四川省2023-2024學(xué)年高三年級上冊期中考試理綜化學(xué)試題答案

四川省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

理綜綜合化學(xué)試題

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分

2.本堂考試150分鐘，滿分300分

3.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Na-23C1-35.5

第I卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類社會密切相關(guān)，下列應(yīng)用和操作涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A.用浸泡過高鎰酸鉀硅土保鮮水果B.用熱的純堿去油污

C.用二氧化硅制作光纖D,高壓鈉燈廣泛用于道路照明

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化水果釋放出的具有催熟作用的乙烯，A符合題

意；

B.用熱的純堿溶液清理油污是因為水解而顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成可溶于水的物

質(zhì)，B不符合題意；

C.二氧化硅光纖的原理是基于全反射的原理,，C不符合題意；

D.利用高壓電流通過鈉蒸汽產(chǎn)生的放電來產(chǎn)生光線，高壓鈉燈廣泛用于道路照明，D不符合題意；

故答案為：Ao

2.下列有關(guān)方程式正確的是

2

A.硫化鈉水溶液呈堿性：S+2H2O.-H2S+2OH

B.將碳酸氫鈉溶于苯甲酸：HCO；+C6H5coOH=C6H5coO+CO2T+H2O

C.用稀硝酸洗去試管內(nèi)壁的銀：2Ag+2HNO3=2AgNCh+H2T

D.鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)：Pb-2e=Pb2+

【答案】B

【解析】

2

【詳解】A.多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主：S+H2O,-HS+OH-,故A錯誤；

B.苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：HCO；+C6H5coOH=C6H5coe)-

+CO2T+H2O,故B正確；

C.稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，離子方程式為：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+N0T+2H2O,故C錯誤；

D.鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)：Pb+SOf-2e=PbSO4,故D錯誤；

故選：Bo

3.利用圖示裝置進行實驗，反應(yīng)進行一段時間，裝置n中實驗現(xiàn)象正確的是

選

①②③裝置II中實驗現(xiàn)象

項

濃氨氧化先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄

A硫酸鋁溶液

水鈣清溶液

稀硫

BCuS新制氯水產(chǎn)生乳黃色沉淀

酸

濃硫

CCu石蕊溶液先變紅，后褪色

酸

稀硫碳酸飽和碳酸鈉溶

D產(chǎn)生白色沉淀

酸鈉液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃氨水滴到氧化鈣中生成氨氣，氨氣通入硫酸鋁溶液中會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不會溶

解，故A錯誤；

B.CuS和稀硫酸不反應(yīng)，即新制氯水不會產(chǎn)生乳黃色沉淀，故B錯誤；

C.濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)，要加熱才能反應(yīng)，即石蕊溶液不會先變紅后褪色，故C錯誤；

D.稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31,因為碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，而原碳酸鈉溶液是飽和的，反應(yīng)

又消耗了水，所以會析出碳酸氫鈉固體，即產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；

故答案為：D。

4.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，

B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，B的氧化物是一種耐火材料，D的多種化

合物是生活中常見的漂白劑。下列有關(guān)說法不正確的是

A.C的氧化物的水化物的酸性可能強于碳酸

B.簡單離子半徑的大小順序為D>A>B

C.A與C可能形成共價化合物C3A4

D.電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B

【答案】D

【解析】

【詳解】B的氧化物是耐火材料，推知是AI2O3,B是A1元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合

