物理化學(xué)教學(xué)大綱

...wd......wd......wd...物理化學(xué)〔PhysicalChemistry〕課程編號(hào)：07079000707910開(kāi)課學(xué)期：第4-5學(xué)期本課程課內(nèi)總學(xué)時(shí)數(shù)：90本課程課外總學(xué)時(shí)數(shù)：0學(xué)分：5一、教學(xué)對(duì)象本大綱適用于化學(xué)專業(yè)本科。二、教學(xué)目的物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門(mén)根基理論課。本課程的目的是在已學(xué)習(xí)過(guò)的一些先行課的根基上，運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步研究化學(xué)運(yùn)動(dòng)的普遍規(guī)律。通過(guò)物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的基本原理，培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力，為將來(lái)進(jìn)展教學(xué)和科學(xué)研究打下扎實(shí)的理論根基。三、教學(xué)要求本課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、外表化學(xué)等五大內(nèi)容。通過(guò)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)必須使學(xué)生到達(dá)各章所提出的基本要求。為了培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立工作能力，講授內(nèi)容要分清主次，在注重系統(tǒng)性的原則下，著重講解教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教授方法上，要注重邏輯思路、理論聯(lián)系實(shí)際。外表現(xiàn)象一章的大局部?jī)?nèi)容可由學(xué)生自學(xué)而到達(dá)教學(xué)的目的要求；統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步一章主要給學(xué)生講清統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的最基本方法，若何把宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，內(nèi)容上不做統(tǒng)一要求；第一章氣體為選學(xué)內(nèi)容，與先行課程重復(fù)，可根據(jù)具體情況適當(dāng)安排一些練習(xí)以穩(wěn)固或加深過(guò)去所學(xué)過(guò)的知識(shí)。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時(shí)要注意國(guó)家公布的法定計(jì)量單位和符號(hào)系統(tǒng)。四、教學(xué)內(nèi)容緒論〔1學(xué)時(shí)〕著重說(shuō)明物理化學(xué)的意義，介紹物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法?；緝?nèi)容：物理化學(xué)的基本內(nèi)容簡(jiǎn)介物理化學(xué)開(kāi)展史學(xué)習(xí)物理化學(xué)的意義學(xué)習(xí)物理化學(xué)的一般科學(xué)方法第一章氣體〔自學(xué)〕熱力學(xué)第一定律〔13學(xué)時(shí)〕通過(guò)本章的教學(xué)使學(xué)生初步了解熱力學(xué)方法的特點(diǎn)，掌握狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過(guò)程等基本概念，理解狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，理解熱力學(xué)第一定律并能應(yīng)用于物理化學(xué)過(guò)程，能熟練地對(duì)熱化學(xué)和理想氣體幾種過(guò)程中的功和熱進(jìn)展計(jì)算?；疽螅?.必須使學(xué)生準(zhǔn)確掌握熱力學(xué)的基本概念。2.應(yīng)使學(xué)生知道熱、功和熱力學(xué)能這三者的區(qū)別和聯(lián)系。3.必須使學(xué)生充分理解狀態(tài)函數(shù)的意義及其數(shù)學(xué)特性。4.明確焓的定義及意義。5.明確可逆過(guò)程及意義。6.較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等容、等壓和絕熱過(guò)程中ΔU、ΔH、Q和W的計(jì)算。(1)能熟練應(yīng)用生成焓，燃燒熱來(lái)計(jì)算反響熱。會(huì)應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。(2)了解Carnot循環(huán)的應(yīng)用意義以及理想氣體在諸過(guò)程的熱和功的計(jì)算?