河北省邢臺(tái)市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)含解析

20232024學(xué)年高一（上）質(zhì)檢聯(lián)盟期中考試

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在紹題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將客案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第二章第二節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

Ca-40Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.圖甲木柴的燃燒B.圖乙鐵生銹C.圖丙冰的融化D.圖丁蘋(píng)果的腐爛

2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蔗糖溶液B.A1（OH）3膠體C.硝酸鉀溶液D.碳酸鈣懸濁液

3.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.HNOs=H++3NO-B.Ca(OH)2=Ca2++OH2-

c.(NH4)2S=NH:++s2-D.MgC12=Mg2++2Ck

4.下列有關(guān)5%NaCl水溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于電解質(zhì)

B.向其中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C0.9%NaCl水溶液常用作生理鹽水

D.相同條件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)（假設(shè)兩溶液的質(zhì)量相同）

5.碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2cO3TOH2O),則下列有關(guān)水合碳酸

鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于純凈物B.化學(xué)名稱(chēng)為十水碳酸鈉

C.在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末D.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71%

6.堿性條件下，下列離子能大量存在的是

A.H+B.Na+C.HCO；D.Mg2+

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液氯可以密封保存在鋼瓶中

B.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

C.酒精、鈉等著火時(shí)，可以用泡沫滅火器撲滅

D.氯氣有毒，進(jìn)行有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下進(jìn)行

8.下列物質(zhì)不可用作消毒劑的是

A.蒸儲(chǔ)水B.過(guò)氧化鈉C.過(guò)氧化氫D.次氯酸鈉

9.下列說(shuō)法正確的是

A.有氧氣參加的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

C.酸性氧化物一定為非金屬氧化物

D,有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

10.牙膏中的摩擦劑為二氧化硅(SiCh)和碳酸鈣(CaCCh),下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硅易溶于水

B.碳酸鈣屬于氧化物

C.碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100

高溫

D.SiO2+CaCO3^=CaSiO3+CO2f,該反應(yīng)有利于減輕溫室效應(yīng)

11.將氯氣緩慢通過(guò)內(nèi)有濕潤(rùn)的紅紙條的廣口瓶(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaOH溶液(滴

有無(wú)色酚酬)

紅紙條

A.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理

B.一段時(shí)間后，可觀察到濕潤(rùn)的紅紙條褪色

C.氯氣是一種黃綠色的有毒氣體

D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是

A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+

B.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：0H+H+=H20

+2+

C.碳酸鋼與稀硝酸的反應(yīng)：2H+BaCO3=Ba+CO2T+H2O

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgSO4+2OH=SO^+Mg(OH)21

13.我國(guó)古代的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2t,下列說(shuō)法正確的是

A.K2s中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.該反應(yīng)中，每消耗3.2gS,同時(shí)生成N2和CO2的總質(zhì)量為16g

C.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的僅有兩種

D.常溫下，CCh與H20反應(yīng)可生成碳酸，故升高溫度，可增大C02在水中溶解度

14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆

酸鋰LiCoCh］中回收得到CO2O3和Li2cCh的一種工藝流程如圖所示。

固體/c°⑼

(NH4),C,O4

CoSO4.LiFO.等溶液絲'

鉆酸鋰操作1座板片操作2

廢極片詢(xún)*粉末

Li2so4等溶液————?Li,CO,

熱水洗滌、干燥'

己知：C2。：為原子團(tuán)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.操作1—操作2的過(guò)程中，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