物是一種常見消毒劑，B、C、D原子序數(shù)逐漸增大，推測消毒劑是HC10,D是CLB、D的最外層電子

數(shù)之和是A的2倍，B最外層電子數(shù)是3,D是7,故A最外層電子數(shù)是5,是N元素，與B、C、D不同

主族,推測是C是Si元素或者S元素。據(jù)此分析解題。

【分析】A.C若是S元素，氧化物對應(yīng)水化物可能是硫酸，酸性比碳酸強，A正確；

B.簡單離子A、B、D分別是N3-、AP\Cl',N3\A仍是2個電子層，。一是3個電子層最外層電子數(shù)均

是8,電子層數(shù)多，半徑相對大，同樣電子層，原子序數(shù)大，半徑小，故半徑大小是Cr>N3>A13+,B正

確；

C.若C是Si,與N形成Si3N4,是共價化合物，C正確；

D.B和D形成化合物是A1C13,電解A1CI3溶液，2A/C73+6也0.嬴2A/(O“)3J+3H2T+3CZ,T得不

到鋁單質(zhì)，D錯誤；

故答案為：D。

5.我國科學(xué)家研制了Cu2P2。7催化劑建構(gòu)Zn—C02二次電池，實現(xiàn)了電還原C02合成多碳產(chǎn)品(如乙酸，

乙醇等)，裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的H+和OH-在電場作用下可以分別向兩極遷移。下列說法不

C.當外電路通過2moi電子時，理論上雙極膜中水減少18g

D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2T+12H+

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，放電時為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Zn(0H)4F，為負極，負極反應(yīng)為

Zn+4OH-2e=[Zn(OH)滬,Cu2P2O7納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng),C02發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH,

正極反應(yīng)為CO2+12H++12e=C2H5OH+3H20,比0電離出的H+和0H分別由雙極膜移向正極、負極；充電

時為電解池，原電池正負極分別與電源正負極相接，以此解答。

【詳解】A.放電時為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即雙極膜中H+向CU2P2。7極遷移，故

A正確；

B.放電時為原電池，Zn為負極，Cu2P2。7納米片為正極，即電勢：Cu2P2。7極高于Zn極，故B正確；

C.雙極膜中水電離的方程式為H20=H++0H,外電路通過2moi電子時，理論上有2moiH+和0H?分別向

正極、負極移向，即有2moiH2O參與電離，質(zhì)量減少18g/molx2moi=36g,故C錯誤；

D.充電時為電解池，陰陽極反應(yīng)與原電池負正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H++12e-

=C2H5OH+3H2O,則陽極反應(yīng)為C2H5OH-12e+3H2O=2CO2T+12H+,故D正確；

故選C。

6.研究表明木豆素對學(xué)習(xí)記憶障礙有一定的改善作用，木豆素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)木豆素的說法錯

誤的是

B.苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.分子中所有碳原子可能共面

D.一定條件下能生成高分子化合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.木豆素分子中含羥基、竣基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團，A錯誤；

B.苯環(huán)上有四種不同環(huán)境的H原子，其一氯代物有4種，B正確；

C.苯環(huán)相連的碳原子共面，其中雙鍵相連的碳原子也可共面，分子中所有碳原子可能共面，C正確；

D.因為含有雙鍵，一定條件下能發(fā)生聚合生成高分子化合物，D正確；

答案選A。

7.分析化學(xué)中“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以O(shè).lOmoLL-i的

HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大

C.x點處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+)

D.根據(jù)y點坐標可以算得Kb(MOH)=9xl0-7

【答案】B

【解析】

【分析】以O(shè).lOmol-L-1的HCI溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，則滴定分數(shù)為1時恰好完全反應(yīng)得

到MCI溶液，即z點；滴定分數(shù)為0.5時，得到等物質(zhì)的量的MCI、MOH混合溶液，即x點；

【詳解】A.由圖可知，滴定分數(shù)=1.00時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的MCI溶液顯酸性，為弱堿強酸

鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；

B.滴定分數(shù)為1時恰好完全反應(yīng)得到MCI溶液，此時溶液中水的電離程度最大，對應(yīng)的點不是y點，B

錯誤；

C.x點處滴定分數(shù)為0.50,溶液中含有等量的MOH、MCI,由物料守恒2c(Cl)=c(M+)+c(MOH),電荷守

恒c(Cl>c(OH)=c(M+)+c(H+),可以得出c(MOH)+2c(OH)<c(M+)+2c(H+),此時溶液顯堿性，

c(OH)>c(H+),c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+),C正確；

D.y點pH=7,c(OH)=c(H+)=10-7mol?LL則C(CI)=C(M+),設(shè)MOH溶液為IL,滴定分數(shù)為0.90,則需

0.1mol/Lx0.9L

加入鹽酸0.90L,溶液總體積為1.90L,反應(yīng)后:c(CP)=c(M+)

