山東省2023年夏季普通高中學業(yè)水平合格考試仿真模擬化學試卷02（解析版）

山東省2023年夏季普通高中學業(yè)水平合格考試仿真模擬試

卷02

（考試時間：90分鐘；滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題。本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要

求。

1.氫氟酸是HF的水溶液，HF電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+,從組成和性質(zhì)劃分，HF

屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

1答案》B

K解析U由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物；電離時產(chǎn)生的陽離

子全部是H+的化合物為酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿；由金屬陽離子

或鏤根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，因此HF屬于酸，R答案》選B。

2.分離兩種沸點差異較大且相溶的液體需要用到的儀器是（）

K答案2c

K解析》分離兩種沸點差異較大且相溶的液體需要用蒸儲的方法，用到儀器有蒸儲燒瓶，

溫度計，直形冷凝管，牛角管，酒精燈和錐形瓶，所以R答案》選C。

3.把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）

A.自來水B.鹽酸C.醋酸D.食鹽水

K答案》B

K解析》自來水中自由移動的離子濃度較小，NaOH固體加入到自來水中，NaOH溶解完

全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動的離子增多，溶液導電能力變化大；鹽

酸中未加NaOH固體時，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和

水，導電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子

的量相當，所以導電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動的離子較少，

加入NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動的離

子增多，溶液導電能力變化大；食鹽水中NaCl為強電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體

后，溶液中含有兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，因此導電能力變

化最小的是鹽酸，故選B；

K答案》選B。

4.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，其原因是（）

①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子

A.②③B.①③C.①④D.③④

K答案』B

A

K解析》由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成

碳酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，即原因

是①③：故選B。

A

5.氫氣還原氧化銅：CuO+H2=C11+H2O,在該反應(yīng)中（）

A.CuO作還原劑

B.銅元素化合價降低，Cu作氧化劑

C.CuO作氧化劑

D.氫元素化合價升高，比0是還原產(chǎn)物

K答案》c

【詳析】A.該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，則CuO作氧化劑，選項A錯誤；

B.反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，Cu為還原產(chǎn)

物，選項B錯誤；

B.該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以CuO作氧化劑，選項C正確；

D.反應(yīng)前后，氫氣化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，比0是氧化產(chǎn)物，選項D錯誤；

K答案R選C。

6.下列各組微粒屬于同位素的是（）

A.出0和;H?OB.:;K和為CaC.O2和O3D."1和:;C1

K答案』D

【詳析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的關(guān)系，故只有:;C1和

；；。符合定義，故K答案U為：D。

7.下列說法中，正確的是（）

A.22.4LN2中一定含有2moiN原子

B.18gH2。在標準狀況下的體積約為22.4L

C.在標準狀況下，20mLNH3和60mLCh所含分子個數(shù)比為1：3

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2moi/L

K答案》C

【詳析】A.沒有指明溫度和壓強，無法計算22.4L氮氣中含有的N原子數(shù)，A錯誤；

B.標準狀況下水是液體，18g比0在標準狀況下的體積不是22.4L,B錯誤；

C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積比等于分子數(shù)之比，所以在標準狀況

下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為20:60=1:3,C正確；

D.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L,其物質(zhì)的量濃度不是2mol/L,

D錯誤；

K答案1選c。

【『點石成金』】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算需要注意：①概念中的體積是溶液的

體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計算體積時應(yīng)該用溶液的質(zhì)量和

密度計算。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的

量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化。

8.下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是（）

A.Fe>Fe2+>Fe3+B.Ca2+>Cl

C.Na+>Mg2+D.S2>Cl->K+

K答案XB

K解析》

A.同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，離子所帶電荷越多，陽離子半徑越小，半徑：

Fe>Fe2+>Fe3+,故A正確；

B.Cl\Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl>Ca2+,故

B錯誤；

C.Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)分別為11、12,核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，離子半徑：Na+>Mg2+,故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2>C1>

K+,故D正確；

故選Bo

9.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=AF++3H2T

B.CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=CO；+H2。

+2+

C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO：+Ca2+=CaCO31

K答案力D

【詳析】A.電荷不守恒，離子方程式為2A1+6H+=2AF++3H2T，故A錯誤；

B.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+OH=HCO；,故B錯誤；

C.澄清的石灰水可拆成離子形成，與稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是中和反應(yīng)，離子方程式為：0H

+

+H=H2O,,故C錯誤;

D.二者反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，離子方程式為CO；+Ca2+=CaCChl，故D正確；