-

B.(NH4)2C2O4固體在水中的電離方程式為(NH4)2C2()4=2NH；+C2O；

焙燒

C.COC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4242CO2O3+6COT+2co2T

D.由操作5可知，Li2cCh的溶解度隨溫度升高而減小

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備

要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。例如，工業(yè)上制取必一一般不采用H也與電Q反應(yīng)的方法

abc

（NazO作為原料，來(lái)源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也曾采用幽裝與

d

回答下列問(wèn)題：

（1）Na與水反應(yīng)的離子方程式為o

電解

（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O_2NaOH+H2t+Cht：

①該反應(yīng)中的還原劑為（填化學(xué)式，下同），被氧化的物質(zhì)為

②用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

③每生成0.2gH2,同時(shí)生成Ch的質(zhì)量為go

（3）d和e反應(yīng)可制得a：

①碳酸鈉的俗稱(chēng)為。

②從碳酸鈉組成的陰離子來(lái)看，其屬于_______鹽。

③將Na2cCh溶液加入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置制取氯氣。

集

氣

瓶

氫氧化鈉溶液

裝置I裝置H裝置III裝置IV裝置V

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，再,然后添加藥品。

（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,a的儀器名稱(chēng)為。

（3）裝置III中濃硫酸的作用為。

（4）密度：Cl2（填“>”、"V”或“=”）空氣，判斷的理由為o

（5）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響），該反應(yīng)中，每消耗

7.IgCL,消耗NaOH的質(zhì)量為g。

17.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。其模擬流程如圖:

貝殼（主要成分煨燒、

---------A

為CaCOJ反應(yīng)1

—NaHCO?固體反應(yīng)j純堿、CO?、H,0

...操作a

飽和食鹽水

」NH4cl溶液

H、

N）—_?NH,——

一定條件

回答下列問(wèn)題:

（1）飽和食鹽水為氯化鈉的飽和溶液，寫(xiě)出氯化鈉在生活中的一種用途：

（2）寫(xiě)出N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：。

（3）進(jìn)行操作a時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、和。

（4）NaHCCh固體受熱分解的化學(xué)方程式為。

（5）現(xiàn)有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NH4C1溶液（不考慮NH；與水發(fā)生的反應(yīng)）:

①該溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為（用含a、w的代數(shù)式表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可）g。

②gNH3中所含的氮元素的總質(zhì)量與該溶液中所含的氮元素的總質(zhì)量相等。

18.某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2\NO，、CO；、HCO；、SO1中的幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

I.取適量原溶液，向其中加入BaCL溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，嚴(yán)生無(wú)色氣體：

II.另取適量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。

已知：①NO是一種無(wú)色氣體；

②不考慮水電離出的H+和0H-；

@Fe2++NO；+H+—Fe3++NOf+H2O；

④Fe2+與CO；（或HCO；）在同一溶液中不能大量共存；

⑤不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響。

回答下列問(wèn)題：

（1）僅由“取適量原溶液，向其中加入BaCL溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生”可知，該溶液中一定不存在______（填

離子符號(hào)），判斷的理由為（用離子方程式表示，寫(xiě)1個(gè)即可）。

（2）僅由“繼續(xù)滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色的氣體”可知：

①原溶液中可能存在的離子有（填標(biāo)號(hào)）。

A.NO；、Fe2+B.HCO；、Fe2+C.HCO；、Na\Ba2+D.CO：、Fe2+>Na+.Ba2+

②無(wú)色的氣體可能是.

③請(qǐng)配平離子方程式Fe2++NO；+H+—Fe3++NOf+H2O：。

（3）若原溶液為綠色，則原溶液中一定存在的離子為（填離子符號(hào)）。

（4）往生成的沉淀a中加入稀鹽酸，若有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

20232024學(xué)年高一(上)質(zhì)檢聯(lián)盟期中考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在紹題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將客案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第二章第二節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

Ca-40Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.圖甲木柴的燃燒B.圖乙鐵生銹C.圖丙冰的融化D.圖丁蘋(píng)果的腐爛

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃燒有氧氣參與，故屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鐵生銹是由鐵原子變到氧化鐵的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.冰的融化是水由固態(tài)變到液態(tài)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蘋(píng)果的腐爛屬于氧化變質(zhì)，有氧氣的參與屬于氧化還原反應(yīng)，D正確;

故選Co

2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蔗糖溶液B.A1(OH)3膠體C.硝酸鉀溶液D.碳酸鈣懸濁液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蔗糖溶液中離子的直徑小于IO?%不能對(duì)光產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符