；緝?nèi)容：〔一〕熱力學(xué)的概念和熱力學(xué)的基本概念熱力學(xué)的目的、內(nèi)容、方法與局限性系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)的狀態(tài)的性質(zhì)〔狀態(tài)、廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)〕過(guò)程和途徑〔等溫過(guò)程、等壓過(guò)程、等容過(guò)程、相變過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程、化學(xué)過(guò)程〕狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)熱平衡和熱力學(xué)第零定律—溫度的概念〔二〕熱和功熱功〔體積功和非體積功，功的一般計(jì)算公式，體積功的計(jì)算〕〔三〕熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)能熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)字表達(dá)式〔四〕焓〔等壓熱，等容熱，焓的定義〕〔五〕熱容〔Cp、Cv及其相應(yīng)關(guān)系，Cp與溫度的關(guān)系〕，熱量的計(jì)算?！擦硿?zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程〔概念，功的計(jì)算〕〔七〕熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用理想氣體的熱力學(xué)能和焓，Gay-Lussac-Joule實(shí)驗(yàn)理想氣體ΔU和ΔH的計(jì)算理想氣體Cp與Cv的關(guān)系理想氣體的等溫可逆過(guò)程絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式〔與等溫過(guò)程功的對(duì)比〕理想氣體的Carnot循環(huán)〔八〕熱力學(xué)第一定律對(duì)相變的應(yīng)用〔相變焓—補(bǔ)充內(nèi)容〕〔九〕熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用〔Joule-Thomson效應(yīng)〕Joule-Thomson實(shí)驗(yàn)焦—湯系數(shù)及倒轉(zhuǎn)溫度氣體的液化實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓〔十〕熱力學(xué)第一定律對(duì)化學(xué)反響過(guò)程的應(yīng)用化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反響進(jìn)度和熱化學(xué)方程式，化學(xué)反響熱效應(yīng)的表示〕Hess定律化學(xué)反響熱效應(yīng)的計(jì)算〔生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、燃燒焓、離子生成焓、鍵焓〕反響熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系〔Kirchhoff定律，非等溫反響和絕熱反響熱效應(yīng)的計(jì)算〕重點(diǎn)與難點(diǎn)：熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用；Hess定律及化學(xué)反響熱效應(yīng)的計(jì)算；反響熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系。第三章熱力學(xué)第二定律〔12學(xué)時(shí)〕本章主要討論系統(tǒng)的過(guò)程方向與限度。熵與熵增加原理是本章的難點(diǎn)。熵的統(tǒng)計(jì)意義能使學(xué)生初步理解熵與第二定律的微觀含義。熱力學(xué)第三定律為以后計(jì)算物質(zhì)的熵值與其他熱力學(xué)函數(shù)提供根據(jù)。由于化學(xué)反響一般可控制在恒溫恒壓下進(jìn)展，所以Gibbs自由能的使用也是本章的重要內(nèi)容之一?；疽螅?.了解一切自發(fā)過(guò)程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定理的意義。2.明確從Carnot定理得出Clausius不等式和熵函數(shù)的邏輯性，從而理解Clausius不等式的重要性與熵函數(shù)的概念。3.熟記并理解熱力學(xué)函數(shù)S、A、G的定義與各熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系。4.明確每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自的特定條件下才能作為過(guò)程進(jìn)展方向與限度的判據(jù)，熟練ΔS與ΔG的計(jì)算與應(yīng)用。5.熵的統(tǒng)計(jì)意義與熱力學(xué)第三定律只作一般性了解。6.初步了解不可逆過(guò)程熱力學(xué)的一些基本概念。基本內(nèi)容：〔一〕一切自發(fā)過(guò)程的共同特征—不可逆性〔二〕熱力學(xué)第二定律的表達(dá)方法〔三〕Carnot定理〔四〕過(guò)程的熱溫商與熵函數(shù)1.Clausius不等式2.不可逆過(guò)程熱溫商與熵的概念3.可逆過(guò)程熱溫商與熵變〔五〕熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)1.