2022-2023學年高一化學核心考點歸納與測試

期中考試仿真模擬（提高卷）

化學

（考試時間：75分鐘，滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上相應位置。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將答題卡交監(jiān)考老師。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52

Fe56Cu641127

第I卷（選擇題，共計48分）

一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一至二個選項符合題意）

1.（2022?江蘇?南京市第一中學高一階段練習）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶

液中共存的是

A.含有大量SOr的溶液：加入Mg2+、CM+、ChNOj

B.滴加酚醐變紅的溶液：加入SO：、Cu2\K+、Cl

C.所含溶質(zhì)為MgSO4的溶液：加入K+、CO〉NO；、Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2\HCO；

2.（2022?福建?南靖縣蘭水中學高一開學考試）某種元素的一個原子的質(zhì)量是ag,一個12c原子的質(zhì)量是bg,

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

12W

A.由已知信息可得NA=^mol」B.Wg該原子中含有一個該原子

ba

W_

C.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是質(zhì)-molD.該原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

3.（2021.江蘇.無錫市市北高級中學高一開學考試）如圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。F、G是組成

元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，（部分反應條件和產(chǎn)物略去）。

以下說法錯誤的是

A.反應④為吸熱反應

B.D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成A

C.圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

D.圖中反應的基本類型有分解反應、化合反應、復分解反應

4.（2021?廣東?深圳實驗學校高一階段練習）X、Y、Z、W四種含鈉物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化

選項XYZW

ANaNa2ONazChNaCl

BNaHCO3NaOHNa2cO3NaCl

CNa2ONazChNaOHNaHCO3

DNaOHNaClONaHCO3Na2cO3

A.AB.BC.CD.D

5.（2022?浙江?甌海中學高一階段練習）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO?：Ca+2C1O-+H,O+CO2=CaCO3+2HC1O

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH+Cl2=Cr+ClO+H2O

+

C.碳酸氫鈉固體加到鹽酸中：CO^+2H=CO2T+H2O

+

D.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

6.（2022?福建省寧德第一中學高一階段練習）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NA

B.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NA

C.O.lmolMg變?yōu)镸g?+時，得到的電子數(shù)目為0.2NA

D.0.5mol-LJ的AlCh溶液中含有的Cr的數(shù)目為1.5NA

7.（2022.吉林.東北師大附中高一階段練習）堿式氯化銅［CuaClb（OH）c-xH2O］制備需要的CuCl?可用Fe”作

催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

CuMH20

+

CI?J、N,、02+H

A.上述轉(zhuǎn)化過程中Ct?+與。2個數(shù)比1:1

B.圖中M、N分別為Fe3，F(xiàn)e2+

C.a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

2++3t

D.N參加的反應離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H:O

8.(2022?河北邢臺?高一階段練習)某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4,通

過儀器測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法不氐觸的是

導

電

能

力

A.XY段混合溶液的導電能力逐漸減弱，是因為溶液中離子數(shù)目減少

B.a時刻，混合溶液中Ba(OH)2與H2sCM，恰好完全反應

C.向一定體積的AgNCh溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得的曲線形狀是一樣的

D.該實驗發(fā)生反應的離子方程式為2H++SO：+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O

9.(2022?陜西?交大附中高一階段練習)亞磷酸(H3Po3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應的化學方程式

A

為：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2。，亞磷酸受熱分解的方程式為：4H3Po3^=3H3PO4+PH3J下列說法

正確的是

A.Na2HPO3屬于酸式鹽

B.NazHPCh在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na++H++PO；

C.亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1：3

D.亞磷酸屬于二元酸

10.(2021?廣東?深圳實驗學校高一階段練習)實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗，E中為紅色

濕布條，F(xiàn)中為蘸有NaBr溶液的棉花團，已知溪水為橙黃色。下列說法錯誤的是

A.儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶

B.E中布條褪色，F(xiàn)中棉花團變黃，G中棉花團變藍

C.根據(jù)F和G中的實驗現(xiàn)象，可證明氧化性：C12>Br2>l2

D.試管C、D、X中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

11.（2021?廣東?深圳實驗學校高一階段練習）下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是

蒸元素化合價

+7HC1O1

+5

+3HCIOJNaClOj

HC1ONaClOCJONOi

HC1

氧化物單點酸鹽苗生物質(zhì)物質(zhì)類別

A.由“價-類”二維圖推測ClONCh具有強氧化性，可與水反應生成兩種強酸

B.可用pH試紙分別測定等濃度的HC1O2和HC1O溶液的pH,比較酸性強弱

C.工業(yè)上常用5NaClOz+4HCl（?。?5NaCl+4ClO"+2Hq制備CQ,該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：1

D.常用于炸藥、火箭推進劑的某種強氧化劑在“價-類''二維圖中的位置為（鹽，-1）

12.（2022?江蘇?高郵市臨澤中學高一期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的

部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

硫酸化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：卜1#（）,

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol-L-'

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

C.配制250.0mL4.6molL」的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.由該硫酸配制稀硫酸時，可將水加入該硫酸中，且并邊加邊攪拌

13.（2021.四川省仁壽第二中學高一階段練習）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是

A.25℃,lOlkPa時，22.4L氮氣中含有原子數(shù)為2M

B.常溫常壓下，02和的混合物共64g,所含氧原子數(shù)目一定為4刈

C.1mol/L的Na2co3溶液中含2M個Na*

D.2.3gNa與O2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

14.（2021?四川成都?高一期中）X、Y為常見金屬,同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應，生成

比體積為VL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H?體積為V?L。下列說法錯誤的是

V.

