湖北省武漢市名校2023-2024學年高一年級上冊10月月考化學試卷（含答案）

武漢名校2023級高一10月月考化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—140—16F—19Na—23Mg—24

Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Br—80

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求。

1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了

大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂“；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅下列有關

敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B.②中反應的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe"+3Cu

C.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅

2、歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示說法和表示均正確的是（）

金屬的化學性質(zhì)B.③物質(zhì)分類

V混合物，

Mg（N（）3）2X——7,鎂鹽

CuS<銅鹽

MgS（）4<S^m酸鹽

地殼中元素含量D,（：u（NO土產(chǎn)A硫酸松交叉分類法

3、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.在pH=l的溶液中：NH*、K+、CO；，Cl

B.有SCV?存在的溶液中：Na"、Mg2+、Ba2+>Br

2+

C.澄清透明的水溶液中：Fe3+、Ba,C「、NO3

D.使石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、NO"SOi、Fe"

4、下列關于純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸氨水CO2班3。4硫酸干冰

B液氨合金SO3Na2O氧化鋁二氧化硫

C膽帆堿石灰MmChNazCh氯化銅碳酸鈣

D醋酸五水硫酸銅NO2CaO一水合氨蔗糖

5、圖a~c分別為NaQ在不同條件下的導電實驗（X、Y均表示石墨電極）的微觀示意圖。

abc

下列說法中，本定榆的是（）

A.圖a中的。代表的離子是Cl

B.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極

C.圖a表示的是干燥的NaCl固體不導電,，圖c表示Na。在水溶液的導電情況

D.由圖b可知NaCl在通電條件下發(fā)生電離，破壞了圖a中陰陽離子間作用力

6、下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）

得到3e-

大4c-

［得到e-:

+4。高溫。+2.

SiO,+2cSi+2COt20111(>4=A=K;MnO4+MnO2+()2f

A.得2x2eB,失去2x2e-

失去6e

I-I12e

H3S+H,SO4=S1+S0,+2H2O13MnQ

ITZKClOj-——2KCH-3OZf

c.得到6e-D.

7、下列反應的離子方程式正確的是（）

2++

A.向CaCh溶液中通入CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3j,+2H

B.將稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2cCh

2+

C.Ca（HCCh）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca+HCO3+OH===CaCO3J,+H2O

2+2

D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO.v+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

8,下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④純硫酸，⑤氯化鈉固體，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨

氫氧化鐵膠體，⑩五水硫酸銅，以下敘述未定施的是（）

A.能導電的有4種B.屬于純凈物的有7種

C.屬于非電解質(zhì)的有2種D.屬于電解質(zhì)的有4種

9、下列說法正確的是（）

A.MnCh+4HCl（濃）金MnCh+CI2T+2H2O中，氧化劑和還原劑個數(shù)之比為1:4

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化和被還原的氮個數(shù)之比為1:2

C.KCIO3+6HCI（濃）==KCl+3ChT+3H9中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為3:1

D.5NH4NCh=4N2T+2HNO3+9H2。中，發(fā)生氧化反應和還原反應的氮個數(shù)之比為5:3

10、單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關系可表示為：

金屬單版|—|堿性輒化物|-及~?7——酸或酸性料化物——-——

|非金屬單順|—|酸性辨化物酸「或堿性輒化%|鹽］

下述轉(zhuǎn)化關系不正確是（）

①Mg——。1MgO-?i2—4Mg（0H）2r：_?MgC12

CHH

②Na——。jNa2O——NaOH^°CH3coONa

③Ca----°=.1CaOJW—?Ca(OH)2M—CaCL

@C0TCO2—2c03_+NaOH或Na2cO3

⑤S——?H2SO4—CatOH}2.,CaSO」

⑥Si——°MSiO2—-bH2SiO3—^0__>Na2Si03

A.B.①@

C.??⑤D.只有①

11、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：

2+

①16H++10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B?=2A3++2B

③2B+Z2=B2+2Z

根據(jù)上述反應，下列說法不正確的是（）

3+

A.氧化性強弱順序為XO4>Z2>B2>A

B.X2+是XO4的還原產(chǎn)物，B?是B的氧化產(chǎn)物

第2頁

C.要只除去含有A2+、Z和B.混合液中的A2+,應加入Z?