合題意；

B.A1(OH)3膠體中，分散質(zhì)粒子直徑介于10-9~i()-7m之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；

C.硝酸鉀溶液中，離子的直徑小于KPm,不能對(duì)光產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題

后、；

D.碳酸鈣懸濁液中，分散質(zhì)粒子直徑大于l(Hm,對(duì)光能產(chǎn)生反射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符

合題意；

故選B。

3.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+2

A.HNO3=H+3NO-B.Ca(OH)2=Ca+OH-

C.(NH5S=NHf+S2-D.MgCL=Mg2++2Cr

【答案】D

【解析】

+

【詳解】A.HNO3的電離方程式為：HNO3=H+N03,A錯(cuò)誤；

2+

B.Ca(OH”的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH-,B錯(cuò)誤；

C.(NH4”S的電離方程式為：(NH4)2S=2NH：+S2-,C錯(cuò)誤；

D.MgCL的電離方程式為：MgC12=Mg2++2Cl-,D正確；

故答案為：D。

4.下列有關(guān)5%NaCl水溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A屬于電解質(zhì)

B.向其中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.0.9%NaCl水溶液常用作生理鹽水

D.相同條件下，10%Na。水溶液比5%NaCl水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(假設(shè)兩溶液的質(zhì)量相同)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但5%NaCl水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向其中滴入AgNCh溶液，Ag+與發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀，B正確；

C.0.9%NaCl水溶液與人體的體液中NaCl的濃度相同，常用作生理鹽水，C正確；

D.相同條件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液中離子的濃度大，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)(假設(shè)兩溶液的質(zhì)

量相同)，D正確；

故選Ao

5.碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2cO3TOH2O),則下列有關(guān)水合碳酸

鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于純凈物B.化學(xué)名稱(chēng)為十水碳酸鈉

C.在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末D.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉晶體雖然帶有結(jié)晶水，但它具有固定的熔沸點(diǎn)，所以屬于純凈物，A正確；

B.碳酸鈉晶體帶有十個(gè)結(jié)晶水，化學(xué)名稱(chēng)為十水碳酸鈉，B正確；

C.在干燥空氣里，Na2cO3TOH2O穩(wěn)定性變差，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，最后變成碳酸鈉粉末，C正確；

D.水合碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一qx100%=72.7%,D錯(cuò)誤；

286

故選D。

6.堿性條件下，下列離子能大量存在是

A.H+B.Na+C.HCO；D.Mg2+

【答案】B

【解析】

【分析】堿性條件下，含有大量的氫氧根離子，和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存。

【詳解】A.氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不選；

B.鈉離子和氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，B選；

C.碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C不選；

D.鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；

故選B?

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液氯可以密封保存在鋼瓶中

B.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

C.酒精、鈉等著火時(shí)，可以用泡沫滅火器撲滅

D.氯氣有毒，進(jìn)行有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下進(jìn)行

【答案】C

【解析】

【詳解】A.液氯常溫下和鐵不反應(yīng)，可以密封保存在鋼瓶中，A正確；

B.鈉的密度比煤油大，可以隔絕空氣，通常保存在煤油里，B正確；

C.鈉易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且生成氫氣，泡沫滅火器中有水，鈉著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器撲滅，C

錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒，應(yīng)在通風(fēng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

故答案為：C。

8.下列物質(zhì)不可用作消毒劑的是

A.蒸鐳水B.過(guò)氧化鈉C.過(guò)氧化氫D,次氯酸鈉

【答案】A

【解析】

【分析】一般具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以用作消毒劑。

【詳解】A.蒸儲(chǔ)水不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，A選；

B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，B不選；

C.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，C不選；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，D不選；

故選Ao

9.下列說(shuō)法正確的是

A.有氧氣參加的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

C.酸性氧化物一定為非金屬氧化物

D,有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.有氧氣參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如302=203,故A錯(cuò)誤；

B.金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mm。是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