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為J

V2

B.X、Y失去電子的物質(zhì)的量之比一定為9k

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為5

V2

D.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為:L

V2

15.（2022?浙江溫州?高一競賽）將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反

應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO-和CIO；兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間⑴的

變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.氧化性C1OYC1O；

C.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

D.CIO；的生成與溫度升高無關

16.（2022.浙江紹興.高一期末）鈣是人體中的常量元素?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL,稀釋后用草酸鍍［（NH5C2cM

溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaCzCM沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸

（H2c2O4）,并用2.0mL5.0xl（y3mol/LKMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應，反應原理為

2KMnC）4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC）4+K2so4+IOCO2T+8H20。則此血樣中Ca?+的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）

為

A.2.5x10-3B.5.0xl(y3C.1.25x10-3D.4.0x10-3

第n卷（非選擇題，共計52分）

二、非選擇題（本題包括5個小題，共46分）

17.（10分）（2021?云南省永善縣第一中學高一期中）氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與

多種物質(zhì)反應。用圖所示裝置1可制取氯氣，并對其性質(zhì)進行一系列的實驗探究。

FGH1

裝置山

回答下列問題：

（1）①裝置I中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。

②實驗室利用裝置A制氯氣，反應的離子方程式是.

（2）利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備S〃a4,將裝置I與裝置n連接起來可制備已知:

金屬錫熔點為231℃,活潑性與鐵相似；的。”的沸點為114°c；S〃C（,易與水反應。

①裝置E的作用是

（3）將裝置I與裝置n連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。

①F、G通入C4后，觀察到的現(xiàn)象是,，根據(jù)現(xiàn)象可得出結論：C4無漂白性，C4與水反應生成的

有漂白性。

②實驗開始后，觀察到洗氣瓶H中的現(xiàn)象是o

③請設計一個實驗，證明洗氣瓶I中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗操作）：

④裝置K的作用是。

18.（10分）（2022?江蘇?南京市第一中學高一階段練習）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種

化合價，回答下列問題：

⑴判斷下列六種化合物：①NFh；②NzO;③NO：④N2O3；⑤N2O4;⑥HNCh中：氮元素只能作還原劑的

是（填序號，下同）；可能是HNO?被還原后產(chǎn)物的是；不可能是N?被氧化后產(chǎn)物是o

（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh，以前有許多起因誤食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人體內(nèi)的

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結合的能力，這說明NaNCh具有（填“氧化”或“還原”）性。工業(yè)鹽中毒后，

可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有（填“氧化”或“還原”）性。

（3）某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO,,Fe3+、NH；、H+和H2O六種粒子，在反應過

程中測得Fe3+、NO；的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，該反應的離子方程式為

（4）目前，科學家在研究一種以乙烯（C2H。作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖所示。

++

CU（NO2）CU（O2）

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式o

②該反應的催化劑為。

19.（12分）（2021?山東濟寧?高一期中）“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學購買了一瓶84消毒液,

該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分數(shù)25%

密度1.19g/cm'

⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol-L1?

（2）該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列

說法正確的是（填字母）。

Ai□重人

①②③④⑤A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀

器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g

(3)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是一(填字母)。

A.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的物質(zhì)的量D.溶液的密度

(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中L的C0?(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：

CO,+NaClO+H2O=NaHCO,+HC1O)

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol的濃硫酸配制100mL物

質(zhì)的量濃度為0.8mol-J的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進行配制。

②為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、o

③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。

a.定容時俯視觀察

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸鐲水

c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

d.容量瓶未干燥即用來配制溶液

e.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

20.(10分)(2022湖南郴州?高一期末)回答下列問題:

(1)向沸水中逐滴滴加適量飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子的

直徑范圍是。利用效應，證明該分散系。

(2)①56g氮氣在標準狀況下的體積為；密度為。

②3.9gNa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為。

③現(xiàn)有標準狀況下CO和CO?混合氣體6.72L,其質(zhì)量為11.6g,則此混合氣體中，CCh和CO的物質(zhì)的量

之比是。

(3)閱讀下列《高鐵酸鉀使用說明書》，回答問題：

高鐵酸鉀使用說明書

［化學式］K2FeO4

［性狀］暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味

［產(chǎn)品特點］干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣。K2FeO4

通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應還能產(chǎn)生具

有強吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用

［用途］主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理

［用量］消毒凈化1L水投放5mgKzFeCU即可達到衛(wèi)生標準

①KzFeCU中鐵元素的化合價為。

②制備K2FeO4需要在______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中進行。

③下列關于K2FeO4的說法中，不正確的是。

a.是強氧化性的鹽

b.固體保存需要防潮

c.其消毒和凈化水的原理相同

d.其凈水優(yōu)點有：作用快，安全性好、無異味

④將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整：______。

4K2FCO?+OhOOaOHh（膠體）?□_______*IKou

21.（10分）（2022?廣東茂名?高一期末）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信

息。請回答下列問題:

八化合價

+7Y—HC1O—NaClO4

+4

C1O2

+1—Z一NaClO

0,C1■2

-1Her

—