2022-2023學年四川省成都某中學高二（下）期中化學試卷（含解析）

2022-2023學年四川省成都某中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，共60分）

1.下列設(shè)備工作時，將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.生活處處都伴隨有化學，以下有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然金剛石形成于地殼中

B.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器

C.細胞雙分子膜的兩邊都親水

生物機體可以產(chǎn)生具有光學活性的分子

3.下列化學用語正確的是（）

A.基態(tài)鎂原子最外層電子云輪廓圖:

B.乙醛的比例模型（空間填充模型）:

C.CO打中存在的大立鍵可以表示為嶗

D.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式：3d44s2

4.下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）

[Ar]tD.[Ar]f

B」Ar恒c.

4s4s4p4p

5.三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2CIF3UC1F￡+C1F%下列推測不合理的是（）

A.CIF3分子的中心原子雜化方式不是sp2B.CIF3與Fe反應(yīng)生成FeCk和FeFz

C.CIF3分子是含有極性鍵的極性分子D.BrF3比CIF3更易發(fā)生自耦電離

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總

和為25,Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.W和Y可以組成離子化合物

B.化合物具有強氧化性，可殺菌消毒

C.X的最高價氧化物的水化物分子式為H2c。3

D.該化合物中的共價鍵有極性鍵和非極性鍵，都是。鍵

7.某團隊報道了單硫代內(nèi)酯單體實現(xiàn)了堅韌可回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示（R為烽基）。

丙

下列敘述錯誤的是（）

A.聚合反應(yīng)時，原子利用率為100%B.甲的水解產(chǎn)物均含有羥基

C.丙中sp3雜化的原子只有碳原子D.乙中碳氧雙鍵活化了碳硫。鍵

8.某元素的原子有16個不同運動狀態(tài)的電子,下列說法正確的是（）

A.該元素的最高價氧化物為兩性氧化物

B.基態(tài)原子中所有的電子占有3個能級，有9種空間運動狀態(tài)

C.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形

D.若將該基態(tài)原子的電子排布式寫成Is22s22P63s23P攜pj違背了泡利原理

9.下列有個結(jié)論是正確的（）

①金屬性：Be<Mg<Ca<K

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2s>PH3>SiH4

③微粒半徑：K+>cr>S2->Al3+

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2S04>H3PO4>H2SiO3

⑥沸點：HF>HI>HBr>HC1

⑦離子的還原性：S2->Cl->Br->r

A.7B.6C.5D.4

10.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下

列判斷正確的是（）

A.SO2,CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為120。,SnBr?鍵角大于120。

C.CH2O>BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCI3、NH3、PCk都是三角錐形的分子

11.下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

c.乙醇與丙酮混溶D.溶于水

12.近年來光催化處理船舶尾氣技術(shù)被稱為是一種“綠色友好”技術(shù)，以Tit）?半導體為基底的表面經(jīng)光激發(fā)

后產(chǎn)生空穴和光生電子，光生空穴被表面吸附水或氫氧根離子捕獲生成?OH自由基，光生電子則與。2等反

應(yīng)在催化劑表面生成與、小。2等物質(zhì)，這些物質(zhì)作用于尾氣中的SO2、NO等污染物并將其氧化降解，原理

見圖。下列說法錯誤的是（）

H2O

A.SO2和O3是等電子體，立體構(gòu)型為V形

B.與-0H自由基電子數(shù)相等的?CH3的立體構(gòu)型名稱為平面三角形

C.催化劑可以改變氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率

D.尾氣中含有大量有害物質(zhì)，經(jīng)過科學的處理可以轉(zhuǎn)化為有實用價值的物質(zhì)

13.我國科研人員提出了由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意如圖。則

下列說法不正確的是（）

?C

?O

OH

B.相同數(shù)目的CO2和CH4分子中。鍵數(shù)之比為1：2

C.CH3co0H分子中C原子的雜化方式為sp3和sp2

D.CHd-CH3COOH過程中，形成的鍵只有非極性共價鍵

14.皴基硫（COS）存在于多種植物中，殺蟲效果顯著。它的結(jié)構(gòu)與CO2、CS2相似，已知C=0的鍵能為745kJ?

mol-1,下列有關(guān)相基硫的說法正確的是（）

A.分子中只含11■鍵B.可推測C=S的鍵能大于745kJ-mo「i

C.COS屬于含有極性鍵的非極性分子D.CS2,COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大

15.下列實驗裝置使用正確，且能達到實驗目的的是（）

ZnSO4(aq)交換膜CuSO4(aq)

T

A.用裝置甲測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.裝置乙可以判斷鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.用裝置丙測定鋅和硫酸的反應(yīng)速率