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式2.熵增加原理〔六〕熵的統(tǒng)計(jì)意義1.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)2.微觀狀態(tài)函數(shù)與最可幾分布3.熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系〔Boltzmann公式〕〔七〕熵變的計(jì)算與熵判據(jù)的應(yīng)用1.各種簡(jiǎn)單變化過(guò)程2.相變過(guò)程3.等溫下的化學(xué)反響過(guò)程〔八〕熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵1.熱力學(xué)第三定律2.規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵3.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)〔九〕自由能1.自由能〔Helmholtz自由能和Gibbs自由能〕2.自由能判據(jù)3.自由能變化的焓效應(yīng)與熵效應(yīng)4.其它條件下所進(jìn)展過(guò)程的判據(jù)〔十〕等溫過(guò)程的計(jì)算與應(yīng)用1.無(wú)化學(xué)變化與無(wú)相變的等溫過(guò)程。2.純物質(zhì)的相變過(guò)程。3.化學(xué)反響的ΔG?！彩弧碂崃W(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與Gibbs—Helmholtz方程1.熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系2.熱力學(xué)基本關(guān)系式3.熱力學(xué)基本關(guān)系式衍生公式〔麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用〕4.公式推導(dǎo)5.Gibbs—Helmholtz方程〔十二〕不可逆過(guò)程熱力學(xué)簡(jiǎn)介重點(diǎn)與難點(diǎn)：過(guò)程的熱溫商與熵函數(shù)；熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)；熵變的計(jì)算與熵判據(jù)的應(yīng)用；自由能及各種過(guò)程ΔG的計(jì)算；熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與Gibbs—Helmholtz方程；各種系統(tǒng)組分化學(xué)勢(shì)表達(dá)式。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用〔8學(xué)時(shí)〕本章討論溶液的熱力學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解偏摩爾量的概念與意義；理想溶液、Raoult定律及Henry定律的意義；實(shí)際溶液與理想溶液的區(qū)別；活度的概念與意義，以及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用?；疽螅?.必須使學(xué)生理解多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量的原由，掌握偏摩爾量的定義及其化學(xué)勢(shì)的關(guān)系，對(duì)加和公式只要求了解其物理意義及用途。2.掌握稀溶液與理想溶液混合物，非理想溶液混合物三者的區(qū)別、關(guān)系及各自性質(zhì)。加深對(duì)Raoult定律、Henry定律的理解并熟悉其應(yīng)用。3.活度的概念與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用是本章的一個(gè)難點(diǎn)，必須使學(xué)生理解這兩個(gè)概念及其意義?；緝?nèi)容：〔一〕概述與組成表示法〔二〕多組分熱力學(xué)根基1.偏摩爾量和偏摩爾量的加和公式2.化學(xué)勢(shì)的定義3.化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系4.化學(xué)勢(shì)在相平衡系統(tǒng)中的應(yīng)用5.氣體的化學(xué)勢(shì)與逸度〔包括實(shí)際氣體的狀態(tài)方程〕6.純液體和純固體的化學(xué)勢(shì)〔三〕溶液的基本性質(zhì)和兩個(gè)經(jīng)歷定律1.了解偏摩爾體積及其求法2.Raoult定律及Henry定律〔四〕稀溶液1.各組分的化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2.活度與活度系數(shù)3.依數(shù)性〔五〕理想液體混合物1.理想液體混合物的特性2.理想溶液的特性3.組成理想溶液過(guò)程中，系統(tǒng)諸熱力學(xué)函數(shù)的改變〔六〕非理想液態(tài)混合物、非理想稀溶液1.與理想液態(tài)混合物偏差2.活度與活度因子重點(diǎn)與難點(diǎn)：Raoult定律及Henry定律；活度與活度因子；理想稀溶液的特性。第五章相平衡〔11學(xué)時(shí)〕本章應(yīng)用熱力學(xué)方法討論相平衡系統(tǒng)的一般規(guī)律。