選D。

10.牙膏中摩擦劑為二氧化硅(SiO?和碳酸鈣(CaCCh),下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硅易溶于水

B.碳酸鈣屬于氧化物

C.碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100

高溫

D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t，該反應(yīng)有利于減輕溫室效應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化硅是石英、沙子的主要成分，難溶于水，A不正確；

B.碳酸鈣由Ca、C、。三種元素組成，不屬于氧化物，B不正確；

C.Ca、C、。的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40、12、16,則碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100,C正確；

哥溫

D.SiO2+CaCO3=CaSiOj+CO2t,該反應(yīng)生成了溫室氣體CCh,不利于減輕溫室效應(yīng)，D不正確;

故選Co

II.將氯氣緩慢通過(guò)內(nèi)有濕潤(rùn)的紅紙條的廣口瓶（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaOH溶液（滴

有無(wú)色酚醐）

濕潤(rùn)的

紅紙條

A.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理

B.一段時(shí)間后，可觀察到濕潤(rùn)的紅紙條褪色

C.氯氣是一種黃綠色的有毒氣體

D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯氣難溶于飽和食鹽水，燒杯中的溶液不能換成飽和氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B.氯氣溶解在濕潤(rùn)的紅紙條上并生成次氯酸，一段時(shí)間后，表現(xiàn)出氧化性，使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色，B正

確；

C.氯氣呈黃綠色，對(duì)人體的呼吸道具有刺激作用，是一種有毒氣體，C正確；

D.燒杯中起初發(fā)生反應(yīng)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。，放出的熱量使溶液溫度升高，可能發(fā)生反應(yīng)

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,D正確；

故選Ao

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A,稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)：2H++Ca（OH”=2H2O+Ca2+

B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應(yīng)：0H-+H+=H20

C.碳酸鋼與稀硝酸的反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++CO2f+H2O

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgSO4+2OH=SOt+Mg(OH)2X

【答案】C

【解析】

【詳解】A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)離子方程式：H++0H=H20,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=A13++3H2O,故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸鋼為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CChT+H2O,故C正

確；

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2b故D錯(cuò)誤；

故選Co

13.我國(guó)古代的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t,下列說(shuō)法正確的是

A.K2s中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.該反應(yīng)中，每消耗3.2gS,同時(shí)生成N2和CO2的總質(zhì)量為16g

C.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的僅有兩種

D.常溫下，CO?與H20反應(yīng)可生成碳酸，故升高溫度，可增大CO2在水中的溶解度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.K2s中，K元素顯+1價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，A不正確；

B.該反應(yīng)中，可建立關(guān)系式：S——N2+3CO2,每消耗3.2gS(0.1mol),同時(shí)生成NzQlmol)和

CC)2(0.3mol),總質(zhì)量為0.1molx28g/mol+0.3moix44g/mol=16g,B正確；

c.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，只有C02屬于氧化物，則屬于氧化物的僅有一種，C不正確；

D.常溫下，C02與HzO反應(yīng)可生成碳酸，碳酸受熱易分解，故升高溫度，可降低CO?在水中的溶解

度，D不正確；

故選B

14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆

酸鋰LiCoOJ中回收得到CO2O3和Li2cCh的一種工藝流程如圖所示。

「司體.

(NH4),C,O4cocqj%；?co2o,

—COSOQLizSO,等溶液操作3

鉆酸鋰弛L廢極片操作2擷?。?/p>

廢極片粉碎粉末JLi,SO,等溶液一》……一生”~?Li,CO,

f熱水洗滌、干燥'

」濾渣

HQ,

已知：c?。；為原子團(tuán)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.操作1-操作2的過(guò)程中，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

B.(NH4)2C2O4固體在水中的電離方程式為(NH4)2C2O4=2NH：+C20；"

焙燒

C.COC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4=^2CO2O3+6COT+2CO2T

D.由操作5可知，Li2cCh溶解度隨溫度升高而減小

【答案】C

【解析】

【分析】鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰LiCoCh］粉碎后，加入H2so4、H2O2.LiCoCh轉(zhuǎn)化為CoSO4、

