廣東省梅州市五校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案）

廣東省梅州市五校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、勞動(dòng)最光榮，奮斗最幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性

B家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強(qiáng)

C工業(yè)勞動(dòng)：焊接金屬時(shí)用NH&C1溶液除銹NH1CI加熱易分解

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：撒熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2具有堿性

A.AB.BC.CD.D

2、下列過程只需要破壞共價(jià)鍵的是（）

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AI2O3DNaCl溶于水

3、下列說法正確的是（）

A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測(cè)定熔、沸點(diǎn)

B.晶體的自范性，能使破損的晶體在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

C.含有離子的晶體就是離子晶體

D.超分子的兩個(gè)重要特征是分子識(shí)別和自組裝

4、下列說法正確的是（）

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

C.元素周期表中從第MB族到第HB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱

5、恒溫環(huán)境下，某密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示,

下列說法正確的是（）

A.起始條件相同，其他條件不變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小

B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)方程式為：3X+Y—2Z

D.與反應(yīng)開始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了50%

6、某溫度下，向pH=6的蒸鐳水中加入NaHSo4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的PH

為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.該溶液溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是LoXIoT2∏K>1?LT

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.c(H+)=c(θH)+c(S)

7、元素周期表中鉛元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是()

82Ph

鉛

6s26p2p

2072

A.Pb原子最外層有4個(gè)能量相同的電子

B.基態(tài)Pb原子的最外層沒有未成對(duì)電子

C.Pb元素位于第六周期第IV族

D.Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是207.2

8、下列說法正確的是()

A?水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下，在0?10mol?LT的NH3?H2O溶液中加入少量NH√31晶體，能使溶液的PH減

小

D.室溫下，CH3COOH的Ka=1.75x10-5,NH3H2。的Kb=l?8xl()T,則CH3COOH

溶液中的c(H+)與NtVHq中的C(C)H一)大約相等

9、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶

解得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色的晶體。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法

中，正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu?+的濃度不變

+

B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配體［Cu(NH3)4J

C.在［Cu(NL)J+中，C/給出孤電子對(duì)，提供空軌道

D.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，［Cu(NH3)4『與乙醇沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

10、下列說法正確的是()

A.NH3是極性分子，分子中N處在3個(gè)H所組成的三角形的中心

B.CC>2和SO?都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C?碘易溶于CCL現(xiàn)象，不能用“相似相容”規(guī)律解釋

D."x-H???Y”三原子不在一條直線上時(shí)也能形成氫鍵

11、下列說法不正確的是()

A.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性

B.硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.雜化軌道用于形成共價(jià)鍵和孤電子對(duì)

D.粒子CIO；的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)不一致

12、有關(guān)周期表和周期律的說法正確的是()

A.周期表P區(qū)所有元素，電子最后填入的能級(jí)均為P能級(jí)

B.第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素只有1種

C.周期表第14列元素形成化合物種類最多

D?同一周期，第∏A族元素電負(fù)性大于第InA族元素

13、下列“類比”結(jié)果不正確的是()

A.濃硫酸與NaCI微熱制備HCh則濃硫酸與NaNo3微熱可制備HNO3

B.C02通入Ba(NO3)?溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(No‘),溶液中也沒有沉淀生

成

+

C.純水的電離HzO+Hq海電H3O+OH-,則液氨的電離NHi+NH3脩9NH：+NH-

D.H2O的分子構(gòu)型為V形，則OF?的分子構(gòu)型為V形

14、用Co合成甲醇(CH3。H)的化學(xué)方程式為

CO(g)+2H2(g)li??CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同

溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

Co的平衡轉(zhuǎn)化率設(shè)

B.正反應(yīng)速率：V(E)>v(P)、V(N)>v(R)

C.平衡常數(shù)：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

15、以下各組粒子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是()

A.XeR和CIO：B.OVtlNOZC.CO2和NO；D.SO?,和BF,

16、已知[CO(H?O)6『呈粉紅色，[CoClJ-呈藍(lán)色，[ZnClit;T為無色?，F(xiàn)將COCI2溶

于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：

2+2

[Co(H2O)6]+4C1-<?>[CoCl4]^+6H2OΔH,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化

如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是()

A.等物質(zhì)的量的［Co(H2O)(J+和［CoClJ-中b鍵數(shù)之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知AH<0

C.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnClJ->［CoClJ-

D.實(shí)驗(yàn)②是由于《國(guó)0)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

二、填空題

17、醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

(1)下列哪些措施能夠使醋酸溶液中-“：(？、三增大______。

C(CH3CO(J)

