高考化學新探究大一輪復習綜合檢測十

專題綜合檢測（十）

（時間：45分鐘；滿分：100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.（2019?福州模擬）傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控

溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這

種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%,這種適宜的物質是（）

選項ABCD

物質乙醛四氯化碳丙醇煤油

沸點/℃34.576.597.4180—310

解析：選A。乙雄的沸點低，當乙酸沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醛的溫度不會升高，避免因

為溫度高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。

2.（2019?華師大考試）湖北省的隨州、安陸等地區(qū)盛產銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、

活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質的提取常用的

技術有溶劑提取法、蒸儲法、升華法、結晶法、超聲波提取法等。下列關于分離提純實驗儀

器和操作正確的是（）

d

A.用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

B.操作b：銀杏油粗產品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩

過程中不時地旋開活塞使漏斗內氣體放出

C.用裝置c進行蒸播操作，將有機溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質

D.結晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開

解析：選B。A.分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體

從上口倒出，A錯誤；B.操作b：銀杏油粗產品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的

有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內氣體放出，B正確：C.用裝置c進行蒸儲操

作，溫度計測微分的溫度，故應置于蒸鐲燒瓶支管口處，C錯誤；D.過濾時必須用玻璃棒引

流，D錯誤。

1

3.下列有關儀器使用方法或實驗操作的說法正確的是（）

A.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

B.石蕊、酚儆等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑

C.托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

解析：選D。A項，錐形瓶用作反應容器時可以墊上石棉網加熱，錯誤；B項，一般不

用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；C項，若稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯誤。

4.下列有關實驗誤差分析中，錯誤的是（）

A.中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗，對實驗結果無影響

B.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低

C.用潤濕的pH試紙測某溶液的pH,測定結果不一定有誤差

D.測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低

解析：選B。A項，中和滴定時錐形瓶無需用待測液潤洗，正確；B項，定容時俯視刻

度線，液面低于刻度線，P偏小，c（B）偏大，錯誤C項，用潤濕的pH試紙測溶液的pH時,

相當于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項，測定中和熱的實驗中，若將

堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測中和熱值偏低，正確。

5.（2018?高考全國卷I）磷酸亞鐵鋰（LiFePO。電池是新能源汽車的動力電池之一。

采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示：

廣NaAlO2濾液

喬即（“含Li、P、堿液「沉淀

含磷酸亞HNOJ「Fe等濾液件.碳酸—含Li

鐵鋰濾渣一L炭黑等濾渣沉淀

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

I）.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

解析：選D。廢舊電池中含有的金屬、電解質溶液會對水體和土壤等造成污染，合理處

理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看

出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3,故在含Li、

P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+,C項正確；因為鋰及其化合

物的性質與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳

酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。

6.（2019?安陽模擬）下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

2

選項操作II口勺

稱取5.OgCuSO4-5H2O加入27.0g水中,

A配制10%CuS04溶液

攪拌溶解

B先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗洗滌分解KMnO4制02的試管

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙測定0.05mol?L-^aClO溶液的

C

上，片刻后與標準比色卡比較并讀數pH

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛有冷水

D的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集提純混有NH,tCl的粗碘

燒瓶外壁的固體

解析:選A。A.5.0gCuS04?5H20CuSO43.2g,加入27.0g水中，攪拌溶解得至I

3.2g

32gCuS0溶液，溶質的質量分數為二一X100%=10%,故A正確；B.分解KMnO制0的

432g42

試管內壁附著Mn02,需要用濃鹽酸并加熱洗滌，再用水洗滌，故B錯誤C.測定0.05mol?L

tNaClO溶液的pH,由于NaClO具有強氧化性，能使試紙褪色，故不能用pH試紙測其pH,

故C錯誤；D.提純混有NH4cl的粗碘，因NH￡1受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后又結合成

NH4C1,故不能用加熱的方法提純，故D錯誤。

7.（2019?福州模擬）實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（S04）21至

分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和

Fe304,氣體產物可能有NH3、M、出0、S03和SO2）。下列說法正確的是（）

(NH4)2Fe(SO4)2

A.取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物一定為Fe2（）3

B.裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C.裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去S03和陽3