1.9L

c(MOH)/1mM'(I二0嘰=0的。心。叫&”小產(chǎn))代入數(shù)據(jù)算得

1)1.9L1.9L八)c(MOH)

&(MOH)=9x101口正確；

答案選B。

第n卷

三、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題(共129分)

8.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒：水處理；殺菌滅藻

和魚藥制造。某?；瘜W(xué)實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaClO?)晶體。

［查閱資料］

①2NaClC)3+Na2sO3+H2so4=20。2T+2Na,SO4+H2O

②CIO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點11℃。

③NaCK)2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO??3H?O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時

NaClO2分解成NaClO3和NaCL

NaOHfdHO,

（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是

（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是。

（3）CIO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaCK^,生成NaClO2的離子方程式為

（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO?晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶一趁熱過濾->38~60℃熱水

洗滌一低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。

（5）實驗需使B中n（NaClO3）：n（Na2SO3）=2：l,如Na2sO,過量，則滴加過量硫酸后使CIO?混有

氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SOj,檢驗裝置D中是否含有SO；方法是：取少量D中反應(yīng)后

的溶液于試管中，，證明溶液中存在SO，。

（6）測定樣品中NaC。的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱取mg的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：

+

CIO-+4F+4H=2H2O+2I2+CF,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀

粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3標準液滴定至終點，測的標準溶液體積的平均值為VmL（已知

I2+2S,O：=2I+SQ：）

①確認滴定終點的現(xiàn)象是。

②所稱取的樣品中Nad。？的質(zhì)量分數(shù)為（用含c、V的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸（或“安全瓶”）

（2）稀硫酸含水多，而CIO?極易溶于水

（3）2C1O2+H2O2+2OH=2C1O2+O2T+2H2O

(4)NaCK%和NaCl

(5)①.SO2②.加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

905cV

(6)①.溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色②.------%

m

【解析】

【分析】由題可知，裝置B為發(fā)生裝置，裝置C主要起安全瓶的作用，裝置D中為C102與H2O2在堿性條

件下發(fā)生反應(yīng)生成NaC102,裝置E和裝置A為尾氣吸收裝置。

【小問1詳解】

盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；由于C102進入裝置D中發(fā)生反應(yīng)有可能引發(fā)倒吸，故裝置C的作用

為防倒吸(或“安全瓶”)；

【小問2詳解】

稀硫酸含水多，而C102極易溶于水，不利于C1O2逸出，故此處填：稀硫酸含水多，而C102極易溶于水；

【小問3詳解】

裝置D中利用C102和H2O2在堿性條件下制備NaCICh,其中CIO2是氧化劑，H2O2的氧化產(chǎn)物是02,發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2C1O2+H2O2=2C1O2+2H2O+O2;故此處填：20H-+2C1O2+H2O2=2C1O；

+2H2O+O2;

小問4詳解】

由于NaCICh在溫度高于60℃時易分解產(chǎn)生NaCICh和NaCl,故此處填：NaCICh和NaCl；

【小問5詳解】

若Na2so3過量，則Na2sCh會與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02,故此處填：S02；檢驗SO：的方法是向試管中加入

足量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)無現(xiàn)象，再加適量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在SO：,故此處填：加入

足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

【小問6詳解】

①用淀粉溶液作指示劑，該反應(yīng)是Na2s2O3標準液滴定碘，滴入最后一滴Na2s2。3標準液，終點溶液由藍

色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，故此處填：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)題中化學(xué)反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：C102?212?4s2。；，則”(NaCK)2)=

皿衿所稱取樣品中NaCQ的質(zhì)量分數(shù)=

01

905cV

xlOO%^%°

mgm

9.赤泥含有SC2O3(氧化銃)、AI2O3、Fe2O3>SiO2等，以赤泥為原料提取銃(Sc)、氧化銃(SC2O3)的流程如

下:

赤泥—*Sc

濾渣FeCl,.A1C1,水相萃取劑濾液

水溶液

已知：①P2O4為磷酸酯萃取劑；②Sc3+易水解；③KESC(OH)3]=8.00X10⑶。

請回答下列問題：

(1)濾渣主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是o

(3)“回流過濾''中SOCh作用有將Sc(0H)3轉(zhuǎn)化成ScCb、作溶劑和0

(4)“熱還原”的化學(xué)方程式為。

(5)利用ScCb制備SC2O3的方法是ScC13溶于水，加入草酸產(chǎn)生草酸銃沉淀，過濾洗滌灼燒(空氣中)草酸

銃得到SC2O3。灼燒草酸銃的副產(chǎn)物主要是o(填化學(xué)式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如下所示，萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分

別為，<,若“洗滌”操作于實驗室中進行，所需玻璃儀器有

試驗編號P2O4濃度/%分相情況銃萃取率/%鐵萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92.9813.56

1-44有第三相90.6930.12

1-55輕微乳化91.7439.79

料液溫度對分離數(shù)的影響

(7)已知：c(Sc3+)q.Oxio-5moiLi時表明完全沉淀，萃取劑混合液的pH為6時是否完全沉淀？

(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通過計算作出判斷：。

【答案】(1)SiO2

(2)鹽酸易揮發(fā)，“酸浸”時溫度過高，會使氯化氫大量揮發(fā)，鹽酸濃度減小

(3)抑制Sc3+水解

高溫

2SCC1

(4)3+3Mg=2Sc+3MgCl2

(5)CCh(6)①.3%②.65℃③.分液漏斗、燒杯

⑺①.已完全沉淀?.c(Sc3.)=Ksp[SC(OH)3]=^0x102=80()x10.<L0xl0.5mol/L

C3(OH)(1X10-8)3

【解析】

【分析】赤泥含有SC2O3(氧化銃)、AI2O3、FeaCh、SQ等，其中SiCh不溶于鹽酸而其他幾種成分可以溶于

鹽酸，由此可將二氧化硅分離除去。根據(jù)流程可知：利用萃取、分液將Sc3+與AP+、Fe3+分離，“Sc3+易水

解”可知，在后續(xù)過程中需要防止Sc3+水解。S0C12易水解使溶液顯酸性。

【小問1詳解】

SiCh不溶于鹽酸可知，濾渣主要成分是SiCh；

【小問2詳解】

鹽酸是揮發(fā)性的酸，溫度越高，鹽酸中HC1揮發(fā)越多，會導(dǎo)致鹽酸的濃度降低，而使反應(yīng)速率減慢；

故答案為：鹽酸易揮發(fā)，“酸浸”時溫度過高，會使氯化氫大量揮發(fā)，鹽酸濃度減??；

【小問3詳解】

根據(jù)“己知Sc3+易水解”，SOC12+2H2O=2HC1+H2SO3會導(dǎo)致溶液顯酸性而抑制Sc3+的水解：

【小問4詳解】

熱還原過程中Mg做還原劑將Sc還原方程式為：2ScC13+3Mg蟹2Sc+3Mge%；

【小問5詳解】

2SC(CO)+3O12SCO+12CO,

在空氣灼燒草酸銃：22432232故答案為：CO2；

【小問6詳解】

根據(jù)圖標分析在濃度為3%,時銃萃取率最高，鐵萃取率最低。溫度為65c分離系數(shù)最大，故答案為：

3%、65℃；

【小問7詳解】

|3+3

KSp[Sc(OH)3]=8.00xl0-3TKsp[Sc(OH)3]=c(Sc)c(OH-),pH=6時溶液中OH-的濃度為103moi/L,可知：溶

液中c(Sc3+)==8.00X10-7mol/L<1.OxWmoi/L；故答案為：己完全沉

Ksp[SC(OH)38.00*10-3]。八、7

淀、c(Sc3+)=~c3(0H)-=(以10-8)3="UUX【U<1.0xl0-5mol/Lo

【點睛】在工藝流程題中需注意“已知”、易水解、易氧化等題設(shè)條件。

10.CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i.CO2(g)+H2(g)降為HCOOH(g)AHi

反應(yīng)ii.CCh(g)+H2(g)峰1H2O(g)+CO(g)AH2>0

反應(yīng)iii...........

