氧化性還原性強(qiáng)弱比較

關(guān)于氧化性還原性強(qiáng)弱比較復(fù)習(xí)回顧1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑：得電子，化合價降低，還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物還原劑：失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物反應(yīng)物還原性

氧化性

氧化性還原性反應(yīng)物實質(zhì)特征反應(yīng)生成物性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)第2頁,共15頁，2024年2月25日，星期天2.氧化還原反應(yīng)的一般形式氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第3頁,共15頁，2024年2月25日，星期天一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（一）依據(jù)元素化合價來判斷1、處于最低價

HClH2SNH3

只有還原性－1－2－32、處于最高價

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、處于中間價態(tài)

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態(tài)比較

氧化性：高價＞低價還原性：低價＞高價第4頁,共15頁，2024年2月25日，星期天（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷1、反應(yīng)條件

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑和氧化產(chǎn)物相同時，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）弱。氧化劑的氧化性：KMnO4＞MnO2還原劑（氧化劑）相同時，所得氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）化合價更高（低）的氧化性（還原性）強(qiáng)氧化劑的氧化性：Cl2＞S2、反應(yīng)程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS第5頁,共15頁，2024年2月25日，星期天氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷第6頁,共15頁，2024年2月25日，星期天（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐漸增強(qiáng)（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)還原性：HCl(濃)＞HCl(稀)

第7頁,共15頁，2024年2月25日，星期天例1、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3

＞

I-A第8頁,共15頁，2024年2月25日，星期天

例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD第9頁,共15頁，2024年2月25日，星期天3.根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2

D．Fe3+＞I2＞Cl2B第10頁,共15頁，2024年2月25日，星期天二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、反應(yīng)先后規(guī)律：已知：還原性：I->Br-，則向含有I-

和Br-的溶液中通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)。第11頁,共15頁，2024年2月25日，星期天2、得失電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的總數(shù)一定相等。第12頁,共15頁，2024年2月25日，星期天3、互不換位和互不交叉規(guī)律：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10第13頁,共15頁，2024年2月25日，星期天一、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（一）依據(jù)元素化合價來判斷（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（四）根