+2+2+3+

D.在溶液中可能發(fā)生反應：8H+5A+XO4=X+5A+4H2O

12、下列說法中正確的是()

①干冰、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物

②硫酸、純堿、醋酸鈉和消石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

④氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電

⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑥汽油屬于有機化合物，為非電解質(zhì)，生石灰可做食品干燥劑，為電解質(zhì)

⑦CuSOa檢驗水的存在生成CUSO；5H2O、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學變化

⑧金剛石和石墨及C60；紅磷和白鱗；氧氣和液氧均為同素異形體，同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學變化

A.2個B.3個

C.4個D.5個

13、研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(P%)氣體、PM常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一

種制備PHj的流程如圖所不：

過盤濃NaOH溶液rn,

臼磷(PJ

—一次磷酸鈉色曳汨剛造絲廣PH

b(NaHg)一次磷酸個即}。,

下列說法正確的是()

A.流程中每一步均屬于氧化還原反應

B.白磷與濃氫氧化鈉反應方程式為：P4+3NaOH+3H20dpH3T+3NaH2PCh

C.次磷酸的分子式為H3P02,屬于三元酸，次磷酸鈉屬于酸式鹽

D.次磷酸分解時被氟化生成PH3,被還原生成H3P04,且個數(shù)之比為1:1

14、某溶液僅由Na+、Mg2+、Ba2+>Cu2+.HCO3.SC^、。一中的若干種離子組成，且各離子數(shù)目相等，取適

量溶液進行如下實驗：

①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；

②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)2,產(chǎn)生白色沉淀1;

③取操作②后的濾液，加入過量的HNCh和AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是()

A.根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在CF+

B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解

C.原溶液中一定不存在Ba2+,可能含有Na*

D.白色沉淀2說明原溶液中一定存在Cr

15、下列說法錯誤是()

A.分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取相同的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)之比為2：2：1

B.已知在堿性溶液中可發(fā)生反應：2R(OH)3+3ClO+4OH-=2ROl+3Q+5H2。，則R0『中R的化合價是+6

C.FeS與一定濃度的HNCh溶液反應，生成Fe(NCh)3、Fe2(SO4)3>NO2、N2O4、NO和H2O。當NO?、N2O4、

NO的個數(shù)之比為1：1：1時，參加反應的FeS與HN03的個數(shù)之比為1：6

D.Na2sx在堿性條件下可被NaClO氧化為Na2s04,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2sx與NaClO

的個數(shù)比為1：16,則x值為5

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、(共13分)有下列10種物質(zhì)：①液態(tài)HC1、②NaHCO?固體、③NaCl固體、④CO?氣體、⑤蔗糖溶液、

⑥Ba(OH)2粉末、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨熔融Na2so八⑩液氨

(1)上述10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì),非電解質(zhì),能導電的(填序號)

(2)向⑦中逐滴加①的水溶液至過量，看到的現(xiàn)象____________________________________________________

第3頁

(3)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++OFT=H?0,則該反應的化學方

程式為________________________________________________

(4)少量的④與足量⑥的溶液反應的離子方程式___________________________________________________

(5)⑥的溶液與少量②的溶液反應的離子方程式___________________________________________________

(6)在一定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電能力可能發(fā)生變化，實驗過程中電流⑴隨所加

新物質(zhì)的質(zhì)量(m)變化的曲線如圖所示。

下列各項中與A圖變化趨勢一致的是(填字母，下同),

與B圖變化趨勢一致的是

與C圖變化趨勢一致的是

a.向Ba(OH)z溶液中滴入H2s溶液至過量

b.向CHJCOOH溶液中滴入氨水至過量

C.向澄清石灰水中通入CO2至過量

d.向NH4cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

e.氫氧化鈣溶液中逐滴加入碳酸氫錢至過量

f.硫酸溶液中逐滴加入適量氯化鋼固體

17、(共14分)完成下列問題

I：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質(zhì)之間反應時可以生成鹽，某同學構建了如圖所示的知識

網(wǎng)絡圖。

(1)請寫一種符合圖中組合⑥關系的化學方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復，為四大基本反應類型)

⑵FeaOa可看成由FezCh和FeO組成，請寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式:

CU2(OH)2CO3可看成由CU(OH)2和CuCO3組成，請寫出Cu2(OH)2co3與鹽酸反應的化學方程式:

(3)一種陽離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl；而“復鹽”則是指含有多種簡

單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KA1(SO4)2,據(jù)此下列各化合物中屬于混鹽的是(填序號，下