D.裝置④用于檢驗分解產物中是否有S02氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和電

解析：選C。A.①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2（）3而含有

Fe304,而不一定只有FezOs，選項A錯誤；B.裝置②的作用是檢驗分解產物中是否有水蒸氣

生成，故試劑X應選用無水硫酸銅，選項B錯誤；C.裝置③用于檢驗分解產物中是否有

氣體生成，若有S03氣體生成則裝置③中酸性條件下產生白色沉淀硫酸鋼，并用氯化鋼和鹽

酸除去S03和加3,選項C正確；D.NH3極易溶于水，若分解產物中有N%,則NH3被裝置③

中的溶液所吸收，裝置⑤中可以收集到用,不可能收集到NH：”選項D錯誤。

8.（2017?高考全國卷II）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）

3

實驗現象結論

向2mL0.1mol,L-1的FeCl

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏

A溶液中加足量鐵粉，振蕩，加還原性：Fe>Fe2+

色不變

1滴KSCN溶液

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅集氣瓶中產生大量白煙，瓶內

Bco2具有氧化性

速伸入集滿CO2的集氣瓶有黑色顆粒產生

加熱盛有少量NH4HCO3固體的

C試管，并在試管口放置濕潤的石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性

紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相同濃度銀氨

一支試管中產生黃色沉淀，另A；p(AgI)<

I)溶液的試管中分別加入2滴相

一支中無明顯現象%(AgCl)

同濃度的NaCl和Nai溶液

解析：選c。向FeC13溶液中加入足量鐵粉后，Fe3+完全轉化為Fe2+,滴入KSCN溶液,

溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2+,A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反

應生成Na2c和C,說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；

根據題中描述可知黃色沉淀為Agl,另一支試管中無明顯現象，說明沒有AgCl析出，可證

明(p(AgI)<(p(AgCl),D項正確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（10分）某廢催化劑含58.2%的Si。2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某

同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

一廠>［麗翳-粗ZnSO4-7H2O

廢

催0.5mol-L-'HS0

化24

劑浸出

一」逋落11mol?L1H2s°4

6%耳。2加熱浸出

粗CUSO4-5H2O-?|濾液|一

回答下列問題:

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應選用。（填標號）

4

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若

順序相反，會造成__________________________________________________________________

濾渣2的主要成分是o

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。

(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuS0.4-5H20,則銅的回收率為o

解柝⑴根據題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應Zn0+H2S04=ZnS04+H20>ZnS

+H2S04=ZnS0|+H2St,產生有毒氣體"S，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置;

第二次浸出時發(fā)生反應：C11S+H2O2+H2so4=CuS04+S+2H2。，不產生有毒氣體，可選用A

裝置。

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液，若

順序相反，會造成出。2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是Si02(或Si()2和S)。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。

(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0gX12.8%4-96g?moL=0.02mol,

1.5gCuS04?51I2O中銅的物質的量為1.5g4-250g?moL=0.006mol,則銅的回收率為

0.006mol4-0.02molX100%=30%?

答案：(1)DA(2)132與固體顆粒接觸分解Si02(或Si02和S)(3)蒸發(fā)皿

(4)30%

10.(14分)(2018?高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為A1203、Fe203、Si02，少量FeS2

和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe304的部分工藝流程如下：

⑴焙燒過程均會產生SO?,用NaOH溶液吸收過量S02的離子方程式為

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

5

8o

*6o

、

裕

健4o

4K

渥2O

焙燒溫度/t

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600°C

“人+，焙燒后礦粉中硫元素總質量、

硫去除率:(1一焙燒前礦粉中硫元素總質量)X100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于

②700℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要

原因是

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由一(填化學式)

轉化為(填化學式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2()3。Fez。?與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3()4和S02，理論上完全反應消耗的〃(FeS2)：〃依2。3)=。