學(xué)習(xí)一些典型相圖的作法制法、分析與應(yīng)用。Clapeyron方程、Clausius—Clapeyron方程、相律與相圖的分析及應(yīng)用是本章的主要內(nèi)容。相圖分析著重于二組分系統(tǒng)。對(duì)三組分系統(tǒng)不作要求?；疽螅?.理解Clausius—Clapeyron方程的推導(dǎo)過(guò)程及其應(yīng)用。2.明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，了解相律的推導(dǎo)、物理意義與用途。3.了解繪制相圖的常用方法，能根據(jù)熱分析法繪制步冷曲線而得出相圖。4.能應(yīng)用相律說(shuō)明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義，并能根據(jù)相圖來(lái)說(shuō)明系統(tǒng)在不同過(guò)程中所發(fā)生相變的情況〔包括杠桿規(guī)則的使用〕?；緝?nèi)容：〔一〕單組分系統(tǒng)1.Clapeyron方程2.Clausius—Clapeyron方程3.水的相圖〔二〕相律1.相、組分?jǐn)?shù)與自由度的概念2.相律的推導(dǎo)3.相律的應(yīng)用〔三〕二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1.理想的二組分液態(tài)混合物--完全互溶雙液系2.杠桿規(guī)則3.蒸餾〔或精餾〕的基本原理4.非理想的二組分液態(tài)混合物5.局部互溶的雙液系6.不互溶的雙液系—蒸氣蒸餾7.簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖8.形成化合物的系統(tǒng)〔1〕能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)〔2〕形成不穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)9.二組分在液態(tài)與固態(tài)時(shí)均能完全互溶的系統(tǒng)10.二組分固態(tài)時(shí)局部互溶的系統(tǒng)〔1〕具有轉(zhuǎn)熔溫度的固態(tài)局部互溶系統(tǒng)〔2〕具有低共熔溫度的固態(tài)局部互溶系統(tǒng)重點(diǎn)與難點(diǎn)：Clausius—Clapeyron方程；相律及其應(yīng)用；杠桿規(guī)則及其應(yīng)用；水的相圖；具有簡(jiǎn)單低共熔點(diǎn)的凝聚系統(tǒng)相圖；能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)相圖；雙液系的氣液平衡相圖。第六章化學(xué)平衡〔5學(xué)時(shí)〕本章根據(jù)熱力學(xué)的平衡條件得出反響的等溫方程式，并根據(jù)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算反響的平衡常數(shù)，再進(jìn)一步討論它的濃度、溫度、壓力與惰性氣體對(duì)平衡的定量影響。最后列舉一些實(shí)例說(shuō)明應(yīng)用熱力學(xué)平衡條件來(lái)分析反響的重要性與實(shí)際意義?；疽螅?.從熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反響等溫方程式以及該方程的意義是本章的重點(diǎn)。2.熟練平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算。3.熟練理想氣體反響Kp、Ka、Kx與Kc換算。4.理解物質(zhì)生成自由能與反響過(guò)程ΔG的物理意義，掌握ΔGO=-RTlnKO的有關(guān)計(jì)算，熟悉一些因素對(duì)反響平衡的定量影響。5.了解從Gibbs—Helmholtz方程推導(dǎo)反響等壓方程式的思路及有關(guān)該方程的計(jì)算，熟悉一些因素對(duì)反響平衡的定量影響。7.同時(shí)化學(xué)平衡和近似計(jì)算要求能在課外看懂?；緝?nèi)容：〔一〕平衡常數(shù)與反響等溫方程式〔二〕標(biāo)準(zhǔn)生成自由能1.標(biāo)準(zhǔn)生成自由能2.標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的求法及用途〔三〕有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1.平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法2.理想氣體反響Kp、Ka、Kx與Kc之間的關(guān)系3.實(shí)際氣體反響的平衡常數(shù)〔逸度的求算〕4.液相反響的平衡常數(shù)5.復(fù)相反響的平衡常數(shù)〔固體的分解壓〕〔四〕一些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響4.惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響〔五〕同時(shí)化學(xué)平衡重點(diǎn)與難點(diǎn)：平衡常數(shù)與反響等溫方程式；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的求法及用途；理想氣體反響Kp、Ka、Kx與Kc之間的關(guān)系；復(fù)相反響的平衡常數(shù)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響-等壓方程式。