Li2so4,C。由+3價(jià)降為+2價(jià)，則H2O2作還原劑，過(guò)濾分離出濾渣；往濾液中加入(NHQ2C2O4,過(guò)濾，

得到COC2O4固體和Li2s04溶液；將C0C2CU固體在空氣中焙燒，制得CO2O3；將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作，

然后蒸發(fā)濃縮、熱水洗滌、干燥，可得到Li2co3。

【詳解】A.操作IT操作2的過(guò)程中，C。由+3價(jià)降為+2價(jià)，則LiCoCh作氧化劑，加入的H2O2在反應(yīng)

中體現(xiàn)還原性，A正確；

B.(NH5C2O4為可溶性鹽，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為(NH4)2C2O4=2NH：+C2O；,B正確；

C.COC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，Co由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則表明空氣中的02參與反應(yīng)并作氧化

炸燒

齊IJ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4coe2。4+302*^20)203+8(：023C錯(cuò)誤；

D.操作5中，Li2cCh用熱水洗滌、干燥，則表明Li2c03的溶解度隨溫度升高而減小，D正確；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備

要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā＠?，工業(yè)上制取早旦一般不采用獨(dú)9與空2反應(yīng)的方法

abc

(NazO作為原料，來(lái)源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也曾采用Na2c。鼻,與

d

Ca(°H)2且2反應(yīng)的方法。

e

回答下列問(wèn)題：

(I)Na與水反應(yīng)的離子方程式為

電解

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT：

①該反應(yīng)中的還原劑為(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)為

②用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，

③每生成0.2gH2,同時(shí)生成Ch的質(zhì)量為g?

(3)d和e反應(yīng)可制得a：

①碳酸鈉的俗稱(chēng)為

②從碳酸鈉組成的陰離子來(lái)看，其屬于_______鹽。

③將Na2cCh溶液加入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

【答案】(1)2Na+2H2<D=2Na++20H-+H2T

2e-

(2)NaCl②.NaCl③.Ii電解④.7.1

2NaCH-2H2O-2NaOH+Cl2f+H"

(3)①.蘇打(或純堿)②.碳酸CO^+Ca2+=CaCO4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T。

【小問(wèn)2詳解】

①NaCl中的Cl由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，則還原劑為NaCl,被氧化的物質(zhì)為

NaCl?

②反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)升高失去電子，H元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,單線橋法表示該

2e

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為一由解

2NaCl+2H2O-2NaOH+Cl2t+H,t

③0.2gH2物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系，同時(shí)生成Ch的質(zhì)量為71g/molx0.1mol=7.1

go

【小問(wèn)3詳解】

①碳酸鈉的俗稱(chēng)為蘇打(或純堿)。

②碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子組成，其屬于碳酸鹽。

③將Na2cCh溶液加入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為CO-'

2+

+Ca=CaCO3l?

16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置制取氯氣。

集

氣

,U韭

瓶L

k

氫氧化鈉溶液

裝置I裝置H裝置HI裝置IV裝置V

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，再，然后添加藥品。

（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,a的儀器名稱(chēng)為?

（3）裝置ni中濃硫酸的作用為。

（4）密度：Cl2（填或"="）空氣，判斷的理由為。

（5）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響），該反應(yīng)中，每消耗

7.1gCI2,消耗NaOH的質(zhì)量為go

【答案】（1）檢查裝置氣密性

（2）①.16H++10Cr+2MnO4=2Mn2++5CbT+8H2O②.分液漏斗

（3）干燥氯氣（4）①.>②.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣（或裝置HI中玻璃導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短

出）

（5）①.CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.8

【解析】

【分析】裝置I用于制取C12,裝置II用于除去C12中混有的HC1,裝置HI用于干燥C12,裝置IV用于收集

Ch,裝置V用于處理尾氣。

【小問(wèn)1詳解】

制取氣體時(shí)，需檢查裝置是否漏氣，通常是先連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后添加藥品。

