甘肅省張掖市山丹縣一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

甘肅省張掖市山丹縣一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是：A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA4、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤5、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+6、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤7、下列說(shuō)法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D9、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷10、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣111、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)12、下列各組的性質(zhì)比較正確的是（)A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2 D．還原性：F—＞Cl—＞Br—13、我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌14、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)16、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過(guò)程是吸熱過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。18、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。19、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氦氣是一個(gè)He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】

A．氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

A.1molNH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。4、D【解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷。【詳解】①氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故①不選；

②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。5、B【解析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，不能說(shuō)明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】

當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故⑤正確；故選A。7、C【解析】試題分析：A項(xiàng)聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。8、D【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯(cuò)誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無(wú)氯氣生成，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無(wú)氨氣逸出，則無(wú)法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。9、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【詳解】A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。12、B【解析】

A、因非金屬性N＞P＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3＞SiH4，A錯(cuò)誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C、金屬性K＞Na＞Mg，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D、非金屬性F＞Cl＞Br，則對(duì)應(yīng)離子的還原性F－＜Cl－＜Br－，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】

A．酒曲搗碎過(guò)程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過(guò)控制溫度分離乙醇，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯(cuò)誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，C錯(cuò)誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。15、D【解析】分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。16、B【解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對(duì)比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無(wú)氣泡的是白酒。20、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：?。还?。21、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化