D.用裝置丁不能比較鋅和銅的金屬性強弱

16.Na/Fe雙離子可充電電池的原理如圖所示.下列說法錯誤的是()

Na+CaFeO,+e-

Na*/NaY(fFe'+/Fe計

〃VCaFeO2,+Na2O

電極a有機電解質(zhì)電極b

A.放電時，轉(zhuǎn)移O.lmole-,電極b質(zhì)量增加3.1g

B.電極a的電勢低于電極b的電勢

C.有機電解質(zhì)不能用水溶液代替

+

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：CaFeO2.5+0.5Na2O+Na=CaFeO3+e-

17.近日，某團隊分步進行8電子轉(zhuǎn)移的電化學硝酸鹽還原反應(yīng)實現(xiàn)高效合成氨，裝置如圖所示。原理是:

按照［2+6「電子路徑進行還原(先將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，再將亞硝酸鹽還原成氨)，可大幅度地降低8電

子還原過程的能壘，提高其反應(yīng)活性。下列敘述正確的是

A.N極為負極，發(fā)生了還原反應(yīng)

B.NH3、NO］的VSEPR模型名稱分別為三角錐形、直線形

-

C.生成NO]的電極反應(yīng)式為NO]+2e+H2O=NO￡+201

D.由NO］生成34gNH3時至少轉(zhuǎn)移12mol電子

18.一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和。2,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+

0式g)=MOMg)，經(jīng)歷兩步反應(yīng):①2NO(g)+02(g)=2NO2(g);@2NO2(g)=

N204(g)o反應(yīng)體系中NO?、NO、N2O4的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線a是"NO?)隨時間t的變化曲線

B.J時，c(NO)=C(NO2)=2C(N204)

C.t2時，c(NC>2)的生成速率大于消耗速率

COCN2)

D.t3時，C(N204)=~^°

19.圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸儲水和O.lmol/LCuSO,溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯

化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCk溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷合理的

是()

J

'

OEC

)

)

、

及

彩

送V

心

陽

，

殂

區(qū)

麻

246305070

V(NaCl)/mL溫度/匕

圖1圖2

2+

已知：CuSC>4溶液中存在平衡①:Cu+4H20=3(電0)4]2+(藍色)CUCI2溶液呈綠色，溶液中存在平衡②:

2+2-

4C1-+[CU(H20)4]=[CuCl4]+4H2O

A.平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B,由圖2可知平衡②為放熱反應(yīng)

C.平衡②是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCk溶液加水稀釋，平衡②溶液逐漸變?yōu)樗{色

20.二元有機酸(HzX)的電離常數(shù)Q=1.67X20-8、⑦=3.34XlOfBaX難溶于水,常溫下，將BaX溶

解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是己知：HY是一元強酸，BaY2易溶于水。()

P

I

O

g

'

r

H

W

A.NaHX溶液顯堿性

B,溶度積Ksp(BaX)a6.18x10-21mol2-L-2

C.b點：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D.若O.OlmolBaX溶于lLxmol?LHY溶液中得到c點溶液，則x=0.4

二、非選擇題(共40分)

21.I.完成下列空臼處

⑴鋅鎰干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示：電路中每通過0.4mole1負極質(zhì)量減少

g。

石，果棒

NH4C1W!

鋅簡

(I2)一種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如圖，當該裝置工作時，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

H.“鋰一空氣”電池的理論能量密度高，是未來提高電動汽車續(xù)航里程的關(guān)鍵。

(3)“鋰一空氣”電池的反應(yīng)原理可表示為：>1.>(>,一—l.1.O.,其放電時的工作原理如圖所示：電池

”或“B”）。

（4）空氣中的CO?、出0影響電池放電。探究電0對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、

B電極上的固體物質(zhì)：A極：LiOH；B極：U2O2、LiOH,

①B電極產(chǎn)生LiOH的化學方程式是

②H2O降低“鋰一空氣”電池放電、充電循環(huán)性能。

（5）探究CO2對放電的影響：使電池在三種不同氣體（物質(zhì)的量相等）中放電，測量外電路轉(zhuǎn)移的電子與消耗。2

的比值喘孔

實驗團0團

氣體C0

02290%02+10%CO2

n?)

X2n(e-)=0?2

n(02)

①放電時，實驗團中B極的電極反應(yīng)式為

②下列分析正確的是

a.放電時，回、回中通過外電路的電子數(shù)相等

b.回中B極所發(fā)生的電極反應(yīng)的產(chǎn)物主要為52。2

（：.團中黨22,說明CC>2末與口2。2反應(yīng)

22.二氯異氟尿酸鈉C3N303cl2陋為白色固體，難溶于冷水，是最為廣譜、高效、安全的氧化殺菌消毒劑。

實驗室用如圖所示裝置制備二氯異鼠尿酸鈉（夾持裝置略去）。

實驗原理：(CNO)3H3+2NaC10=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H20?