【小問(wèn)2詳解】

裝置I中，KMnCU與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取CL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl+2MnO：

=2Mn2++5CbT+8H20,a的儀器名稱(chēng)為分液漏斗。

【小問(wèn)3詳解】

進(jìn)入裝置III的氯氣中混有水蒸氣，則濃硫酸的作用為干燥氯氣。

【小問(wèn)4詳解】

比較氣體的密度時(shí)，通常比較相對(duì)分子質(zhì)量，密度：CL＞空氣，判斷的理由為：氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大

于空氣（或裝置山中玻璃導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出）。

【小問(wèn)5詳解】

裝置V中，CL與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成NaClO、NaCl等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)中，每消耗7.1gC12,消耗NaOH的質(zhì)量為

7」g*

2x40g/mol=8g?

7lg/mol

【點(diǎn)睛】制取有毒氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)對(duì)氣體進(jìn)行尾氣處理。

17.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。其模擬流程如圖:

貝殼（主要成分煨燒一「小

---------A—5

為CaCOJ

反應(yīng)1—NaHCO固體LrU純堿、CO?、H0

操作a2

飽和食鹽水

」NH4cl溶液

N,——~~?NH,——

一定條件

回答下列問(wèn)題:

（1）飽和食鹽水為氯化鈉的飽和溶液，寫(xiě)出氯化鈉在生活中的一種用途：

（2）寫(xiě)出N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：。

（3）進(jìn)行操作a時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、和?

（4）NaHCCh固體受熱分解的化學(xué)方程式為o

（5）現(xiàn)有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NH4cl溶液（不考慮NH；與水發(fā)生的反應(yīng)）:

①該溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為（用含a、w的代數(shù)式表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可）g。

②gNH3中所含的氮元素的總質(zhì)量與該溶液中所含的氮元素的總質(zhì)量相等。

【答案】（1）廚房調(diào)味品（或腌制臘肉）

一定條件

（2）N2+3H22NH,3

（3）①.燒杯②.漏斗

A

(4)2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

(5)①.aw②.-------xaw

53.5

【解析】

【分析】貝殼煨燒，可生成生石灰和C02,N2、H2在一定條件下可合成NH3；將NH3先通入飽和食鹽水

中，再通入C02氣體，可生成NaHCCh沉淀和NH4cl溶液：過(guò)濾后，得到NaHCCh固體，洗滌、干燥后加

熱，NaHCCh分解，可得到純堿、C02、H20.

【小問(wèn)1詳解】

氯化鈉是食鹽的主要成分，在生活中的一種用途：廚房調(diào)味品（或腌制臘肉）。

【小問(wèn)2詳解】

一定條件

N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH.3,化學(xué)方程式：N2+3H2八2NH3。

【小問(wèn)3詳解】

操作a用于分離固體和溶液，則是過(guò)濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

【小問(wèn)4詳解】

A

NaHCCh固體受熱分解，可得到純堿、C02、H2O,化學(xué)方程式為2NaHCCh=Na2co3+CO2T+H2。。

【小問(wèn)5詳解】

現(xiàn)有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NH4C1溶液（不考慮NH：與水發(fā)生的反應(yīng)）：

①NH4cl溶液的質(zhì)量為ag,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則所含NH4cl的總質(zhì)量為agxw=awg。

awg17

②依據(jù)N元素守恒，可建立關(guān)系式：NH4cl——NH3,則w,■--xl7g/mol=——xawgNPh中所含

53.5g/mol53.5

的氮元素的總質(zhì)量與該溶液中所含的氮元素的總質(zhì)量相等。

【點(diǎn)睛】侯德榜制堿時(shí)，最終制得的“堿”是純堿。

18.某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2\Ba2\NO］、CO：、HCO；、S0『中的幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

I.取適量原溶液，向其中加入BaCL溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，嚴(yán)生無(wú)色的氣體；

II