可能的反應(yīng)機理如下(M為催化劑);

回答下列問題：

(1)反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為O

(2)已知下列幾種物質(zhì)的標準摩爾生成熔(在lOlkPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成Imol指定產(chǎn)物時所放出的熱

量)：

物質(zhì)

CO2(g)H2(g)HCOOH(g)

標準摩爾生成焰/kJ?moH-393.510-362.3

依據(jù)以上信息，AH!=

(3)在一定壓強下，按n(H2)：n(CCh)=l：1投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii(忽略反應(yīng)iii),反應(yīng)相同時間,

甲酸的物質(zhì)的量

CO的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=X100%)隨溫度變化曲線如下圖所

2消耗CO?的物質(zhì)的量

/」、■O

。41

更00

裁9%

S3、

爛

謝

3

另80

H港

OS27o

O6

O6o。

HSJ

5O

400500600700800

溫度/K

①下列措施能提高CCh平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。

A.降低溫度B.再充入ArC.分離出HCOOH

②673.15K,反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa,則反應(yīng)i的壓力商計算式QP=MPaL

③當溫度高于673.15K,隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)___________

(填“i”或“ii”)，判斷的理由是o

(4)若在Bi或Bi/CeCh催化劑表面還原CO?生成HCOOH,模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。

HCOOH的合成更傾向于通過生成中間體，且___________(填“Bi”或“Bi/CeCh")的催化活性更

【答案】(1)CO2(g)+2H2(g)降為HCHO(g)+H2O(g)

(2)+31.21kJ-mol-'

95%x03%

(3)①.C②......................-③.ii④.隨溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的

ax5%

選擇性卻迅速下降

(4)①.HCOO*②.Bi/CeCh

【解析】

【小問1詳解】

據(jù)圖可知，CCh(g)還可以和H?(g)反應(yīng)生成HCHO(g),根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)iii為CCh(g)+2H2(g)「

HCHO(g)+H2O(g)；

【小問2詳解】

焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，所以AHi=[-362.3-0-(-393.51)lkJ?moH=+31.23moH；

【小問3詳解】

①A.AHi>0,AH2>0,即反應(yīng)i和反應(yīng)ii均為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，CCh平衡轉(zhuǎn)化率減

小，A不符合題意；

B.恒壓條件，再沖入Ar,則容器體積變大，相當于減壓，反應(yīng)i為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，平衡逆向

移動，C02的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；

C.分離出HCOOH,反應(yīng)i平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；

答案選C；

②不妨設(shè)初始投料為n(H2>n(CO2)=lmol,673.15K時，CCh的轉(zhuǎn)化率為95%,HCOOH的選擇性為0.3%,

所以n(HCOOH)=lx95%x0.3%moL由于反應(yīng)i和反應(yīng)ii中也和CCh都是1：1反應(yīng),所以此時

n(H2)=n(CO2)=lx5%mol,則此時p(CC)2)=p(H2)=aMPa,p(HCOOH>1X95%X0-3%aMPa,所以反應(yīng)i的壓

1x5%

lx95%x0.3%

a95%x0.3%

力商計算式QP=1x5%

axaax5%

③隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降，說明反應(yīng)ii的反應(yīng)速率增加更

顯著;

【小問4詳解】

據(jù)圖可知生成HCOO*的活化能更小，所以HCOOH的合成更傾向于通過生成HCOO*中間體，Bi/CeO?對

反應(yīng)的活化能降低的更多，催化活性更優(yōu)異。

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.含碘的物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。如(CH3NH3)Pbb作為典型的有機金屬鹵化物，一直是太陽能電池研究

的寵兒；Agl可用于顯影劑和人工增雨。

(1)基態(tài)碘原子的價電子排布式為。

(2)CH3NH；中所含元素電負性從大到小的順序為

(3)I；的VSEPR模型如下圖，中心I原子的雜化方式是(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2")。I