A.升溫

B.通入HCl氣體

C.加入NaHSo,固體

D.加入NaOH固體

(2)向IOomLo?lmol?Li的醋酸中加入VmLo.lmol?LT的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶

液呈中性，則VIOOmL(填“>”，“<”或“=”)。

(3)在CHfOOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：

.c<c?c∞l=19,則此時(shí)溶液的PH=______o(已知：CH,COOH的電離常數(shù)

C(CH3C∞H)

Ka=1.9XlO-5)

(4)常溫下，將amol?I7∣的醋酸與bmol?LTBa(OH8溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，

溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COθ)則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)

Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(5)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用

實(shí)驗(yàn)室的標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶

液的PH大約為9o

①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。

②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,

NaoH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液體積∕mL24.7225.3525.30

從表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可

能是0

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaoH溶液的體積。

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液。

C.滴加NaoH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

D.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗過后未干燥。

E.盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗過，未用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗。

③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

C(CH3COOH)=mol/Lo

18、COCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成分為

CO0、CoCO3,還含有AI2O3、Zno等雜質(zhì))為原料制備CoCOM一種工藝流程如

下:

沉渣有機(jī)層一ZnS04溶液

7

已知：①常溫下，Ksp(CoCO3)=1.6×IO-

②相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=L0mol?L-［形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下:

金屬離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH

Co^7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+548^0

(1)“酸浸”時(shí)加快溶解的方法有(寫出一種)。

(2)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

(3)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液PH的范圍為,形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為o

(4)“沉鉆”后經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得COCO3固體，其中洗滌沉淀的方法是

(5)當(dāng)Co?+沉淀完全時(shí)[c(Co2+)≤lχlO-5mo]?□],溶液中C(COj)至少應(yīng)大于

(6)在空氣中煨燒CoCo3生成鉆的氧化物和CO?,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為

2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鉆的氧化物的化學(xué)式為

19、X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相

關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Y基態(tài)原子中S電子總數(shù)與P電子總數(shù)相等

Z原子半徑在同周期元素中最大

逐級(jí)電離能(kJ?moL)依次為578、1817、2745、11575、14830、

M

18376

基態(tài)原子的最外層P軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方

Q

向相反

R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)X、Y、Q三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表

示)。

(2)請(qǐng)寫出Q元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，R元素

基態(tài)原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式O

(3)R元素可形成R”和R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,原因是

(4)Y、Z、M三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用元素

符號(hào)表示)。

(5)與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價(jià)氧化物的水化物具

有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；已知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0,則它們形成的

化合物是(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

20、2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光

材料Ba2[Sn(OH)61B(OH)J并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光

發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，基態(tài)氧

原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22pj2pj,因?yàn)檫@違背(填選項(xiàng))。

A.泡利原理

B.洪特規(guī)則

C.能量最低原理

(2)[B(OH)J中氧原子的雜化軌道類型為,[B(OH)]的配體為o

[Sn(OH%r中，Sn與0之間的化學(xué)鍵不可能是(填選項(xiàng))。

a.配位鍵

b.b鍵

c.兀鍵

d.極性鍵

(3)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料-碎化硼(BAS)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號(hào)碑原子的坐

標(biāo)為o已知阿伏加德羅常數(shù)的值為ag?cm7,若晶胞的密度為ag?cm',則晶胞

中最近的兩個(gè)碑原子之間的距離為cm(列出含a、ag?cm-3的計(jì)算式即

可)。

參考答案

1、答案：C

解析：A.高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗冷藏存放，故A不選；B.醋酸酸性比碳酸

強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律可知，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和

水，故B不選；C.氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)生成易溶性鐵

鹽，所以焊接金屬時(shí)用NHWl溶液除銹，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，故C選；D.氫氧化鈣具

有堿性，撒熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和原理，故D不選；故選C。

2、答案：A

解析：A.晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故A正確；B.碘是分子晶體，

升華時(shí)克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)破壞的是離子

鍵，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子化合物，溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案

選Ao

3、答案：D

解析：A.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射法，不能根據(jù)熔沸點(diǎn)來判斷晶

體與非晶體，故A錯(cuò)誤；B.晶體的自范性是指，在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈

現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形，故B錯(cuò)誤；C.金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不是離

子晶體，故C錯(cuò)誤；D.超分子的特征是分子識(shí)別和分子自組裝，例如細(xì)胞和細(xì)胞器的

雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D正

確；故選D。

4、答案：C

解析：

5、答案：A

解析：A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，一般為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中的體系溫度升高，平

衡逆向移動(dòng)，所以起始條件相同，其他條件不變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的

轉(zhuǎn)化率更小，故A正確；B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B

錯(cuò)誤；C.由以上分析得出該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：3X+Y峰？2Z,故C錯(cuò)誤；

D.假設(shè)起始容器內(nèi)的壓強(qiáng)為玲，平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P,恒溫恒容，密閉容器中壓強(qiáng)比等

P0.1+0.05+0.052_

于濃度比，則壓強(qiáng)比萬=—近萬一=可，即與反應(yīng)開始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容

?ɑV/?乙I?√?JL?