故選：D。

10.有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結(jié)果如下,

其中一定錯誤的結(jié)果是（）

甲：K+、Na+、OH,NO；

乙：OH\CO：、Cl、K，

丙：Cu2+,SO：、OH、Cl

T：Ba2+、Na+、OH>NO；

A.甲B.乙C.丙D.丁

K答案》C

【詳析】甲：K+、OH'Na+、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；

乙：0匹、CO；、Cl\K+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；

丙：CM+、OH-之間能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，錯誤；

T：Ba2\Na+、OH\NO：之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；

檢驗結(jié)果錯誤的是丙，故選C。

11.檢驗?zāi)碂oso：的溶液中是否含有Ch正確的操作是（）

A.取樣，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀

B.取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取樣，先加稀HNCh酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取樣，加少量AgNCh溶液，有白色沉淀，再加稀HN03,看白色沉淀是否消失

K答案UD

【詳析】A.碳酸根離子也能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以滴加AgNCh溶液有白

色沉淀生成，溶液中不一定含氯離子，故A錯誤；

B.加入鹽酸酸化，溶液中引進了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯

誤；

C.溶液中若含亞硫酸根離子會被稀硝酸氧化成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與銀離子反

應(yīng)生成沉淀，干擾了氯離子的檢驗，故C錯誤；

D.檢驗氯離子時，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不

消失，則溶液中含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確；

故選D。

12.下列物質(zhì)久置于空氣中均會變質(zhì)，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）

①金屬鈉②過氧化鈉③硫酸亞鐵溶液④漂白粉⑤亞硫酸鈉溶液

A.①②③@@B.①②③⑤C.①③④⑤D.①@?

K答案』A

【詳析】

①金屬鈉在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

②過氧化鈉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)，其過程有氧氣生成，反生了氧化還原反

應(yīng)；

③硫酸亞鐵在空氣被氧氣氧化成硫酸鐵而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

④漂白粉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，其過程中

次氯酸分解反生了氧化還原反應(yīng)；

⑤亞硫酸鈉在空氣中會被氧氣氧化成硫酸鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

綜上所述，本題K答案》A.①②③④⑤

13.某化學興趣小組選用如圖所示裝置進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），U形管

中液面發(fā)生如圖所示變化，試管里加入的物質(zhì)可能是（）

A.生石灰和水B.硫酸和氫氧化鈉

C.鎂條和鹽酸D.鹽酸和碳酸氫鈉

K答案DD

K解析》A項，生石灰和水反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，u形管中液面左低

右高，錯誤；B項，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管中液

面左低右高，錯誤；C項，鎂條和鹽酸反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管中

液面左低右高，錯誤；D項，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)吸熱，錐形瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小，

U形管中液面左高右低，正確。

14.配制450mLO.lOOmohL"的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖:

A.容量瓶需用蒸儲水洗滌、干燥后才可使用

B.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

C.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③

D.實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

K答案XB

【詳析】A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，由于后面還需要加蒸儲水定容，無需干燥即可使

用，A錯誤；

B.仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；

C.溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶

液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②

①④①③，C錯誤；

D.實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯誤:

綜上所述K答案】為B。

15.下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

D.充滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

K答案DD

K解析》A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O,氧氣被還原，故A錯誤；

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,二氧化碳化合價不

變，則該反應(yīng)中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原，故B錯誤；

C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙：NH3+HC1=NH4CI,無化合價不變，該反應(yīng)不是

氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.充滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升：C12+H2O^HC1+HC1O,氯氣的氯元

素化合價既升高又降低，則該反應(yīng)中的氣體既被氧化又被還原，故D正確；

故選：D。

16.利用石墨、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列

結(jié)論不正確的是（）

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成

C.圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流

D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

K答案XD

【詳析】

A.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B.原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導線組成閉合回路，B正確；

C.因為橙汁為酸性，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時，則Zn作原電池的負極，石墨

作原電池的正極，導線中會產(chǎn)生電流，C正確；

D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，所

以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤；

K答案W選D。

17.下列物質(zhì)屬于不飽和煌的是()

A.B.正丁烷C.CH2=CH-CH3D.C8H18

K答案Uc

【詳析】A.［1］是環(huán)己烷，屬于環(huán)烷燒，是飽和燼，A錯誤；

B.正丁烷屬于烷燒，是飽和燒，B錯誤；

C.CH2=CH-CH3是丙烯，屬于烯燒，是不飽和燒，C正確；

D.C8H|8屬于烷燒，是飽和燒，D錯誤；

［答案D選c。

18.反應(yīng)4A(s)+2B(g)/2c(g)+D(g)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04

mol-L'o下列說法正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol，L【sT

B.在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

C.在2s末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mollis"

D.2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol

R答案】B

K解析HA.A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B.B和C的計量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；

C.經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol-L1,則v(B)=0.04mol七k2s=0.02mol-L^s1,此速

