高考一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)化學(xué)單元質(zhì)檢卷（五）原子結(jié)構(gòu)元素周期律

單元質(zhì)檢卷(五)原子結(jié)構(gòu)元素周期律(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2020山東聊城一模)某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下,其中能表示該元素一定為主族元素的是()A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s12.(2020山東4月開(kāi)學(xué)摸底考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:17B.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖):D.NH4Cl的電子式:[H··N3.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A.Na+的軌道表示式:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na的電子排布式:1s22s22p53s2D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s14.(2020安徽阜陽(yáng)檢測(cè))甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是()A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+185.(2020山東濟(jì)寧期末)下列有關(guān)金屬鈦的敘述不正確的是()A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦位于元素周期表第四周期C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D.鈦屬于過(guò)渡元素6.(2020山東青島一模)我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2交替堆疊構(gòu)成。已知Bi位于第六周期ⅤA族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Bi的價(jià)電子排布式為5d106s26p3B.有關(guān)元素的電負(fù)性:O>Cl>SC.Bi3O2S2Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物D.該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)7.(2020山東聊城二模)下列說(shuō)法正確的是()A.元素J的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式可能為3d64s2B.元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則L、M一定為同一族的元素D.下列四種分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,鍵角由大到小的順序是①>③>②>④8.已知CsCl晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,相鄰的兩個(gè)Cl的核間距為acm,如圖為CsCl的晶胞,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為()A.NAa3ρg·mol1 B.NAa3ρC.NAa3ρ4g·mol1 D.9.(2020江西贛州質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z位于同主族,四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為Y+[]。下列說(shuō)法正確的是()A.W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C.W與Y形成的化合物中一定不含σ鍵D.原子半徑:Y>Z>X>W10.(2020寧夏銀川一中月考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2020“皖豫聯(lián)盟體”第一次大聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可組成常見(jiàn)的多種可溶性鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性:X<YC.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.(2020山東濟(jì)寧5月模擬)用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳,可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni),反應(yīng)的離子方程式為20Ni2++16BH4-+34OH+6H2O2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2↑,下列說(shuō)法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為8B.BH4C.硼原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同D.Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,鎳原子的配位數(shù)為1213.(2020山東青島一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,E為單質(zhì)。已知室溫下,0.1mol·L1A的水溶液pH為1,B分子中含有10個(gè)電子,D具有漂白性,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y形成的二元化合物只有兩種B.Z元素在同周期元素中半徑最小C.W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成化合物的沸點(diǎn)D.D中各原子均滿足最外層8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.(2020浙江金華質(zhì)檢)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為3∶4,Z的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性:Z>W>YC.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):W<YD.Z分別與W、X形成的二元化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同15.(2020山東濟(jì)寧三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見(jiàn)化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,A、D均含有10個(gè)電子且中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),下列說(shuō)法中不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>WB.若C中混有E可用水洗方法除去C.每個(gè)D分子周?chē)梢孕纬?個(gè)氫鍵D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí),D是還原劑三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià)。回答下列問(wèn)題:(1)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是。

(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子;該陰離子的電子總數(shù)是,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是。

(4)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是(用酸的分子式表示)。

17.(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F原子核外電子數(shù)是B與C原子核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為。

(2)A2F分子中F原子的雜化軌道類(lèi)型是,F的氧化物FO3分子空間結(jié)構(gòu)為。

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是,試判斷CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu):(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是。

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

18.(12分)金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe是常見(jiàn)的金屬,在生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①Fe在元素周期表中的位置為。

②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為apm,則鐵原子半徑為。

③已知:FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,化學(xué)式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小,如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是(填“A”或“B”),理由是。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為(不必計(jì)算結(jié)果②儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,氫原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為。

(4)已知:多原子微粒中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用Πnm表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大π鍵表示為Π66。下列微粒中存在“離域π鍵”的是a.O3 b.SO42- c.H2S d19.(2020山東德州一模)(12分)Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為。

(2)在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,從電子排布的角度分析,其主要原因是。

(3)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。1mol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為。

(4)含Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是。配體N3-中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。CoO的熔點(diǎn)是1935℃,CoS的熔點(diǎn)是1135℃,試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為。

20.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)線上診斷)(12分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)為;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有種。

(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)為,砷原子的雜化類(lèi)型為。

(3)1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為mol。已知NF3與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是。

(4)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物,其主要成分的晶胞如圖甲所示,則每個(gè)鎳原子周?chē)c之緊鄰的砷原子數(shù)為。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm。如圖乙為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1,2,3,4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為g·cm3。(用代數(shù)式表示)