回答下列問題：

(1)裝置A中的藥品可以是(填一種化學式)。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進方法是。

(3)①當裝置B內(nèi)出現(xiàn)現(xiàn)象時，打開裝置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，在反應(yīng)過程中不斷通入。2。

②實驗過程中B的溫度必須保持為7汽?12。(2,pH值控制在6.5?8.5的范圍，則該實驗的控溫方式是

③若溫度過高，pH過低，會生成NQ和CO?等，寫出該反應(yīng)的化學方程式。

(4)二氯異氟尿酸鈉緩慢水解產(chǎn)生HC1O消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣品的氯元素含量。準

確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，

密封在暗處靜置5min；用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至

++

終點,消耗Na2s2O3溶液vmL。已知：C3N3O3C12+2H2O+H=C3H3N3O3+2HC10,HC10+2I-+H=

i2+cr+H2O,I2+2S2oj~=s4o1~+2r.

下列操作會導致樣品的氯元素含量測定值偏高的是(填標號)。

a.盛裝Na2s2O3標準溶液的滴定管未潤洗

b.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸過量

(5)OH-可以寫成結(jié)構(gòu)式［0-H「，結(jié)合所學知識寫出CNO-可能的結(jié)構(gòu)式。

23.甲醇是一種基本的有機化工原料，用途十分廣泛。應(yīng)用CO2催化加氫規(guī)?；a(chǎn)甲醇是綜合利用C02,實

現(xiàn)“碳達峰”的有效措施之一。我國科學家研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳電催化還原制甲醇的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=

CH3OH(g)+H2O(g)AH,需通過以下兩步實現(xiàn)：

I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1

H.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

(1)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示。

-.一.過液態(tài)I

7*(??

1/\

/\過渡態(tài)2

?

3/\/\

、■:.4/

:131

盥00/CO(g)+H2O(g)+2H,(g)\

玄

妾Co7g)+3H2(g)\

1—49

CHlOH(g)+H2O(g)

反應(yīng)進程

△H?=

(2)若CC)2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AS=-175J-mol-L,下列溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行的是

(填序號)。

A.5℃

B.10℃

C.50℃

D.500℃

(3)恒壓下，分別向無分子篩膜和有分子篩膜(能選擇性分離出出0)的兩個同體積容器中通入lmol(X)2和

3molH2,甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溫度相同時，有分子篩膜的容器中甲醇的產(chǎn)率大于無分子監(jiān)

膜的原因為

甲醇

產(chǎn)率%

(4)按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如

圖所示。

85

①壓強Pi、P2>P3由大到小的順序是。

②壓強為P2時，溫度高于67(rc之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是0

③同時增大CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的產(chǎn)率可采取的措施是。

④一種應(yīng)用雙極膜(由陽離子和陰離子交換膜構(gòu)成)通過電化學還原CO?制備甲醉的電解原理如圖所示。催化

電極的電極反應(yīng)式為，雙極膜內(nèi)每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標準狀況下L02,

24.VA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物。回答下列問題：

(1)氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重

排后的氧原子價電子排布圖(軌道表達式)為，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合

(2)沸點：PH3N&(填“>”或“<"，下同)，鍵角：AsOrAsO^-o

(3)As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是。

(4)基態(tài)As原子的價層電子排布式為,與AsOr互為等電子體的分子為(任寫一種)。

(5)雌黃(As2s3)中As原子的雜化方式為。

(6)根據(jù)如圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學式o

0o|oeOio|ON

、■IOTi

>A1

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.燃氣灶工作時是燃燒，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B.鋅缽電池是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.太陽能熱水器可以將水加熱，是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；

故選：Ao

化學變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)

生了熱量。

本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方

面是一定注意符合化學能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。

2.【答案】A

【解析】解：A.天然金剛石形成于地幔，不是地殼，故A錯誤；

B.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光學性質(zhì)，可用于制造顯

示器和高強度纖維，故B正確；

C.根據(jù)相似相溶原理，細胞內(nèi)外均有大量的水，磷脂分子的親水性部分會分布于細胞膜的兩側(cè)，疏水部分

會集中于磷脂雙層的內(nèi)側(cè)，細胞雙分子膜的兩邊都親水，故C正確；

D.含有手性碳的分子具有光學活性，生物機體可以產(chǎn)生具有光學活性的分子，故D正確；

故選：Ao

A.天然金剛石形成于地幔；

B.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的有機化合物；

C.細胞內(nèi)外均有大量的水，根據(jù)相似相溶原理；

D.含有手性碳的分子具有光學活性。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。

3.【答案】B

【解析】解：A.鎂原子電子排布式Is22s22P63s2,最外層電子云輪廓圖為球形，故A錯誤;

