化學(xué)-重慶主城區(qū)半期高2024屆高三第一學(xué)期期中考帶答案

注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1Li7B11N14O16Na23Mg24Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求1.下列重慶美食中，纖維素含量相對(duì)較高的是A.城口臘肉B.江津米花糖C.奉節(jié)臍橙D.白市驛板鴨2.火箭發(fā)射時(shí)可以用肼(N?H?)作燃料，NO?作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)：2N?H?+2NO?=3N?+4H?O。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.N?H?的結(jié)構(gòu)式為:B.H?O的球棍模型:C.N?的電子式為:D.中子數(shù)為10的O原子:103.下列敘述正確的是A.FeCl?可通過化合反應(yīng)制得B.Mg在空氣中燃燒只能生成MgOC.BaCl?溶液與CO?反應(yīng)生成BaCO?D.Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?4.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O?4NH3+3O2。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.14gN?中含有的π鍵數(shù)目為0.5NAB.每產(chǎn)生34gNH?,N?失去的電子數(shù)目為6NAC.1mol·L?1氨水中,含有的NH?分子數(shù)目少于NAD.每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN?時(shí),生成N-H鍵的數(shù)目為6NA5.乙基香蘭素(W)廣泛運(yùn)用于食品和化妝品中，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.W屬于芳香烴B.選擇合適的催化劑和溫度，H?可與W中所有π鍵發(fā)生反應(yīng)C.1molW與濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr?D.W只能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)6.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯：③⑤B.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③C.用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧D.滴定法測定NaOH溶液濃度:④⑥7.很多含巰基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ(結(jié)構(gòu)如圖)。例如，化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅲ。下列說法正確的是A.Ⅰ中S原子和O原子均采用sp3雜化B.I中S元素的電負(fù)性最大C.Ⅱ中只含共價(jià)鍵D.Ⅲ中C-C-C的鍵角為180°8.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，在進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中O原子的配位數(shù)為8B.圖1晶體密度為NA×0?30g?cm?3C.圖2表示的化學(xué)式為LiMgOClxBr1?xD.Mg2?取代產(chǎn)生的空位有利于Li?傳導(dǎo)9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石墨電極放入NaCl溶液中，連接小燈泡，接通電源小燈泡變亮NaCl是電解質(zhì)B向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO?氣體溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱C把水滴入盛有少量Na?O?的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O?D向可能含有Fe2?的FeCl?溶液中加入酸性KMnO?溶液酸性KMnO?溶液褪色FeCl?溶液中混有Fe2?雜質(zhì)離子10.Beckmann重排被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成中，下列反應(yīng)就是Beckmann重排的實(shí)例之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.X中碳原子采用sp2、sp3雜化B.X和Y互為同分異構(gòu)體C.若硝基中原子均共平面，則Y中最多17個(gè)原子共平面D.Y中的官能團(tuán)有酰胺基、硝基、碳溴鍵11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半徑最小，X的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的一半，Y與Z同主族。1molW?XY?中含有32mol電子。下列說法正確的是A.原子半徑:Y>XB.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<ZC.X?W?的晶體類型為離子晶體D.W?XY?與NaOH反應(yīng)可生成Na[X(YW)?]12.我國科學(xué)家合成了一種新型Au??/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過渡態(tài)，部分產(chǎn)物用球棍模型表示。下列有關(guān)說法正確的是A.該過程有非極性鍵的斷裂和生成B.溫度一定時(shí)，加壓不能提高平衡轉(zhuǎn)化率C.分子從催化劑表面脫附的過程都是放熱的D.該反應(yīng)歷程的決速步驟為：CO?+2OH?+2H?→CO+H2O?+2H?13.硼氫化鈉(NaBH?)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33°C)。，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg?B?O?13.硼氫化鈉(NaBH?)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33°C)。，工業(yè)上可用下列說法錯(cuò)誤的是A.“堿溶”時(shí)產(chǎn)生的濾渣有Fe?O?和MgOH)?B.“操作2”的名稱為“蒸餾”C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺D.流程中理論上每生產(chǎn)1gNaBH?,需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g14.丙烯氫甲?；捎糜诤铣烧∪w系中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，相關(guān)方程式如下：主反應(yīng)CH?=CHCH?(g)+CO(g)+H?(g)══CH?CH?CH?CHO(g)△H?=-123.8kJ/mol正丁醛異丁醛若在一定溫度下，向一個(gè)密閉恒容體系中三種原料氣均投入1mol，平衡時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率為50%,nCO)=0.6mol,nCH3CH2CH2CHO)=xmol,下列說法正確的是A.相同條件下，正丁醛更穩(wěn)定B.ΔH1<0,ΔSl<0,主反應(yīng)在高溫條件下更有利于自發(fā)C.平衡時(shí)，正丁醛與異丁醛物質(zhì)的量之比為x：(0.4-x)D.平衡時(shí)，丙烷的物質(zhì)的量會(huì)隨x的變化而變化二、填空題(包含4道大題，共58分)15.(14分)鋁酸鉍[Bi(AlO?)?]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯帲哂兄泻臀杆岷褪諗孔饔谩Ｒ暂x鉍礦(主要成分為Bi?S?,含有：SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：已知：“沉淀”步驟中，不能出現(xiàn)Fe3?,否則后續(xù)Bi(OH)?