甲乙單元質(zhì)檢卷(五)原子結(jié)構(gòu)元素周期律1.C3s23p6為Ar元素,不是主族,A不符合題意;ns2可以表示第ⅡA族和大多數(shù)副族元素,B不符合題意;4s24p1表示第四周期第ⅢA族的Ga元素,C符合題意;4s1可以表示K、Cr、Cu,K在主族,Cr、Cu在副族,D不符合題意。2.C中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,核素符號(hào)為

1737Cl,A錯(cuò)誤;硝基NO2中的氮原子與苯環(huán)相接,對(duì)硝基苯酚應(yīng)該表示為,B錯(cuò)誤;基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,所以基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)為,C正確;NH4Cl是離子化合物,由NH4+和Cl構(gòu)成,NH4Cl的電子式為[H··N··3.C鈉離子核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為1s22s22p6,軌道表示式(電子排布圖)為,A項(xiàng)正確;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)正確;,基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1,D項(xiàng)正確。4.B元素周期表有7個(gè)周期,16個(gè)族,主族是長(zhǎng)短周期共同組成的族,同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等,很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4,即正確答案為B。5.C鈦是22號(hào)元素,選項(xiàng)A正確;鈦在元素周期表中位于第四周期ⅣB族,它屬于過(guò)渡元素,選項(xiàng)B、D正確;依據(jù)構(gòu)造原理,4s能級(jí)能量低于3d能級(jí),故應(yīng)首先排滿4s后再排3d,鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,選項(xiàng)C不正確。6.ABi在元素周期表中位于第六周期第ⅤA族,Bi的價(jià)層電子排布式為6s26p3,A錯(cuò)誤;電負(fù)性:同周期元素(稀有氣體除外)從左到右依次增大,則電負(fù)性Cl>S,同主族元素從上到下依次減小,則電負(fù)性O(shè)>S,而在ClO2中氧為負(fù)價(jià),則電負(fù)性O(shè)>Cl,B正確;Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2交替堆疊構(gòu)成,該化合物為離子化合物,在原子團(tuán)內(nèi)含共價(jià)鍵,屬于含共價(jià)鍵的離子化合物,C正確;該新型超導(dǎo)體的組成元素位于ⅢA~ⅦA族之間,全部位于元素周期表的p區(qū),D正確。7.D若基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子,A錯(cuò)誤;能級(jí)全空、半滿、全滿時(shí)能量更低,所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不可能為3d94s2,此時(shí)應(yīng)為3d104s1,B錯(cuò)誤;L的最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,M的最外層電子排布式為4s2,其可能為鈣元素,但也可能為過(guò)渡元素,如Fe(3d64s2),不一定為同族元素,C錯(cuò)誤;乙炔分子為直線形,鍵角為180°;甲烷分子為正四面體,鍵角為109°28';甲醛分子為平面三角形,鍵角約120°;水分子為V形,鍵角為105°,所以鍵角由大到小的順序是①>③>②>④,D正確。8.A一個(gè)CsCl晶胞中含1個(gè)Cl和1個(gè)Cs+,晶胞的體積為a3cm3,則ρa(bǔ)3g=M×1NAmol-1,M=ρa(bǔ)39.B根據(jù)題意分析可知,W、X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaF溶液顯堿性,B項(xiàng)正確;Na2O2中含有σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑:Na>S>O>F,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A在短周期元素中,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W是15號(hào)元素磷元素,根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定,X是氮元素,Y是氧元素;Z是硅元素。11.BC由題意分析可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑:r(Cl)>r(N3-)>r(O2)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因非金屬性:N<O,故氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項(xiàng)正確;Z2Y2為過(guò)氧化鈉,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;HWY分子為HClO,其中氯離子和氧原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.BC1個(gè)B(OH)4-中含有4個(gè)氫氧鍵和4個(gè)硼氧鍵,均為σ鍵,所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA,A正確;BH4-中心硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+3+1-1×42=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體,B錯(cuò)誤;能層和能級(jí)均相同的電子能量相同,硼原子核外1s能級(jí)有2個(gè)電子能量相同,2s能級(jí)有2個(gè)電子能量相同,C錯(cuò)誤;根據(jù)Ni的晶胞結(jié)構(gòu)可知,以頂點(diǎn)鎳原子為研究對(duì)象13.BW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知室溫下,0.1mol·L1A的水溶液pH為1,則A為一元強(qiáng)酸,則A為HCl或HNO3;而B(niǎo)為10電子分子,能與酸反應(yīng),則B為NH3;D具有漂白性,E為單質(zhì),則A不能為HNO3,只能為HCl,D為HClO,E為Cl2,C為氯化銨;則W為氫、X為氮、Y為氧、Z為氯。氮與氧形成的化合物有多種,如NO、N2O、N2O3等,A錯(cuò)誤;同周期從左到右原子半徑依次減小,氯原子的半徑在第三周期中最小,B正確;W、Y組成化合物是H2O,W、Z組成化合物為HCl,水分子間可以形成氫鍵,沸點(diǎn)更高,C錯(cuò)誤;D為HClO,氫原子不滿足最外層8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。14.CD由W的最外層電子數(shù)是次外層的2倍可知W為碳元素。由X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為3∶4推得X為鋁元素,Y為硅元素。由Z的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)推得Z為氯元素。原子半徑:Al>Si>Cl>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>C>Si,故最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3,但未明確是最高價(jià)含氧酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熔點(diǎn):SiO2>CO2,C項(xiàng)正確;CCl4、AlCl3中均只含共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。15.ADX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,Z可能為C或O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,Z形成Z2單質(zhì),則Z為O;A、D均含有10個(gè)電子,中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同,且B與D反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,則D為H2O,B為Na2O2;A與氧氣產(chǎn)生C,C與氧氣產(chǎn)生E,E又能與水反應(yīng)產(chǎn)生C,則A為NH3、C為NO,E為NO2。所以X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na。Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、Na+,核外電子排布相同,核電荷數(shù)Y<Z<W,則離子半徑為N3>O2>Na+,A錯(cuò)誤;NO中混有NO2,二氧化氮易與水反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO不溶于水且不與水反應(yīng),因此可用水除去NO中混有的NO2,B正確;每個(gè)H2O分子中的氧原子可以與其他兩個(gè)H2O中的氫原子形成氫鍵,每個(gè)H2O中的氫原子可以與兩個(gè)H2O分子中的氧形成氫鍵,因此每個(gè)H2O周?chē)梢孕纬?個(gè)氫鍵,C正確;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水沒(méi)有化合價(jià)變化,D錯(cuò)誤。16.答案(1)(2)6(3)10NH4+、(4)NCl3+4H2O3HClO+NH3·H2O(5)H2CO3解析(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說(shuō)明X共有3個(gè)電子層,且M層上有6個(gè)電子,X為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層,且最外層有4個(gè)電子,Y為碳元素;Z的氫化物水溶液顯堿性,中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價(jià)為+7價(jià),而F元素?zé)o正價(jià),因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素