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C&CHO,乙醛的比例模型（空間填充模型）:故B正確;

C.CO/中存在的大n鍵可以表示為喈，故C錯誤；

D.Fe為26號元素，外層電子為26,基態(tài)鐵原子的價層電子排布式：3d64s2,故D錯誤；

故選：Bo

A.鎂原子電子排布式Is22s22P63s2;

B.根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式寫出比例模型；

C.CO歹中存在的大n鍵可以表示為可；

D.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式：3d64s2。

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、空間充填模型、大7T鍵的知識，明確常見化學用語的書寫

原則即可解答，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：原子的第一電離能、第二電離能、第三電離能……依次增大；鈣第二電離能〉第一電離能，基

態(tài)比激發(fā)態(tài)穩(wěn)定，失電子需要的能量更大，A、B屬于基態(tài)、C、D屬于激發(fā)態(tài)，所以電離最外層一個電子所

需能量最大的是A項，

故選：Ao

能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子。

本題考查第一電離能變化規(guī)律，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等。

5.【答案】B

【解析】解：A.價層電子對為3為sp2雜化，CIF3分子中氯原子的價層電子對數(shù)為5,雜化方式不可能為sp2雜

化，故A正確；

B.由三氟化氯是極強助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤：

C.三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5,是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故

C正確；

D.澳元素的電負性小于氯元素，漠氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溪比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D

正確；

故選：Bo

A.三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5；

B.由三氟化氯是極強助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵；

C.三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5；

D.溪元素的電負性小于氯元素，浪氟鍵的極性強于氯氟鍵。

本題考查原子雜化類型判斷，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子雜化類型判斷方

法、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。

6.【答案】AC

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為H,X為B,Y為0,Z為Na元素，

A.W和Y可以組成小0或匕。2，為共價化合物，故A錯誤；

B.該化合物中含有0-0鍵，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；

C.X是B元素，因而X的最高價氧化物的水化物分子式為H3BO3,故C錯誤，

D.同種元素間的化學鍵是非極性鍵，不同種元素間的化學鍵是極性鍵，且單鍵全是＜7鍵，則該化合物中的共

價鍵有極性鍵和非極性鍵，均為單鍵，都是。鍵，故D正確；

故選:ACo

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25,Y是地殼中含量最多的元素，

則Y為0；結(jié)合圖示可知，Z形成+1價陽離子，其原子序數(shù)大于0,則Z為Na；W形成1個共價健，其原子序

數(shù)小于0,則W為H,四種原子的原子序數(shù)總和為25,X的原子序數(shù)為25-1-8-11=5,則X為B元素，以

此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.此反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%,故A正確；

B.1個甲分子中含2個酯基，水解生成HOCH2COOH、H0CH(R)C00H,水解產(chǎn)物均含羥基，故B正確；

C.丙中的S原子和部分氧原子(-0-)均含2對孤電子對，并形成了2條。鍵，也是sp3雜化，故C錯誤；

D.乙分子中碳氧雙鍵具有強吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強，活化了碳硫鍵，故D正確；

故選：Co

A.此反應(yīng)的產(chǎn)物只有--種；

B.甲分子水解生成HOCH2coOH、H0CH(R)C00H；

C.丙中S原子和部分氧原子也為sp3雜化；

D.碳氧雙鍵具有強吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強。

本題主要考查有機物的性質(zhì)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.該元素為S元素，其最高價氧化物的水化物為硫酸，屬于強酸，故A錯誤；

B.原子核外電子排布為Is22s22P63s23P3所有的電子占有5個能級，有9種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.基態(tài)原子中能量最高的電子處于3P能級，電子云的形狀為啞鈴形，故C正確；

D.若將該原子的電子排布式寫成Is22s22P63s23P召pj,電子填充同一能級不同軌道時，優(yōu)先單獨占據(jù)一個

軌道，且自旋方向相反，Is22s22P63s23P鉆pj違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；

故選：Co

某核素核外共有16個不同運動狀態(tài)的電子，則該元素為S元素，據(jù)此進行解答。

本題考查核外電子排布，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和掌握。

9.【答案】C

【解析】解：①同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Ca<K,同主族自上而下金屬性逐漸增強，