同)，屬于復鹽的是

A.(NH4)2Fe(SO4)2B.Ca(ClO)ClC.KJFe(CN)6ID.Mg(OH)Cl

第4頁

II:鐵是人類較早使用的金屬之一，回答下列問題。

(4)氧化還原反應與四大基本反應類型的關系如圖所示，請寫出一個屬于區(qū)域3的有鐵單質(zhì)生成的化學方程式:

(5)已知氧化性：FeS+X/1■，若向FeCh和CuCb的混合溶液中加入一定量鐵粉，最終有固體剩余，則下列說

法中正確的是

A.固體中一定有銅B.固體中一定有鐵

C.溶液中一定有Fe：+D.溶液中一定有Cu?+

(6)水熱法制備直徑為1-lOOnm的顆粒Y(化合物)，反應原理為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH=Y+S4O62-+2H2。，下

列說法中正確的_______________

A.a=4

B.Fe2+>S2O32-都發(fā)生還原反應

C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

D.每有3個Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為6個

(7)K2FeO4主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理。濕法制備高鐵酸鉀(KzFeOQ是在堿性環(huán)

境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、CIO>OH、FeCM、H2O?請依據(jù)上述信息，寫出并

配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：_________________________________________________________

18、(共12分)1：已知NaHSOa晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：

NaHSCU===Na++H++SOC,因此NaHSO4溶液顯酸性。

(1)下列關于NaHSCM的說法中錯誤的是

A.NaHSOa為酸式鹽，也為硫酸鹽

B.NaHSCM溶液能與鋅反應產(chǎn)生H2

C.NaHSOa固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

D.NaHSO4溶液的導電性一定強于CHaCOOH溶液

+

E.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式NaHSO4=Na+HSO4

F.NaHSO4在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導電，NaHSO」為電解質(zhì)

(2)向NaHSO4溶液中滴加NaHSOa溶液，反應的離子方程式為

⑶離子方程式Ba2++SOj-===BaSO”,它可能表示

①可溶性鋼鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

②氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋼鹽溶液之間的反應

④氫氧化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液反應

(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2sCM、NaHSCh溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線

滴入溶液的體枳

第5頁

A.b點溶液大量存在的離子是Na+、OH、SO『

B.bd段發(fā)生的離子方程式OH-+H+=H2。

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

II：：A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2cO3溶液、BaCb溶液、HC1溶液、NaHSOa溶液、AgNCh溶

液中的一種。已知：

①A與D反應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，

③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，

⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(5)B與E反應的離子方程式為____________________________________________________________

C與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式為_____________________________________________________

(6)向一定量的Ba(HCCh)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

19、(共16分)含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問題：

(1)亞氯酸鈉(NaCKh)較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為

A.NaCl、ChB.NaCl、NaClO

C.NaCQ、NaC104D.NaCl、NaClOa

(2)我國從2000年起逐步用CIO2氣體替代氯氣進行消毒，實驗室常用KCICh、草酸(H2c2O4)和稀硫酸制備CIO2,

草酸被氧化成CO2,則該反應的離子方程式為______________________________________________________

(3)工業(yè)上可利用CKh制備亞氯酸鈉(NaCICh),反應體系中涉及下列物質(zhì)：NaCICh、CIO2、H2O2、NaOH、H2O、

O2,寫出反應的化學方程式：______________________________________________________________

(4)某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，經(jīng)測定溶液中CIS與

CKh?的離子個數(shù)比為1:4,則該反應中被還原與被氧化的C12的分子個數(shù)比為

(5)請完成該過程的化學方程式并配平。

KC1O,3+―HC1(濃)===KC1+C1O2?+CI2T+―()

若反應生成71gCh,被氧化的HC1質(zhì)量為

(6)已知氧化性：C12>Br2>Fe3+>h,則

①FeBm溶液中通入一定量的Cb,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr+cCb-dFe3++eBr2+fCl,下列選項

中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f---對應，其中不符合反應實際的是

A.2；4；3；2；2；6B.0；2；1；0；1；2

C.2；2；2；2；1；4D.2；6；4；2；3；8

②Feb、FeBr?和CL的個數(shù)之比為2：2：5,在溶液中反應的離子反應方程式為

(7)實驗室用下列方法均可制取氯氣

①MnCh+4HC1(濃)qMnCh+CbT+2H2O

②NaC10+2HCl(濃)===NaCl+C12f+H2O

③2KM11O4+16HC1(濃)===2KCl+2MnCb+5chT+8H2O

④KCKh+6HC1(濃)===KC1+3Chf+3H2O

若各反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質(zhì)量比為

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