化學-浙江寧波五校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考帶答案

絕密★考試結束前2023學年第一學期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子量：H1C12O16N14Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是()ABCD載人飛船發(fā)射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南2.下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是()A.合成氨工業(yè)需要鐵觸媒作為催化劑B.在糖果制作過程中添加著色劑C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.牛奶在冰箱里保存3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃20mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液4.汽車尾氣處理時存在反應NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.使用催化劑活化分子百分數(shù)不變B.使用催化劑，反應物分子的能量變高C．使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量D．無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)---一-N2O4(g)，恒溫縮小容積，氣體顏C.Na(l)+KCl(l)----一2NaCl(I)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應系中分離出來，以制備金屬鉀D.500。C高溫比室溫更有利于合成氨的反應6.下列有關下圖所示裝置或圖象的判斷或說法錯誤的是()A.圖甲所示反應為2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0B.根據(jù)圖乙可判斷：石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狢.結合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖丁所示實驗發(fā)生的為放熱反應7.反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0達到平衡后，只改變一個反應條件，下列所畫示意圖不正確的是()8.一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A.①④B.①②C.③④D.全部9．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能)，下列說法不正確的是()A.已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為：種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：B.相同條件下，Ea越大反應速率越慢C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關D.CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C—H發(fā)生了斷裂10.下列說法或表示方法中正確的是()燃燒熱為316.25kJ/mol，則表示氨氣燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(l)ΔH=-316.25kJ/molB.反應C2H4(g)+Br2(aq)=C2H4Br2(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molΔH=-4.6kJ/mol11.2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是()N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/molA.升高溫度不能提高一段時間內NH3的產率B.圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱C.N2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂D.反應過程中存在-NH-、-NH2等中間產物12.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱13.鈉和氧氣反應生成氧化鈉的能量關系如圖所示。下列說法正確的是()A.12A.12B.Li(g)-e-=Li+(g)ΔH3,，則ΔH3,<ΔH3ΔH2,，則ΔH2,的數(shù)值等于S-S鍵能D.若ΔH,<ΔH,則Na2O(s)與O2(g)生成Na2O2(s)的反應在高溫下自發(fā)14.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是()A.用甲裝置探究溫度對化學平衡的影響B(tài).圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同C.圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+C反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：a<b<c15.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。4x2O)4x2O))||隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.x12B.反應速率：vb正<vc正C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka<Kb=KcD.反應溫度為T1，Pb>Pc16.在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)，當反應進行到5min時，測得Ni(CO)4的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)B.反應進行到5min時，b容器中v正＝v逆C.達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞cD.減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)17.（每空2分，共8分）回答下列問題：(1)向1L1mol·L-1的H3PO3溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應后所得溶液中溶質經測定化學式為Na2HPO3。則H3PO3為元酸，如H3PO3為。_____________________________(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式(已知K(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當有35.5gCl2參與反應時釋放出72.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。18.（每空2分，共10分）化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式Q=cρV總.ΔT計算獲得。（1）熱量的測定：取50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。②測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為 J(c和ρ分別取和(2)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀鹽酸，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3從大到小的排序是。（3）借鑒(1)的方法，甲同學測量放熱反應焓變ΔH(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后i0.20mol/LCuSO4溶液100mL1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac②ΔH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。19.（每空2分，共10分）晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：①SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)=4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)=3SiHCl3(g)ΔH3(1)已知體系自由能變ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的ΔG與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是；相同溫度下，反。___________________________(2)不同溫度下反應②中SiCl4轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是(填序號)。a.D點：v正＞v逆b.v逆：A點<E點c.反應適宜溫度：480～520℃(3)反應③的ΔH3＝(用ΔH1，ΔH2表示)。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)K(填“增20.（每空2分，共計10分）2021年10月16日6時56分，神舟十三號載人飛船與空間站組合體完成自主快速交會對接。中國空間站開啟有人長期駐留時代?？臻g站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾2轉化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.“薩巴蒂爾反應”為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-164.0kJ·mol－1(1)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa,加入催化劑并加熱使其發(fā)生“薩巴蒂爾反應”。研究表明CH4的反應速率v(CH4)＝1.2×10－6p(CO2)·p4(H2)kPa·s－1，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)＝。(2)研究發(fā)現(xiàn)“薩巴蒂爾反應”的歷程，前三步歷程如圖所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。從物質吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會(填“放 Ⅱ.某研究團隊經實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應：CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋2O2(g)ΔH1802.3kJ·mol－1(3)恒壓條件下，按c(CO2)∶c(H2O)＝1∶2投料，進行氧再生反應，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。350℃時，A點的平衡常數(shù)為K＝(填計算結果)。為提高CO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施為。21.（每空2分，共14分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1247kJ·mol－1，K1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH241kJ·mol－1，K2請回答：(1)有利于提高CO2平衡轉化率的條件是(填字母)。A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．高溫高壓(2)反應CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1，K＝(用K1，K2表示)。(3)恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1∶3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現(xiàn)CO2高效轉化。①下列說法正確的是(填字母)。A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B．過程ⅱ,CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C．過程ⅱ產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ,該流程的總反應還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據(jù)過程ⅲ,結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因：。(4)CH4還原能力(R)可衡量CO2轉化效率，R=Δn(CO2)/Δn(CH4)(同一時段內CO2與CH4的物質的量變化量之比)。①常壓下CH4和CO2按物質的量之比1∶3投料，某一時段內CH4和CO2的轉化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出400～1000℃之間R的變化趨勢，并標明1000℃時R值。②催化劑X可提高R值，另一時段內CH4轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉化率/%7.920.234.8R2.62.42.1下列說法不正確的是(填字母)。A．R值提高是由于催化劑