則金屬性：Be<Mg<Ca,故金屬性：Be<Mg<Ca<K,故①正確；

②非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl>S>P>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HF>HC1>H2S>PH3>SiH4,故②正確；

③核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，微粒電子層數(shù)越多，半徑越大，則微粒半徑

由大到小的順序為：s2->cr>K+>Ai3+,故③錯誤；

④非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Cl>S>Se>Te,則氧化性：Cl2>S>Se>Te,故④正

確；

⑤非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性:S>P>Si,則酸性：H2sO4>H3sO4>

H2SiO3,故⑤正確；

⑥HF分子間存在分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為：HF>HI>

HBr>HC1,故⑥正確；

⑦非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl>S>Br>I,還原性：S2->1>Br->C「，

故⑦錯誤；

綜上所述③⑦錯誤；有5個結(jié)論正確，

故答案為：C。

①同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強；

②非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

③核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，微粒電子層數(shù)越多，半徑越大；

④非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；

⑤非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；

⑥不存在氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，存在分子間氫鍵，沸點升高；

⑦非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。

本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強弱判斷依據(jù)，解題時關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判

斷出元素非金屬性強弱，題目難度不大。

io.【答案】c

【解析】解：A.SO?中價層電子對個數(shù)=2+gx(6—2x1)=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結(jié)

構(gòu)，CS2、H1為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.BF3中價層電子對個數(shù)=3+gx(3-3xl)=3,所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120。；SnBr2中價層電

子對個數(shù)=2+gx(4-2xl)=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力

大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120。，SnB*鍵角小于120。，故B錯誤；

C.C%。中碳形成3個。鍵，所以是sp2雜化為平面三角形結(jié)構(gòu)，BF3中價層電子對個數(shù)=3+"(3-3x1)=

3,所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以分子結(jié)構(gòu)為平面三

角形，故C正確；

D.NH3>PC片中價層電子對個數(shù)=3+(5-3x1)=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCI3為三角錐形

結(jié)構(gòu)；PCk中價層電子對個數(shù)=5+：x(5-5XI)=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Co

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，分子中孤電子對

與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答。

本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點是計算孤電子對的

方法，難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.干冰屬于分子晶體，干冰熔化時克服范德華力，故A正確；

B.乙酸分子間存在氫鍵，乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，故B錯誤；

C.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，故C錯誤；

D.“_!!一'/"分子間存在氫鍵，U-IzCH,

Z

..、...N溶于水克服氫鍵和范德華力，故D錯誤；

故選:Ao

分子晶體，熔化或溶解于溶劑中，分子間作用力即范德華力被破壞，據(jù)此進行解答。

分子間作用力主要包括氫鍵、范德華力，兩者均不屬于化學鍵，而且規(guī)定氫鍵不屬于范德華力，氫鍵作用

力要強于范德華力而弱于化學鍵。

12.【答案】B

【解析】解：A.等電子體是價電子總數(shù)及原子總數(shù)相等的分子或離子，SO2和。3的價電子總數(shù)都是18,是等

電子體，中心原子都是sp3雜化，立體構(gòu)型為V形，故A正確；

B-CH3有3個。鍵，未成鍵的軌道有1個單電子，價層電子對為3,故立體構(gòu)型為三角錐結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.催化劑可以降低活化能，故可以改變氮氧化物、硫氧化物被氧化的反應(yīng)速率，故C正確；

D.尾氣中含有大量有害物質(zhì)，經(jīng)過科學的處理可以轉(zhuǎn)化為有實用價值的物質(zhì)，故D正確；

故選：Bo

A.等電子體是價電子總數(shù)及原子總數(shù)相等的分子或離子；

B.根據(jù)價層電子對互斥模型進行判斷；

C.催化劑可以改變氮氧化物、硫氧化物被氧化的反應(yīng)速率；

D.尾氣中含有大量有害物質(zhì)，經(jīng)過科學的處理可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。

本題考查了反應(yīng)基本原理的分析判斷、反應(yīng)過程的理解應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)知識，注意題干信息的應(yīng)用，

題目難度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A.①->②的過程形成CH3—和一COOH之間的鍵，則形成的是sp3—sp2(y鍵，故A正確；

