湖南省岳陽市重點中學(xué)2024屆高三期中考試化學(xué)試題（A卷）試題含解析

湖南省岳陽市重點中學(xué)2024屆高三期中考試化學(xué)試題（A卷）試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCh溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，KsP[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色

KspfMg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO?

3+

C將稀硫酸酸化的出。2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

2、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

3、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HHC1

A.通入國的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6「+8H+=2NH4

C.放電時溶液中C「移向電源正極

D.放電時負(fù)極附近溶液的pH增大

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

B.NH4HCO3&MM+H2O+CO2T

c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3COS^2Fe+3CO2

5、2010年，中國首次應(yīng)用六快基苯在銅片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有

望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是（）

六塊基采石墨塊片段

A.六快基苯的化學(xué)式為C18H6

B-六快基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六快基苯和石墨煥都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六快基苯合成石墨塊屬于加聚反應(yīng)

力口熱

6、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2?；（：103十112?204=^（：021+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑CIO2。下列說法正

確的是

A.KCKh中的C1被氧化

B.112c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移2moi電子

7、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

△

NiuCOs

氫“工業(yè)

MgfOHh-?MgCb.6HjO-^^無水MgCh

NaBr-??Bn色—、asC(h水溶液一＞Bri

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入般

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCL?6H2O應(yīng)在HC1氣流保護下制備無水MgCL

D.反應(yīng)⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

8、將100mLlL?moE的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c（C（h2-）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

10、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

c.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

11、常溫下，用0.1mol?LT鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol-LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-9

2

B.當(dāng)V=5時：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CF)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

12、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2)下列說法不正確的是

A.Ch只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1mol。2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

13、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

排放的氣體

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

14、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液,再加Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

ph

CHO

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

c"

16、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[——一]。室溫下，實驗室里用O.IOmol/L的鹽酸溶液滴定

c(oH-y

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OJT)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

17、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H?體積(已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/LO.8mol/LNH4C1+O.2mol/LNH4C1+

H2O

組成

NH4CINH4CINaCINaNO30.2mol/LNH3-H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，CT對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OHh覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

19、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-

濃H2SO4

C向澳水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為0.1mol/L的

MgCL、CuCL混合溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D&P[CU(OH)2]>^Sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

20、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

證明碳酸的酸性比硅酸強

B.驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

21、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi遺過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的Ch起了催化劑的作用

22、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYOe

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與W可以形成WX、WK兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

OH

已知：（DR1CHO+R2CH2CHO>I+H2

R2

②《+11―0

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B中含氧官能團的名稱是?

（3）X的分子式為o

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為o

/CHOA

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由「、CftCHO，合成多環(huán)化合物的路線（無機

U0Hd人改

試劑任選）O

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是;Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是——（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為.

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。

25、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeSz）中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于用煙中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c（h,在700℃下焙燒

15mino

②將地堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈珀期。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（N（h）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++S〃+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCL。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用O.05mol/L的RCnth溶液滴定生成的Fe2+（RCr2O7被還原為C~+）,直至終點，消耗

11.20mLRCnCh溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的增埸是（填字母）。

a.鐵材期b.鋁生埸c.陶瓷生煙

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c。3的主要目的是，焙燒時，F(xiàn)eS2和NazOz反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為O

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCL,則會造成鐵的含量測量值__（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，RCnO溶液應(yīng)盛放在（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/L

RCnO溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

26、（10分）實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4（濃）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CHbCHzOH+HBr.CH3cHzBr+HzO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇澳乙烷漠

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/gpm40.791.443.1

沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為一口（填“a”或“b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫漠酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。

（6）將C中的鐳出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的澳乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得澳乙烷的產(chǎn)率是—（精確到0.1%）。

27、（12分）用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、接；B接__、接。

（2）電路的連接是：碳棒接電源的極，電極反應(yīng)方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式是;最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“="）5.6mL,理由是

28、（14分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO,溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點是;方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為o

（2）方案三的實驗流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu一溶解一C11S04溶液

溶解過程中有氣體放出，該氣體是。隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是

（3）設(shè)計實驗證明你的推測：

方案四的實驗流程如圖所示。

稀硫酸稀硝酸

II

Cu—?溶解一?CuSO4溶液

一尾氣

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;

（5）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表

示）。

29、(10分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價電子排布式為—o

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為;寫出與N2互為等電子體的一種離子的

化學(xué)式o

(3)已知金剛石中的CC鍵鍵長為154.45pm,Coo中CC鍵鍵長為145?140pm,而金剛石的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C。。，其理

由是?

