反應(yīng)，則樣品中CuCO^Cu9Hb的物質(zhì)的量是0.62駿2gx]mol=0.0lmol,則此樣

品中堿式碳酸洞的質(zhì)量分數(shù)是0.0lmolx222g/mo卜2.38gxl00%=93.3%.

考點：考查Cu與硝酸的反應(yīng)，對反應(yīng)現(xiàn)象的分析，質(zhì)量分數(shù)的計算

9、

[三=-](1)加快浸出反應(yīng)速率，提高諸元素浸出率Sio2

>3+7

<2)2Fe+ClO+2H-=2Fe+cr-H2O4.0x|0'形成Ge(OH)*沉淀(或造成Ge"損失)

(3)Z『，Na+

(4)GeCl4-(2+n)H2O=GeO2nH;O|-4HCl

<5)112

【】濕法煉鋅渲(主要含有GeO2.ZnO,FeO.Fe;O3,SiO,).浸出液中含有四價錯和鋅離子，加入有機沉淀劑丹寧與四價錯絡(luò)合形

成沉淀，過濾后得到含有Gc的沉淀，將沉淀焙燒得到GeO"用濃鹽酸溶解GeO掛成GcCl#Gc?！乖跐恹}酸中溶解度低，過濾

后得到Ge[;GeCl4在純水中水解生成GeO/nHOGeO「nH二0脫水后再次得到GeO’用氫氣加熱還原GeO?得到高純度Ge.

(1)

“浸出”時加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高諸元素浸出率；“浸出”中，濕法煉鋅渣中的GeO二為兩性化合物，與稀硫酸反應(yīng)

生成Gc*;ZnO.FeO.F%0、均為堿性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成Zn1.Fe>和F『*;與0]為難溶于水的酸性氧化物，不與稀

硫酸反應(yīng)，過濾后以浸出渣的形式除去.浸出渣的主要成分是SiOd填化學(xué)式％故答案為：加快浸出反應(yīng)速率，提高錯元素浸

出率；SiO2;

(2)

由表I中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，故加入次血酸鈉的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)

的離子方碼為2H*-CIO+2Fe-*=Cl+2Fe'+-H,0;

常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時aOHAKfEmolLKsp[Fe(OH)j=c(Fe")xc3(OH-尸c(Fe")x(IO"°」mol/LF=4.0x|0-3二

c(Fe3*fI焉=4.0x|077mol.'L;

加入NaCIO溶液后調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9的原因是除去Fc",如果不加、aCIO溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會形成

Ge(OH)加淀(或造成Ge」.損失)；

(3)

''過濾:后,濾餅I”的主要成分是Fe(OHb，濾液1中的離子有ZM+*Ge4"加入硫酸引入的SO：和過量的,及加入次氨酸鈉引

入的Na1過量的CIO和生成的Cl.由表2中數(shù)據(jù)可知加入有機試劑丹寧后G『'的沉淀率為97%?98.5%,故濾液2中主要含有

的金屬陽離子是Zn=和Na\Ge」轉(zhuǎn)化為沉淀被分離?！霸匆?”中主要含有的金屬陽離子是師(填離子符號).故答案為：

Zn"、Na'

(4)

由流程圖可知，GeJ與高純水反應(yīng)生成GeO3nHg晶體，GeCl-與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl#

(2-n)H,O=GeO;nH,Oi+4HCl,故答案為：GeCl4-(2+n)H,O=GeO2nH；Oi-4HCl;

(5)

若氫氣還原過程中制得L5molGe,根據(jù)反應(yīng)方程式GeO2+2HQGe+2Hq可知，氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為2.5mol

x2x22.4L.；moI=l12L(標準狀況下).

10、

【答句⑴-49kJ-im,r1；〈或小于；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，平衡時N點〃(CHQH)小于M點，則小小于?MN)<小)；

分離出甲醇(或水)或增大氫氣的濃度；1.04;

⑵(I極性溶劑楙歸吩禽出催化體系中的甲酸，使兩步反應(yīng)向正反應(yīng)進行，促進CO二插入\1—H電

提高合成效率；

⑶CO2-(xf-6H'-CHQH-Hq；CH,OU+CO:+H2^^CH,COOI1-H2O

【洋夢】(1)A//-2x803kJ-mol1+3x436kJ-mol1-3x414kJ-mol1-326kJ-nwl-1-3x465kJ-muP1--49kJrnoP；該反應(yīng)

氣體分子數(shù)減小，平衡時N點MCH；10Hl小于M點，則J，?小于外，MN)<v(M);除改變溫度和壓強外，還可以分離出甲醇(或

水)或增大氫氣的濃度，都有利于平衡正移，CO2的轉(zhuǎn)化率提高；根據(jù)圖像和題意，M點該反應(yīng)的三段式為

CO2(g)-3H2(g)=CH處*g)(G

起始屋(moll)0.1().2750010-()25mol?L"”0.()25niol?L”...k-

人向K,K),5,1.04(11X)1L')

變化室(moFL)0.0250.0750.0250.025(0.2in>l-L')xO.O75nx)IL1

0025

平衡量(moFL)0.0750.20.025

(2)根據(jù)甲酸是產(chǎn)物，則"、\|||是催化劑，(O.CH是中間體；極性溶劑有利于分離出催化體系中的甲酸，使兩

步反應(yīng)向正反應(yīng)進行，促進COp播入M—H鍵，提高合戚率;

(3)CO2-CHpH,碳元素化合價變化為+4-2價，酸性條件下，二氧化核在陰極的電極反應(yīng)式為

CO:-6e-6H-CH.OH-I^O；根據(jù)圖示，甲醇、二氧化碳和氫氣是反應(yīng)物，乙酸和水是產(chǎn)物，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ClhOH+CO^IU^^CH^COOH-HjO.

【尸「；緊扣原理分析解決問題是關(guān)譴.

11、

【答案】(DD

(2)3

(3)直線形發(fā)射

(4)配位鍵B

(5)sp3sp2N>H>B

【洋江】(1)A.基態(tài)嗝子的電子排布式1F2S22Pl當一個電子吸收能量從I譙遷到2P成為用2s2匕

B.當f電子吸收能量從2叔遷到?P成為即

C.當f電子吸收能量從I假遷到2P成為W2(2p、QpJ；

D.當一個電子吸收能量從2銀遷到2雨時另一個電子吸收能量從IsK遷到2P成為屈2T2pJp，l;

根據(jù)能量ls<2“：2p,所以吸收能量的大小為：D>A-C>B.

Sd^D.

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周

期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、