B.單鍵中含1個。鍵，雙鍵中含1個G鍵和1個n鍵，CO2結(jié)構(gòu)式為0=C=0,含有2個0鍵，CH4含4個C-H鍵，

有4個o鍵，相同數(shù)目的CO2和CH4分子中。鍵數(shù)之比為2：4=1：2,故B正確；

C.CH3COOH中甲基中碳原子形成4個。鍵、竣基中碳原子形成3個。鍵和1個it鍵，則雜化軌道數(shù)目分別為4、3,

碳原子分別采取sp3、sp2雜化，故C正確；

D.CH4TCH3COOH過程中形成C=0、C-0、0-H等極性共價鍵，形成的鍵有極性鍵，故D錯誤；

故選：D。

A.①一②的過程形成CH3—和一COOH之間的鍵；

B.單鍵由1個o鍵形成，雙鍵由1個o鍵和1個n鍵形成：

C.CH3COOH中甲基中碳原子形成4個Q鍵、竣基中碳原子形成3個。鍵和1個n鍵；

D.CH4TCH3COOH過程中形成C=0、C-0,0-H等極性共價鍵。

本題考查化學鍵，側(cè)重考查學生雜化和共價鍵的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.堤基硫結(jié)構(gòu)為S=C=0,C0S分子中有2個。鍵和2個n鍵，故A錯誤；

B.S原子的半徑大于0原子，可推測C=S的鍵能小于C=0的鍵能，即小于745kJ-mori,故B錯誤；

C.COS中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；

D.原子半徑越小，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，原子半徑：C<S<0,故CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量

依次增大，故D正確；

故選：D?

A.線基硫結(jié)構(gòu)為S=C=0；

B.S原子的半徑大于0原子，可推測C=S的鍵能小于C=0的鍵能；

C.分子正負電荷中心重合為非極性分子；

D.原子半徑越小，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定。

本題考查化學鍵，注意把握習題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似即可解答，側(cè)重知識

遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用銅制攪拌器造成熱量損失測量不準確，應(yīng)選用環(huán)形玻璃攪拌棒，且

隔熱層應(yīng)充滿，故A錯誤；

B.該過程涉及碳酸鈉的溶解，且產(chǎn)生CO2，無法確定反應(yīng)吸放熱，故B錯誤；

C.用裝置丙通過測定氣體體積來測定鋅和硫酸的反應(yīng)速率，故C正確：

D.鋅棒變細，銅棒變粗，說明鋅為負極，銅為正極，即可比較金屬性強弱，故D錯誤；

故選：Co

A.銅制攪拌器會造成熱量損失；

B.該過程涉及碳酸鈉的溶解，且產(chǎn)生CO?;

C.鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣；

D.鋅棒變細，銅棒變粗，說明鋅為負極，銅為正極。

本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。

16.【答案】AD

【解析】解：A.放電時b電極的反應(yīng)為CaFe()3+Na++e-=CaFeO2.5+gNa2。，增加的是Na+的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移

O.lmole-時電極增力口的質(zhì)量為O.lmolx23g/mol=2.3g,故A錯誤；

B.a為負極，b為正極，因此電極a的電勢低于電極b的電勢，故B正確；

C.負極Na參加反應(yīng)，若用水溶液做電解質(zhì)，Na與出0反應(yīng)，因此有機電解質(zhì)不能用水溶液代替，故C正確；

+

D.根據(jù)放電時正極的反應(yīng)可知，充電時陽極的電極反應(yīng)為CaFeOzc+^NazO-e-=CaFeO3+Na,故D錯

誤；

故選:AD?

由圖可知，放電時.Na在a電極失去電子變?yōu)镹a+,a為負極，電極反應(yīng)為Na-b=Na+。CaFeO?在b電極上

+-

得到電子變?yōu)镃aFe()2,5，b為正極，電極反應(yīng)為CaFeC)3+Na+e=CaFeO25+jNa2Oo

本題考查原電池和電解池，側(cè)重考查學生電化學知識的掌握情況，試題難度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.該裝置為原電池，N電極上Zn失電子和OH-反應(yīng)生成Zn(OH)/，則Zn為負極，失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故A錯誤；

B.N為中N原子價層電子對個數(shù)=3+2衿=4且含有1個孤電子對，NO]中N原子價層電子對個數(shù)=2+

=3且含有1個孤電子對,前者為三角錐形、后者為V形，故B錯誤；

C.將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，則NO]在反應(yīng)中得電子生成NO],電極反應(yīng)式為NO]+2e-+電0=NO￡+

2OH-,故C正確；

D.將亞硝酸鹽還原成氨，電極反應(yīng)式為NO]+8e-+6H2O=NH3T+9OH-,n(NH3)=而瑞=2mol,根

據(jù)電極反應(yīng)式知，生成lmol氨氣轉(zhuǎn)移8moi電子，據(jù)此計算生成2moi氨氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mo1,故

D錯誤；

故選：Co

A.該裝置為原電池，N電極上Zn失電子和0H-反應(yīng)生成Zn(OH)t，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極；