器內(nèi)的總壓減小了g,故D錯(cuò)誤；故選：Ao

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：A.6s能量比6p能量低，Pb原子最外層中6s的2個(gè)電子與6p的2個(gè)電子能量不

同，故A錯(cuò)誤；B.6p軌道排滿需要6個(gè)電子，而基態(tài)Pb原子的最外層6p軌道只有2

個(gè)電子，還有未成對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；CPb原子最外層電子排布為6s26p2,該元素位

于第六周期第IVA族，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是207.2,故

D正確；故選：Do

8、答案：C

解析：加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl）不影響水的電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與難

溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與離子的濃度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH,C1,

NH,?凡。脩珍NH：+OH一平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH減小，C項(xiàng)正確；溶液

的濃度未知，C（H+）、C（OH一）無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9、答案：D

解析：

10、答案:D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：C

解析：A.周期表P區(qū)元素，電子最后填入的能級(jí)不一定為P能級(jí)，如He元素電子最后

填入的是IS能級(jí)，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N

的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素，則第二周期元素，第一電

離能介于B和N之間的元素有2種：C和0,故B錯(cuò)誤；C.形成化合物種類最多的元

素是C,位于周期表第14列（第IVA族），故C正確；D.同一周期主族元素從左至

右，電負(fù)性逐漸增大，則同一周期第HA族元素電負(fù)性小于第ΠIA族元素，故D錯(cuò)

誤。

13、答案:B

解析：

14、答案：D

解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，Co的轉(zhuǎn)化率越大，則T∣<T2<T3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由

圖可知，E、P兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但T∣<T3,故v(E)<v(P)；N、R兩點(diǎn)溫度相同，N點(diǎn)壓

強(qiáng)大于R點(diǎn)壓強(qiáng)，則V(N)>v(R),B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，E、P兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度：

T.<T3,正反應(yīng)放熱，則K(E)>K(P),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，N、R兩點(diǎn)溫度相同，

則K(N)=K(R),C項(xiàng)錯(cuò)誤；Co轉(zhuǎn)化率越大，氣體總物質(zhì)的量越小，M越大，根據(jù)圖示

可知M(E)>M(P),M(N)>M(R),D項(xiàng)正確。

15、答案：A

解析：A.Xe耳中價(jià)電子總數(shù)為36、ClO；中價(jià)電子總數(shù)為32,二者不互為等電子體，

所以空間結(jié)構(gòu)不相似，故A選；B.二者價(jià)電子總數(shù)都是18,且原子總數(shù)相同，所以二

者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，均為V形結(jié)構(gòu)，故B不選；C.二者價(jià)電子總數(shù)都是

16,且原子總數(shù)相同，所以二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，均是直線形結(jié)構(gòu)，故C

不選；D.二者價(jià)電子總數(shù)都是24,且原子總數(shù)相同，所以二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)

相似，均是平面三角形結(jié)構(gòu)，故D不選；故選A。

16、答案：C

解析：

17、答案：(1)BC

(2)<

(3)6

(4)2b?l(T

a-2b

(5)酚酰：；AC；(25.35+25.30)C

2V

解析：

18、答案：(1)將廢渣粉碎、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、升高溫度等(任寫一種即

可)

(2)Co2O3+SO2+H2SO42COSO4+H2O

3+

(3)5.0≤pH<5.4(或5.0?5.4)；2Al+3CO^^+3H2O=2A1(OH)3+3CO2↑

(4)向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，靜置濾干，重復(fù)2~3次。

(5)1.6×10^2mol?L7l

(6)Co3O4

解析：ɑ)酸浸過程中加快溶解的方法有：將廢渣粉碎、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪

拌、升高溫度等。

(2)+3價(jià)鉆和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+2價(jià)鉆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Co2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H2O。

(3)由流程可知，沉鋁只需要將鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故結(jié)合金屬離子形成氫氧化物的

PH范圍分析，讓鋁離子完全沉淀，而鋅離子或鉆離子不能沉淀，故選擇5.0≤pH<5.4

(或5.0?5.4),該過程的離子方程式為：

3+

2A1+3CO^+3H2O-2A1(OH