第七章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步〔4學(xué)時(shí)〕本章介紹統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的初步知識(shí)，從微觀和宏觀的聯(lián)系上深化熱力學(xué)知識(shí)。重點(diǎn)介紹玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)及配分函數(shù)的意義和計(jì)算，公式的推導(dǎo)從簡(jiǎn)。得出配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。使學(xué)生了解系統(tǒng)的熱力學(xué)宏觀性質(zhì)可以通過(guò)微觀性質(zhì)計(jì)算出來(lái)。教師可根據(jù)具體的情況決定取舍?；緝?nèi)容：〔一〕概論1.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究方法和目的2.統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類3.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定〔二〕Botzmann統(tǒng)計(jì)1.定位系統(tǒng)的最概然分布2.Botzmann公式的討論及其他形式〔三〕配分函數(shù)1.配分函數(shù)的定義2.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系3.配分函數(shù)的別離〔四〕各配分函數(shù)的求法及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的奉獻(xiàn)1.各種配分函數(shù)2.各種配分函數(shù)的計(jì)算〔四〕熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算1.單原子氣體2.雙原子分子3.晶體的熱容重點(diǎn)與難點(diǎn)：配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；配分函數(shù)的計(jì)算；配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。第八章電解質(zhì)溶液〔8學(xué)時(shí)〕本章討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)和熱力學(xué)性質(zhì)，電解質(zhì)溶液理論，以前者為重點(diǎn)，后者偏重概念和極限公式介紹，電導(dǎo)理論簡(jiǎn)介給出結(jié)果?；疽螅?.理解離子的水化作用及其在外電場(chǎng)下溶液中的遷移情況。2.明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、遷移數(shù)、離子的電遷移率與離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律等概念、意義及它們之間的關(guān)系。3.了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的德拜—休格爾互吸理論的基本觀點(diǎn)與公式推導(dǎo)。4.掌握電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子的概念和計(jì)算?；緝?nèi)容：〔一〕電化學(xué)中的基本概念和電解定律〔二〕離子電遷移率和遷移數(shù)1.離子的電遷移現(xiàn)象2.離子的電遷移率和遷移數(shù)〔三〕電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律3.電導(dǎo)、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系〔四〕電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用1.電離度與電離常數(shù)2.pH值3.難溶鹽的溶解度和溶度積4.電導(dǎo)滴定〔五〕電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子1.電解質(zhì)溶液的活度與平均活度系數(shù)的概念和計(jì)算2.離子強(qiáng)度概念〔六〕強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介1.了解德拜—休格爾離子互吸理論2.了解德拜—休格爾極限公式的推導(dǎo)第九章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用第十章電解和極化作用〔8學(xué)時(shí)〕第九章是熱力學(xué)在電化學(xué)中的應(yīng)用，是電化學(xué)的重點(diǎn)一章。要求講好學(xué)好，講解時(shí)注意突出電池及其電動(dòng)勢(shì)這個(gè)主題。