B.N%中N原子價層電子對個數(shù)=3+上衿=4且含有1個孤電子對，NO]中N原子價層電子對個數(shù)=2+

*產(chǎn)=3且含有1個孤電子對；

C.將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，則NO]在反應(yīng)中得電子生成NO/

D.將亞硝酸鹽還原成氨，電極反應(yīng)式為N0]+8e-+6H20=NH3T+90H1n(N&)=僦而=2mol,根

據(jù)電極反應(yīng)式知，生成lmol氨氣轉(zhuǎn)移8moi電子，據(jù)此計算生成2moi氨氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

本題考查原電池原理、微粒空間結(jié)構(gòu)判斷等知識點，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明

確原電池正負極判斷方法、微粒空間構(gòu)型判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式

的書寫。

18.【答案】D

【解析1解：A.由反應(yīng)歷程可知，N02是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a不是c(N()2)隨時間t的變

化曲線曲線，a代表NO,故A錯誤；

B.由圖可知，L時NO、N02＞電。4的濃度相等，故B錯誤；

Ct?時，NO?濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，故C錯誤；

D.根據(jù)氮元素守恒，t3時，NO完全消耗，則c(NO2)+2c(N2()4)=c0,C(N2O4)=故D正確；

故選：Do

A.NO2是中間產(chǎn)物；

B.結(jié)合圖象判斷濃度關(guān)系；

C.依據(jù)物質(zhì)的濃度變化判斷速率關(guān)系；

D.依據(jù)元素守恒判斷濃度關(guān)系.

本題考查化學平衡，題目難度中等，能依據(jù)圖象進行分析和計算是解題的關(guān)鍵，注意元素守恒的應(yīng)用。

19.【答案】D

【解析】解：A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，C11SO4溶液中CI-濃度增加的慢，是由于發(fā)生

反應(yīng)，消耗了Q-,故A錯誤；

B.由圖2可知：升高溫度，CuCl?溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學平衡4C廠+[CU(H20)4]2+=

[CUCI4K-+4H2O正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.無水硫酸銅粉末是白色固體，當固體溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[CU(H2O)4『+,使溶液顯藍色，因此平

衡的存在導致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，故C錯誤；

2+2

D.CuCh溶液呈綠色，加水稀釋，4C1-+[CU(H20)4]#[CuCl4]-+4H2。的平衡逆向移動，區(qū)11(出0)4]2+的

濃度增大，溶液會逐漸變?yōu)樗{色，故D正確；

故選：D?

A.C11SO4溶液中Q-濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應(yīng)，消耗了C「；

B.由圖2可知：升高溫度，CuCk溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學平衡4C廠+[Cu(H20)412+U

[CuCLjz-+4也0正向移動；

C.無水硫酸銅粉末是白色固體，當固體溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[CU(H20)4『+,使溶液顯藍色，因此平

衡的存在導致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色；

2+2-

D.CuC12溶液呈綠色，加水稀釋，4C1-+[CU(H2O)4]U[CUC14]+4H2。的平衡逆向移動。

本題考查化學平衡的移動，根據(jù)題干所給信息分析是解題的關(guān)鍵，把握平衡移動的本質(zhì)，整體難度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.&X的(2=3.34xIO-。，X-的水解常數(shù)Kh=。(嗎型產(chǎn))=?嗎淤^黑口)=含々6x

IO'＞凡2，NaHX水解大于電離，故NaHX溶液顯堿性，故A正確；

B.由反應(yīng)BaX+2H+=Ba2++H?X,可知c(Ba2+)”以電*)，Q.%=弋:腐」=心噫年),

2+22-2

Lp(BaX)=c(Ba)-c(X")=，。伊：；；；：-8s618xiQ-^molL,故B錯誤;

C.b點時，溶液中含BaYz和H2X,由電荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+c(OH-)+2c(X2-)+c(Y-),

故C正確；

+2+

D.BaX溶于HY溶液中的反應(yīng):BaX+2H=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH+,c點溶液中n(H+)=

V0.1444molx0.38mol＞則c(HY)=038mo=0.4m。]?『】，故D正確；

故選:Bo

A.HX-的水解常數(shù)外=4H嘯華『I=?嗎已父：黑H+)=詈=6xICT，＞七NaHX水解大于電離；

C(HX)C(HX)C(H)。

+2+

B.BaX+2H=Ba+H2X,則c(Ba2+)“c(%X),Q?%=,喘,=吆界式Ksp(BaX)=

c(Ba2+)-c(X2-)=c2(Baj+),a「Ka22io-23oi2.L-2；

c?H)618xm

C.b點時，溶液中含BaY2和H?x,存在電荷守恒；

+2+

D.BaX溶于HY溶液中的反應(yīng)：BaX+2H=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH+,c點溶液中n(H+)=

