湖南衡陽正源學(xué)校2024屆高考模擬三化學(xué)試題含解析

湖南衡陽正源學(xué)校2024屆高考模擬（三）化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

2、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙觥，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸儲

3、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是（）

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

4、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為lO6moi

c（H+）

B.25℃時，向0.1moI?L-iClhCOONa溶液中加入少量水，溶液中一—~——減小

c（CH,COOH）

C.25℃時，將ViLpH=U的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViWV2

D.25℃時，將amok1/氨水與0.01mol?L-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

109

表示NH3-H2O）的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

5、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO4%）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

6、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟

7、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OJT）的負對數(shù)［一

Ige水（OH）］即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中c（OH）=c（H+）+c（HX1+2c（H?X）

8、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（CGO）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

9、下列說法中正確的是（）

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知銀（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制黑單質(zhì)，以SrCL4HzO制取無水SrCb一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrC12?6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

10、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

11、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：

即乂°0

V/=XX

OH<',>0,N-0OH

X休（Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種

12、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Se=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列說法不亞確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲>乙>竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

5

13、常溫下，用0.111101廿11<011溶液滴定100110.1111011-111人(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點>?點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14、常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHyHzO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，3…。)不斷增大

c(OH-)

++-+

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

15、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉

溶液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)

束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4A3CUO+SO3?+2SO2?+O2?B.4CUSO4占4CuO+2S€M+2sChT+O2T

C.5CUSO4A5CUO+SO3?+4SO2?+2O2?D.6CUSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

苯酚的酸性強于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2(h沒有變質(zhì)

室溫下,用pH試紙測得：O.lmol/LNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3HSO3-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SCV溺

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解

A.AB.BC.CD.D

17、同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

18、實驗室分離苯和水，可選用下列()

22

19、某溶液可能含有Cl\SO4\CO3*、NH4\AF+、Cu\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鎖溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AI3\NH4+一定存在，Cl可能不存在

2、2一定不存在，可能存在

c.so4,ccV-至少含有一種D.AF+Cu\Fe3+K+

20、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：。，

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一cH*-CH]—CH)—

21、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.Omol-L1Fe2(SC>4)3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmolL1MgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴

后變?yōu)闇\藍色沉淀Mg(OH)2的小

加O.ImokLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

22、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項AB

3?15mol/L3清1.0mol/L

CuC13送FeC1薄法

裝1

NaBrKI淀粉

注液**

置1

1式由4

圖ii[

1--p和球

aJ

2.0mL5%H20：

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

選項CD

6mol/L

1|2-3*[再滴入稀拉破

裝狀12?3清

1分低]Nai淀液

置PIT

圖

1Na,CO,NaSO,

2ml-AgCl懸濁液粉末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2~~>R—CH2cH2OH。

3H2。/UH

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為0

（2）F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為筑(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：?

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

0

(6)有機化合物K(|)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

y、-OCH-

0

OH

設(shè)計以[I)為原料的合成K的路線。_________

rq

、(分)某鐵磁粉

2512Fe3O4(可能含有Fe2(h或FeO雜質(zhì))，為確定其純度，稱取23.28g該樣1a利用圖1裝置進行實

驗探究。

|樣品pr內(nèi)期余固體質(zhì)量依

CO.立?l2JJ0I—

H2I.M[?AC

J?

NaOH溶液匚一，晨k?

ab.m

Ml圖2

已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

請回答：

(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是一。

(2)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)

成分是——(填化學(xué)式)。

(3)上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是。

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3H2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

NaOH溶液附著銀鏡

:實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為，檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是

,實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L-iMgSC>4溶液和0.5moI-L-iNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NHJKXh溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynH20n=1?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynHzO沉淀的離子方程式為。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是o

(2)測定合成的MgCO3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是?

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=(選填：1、2、3、4、5)?

28、(14分)直接排放SO2、Nth會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。

⑴下圖是ImolCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImoIS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O?和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

⑵為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收S。？，

同時又可得到化肥。X可以是(填序號)。

a.Ca(OH)2b.K2cO3c.Na2sO3d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2=SO3+NOAH<0反應(yīng)進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行

多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示:

0.51.01.52.0

?0（NO2）：?0（SO2）

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是

a.降低溫度b.增大壓強c.升高溫度d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是;

③若A點對應(yīng)實驗中，SO2（g）的起始濃度為comol/L,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率

v（NO2）___mol/（L,min）；

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和TD，計算判斷TCTD（填＞、=、或V）

29、（10分）菇類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種菇類化合物,

它的合成路線如圖所示：

AD

00

50人1~~|KMnO4H^1_1①Na°H溶液

Wr回----------回至kH。

（C17H22O5）°I

已知：

心

?①RNgX

ILR'②R弋R'（X2,R也可以為H）

（CpH-Oj）

111.久OO及獲后《OHIT（X為BRBr）

回答下列問題:

(1)A的名稱是,A+B—C的反應(yīng)類型是；

(2)F的分子式,其分子中所含官能團的名稱是;

(3)H-I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式；

(4)B含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為;

它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2

(5)流程中設(shè)計F-G這步反應(yīng)的作用；

(6)F與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；

-FCH6-C=CH-CH23h

(7)請以CH3coe氏、CH3cH2MgBr為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的

CH3

流程。

反應(yīng)試劑

例如：原料T……目標(biāo)化合物

反應(yīng)條件

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、丫是金屬

元素，丫的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)；丫為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物Nft分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiOz,是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點低最后經(jīng)蒸饋得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲，故選C。

3、A

【解題分析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、D

【解題分析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-i,含OH一為104mo1,故A錯誤；

B.25℃時，向0.1moFL」CIhCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中丁」~』—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmolI-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmol-L1,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmoEL-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

D.在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(CD=0.005mol-L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7mol.Lr,溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

_c（OH￡例凡+）_lOKxio._io-

,故D正確;

Kb=2。$510-X-tl.dla-

故選D。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

5,B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4%)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

6、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的漠，B。被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H2莘舁叁2NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CHz+O2一定條)2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

HjC-CHz

經(jīng)濟性，D項正確；

本題答案選Co

7、D

【解題分析】

-Ige水(OH)越小，cHOH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的cMOH-)為P點水電離出的cMOIT)為lOjmol/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則。嗅、)=、)x*咒|=親大依

c(X-~)c(X-~)c(OH-)c(OH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

8、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯(CGO)由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯(C60)由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

9、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3O4）,故B正確；

C.銅是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCb是強酸

強堿鹽。

10、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

還有一個比較容易搞錯的例子是H2、D2,T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

11、B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和丫能發(fā)生酯化反應(yīng)，丫和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2coOH、（CH3）2CHCOOH,炫基上一個氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與x具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。

故選B。

12、B

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IIIA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>8，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

13、D

【解題分析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知」一=1x10-5,解得xMxl0-3moi/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質(zhì)為KA,c點溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點〉c

點，故B不符合題意；

K1（I*

9

c.b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,^h=-^=—v=10-,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

儲10'

可知b點溶液中粒子濃度大小：c（A-）>c（K+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）,故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合題意；

故答案為：Do

【題目點撥】

比較時溶液中粒子濃度：

（1）弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CIhCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)?

14、C

【解