；的空間構(gòu)型為

（4）Ti的四鹵化物熔點如下表所示。由此可推知，TiF4中的化學(xué)鍵類型是TiCL至丁山熔點依

次升高，原因是。

化合物TiF4TiCl4TiBr4Til4

熔點/七377-24.1238.3155

（5）（CH3NH3）Pbl3晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)（如圖所示）。Pb?+周圍距離最近且相等的I-數(shù)目有

個；晶胞中A、B之間的距離為apm,（CH3NH3）Pbb式量為M,該物質(zhì)的密度p=g-cm之列出

計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（6）在離子晶體中，當0.414<r（陽離子）：r（陰離子）<0.732時，AB型化合物往往采用和NaCI晶體相同的

晶體結(jié)構(gòu)。已知r（Ag+）：r（「）=0.573,但在室溫下，Agl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，稱為六方碘化銀。造成

Agl晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCI晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是（填標號）。

?roAg

a.幾何因素b.電荷因素c.鍵性因素

【答案】（1）5s25P5

（2）N>C>H（3）①.sp3d②.直線形

（4）①.離子鍵②.三種為分子晶體，從TiCL到TiL隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大,

熔點逐漸升高

Mx1。,。

(5)①.6

3

2V2NAa

(6)ab

【解析】

【小問1詳解】

碘位于第5周期第VI1A族，基態(tài)碘原子的價電子排布式為5s25P5；

【小問2詳解】

同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減弱，則CENH；中所含元素電負性從大到

小的順序為N>OH；

【小問3詳解】

由結(jié)構(gòu)示意圖可知I；的中心I原子的價層電子對數(shù)為5,I原子的雜化方式是sp3d：I；的空間構(gòu)型為直線

型；

【小問4詳解】

結(jié)合表中數(shù)據(jù)，TiF4的熔點較高，符合離子晶體的性質(zhì)特征，因此為離子晶體；TiCL,至TiL三種為分子晶

體，從TiCL,到Tik隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

【小問5詳解】

A球位于頂點，個數(shù)為8x'=l,B球位于面心，個數(shù)為6x^=3,結(jié)合化學(xué)式，可知A球代表

82

CH3NH3,B球代表匕由晶胞結(jié)構(gòu)可知Pb2+周圍距離最近且相等的r數(shù)目有6個；晶胞中A、B之間的距

離為面對角線的一半，該距離為apm,則晶胞邊長為：、匯apm,晶胞體積為：x1。一前cn?,

MMxlO30

(CH3NH3)Pbb式量為M,晶胞的質(zhì)量為、廠g,晶胞密度為：——-g-cm-3；

NA2V2NAa'

【小問6詳解】

a、r(Ag+)：r(I)=0.573,在0.414<r(陽離子)：r(陰離子)<0.732范圍內(nèi)，但是晶體結(jié)構(gòu)和NaCl晶體不同，

所以a幾何因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因，故a錯誤；

b、Agl和NaCl的陰陽離子的電荷比相同，所以b電荷因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因，故b錯誤；

c、Ag+和1-離子半徑大，受相反電荷離子的電場作用變成橢球形，不再維持原來的球形，離子鍵就向共價

鍵過渡，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，其離子鍵的純粹程度不高，離子鍵的純粹程度簡稱

鍵性因素，所以造成Agl晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因是鍵性因素，故c正確。

［化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］

12.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

NaOH/乙醇>國——W

A(C6H13C1)

~J2)Zn/H2O

一定條件下》回

斤、?濃硝酸、斤7|Fe/稀鹽酸―

回濃硫酸,△國還原FCQHnN)

已知以下信息:

\小R?

①C=C2黑2。＞R|CHO+0=C(

/\、氏

RiR3

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烽，其相對分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

⑤

RNH2+0=c1R(H)―R—N=C<R(H)+H20

、R〃、R〃

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為4組峰，且

面積比為6：2：2：1的是(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

分灰反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2?c?還原.r^x/

N異丙基苯胺

反應(yīng)條件1所選用的試劑為,反應(yīng)條件2所選用的試劑為,I的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】12.②.消去反應(yīng)

〈》+HNCh濃譬