浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期2月期末考試試題考生須知：1.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Cl：35.5Fe：56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A.生石灰：CaO B.膽礬：C.燒堿：NaOH D.食鹽：NaCl2.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.一氧化碳為酸性氧化物 B.氨氣為堿性氧化物C.氫氧化鈣屬于堿 D.液氯屬于混合物3.下列儀器名稱為“球形干燥管”是（）A. B. C. D.4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路B.同溫同壓下，兩種氣體體積不同，主要因?yàn)槭欠肿芋w積不同C.英國(guó)科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.乙醇溶液 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.氫氧化鈉固體6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.、、是氫元素的三種不同粒子 B.和互為同位素C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差1477.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuCl2→Cu B.Na2CO3→CaCO3 C.SO2→SO3 D.MnO4－→Mn2+8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深9.關(guān)于鐵鋁及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A.生鐵的含碳量為2%~4.3%B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金C.鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡10.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）A.焰色試驗(yàn)是單質(zhì)才有的性質(zhì)B.焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)C.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否混有時(shí)，可以直接觀察火焰鑒別D焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)檢驗(yàn)法11.下列溶液中氯離子物質(zhì)的量最大的是（）A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B.300mL0.3mol/L的溶液C.200mL0.1mol/L的溶液 D.300mL0.05mol/L的溶液12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C.氯化氫溶于水只破壞了范德華力D.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同13.下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L/molB.實(shí)驗(yàn)室不可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C.向碳酸氫鈉中加入少量的水后，有放熱現(xiàn)象D.儲(chǔ)氫材料中的氫都為單質(zhì)14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.16g與的混合物中含氧原子數(shù)為B.1molNa完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，失去的電子數(shù)目為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D.1mol/L溶液中離子總數(shù)為315.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大16.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的過(guò)程，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有（）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處17.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：B.向水中通入：C.向少量石灰水溶液中加入足量的溶液：D.氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸溶液：18.下列各組離子在溶液中可大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、19.元素的價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C.由⑤可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性D.加足量氯水可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③與轉(zhuǎn)化④20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶221.在中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-2422.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（）XZYMA.Y元素位于第三周期第VA族 B.還原性：的弱于C.Z的最高正價(jià)為+7 D.M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸23.已知:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示(橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)＝3mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3D.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-24.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較和的氧化性強(qiáng)弱向盛有4MlKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化B檢驗(yàn)溶液中是否存在在溶液中滴加幾滴，觀察紫紅色是否褪去C檢驗(yàn)與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D檢驗(yàn)氯水的酸性向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察溶液最終是否變紅25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3D.不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO2非選擇題部分二、非選擇題(共6小題，共50分)26.填空。（1）①的俗稱為_(kāi)______；②甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（2）①工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_______。②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。27.已知：，按要求完成下列空格。（1）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______。（3）該反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。28.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（1）T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(用離子符號(hào)表示)（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______填字母序號(hào)。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b.Y的化合價(jià)比Z的低c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式_______。請(qǐng)指出元素T在周期表中的位置_______。（4）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對(duì)分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。29.為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知：①氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；②氣體A無(wú)刺激性氣味請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式_______，A的電子式_______。（2）生成白色沉淀E的離子方程式_______。（3）溶液C中滴加KSCN溶液可以檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)溶液C中另一種金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。30.“84”消毒液是常見(jiàn)的含氯消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉，在防控新冠疫情過(guò)程中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的次氯酸鈉制備裝置。請(qǐng)回答：（1）連接好裝置，裝入藥品前必須進(jìn)行的操作是_______。（2）甲、乙兩位同學(xué)對(duì)B、C裝置作用有不同意見(jiàn)：甲同學(xué)認(rèn)為，可以在裝置B中反應(yīng)得到次氯酸鈉，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)______；乙同學(xué)認(rèn)為，可以在裝置C中反應(yīng)得到次氯酸鈉，此時(shí)裝置B中的試劑為_(kāi)______。（3）丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)與NaOH的反應(yīng)會(huì)放熱，從而生成副產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH生成的化學(xué)方程式_______。（4）請(qǐng)根據(jù)本題信息，寫(xiě)出一種提高次氯酸鈉產(chǎn)率的裝置改進(jìn)措施_______。31.向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL0.250mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）收集到的氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（2）實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0mol/L的濃鹽酸配制480mL0.250mol/L的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸_______mL。（3）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為_(kāi)______g?！飬⒖即鸢浮铩?、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.B2.C3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.D16.C17.C18.B19.C20.C21.B22.B23.A24.A25.A非選擇題部分二、非選擇題(共6小題，共50分)26.（1）①.小蘇打②.正四面體形（2）①.②.27.