V0.1444mol=V4x0,0361mol=0.38mol，則c(HY)=(0.38mol+0.02mol)+IL=0.4mol-L-1o

本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系、電離平衡常

數(shù)計算方法等知識點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，知道弱電解質(zhì)電離影響因素，題目難

度不大。

+

21.【答案】132NO]+10e-+6H2O=N2T+12OH-A2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2TO2+2e-+2Li=

U2O2b

【解析】解：(1)負極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,一個鋅原子失去兩個電子變成鋅離子，每失去0.4mol電子

生成0.2mol鋅離子，質(zhì)量減少為0.2molx65g/mol=13g,

故答案為：13；

(2)Y極硝酸根得電子變成氮氣分子，為正極，電極反應(yīng)為2NO]+10e-+6H20=N2T+120H1

-

故答案為：2NO3+10e-+6H2O=N2T+12OH；

(3)放電時為原電池，化學方程式為2Li+O2=U2O2,發(fā)生氧化反應(yīng)的為Li失去電子，為A極，

故答案為：A；

(4)B電極產(chǎn)生LiOH是過氧化鋰和水反應(yīng)生成，化學方程式為2吐02+2H2。=4LiOH+02T,

故答案為：2Li2C)2+2H2O=4LiOH+O23

+

(5)①放電時，實驗團中B極為氧氣得電子生成過氧化鋰，電極反應(yīng)式為。2+2e-+2Li=Li2O2,

故答案為:。2+2e-+2Li+=%。2；

②a.放電時.，團、團中兩個氧分子得到4個電子變成過氧根，忠的比值相同，團、團中氧氣的物質(zhì)的量不同，

通過外電路的電子數(shù)不相等，故a錯誤；

b.團中B極為氧氣得電子生成過氧化鋰，電極反應(yīng)式為。2+2e-+2Li+=口2。2，所發(fā)生的電極反應(yīng)的產(chǎn)物

主要為口2。2，故b正確：

c.團中喝=2,不能說明CO?末與口2。2反應(yīng)，二氧化碳可以與過氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和氧氣，故c錯誤;

故答案為：b?

(1)負極反應(yīng)為：Zn—2e~=Zn2+,每失去0.4mol電子生成0.2mol鋅離子；

(2)Y極硝酸根得電子變成氮氣分子，為正極；

(3)放電時為原電池，化學方程式為2Li+。2=口2。2；

(4)B電極產(chǎn)生LiOH是過氧化鋰和水反應(yīng)生成；

(5)①放電時，實驗團中B極為氧氣得電子生成過氧化鋰。2+2e-+2Li+=Li2O2；

②a.放電時，國、團中兩個氧分子得到4個電子變成過氧根，喝的比值相同，@、團中氧氣的物質(zhì)的量不同；

b.回中B極為氧氣得電子生成過氧化鋰，電極反應(yīng)式為。2+2e-+2Li+=Li2O2：

C.回中焉“2,不能說明CO?末與口2。2反應(yīng)。

本題考查電化學，側(cè)重考查學生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。

22.【答案】KMnOK或KCIO3、KCIO)在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體冷

水浴(CNO)3H3+9C12+3H2O=3NC13+3CO2+9HC1ab[0=C=N「或[0-C三N「

【解析】解：(1)根據(jù)分析，裝置A中的藥品可以是KMnOK或KCIO3、KC10)等強氧化劑，

故答案為：KMnOK或KC1C>3、KC10)；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，故Cl?中混有HQ氣體，HC1會反應(yīng)消耗NaOH,導致NaOH溶液的利用率較低，故改

進的方法是將HC1吸收而不影響。2,應(yīng)該是在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣除去Cl?中的雜質(zhì)HC1,

故答案為：在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣；

(3)①該反應(yīng)中有黃綠色的氣體Cl2參加反應(yīng)，打開裝置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，根據(jù)已知反應(yīng)說明B中

已經(jīng)有次氯酸鈉，故當液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時說明氯氣過量已將氫氧化鈉轉(zhuǎn)換為次氯酸鈉，

故答案為：液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；

②實驗過程中B的溫度必須保持為7K?12。。為維持該溫度，同時便于控制反應(yīng)溫度，該實驗的控溫方式

為冷水浴，

故答案為：冷水?。?/p>

③若溫度過高或溶液pH過多，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NCI3、CO2等，根據(jù)原子守恒、電子守恒可知C3H3N3O3生成

NCk的化學方程式為(CNO)3H