解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應生成正鹽Na2sOR過

量二氧化硫與NaOII溶液反應生成NaIISO3?(2)①根據高硫鋁土礦的成分中含FeS2和金屬硫

酸鹽，而已知多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃,如果不添加CaO在低于500℃焙燒，

則去除的硫元素主要來源于FeSz，具體的反應原理為4FeSz+1102==2Fe2()3+8S02。②

添加的CaO吸收SO?生成CaSCh，CaSOs易被空氣中的氧氣氧化為CaSOm根據題目所給“多

數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃”，可知700℃時，@S。4可能未分解或未完全分解而

留在礦粉中，從而導致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高

硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlA：A1203+2NaOH=2NaA102+H20；向NaAlO2溶液

中通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁C()2(過量)+2H20+NaA102=Al(0H)3I+NaHC03o(4)

根據得失電子守恒可知FeS2與Fe2()3的物質的量之比為1：16。

答案：(I)OH-+SO2=HSO*

(2)①FeS2②硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中

(3)NaA102Al(0H)3(4)1：16

11.(14分)氯化鏤俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實

驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。

6

(1)裝置接口連接順序是一a；b一一。

(2)C裝置的作用是,D裝置盛裝的物質是。

(3)寫出用上述裝置制備NH3的一組試劑：

II.測定鹵砂中C1元素和N元素的質量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按如圖

裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下

的體積為/L,堿石灰增重bg。

氣體產物

(4)E裝置內的試劑為一鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為

(5)鹵砂中C1元素和N元素的質量之比為一

(用含爪，的式子表示，不必化簡)。

(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶于水，加

入過量AgN03溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：

解柝I.(1)制取氯化錢，可以由氨和氯化氫反應制備，應該選用B裝置分別制備氨和

氯化氫，干燥除雜后通入A裝置中反應，根據氨的密度小于氯化氫，為使反應物混合充分，

應該從a口通入氨，b口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c-d-e-a；b-g-f-c。

(2)根據上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥加3；D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫。

(3)根據裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備N%。II.(4)氯化鍍與氧化銅混合加熱，發(fā)

生的反應為2NH4cl+3CuO=3CU+N2t+2HC1t+3H20,F裝置中的堿石灰可以吸收氯

化氫，則E裝置內可以裝入濃硫酸吸收水蒸氣，G裝置中收集氮氣。(5)氮氣的物質的量為

VLVbgb

氯化氫的物質的量為鹵砂中C】元素和N

22.4L/mol_22.4

兀素的質量之比為lmolX35.5g/mol:molX28g/mol=

\3b.5/\2Z.4/

7

35.5X22.4X。

“L/C——-0(6)若氯化錢純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質量可以

36.5X28義V

求得氯離子質量，則該方案合理若氯化鏤不純，雜質離子也可能發(fā)生沉淀反應，則該方案

不合理。

答案：I.⑴cfd->eg-f-c

(2)干燥NH3濃硫酸

(3)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)

II.⑷濃硫酸2NH4C1+3CUO0=3CU+N2t+2HC1t+3H20

35.5X22.4X8

(5)-----------------

36.5X28XV

(6)合理；氯化鏤純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質量可求得氯離子質

量(或不合理；氯化錢不純，雜質離子也可能發(fā)生沉淀反應；或其他合理答案)

12.(14分)保護環(huán)境是全球關注的問題。

I.某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如下(C『和CN0-中N的化合價均為一3價)：

NaClO含的C廢NO水TI下Na2C知lOf區(qū)(―---空----?--3

某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

i.先關閉裝置甲的旋塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液［其

中c(CN-)為0.200mol?LT］加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ii.待裝置甲中充分反應后，打開旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關閉旋塞。

iii.測定干燥管I增加的質量。

(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式：

(2)裝置丙中的試劑是,裝置丁的作用是

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g,則被處理的百

分率為。

(4)你認為用此裝置進行實驗，與⑶對比，CN-被處理的百分率將(填“偏

高"“偏低”“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：