福建省順昌一中2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

福建省順昌一中2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．C5H12有2種同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:4、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-15、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)6、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列有關(guān)三元軸烯()與苯的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是A．均含有碳碳雙鍵B．均為平面結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體D．均能發(fā)生加成反應(yīng)7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH28、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚9、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA．同分異構(gòu)體B．不同的核素C．性質(zhì)相同D．同系物10、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體11、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH12、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．13、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y14、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-15、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA16、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O17、為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個(gè)周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為氫元素B．原子半徑c<dC．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．a(chǎn)與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵18、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①19、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH320、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+21、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9922、下列反應(yīng)速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關(guān)系正確是（

）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________24、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____29、（10分）液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；D.乙烷與Cl2光照反應(yīng)可得到氯乙烷，與HCl不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應(yīng)速率最快，故選B。3、C【解析】硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8，,故C正確；N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，故D正確。4、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。5、C【解析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)C。6、A【解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面及苯分子中12個(gè)原子共平面，則軸烯與苯均為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。7、C【解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.CO2的電子式：，B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【解析】

A項(xiàng)、分子的官能團(tuán)為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項(xiàng)、的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項(xiàng)、的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項(xiàng)、的官能團(tuán)為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)、有機(jī)物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團(tuán)類型、有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物分類方法與官能團(tuán)類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、B【解析】分析：根據(jù)1022Ne詳解：A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，1022Ne和10答案選B。10、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。11、D【解析】

A、硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。12、B【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。13、D【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。14、C【解析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A.D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，2gD2O為0.1mol，一個(gè)D2O分子中含10個(gè)中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項(xiàng)A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)B不正確；C.一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項(xiàng)C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡(jiǎn)式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA=2NA，選項(xiàng)D正確。答案選B。16、B【解析】分析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（如題中C項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。17、C【解析】

題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個(gè)周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價(jià)為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S?！驹斀狻緼.a為H，b為Na，c為C，d為S，A正確；B.如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；C.b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D.a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外，再根據(jù)元素周期律推斷出各個(gè)元素。18、C【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣傧?molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故③正確；故選：C。19、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱為鏈節(jié)。【詳解】A.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。20、D【解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應(yīng);B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應(yīng);C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應(yīng),在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯(cuò)誤；D.C032-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時(shí),I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。21、A【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，D錯(cuò)誤，答案選A。22、D【解析】A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確；故選：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。【詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。26、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。27、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因?yàn)?，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點(diǎn)相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。28、②CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O20402.5mol/(L·min)【解析】分析：（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量，最后計(jì)