(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為,Si原子采用雜化。

(5)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm,原子的半徑為rem。該晶體中銅原子的堆積方式為

(填“Ai”內(nèi)”或“A3”)，該晶體的密度為g/cnP(用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為

(用含a和r的代數(shù)式表達)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯誤；

B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D、含有酚酸的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選Do

【題目點撥】

要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗要注意排除干擾離子等。

2、C

【解題分析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關(guān)，故C正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選Co

【題目點撥】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化

酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K,Ca,Na除外）；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

；

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2—*2Fe+3H2Oo

3、B

【解題分析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子移向電源負(fù)極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為Hz-2e-=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、叢為電極反應(yīng)物，以HCLNH4a溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NHT，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

4、D

【解題分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【題目詳解】

A.2HC1O&2HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO￡^2Fe+3CO2?有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

5、D

【解題分析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六煥基苯的化學(xué)式為C18H,，A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙煥的直線型結(jié)構(gòu)判斷六烘基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六快基苯和石墨快中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六烘基苯合成石墨快有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六快基苯和石墨煥的結(jié)構(gòu)判斷六烘基苯合

成石墨快屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故答案選D。

6、C

【解題分析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選Co

7、A

【解題分析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收漠，主要反應(yīng)是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2「生成的NaBr、NaBrth與硫酸反應(yīng)，得到Br2>

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

8、D

【解題分析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CHjCOOH+HCOa=H2O+CO2t+CH3COO)

則溶液中cCCth2")減??；另外一份加入少許Ba(OHh固體，發(fā)生Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO31+CO32-,則溶

液中c(C(h2-)增大；

故選D。

9、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、CL和H2,為防止CL和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D。

10、D

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【題目點撥】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

11、C

【解題分析】

A.滴定前pH=U,則A2-的水解常數(shù)是X103,則&2(H2A)的數(shù)量級為"二=10-9,A正確；

0.1-0.00110-5

B.當(dāng)1=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)，B正確;

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯誤;

D.c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH-),D正確；

答案選Co

12、D

【解題分析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價由Ch中的0價降至SCh中的-2價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由Ch中的0價降至SCh中的-2價，SCh是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh

中的+4價，SCh是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的0價降至SCh中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SCh與CaCO3>6反應(yīng)最終生成了CaSO4>減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與Ch生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CC>2，C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.SCh氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀是BaSO*故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B=

【題目點撥】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯點。

15、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與浸水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選Co

16、C

【解題分析】

+

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,"")]04,根據(jù)水的離子積Kw=c(H)xc(OH")=10"解出c(OH)=10

c(ptr^

-3mol-L-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH，故A錯誤；B、C點時AG=0,BPc(H+)=c(OH"),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤；

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCb且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH"),根據(jù)物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(Cr),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

17、A

【解題分析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3-H2O,由于試驗2中的nCNIV)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，cr對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4a濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NIhHzO，NH3-H2。與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。

18、A

【解題分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4；+Fe(OH)2；+(NH4)2SO4>且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSth，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為0g<m(沉淀)W34g;故選A。

19、B

【解題分析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

C.濱水中通入S(h氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【題目詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HC1,故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3,硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.溪水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故D錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

20、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

21、D

【解題分析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O.故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為D。

22、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CLC1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO"A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為H<O<C1<S（H<O<S）,B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、3-氯丙烘酯基CI3HI6O2取代反應(yīng)

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H9

636%

CH3C=CH2CH2=CCHO

□

r

CHOCH3

【解題分析】

=_與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（J'c），物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—C1

一o

應(yīng)生成三-、、，三一在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（II）,B與

CXCNCOOH

—O

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成：?,1I繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成x（心〕、Q）；另一合成路線中采用逆

Mo八Mo八AV

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

'「'：］,C是由=_與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cHO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

（1）卜為=—>,，其名稱為3-氯丙快；

（2）B為T,其中含氧官能團的名稱是酯基；

（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：G3Hl6。2；

（4）反應(yīng)①中-C1轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H：O

636?

（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=:10+00=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)

2

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種

CH3C=CH2CH2=CCHO

氫原子，其個數(shù)比為3:222:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：、O;