2023屆山西省朔州市懷仁第一中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

CH,CH,HjC

1、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：⑥~CH,(a)、@(b)、&(c),下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO』溶液、溟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

2、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.生煙沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

3、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成().5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

4、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論第侯的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加CC-溶液，有CO.氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是嫌增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

5、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與丫形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaxFenFen,(CN)6+xNiS2---4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2S?下列說法正確的是

3水電

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++Fe"Felll(CN)6-xe-：^=NaxFeI,Fell,(CN)6

C.放電時，NaxFeUFe【n(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3s2/Ni電極

7、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.ABC.CD.D

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽晚1

B燒杯中看見白色沉淀Na2COJ證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HSiO3

粉末’2

VJ-Na2SiO,

lily溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

pH試紙先變紅后褪色超

D‘pH試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

能量

反應(yīng)物的JcHQH(g)+Hq(g)

總能量一―~

\49.0kJ

生成物的\

總能量［0)翁+3耳信『

反應(yīng)過程A

①CH30H(g)+H2O(g)-CCh(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH30H(g)+；02(g)-CCh(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是()

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成Hi的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；O2(g)rCO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

10、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

11、下列說法中正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.%與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18。D.W分子的電子式：：NWN：

12、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFs,放電過程反應(yīng)式

為xLi+LLXCOO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

一一栽或電源包

K

LiPF；

Li

LiC必

石暴混合

行機(jī)物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

+

B.放電時,正極反應(yīng)式為xLi+Lii.xCoO2+xe-=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負(fù)極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

13、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

14、反應(yīng)Ck+2KI=2KCI+L中，氧化劑是（）

A.CbB.KIC.KC1D.12

15、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.丫的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.丫與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

16、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol1T的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1moHLT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH：)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時，JhO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

17、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

18、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)u-N2(g)+2CO2(g洛容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

O丙

E2

X0.

5

U0.10甲

W

r/min

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時v（正）<v（逆）

19、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L-i的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

20、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

21、如圖所示是一種以液態(tài)脫（N2H。為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗hnolN2出時，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2參與反應(yīng)

2

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O-

22、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.丫和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①知HO+CH3CH0NaOHH,O,_△RCH=CHCHO

RCHCILCUO----------

②1Hli題"口］

③R-CJ（ll（）+HCH0NaOH/HQ,iLHCH+HC00-

RR

回答下列問題:

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為.E的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為o

（2）C-D的反應(yīng)類型為.B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONCh)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。o

24、(12分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,催化劑>Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)G-H的化學(xué)方程式。其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+cr

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2-錐形成

3-次氯嗡鈣

“調(diào)溫電爐

Tt計

Tfcit器

7-三口燒瓶

8-水浴儡

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為___mol?L*o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式?反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號)。

A.50cB.5L52CC.45-55℃D.60°C

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是o

(6)若用草酸核代替草酸“沉鉆”,其優(yōu)點(diǎn)是一,其主要缺點(diǎn)為o

26、(10分)(15分)I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研

究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NOANO；NOjaNQ?HNOj

回答下列問題：

(1)NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：.

(2)N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NCh+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑''"還原劑'’或"既是氧化劑，又是還原

劑”)。

(3)請寫出在有水存在時，Ch與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

U.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是?

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

（11

/X—NH.+CH3COOH△/+H2O

5=^NH,?HOOCCH,NH

利形分18柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

3

子質(zhì)量/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155?156280?290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是一（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是一％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）如圖所示，每條折線表示周期表IVA-VHA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應(yīng)元素電負(fù)性最大的是一（用元素符號表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

沸點(diǎn)/x:

100

50

0

100

-150

5周期

⑵已知反應(yīng)：（CH3）3CF+SbFs-（CH3）3CSbF6,該反應(yīng)可生成（CH3）3C+,該離子中碳原子雜化方式有

⑶一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨棚烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一（若含有

配位鍵，要求用箭頭表示）。

（4）PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-C1的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為一；

正四面體形陽離子中鍵角大于PCb的鍵角原因?yàn)橐籵

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

/、/1、/11、，11、

B：（0,0,0）；（一，—，0）；（—，0,—）；（0,一，一）

222222

111133313331

As：（一,一,一）；（一,一,一）；（一,,）；（一,一,）

444444444444

①請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖

②與珅原子緊鄰的硼原子有一個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運(yùn)動狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動狀態(tài)

叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為一。

（3）可以與CN-形成配離子，其中CF+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位

數(shù)為,1mol該配離子中含有mole鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為—

元環(huán)，則每個O原子連接個最小環(huán)。

0

二軾化睢拈體結(jié)構(gòu)

（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于碑的元素有（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性

強(qiáng)弱亞碑酸（H3ASO3,三元酸）—HNO3（填＞,=,＜）o

（6）Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg/cnP,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是一pm。

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有＜*~CH￡H3,另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如/]等,A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO」溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.培堪內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

3、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaCh,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2Ch=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5niol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2co3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焙判據(jù)或端判據(jù)判斷。

5、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，丫、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則丫為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D.X、R分別與丫形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

?結(jié)構(gòu).電子層數(shù)

H核外電子數(shù)■

(2)

最外層電子數(shù)

點(diǎn)睛:令

隼

'元素性質(zhì)

周期判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置:性質(zhì)

化合物性質(zhì)

族通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

6^D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為Na、FeUFem(CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FenFeE(CN)6+xe-=NaxFeUFe叫CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故NaxFe"Fem(CN)6為負(fù)極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

7、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSith溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2Si()3+H2O===H2SiCM+Na2s。3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以K*p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4-=2CuU+l2,故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

8、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯誤，B選項(xiàng)錯誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤；

B.因?yàn)棰貱H30H（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H（g）需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+；O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9k,L故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

10、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化繪和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯誤；

D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化鏤和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

11、D

【解析】

A、HC1O中。原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N；：N：?D正確；

故選D。

12、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++?=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n（Li）=——^-=20101,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

13、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。

【詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯誤。

YY

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為±m(xù)ol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為±m(xù)ol,所以兩者

3248

VYYY

含有的氧原子分別為±x2=±m(xù)ol和2x3=±m(xù)ol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中;H含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為田40,其中出沒有中子，/7含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C-H鍵和1個C=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項(xiàng)D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

14、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

15、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；丫單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則丫為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；丫單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則丫為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.丫為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,丫為CI元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鉉中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

16、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化錢，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(Cl-)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤；

B.V(NaOH)=40mL時，溶質(zhì)為0.04niol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確；

C.當(dāng)0VV(NaOH)V40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化鉉和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化鉉的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。

故選B。

17、D

【解析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H23n(出)=正了商=025mol,根據(jù)

加12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=不存~-=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只