率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時的反應(yīng)速率，C錯誤；

D.不知道容器的體積，無法計算，D錯誤。

故選B。

19.一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)0

下列能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.體系壓強不再變化

B.CO的濃度不再變化

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

D.生成的C0?與消耗的CO物質(zhì)的量比為1：1

K答案UB

K解析』A.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進行體系的壓強始終不變，故體

系壓強不再變化，不能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.CO的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B正

確；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變

化，不能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.生成的CO?與消耗的CO物質(zhì)的量比為1：1,不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明

反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。

20.下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（）

①C2H5OH；②CH3coOH（aq）；@H2O

A.①③B.②，①〉③

C.③②D.②酒>①

K答案UD

K解析U①c2H5OH；②CH3coOH；③H2O,均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，羥基氫原子越活

潑則反應(yīng)速率越快。

乙醇中的羥基氫能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸電離出的氫離子能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，水電

離出的氫離子可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且醋酸電離出氫離子的能力大于水，三者的氫的

活潑性順序是②>③>①，所以產(chǎn)生H2速率順序是②>③>①，D項符合題意。

二、非選擇題:本題共4小題，共40分。

1④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氨化物是(填化學式)。

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是

(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的(填電子式)。

(5)①與水反應(yīng)的離子方程式.

K答案』(1)NH3(2)Na>AI>Cl(3)第三周期IA族(4)K*[：6：H](5)

+

2Na+2H2O=2Na+20H+H2T

K解析U根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na,②是K,③是A1,④是H,⑤是C,

⑥是N,⑦是C1,⑧是Br元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)⑥是N元素，其氫化物的化學式是NE；(2)①是Na,③是Al,⑦是Cl,它們是

同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，則這三種元素的原子半徑由大到小的順

序是：Na>Al>Cl；(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子

最外層只有F個電子，則其電子層數(shù)是3,該元素的原子核外電子排布式是2、8、1,該元

素是Na元素，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為④1)；鈉元素位于元素周期表第三周期第IA族；

(4)①是Na,②是K,③是A1,由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強弱順序為：K>

Na>AI?元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，因此三種元素

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的KOH,其電子式為K，：0：H]；(5)①是Na,Na

與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2,反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na'+2OH+H2T。

22.(10分)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室

探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。

(I)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣，寫出燒瓶內(nèi)固體X化學式__________。

(2)乙裝置的名稱。

(3)反應(yīng)過程中，若將丙裝置中銷絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)續(xù)進行，寫

出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

(4)當戊中觀察到現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。

(5)某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實

驗失敗的可能原因是。

［答案X(1)Na2O2(2)球形干燥管(3)4NH3+5O2=^4NO+6H2O(4)紫色

A

石蕊溶液變紅(5)①過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性

K解析U氨水滴入固體甲中，同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，則固體甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，則甲

為過氧化鈉；經(jīng)過乙干燥后，氨氣、氧氣在祐的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮等，一氧

化氮可進一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，與紫色石蕊試液作用。

(1)甲裝置不需要加熱便能同時產(chǎn)生氨和氧氣，由上分析可知，燒瓶內(nèi)固體x為過氧化

鈉，化學式為NazCh。K答案』為：Na2O2；(2)乙裝置的名稱：球形干燥管。K答案』

為：球形干燥管；(3)受熱時丙裝置中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成一氧化氮等，

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2望華型4NO+6H20。K答案】為：放熱；4NH3+

5O2=^4NO+6H2O；(4)紫色石蕊試液遇酸變紅，則當戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅

A

現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。K答案』為：紫色石蕊溶液變紅；(5)沒有觀察到溶液變紅，

表明溶液不呈酸性，則只能是反應(yīng)時氨氣剩余過多，從而得出失敗的可能原因是：過量的

氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；為看到石蕊變紅色，可設(shè)法先除去過量氨氣。

23.(10分)己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中

使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉

淀。

(1)檢驗W溶液中金屬陽離子所用試劑為(填化學式)；

(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;

(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為；

(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

K答案H(DKSCN

⑵白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3

+

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2?

2+3+

(4)Fe3O4+8H'=Fe+2Fe+4H,O

K解析》R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al,A為淡黃色固體，且A與

水反應(yīng)生成無色無味氣體C,則A為NazCh,B為NaOH,C為O2,A1與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且T與氧氣反應(yīng)生成

的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe,D為Fe.Q4,四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe

反應(yīng)都得到E,E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H,則E為FeCb,H是Fe(OH)2,H在潮

濕的空氣中得到M為Fe(OH)3,M與HC1反應(yīng)生成W是FeCb。

(1)由分析可知，W的化學式為FeCb,可用KSCN檢驗Fe3+；

(2)由分析可知，H的化學式為：Fe(OH)2,M的化學式為Fe(OH)3,

H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，H轉(zhuǎn)化為

M的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)由分析可知，A的化學式為NazCh,水反應(yīng)的生成NaOH和O2,離子方程式為

+

2Na2O2+2H2O=4Na