第十章介紹不可逆電極過(guò)程的基本知識(shí)、使學(xué)生對(duì)電池放電和電解的實(shí)際情況有初步了解，教師可根據(jù)具體的情況決定取舍。基本要求1.對(duì)于可逆電勢(shì)局部，首先使學(xué)生理解電勢(shì)過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)的改變G、H、S與電動(dòng)、電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系，了解電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的原因和熟悉電化學(xué)的慣用符號(hào)。2.熟練地從所給電池、電極寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并根據(jù)所給化學(xué)反響設(shè)計(jì)原電池。3.能斯特方程、電極電位表與電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用是本局部的主要內(nèi)容之一，教師可列舉也許一些例題使學(xué)生掌握有關(guān)內(nèi)容。4.了解雙電層的構(gòu)造。5.了解分解電壓的意義與用途。6.了解產(chǎn)生極化作用的原因、極化的分類與電化學(xué)極化的機(jī)理。7.了解金屬腐蝕的機(jī)理與防腐機(jī)理?；緝?nèi)容〔一〕可逆電池的熱力學(xué)1.可逆電池與不可逆電池2.可逆電池表示方法與設(shè)計(jì)3.可逆電池的熱力學(xué)4.能斯特方程〔二〕電極電位1.電極電位2.可逆電極種類3.標(biāo)準(zhǔn)氫電極與參比電極〔三〕可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算〔四〕標(biāo)準(zhǔn)電池與電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定〔五〕電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用1.溶液pH值的測(cè)定2.玻璃電極、離子選擇電極的原理及其應(yīng)用3.標(biāo)準(zhǔn)電極電位與電解質(zhì)平均活度系數(shù)的測(cè)定〔六〕了解電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用〔七〕分解電壓和極化1.極化曲線及其測(cè)定2.氫超電勢(shì)〔八〕電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反響1.金屬析出與氫過(guò)電位2.金屬離子的別離〔九〕金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐蝕〔十〕化學(xué)電源簡(jiǎn)介重點(diǎn)與難點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；可逆電池的熱力學(xué)；可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)電極電位的應(yīng)用；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定及其應(yīng)用。第十一、十二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)根基〔一、二〕〔13學(xué)時(shí)〕介紹化學(xué)動(dòng)力學(xué)的三個(gè)層次：經(jīng)典化學(xué)動(dòng)力學(xué)、基元反響動(dòng)力學(xué)、分子反響動(dòng)態(tài)學(xué)，前者為重點(diǎn)，后者只簡(jiǎn)單提及?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)分為二個(gè)局部：第一局部為化學(xué)動(dòng)力學(xué)〔一〕，其中先說(shuō)明化學(xué)動(dòng)力學(xué)的意義與其基本內(nèi)容，隨后分析幾個(gè)復(fù)雜反響的速度方程。在化學(xué)反響機(jī)理的內(nèi)容中可適當(dāng)?shù)亟榻B一些近代的微觀動(dòng)力學(xué)的知識(shí)，關(guān)于反響速度理論，主要說(shuō)明理論的推導(dǎo)與公式的物理意義。第二局部為化學(xué)動(dòng)力學(xué)〔二〕，對(duì)反響速度理論主要說(shuō)明公式推導(dǎo)和意義，對(duì)兩種理論加以簡(jiǎn)單對(duì)比。對(duì)單分子反響理論作適當(dāng)介紹，對(duì)光化反響主要講清一些特點(diǎn)和概念。在多相催化之前可適當(dāng)介紹一些有關(guān)吸附的內(nèi)容，關(guān)于催化作用的原理只作簡(jiǎn)單介紹?；疽螅好鞔_反響分子數(shù)與反響級(jí)數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。熟悉反響速度表示法及簡(jiǎn)單反響的濃度與時(shí)間的關(guān)系式。了解反響級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法。對(duì)于對(duì)峙反響、平行反響和連串反響的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速度方程式的建設(shè)以及時(shí)間—濃度關(guān)系式。