6(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子,由于氮元素顯3價(jià),氫顯+1價(jià),因此該陰離子為NH2-,其電子總數(shù)是10,與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、N(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿,只能是NH3·H2O,N為3價(jià),Cl為+1價(jià),酸應(yīng)為HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸,其他三種為強(qiáng)酸。17.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)sp3平面三角形(3)NH3與水分子間形成氫鍵(b)一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子(4)CaF24×78解析由題意可知A、B、C分別為H、F、N,故可推出F是S,由題意推出E是Cu,由晶胞的結(jié)構(gòu)用均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有8個(gè)F,同時(shí)含有4個(gè)D離子,故可判斷D是第四周期+2價(jià)的主族金屬元素,故D是鈣元素。NH3極易溶于水的原因是NH3能與水分子間形成氫鍵,根據(jù)氫鍵的表示方法可知(b)是合理的;根據(jù)密度ρ=mV進(jìn)行計(jì)算,應(yīng)注意一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF218.答案(1)①第四周期第Ⅷ族②2a4pm(2)NH3、ClAB和水均具有極性,根據(jù)相似相溶規(guī)律,A具有非極性,在水中的溶解度小(3)①4349.0×10-23NAg·解析(1)①鐵是26號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。②根據(jù)題中Fe的晶胞結(jié)構(gòu)可知,面對(duì)角線為鐵原子半徑的4倍,面對(duì)角線長(zhǎng)度=2apm,則Fe原子半徑=2a4pm。③FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2距離最近且等距離的亞鐵離子有六個(gè),與O2等距離且最近的Fe(2)根據(jù)配合物的化學(xué)式可知,[Pt(NH3)2Cl4]的配體為NH3和Cl;橙黃色物質(zhì)在水中的溶解度較大,水為極性分子,根據(jù)相似相溶規(guī)律,橙黃色物質(zhì)也應(yīng)具有極性,A為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),沒(méi)有極性,B為非對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),具有極性,則橙黃色的配合物為B,亮黃色的為A。(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中La的個(gè)數(shù)為8×18=1,Ni的個(gè)數(shù)為8×12+1=5,晶胞的質(zhì)量為434NAg,密度=mV=434NA9.0×10-23g·cm-3=4349.0×(4)形成離域π鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道”,O3為V形結(jié)構(gòu),有相互平行的p軌道,可以形成離域π鍵;硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu),原子不處于同一平面內(nèi),不能形成離域π鍵;硫化氫中氫原子和硫原子沒(méi)有平行的p軌道,不能形成離域π鍵;NO3-為平面三角形,有相