沉淀中會(huì)混有FeOH)3雜質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)鉍位于第六周期，且與氮同主族，則鉍元素在元素周期表中屬于區(qū)，鉍的價(jià)層電子排布式為。(2)“浸取”過程中，提高浸出率的措施有。(寫一條即可)(3)濾渣1的主要成分為S和，“浸取”步驟中生成S的主要離子反應(yīng)為。(4)“還原”時(shí)，加入鉍的目的是。(5)已知進(jìn)入“堿溶”步驟的物質(zhì)為經(jīng)過充分洗滌的Cu(OH)?和Bi(OH)?固體混合物，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可選擇的試劑為。A.KSCN溶液B.K?[Fe(CN)?]溶液C.BaCl?溶液(6)在堿性溶液中，可用SnOH42-鑒定Bi3??存在,Bi3?被還原為Bi,SnOH)42-自身變?yōu)閇Sn(OH)6]2?,該反應(yīng)的離子方程式為。16.(15分)三草酸合鐵酸鉀K3FeC2O4)3].3H2O是一種經(jīng)典的光敏劑，為翠綠色的單斜晶體，溶于水而不溶于I.K?FeC?O?)??3H?O制備步驟如下：①H?O?氧化:向FeC?O?·2H?O晶體中加入12mL飽和K?C?O?溶液,控制溫度為40°C,加熱并攪拌，然后向其中緩慢滴加12mL6%H?O?溶液，繼續(xù)加熱，得到K?FeC?O?)?]溶液，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。②酸溶：冷卻至室溫后，邊攪拌邊向其中緩慢加入飽和H?C?O?溶液，調(diào)節(jié)pH為3~3.5，得到翠綠色透明溶液。③結(jié)晶：析出晶體回答下列問題：1)FeC?O??2H?O中Fe元素的化合價(jià)為。(2)步驟①中采用的加熱方式最好為。(3)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷卻，其目的是。Ⅱ.為探究K?FeC?O?)??3H?O的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)通入氮?dú)獾哪康氖恰?6)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷樣品熱分解產(chǎn)物中一定含有、。(7)為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。17.(14分)一碳化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物只含一個(gè)碳原子的反應(yīng)，例如下列反應(yīng)：反應(yīng)I:CO?g)+3H?g?CH?OHg+H?Og△H?=?48.5kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO?g)+H?g?COg)+H?Og)△H?=+41.2kJ/mol反應(yīng)III:COg〕+2H?g〕=CH?OHg△H?回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)II,反應(yīng)III的焓變,△H?=kJ/mol。(2)在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A.混合氣體密度不再發(fā)生改變B.混合氣體顏色不再發(fā)生改變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D.vH?)=3vH?O)E.每當(dāng)有2molC=O鍵發(fā)生斷裂,同時(shí)有3molO-H鍵形成(3)T℃時(shí)，在一個(gè)體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,向容器中投入1molCO和2molH?,經(jīng)歷10min反應(yīng)III到達(dá)平衡,此時(shí)1H?的濃度cH?=0.4mol/L。①則從開始到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為vCO=。②在該溫度下反應(yīng)III的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③若在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡之后的某一時(shí)刻，向體系中再加入1molCO(g)和1molCH?OHg,,此時(shí)反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)速率ν正ν逆(填“>”、“<”或“=”)。(4)另在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述所有反應(yīng)，研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：在一定溫度范圍內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而增大。①用平衡移動(dòng)原理解釋上述CO?轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②已知CH?OH的選擇性=C除調(diào)控反應(yīng)體系的溫度外，還可以增大CH?OH的選擇性的方法有(任寫一條即可)。18.(15分)對(duì)二甲胺基苯甲醛(D)是一種重要的有機(jī)中間體，其合成及應(yīng)用路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為，D中的含氧官能團(tuán)名稱為。(2)核磁共振氫譜儀中顯示有機(jī)物C只有2組峰，且峰面積之比為6：1，若氮原子不是端基原子，則有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D→E的化學(xué)方程式為。(4)上述路線中，由B→D過程中由于POCl?對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，科學(xué)家們有時(shí)也會(huì)采用如下合成路線(部分反應(yīng)條件已省略)。結(jié)合以上兩條合成路線，推測副產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體有種。①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)②屬于酰胺類化合物(分子中含有結(jié)構(gòu))③分子中含有2個(gè)甲基結(jié)構(gòu)其中，核磁共振氫譜顯示峰面積之比是6：2：2：1的結(jié)構(gòu)是。(6)已知:R?BrH2醇R?N3R?NH2,試以乙二醛(OHC—CHO)、有機(jī)物D()和卡必醇為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，合成有機(jī)物Ⅰ:路線為(作答時(shí)可用D和Ⅰ代表對(duì)應(yīng)物質(zhì))。一選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)題號(hào)1234567答案CCADBBA題號(hào)89答案ADCDBDC二、填空題(本題共4小題，共58分)(1)p(1分)6s26p3(1分)(2)將輝鉍礦粉碎、適當(dāng)增大鹽酸濃度、適當(dāng)加熱等合理即可(2分)(3)SiO?(2分)6Fe3?+Bi?S?=6Fe2?+2Bi3?+3S(2分)(4)將Fe3?還原為Fe2?,防止沉鉍時(shí)有Fe(OH)?生成(2分)(5)B(2分)062Bi3?+3SnOH)4]2+6OH=2Bi↓+3SnOH)6]2.(2分)(1)+2(價(jià))(1分)(2(+6K2C2O4+3H2O24K3FeC2O4)?1+2FeOHsl+12H2O(條件寫40℃也可)(2分)(4)降低產(chǎn)品的溶解度，有利于析出產(chǎn)品(2分)(5)排出裝置中原有的空氣，同時(shí)也將裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體全部排入后續(xù)裝置中