明確穩(wěn)態(tài)近似法與平衡濃度法處理速率方程的意義。了解鏈反響的特征與爆炸反響的機(jī)理。理解活化能的概念及其對(duì)反響速度的影響。了解碰撞理論與過(guò)渡態(tài)理論的基本論點(diǎn)，并能對(duì)上述二理論作一些對(duì)比。光化學(xué)反響的基本規(guī)律和單分子反響理論只作一般性了解。10.了解有關(guān)催化反響的一些術(shù)語(yǔ)。11.了解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別?；緝?nèi)容：〔一〕反響速度及其測(cè)定〔二〕反響物濃度對(duì)反響速度的影響1.反響速度方程式2.比速度常數(shù)的意義3.基元反響4.反響分子數(shù)5.反響級(jí)數(shù)〔三〕具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反響〔1、2、3、0級(jí)反響，準(zhǔn)級(jí)數(shù)反響〕〔四〕反響級(jí)數(shù)的測(cè)定1.微分法2.改變物質(zhì)數(shù)量比例法3.半衰期法4.嘗試法5.作圖法〔五〕溫度對(duì)反響速度的影響〔表觀活化能〕〔六〕對(duì)峙反響、平行反響與連串反響〔七〕鏈反響〔八〕化學(xué)反響機(jī)理確實(shí)定1.確定反響機(jī)理的步驟2.快速反響機(jī)理方法簡(jiǎn)介〔九〕化學(xué)反響速度理論1.碰撞理論〔包括單分子理論〕2.過(guò)渡狀態(tài)理論〔十〕分子反響動(dòng)態(tài)學(xué)〔十一〕溶液中化學(xué)反響動(dòng)力學(xué)〔十二〕光化反響1.光化當(dāng)量定律及量子效率2.光化合反響3.光分解反響4.激光化學(xué)反響〔十三〕熱裂法制乙烯的動(dòng)力學(xué)分析實(shí)例〔十四〕催化作用的基本特征〔十五〕均相催化作用的基本特征1.氣相催化2.液相催化3.酶催化〔十六〕物理吸附與化學(xué)吸附重點(diǎn)與難點(diǎn)：反響物濃度對(duì)反響速度的影響；具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反響；溫度對(duì)反響速度的影響；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡假設(shè)法。第十三章外表物理現(xiàn)象第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液〔7學(xué)時(shí)〕第一局部為外表現(xiàn)象，說(shuō)明物相高度分散后的一些基本性質(zhì)，第二局部概述溶膠的制備及其性質(zhì)，以及大分子溶液的性質(zhì)?；疽螅?.明確外表自由能、外表張力的概念，了解外表曲率與蒸汽壓的關(guān)系。2、理解楊氏方程、拉普拉斯公式、開(kāi)爾文公式、吉布斯吸附式各項(xiàng)的意義及公式的適用條件。3、了解潤(rùn)濕角、鋪展系數(shù)的定義，一般了解亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成的關(guān)系。4.掌握蘭格繆爾單分子層吸附理論和吸附等溫式。5.掌握溶液外表吸附，外表活性劑的基本知識(shí)6.了解溶膠的一般制備方法與凈化方法。7.了解溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)。8.了解膠團(tuán)構(gòu)造及膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用。9.了解大分子溶液性質(zhì)及其分子量的測(cè)定法?；緝?nèi)容：〔一〕外表自由能與外表張力〔二〕彎曲外表現(xiàn)象1.彎曲液面下的附加壓力2.蒸氣壓與外表曲率的關(guān)系〔三〕溶液的外表吸附、外表活性物質(zhì)1.溶液外表層的吸附現(xiàn)象2.Gibbs等溫吸附方程式3.外表活性物質(zhì)的基本性質(zhì)及分類〔四〕幾種重要的界面現(xiàn)象及外表活性劑的作用1.潤(rùn)濕與鋪展2.乳化與增溶3.起泡與去污〔五〕溶液中固體外表的吸附1.蘭格繆爾吸附等溫式和蘭格繆爾單分子層吸附理論2.BET吸附等溫式〔六〕溶膠的制備與凈化〔七〕溶膠的光散射現(xiàn)象和膠粒的擴(kuò)散1.丁達(dá)爾現(xiàn)象與光的散射2.布朗運(yùn)動(dòng)和膠粒的擴(kuò)散〔八〕電動(dòng)現(xiàn)象與電動(dòng)電位〔九〕膠體的穩(wěn)定性和聚沉DLVO理論〔十〕大分子溶液及膜平衡1.大分子溶液性質(zhì)及分子測(cè)量2.膜平衡及離子交換膜的應(yīng)用—電滲透重點(diǎn)與難點(diǎn)：彎曲外表現(xiàn)象；溶液的外表吸附、外表活性物質(zhì)；楊氏方程、拉普拉斯公式、開(kāi)爾文公式、吉布斯吸附式各項(xiàng)的意義及公式的適用條件；蘭格繆爾吸附等溫式、蘭格繆爾單分子層吸附理論。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1.全書(shū)重點(diǎn)是第二、三、十一章〔熱力學(xué)第一定律、第二定律及化學(xué)動(dòng)力學(xué)根基〕，次重點(diǎn)是第五、八和九章〔相平衡、電化學(xué)〕。2.全書(shū)難點(diǎn)是第三、