吉林省吉林市2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)水平測試試題含解析

吉林省吉林市2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒2、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達儀等。該電池兩個電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導線中共流過NA電子3、下列說法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明4、下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液5、下列屬于吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應B．鋁熱反應C．稀硫酸與燒堿反應D．生石灰與水反應6、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．7、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H28、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應9、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（

）A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B．向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4

，在管口觀察到紅棕色氣體D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（）A．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰311、某同學設(shè)計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．鹽酸作為電解質(zhì)溶液C．電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片12、在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．13、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④14、化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個 B．4個 C．5個 D．6個15、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－16、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應17、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤18、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．36B．24C．16D．919、下列說法中錯誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色20、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度21、分子式為C5H10O2的有機物含有－COOH基團的同分異構(gòu)體有A．3種B．4種C．5種D．6種22、有關(guān)化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。24、（12分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產(chǎn)物______________________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關(guān)實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關(guān)反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。26、（10分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）有科學家預青，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應過程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應，選擇下圖裝置進行實驗。①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為________。29、（10分）某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為__________，B為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。2、B【解析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯誤；D.每消耗1molMg，化合價由0價變?yōu)?2價，失去2mol電子，則導線中共流過2NA電子，D錯誤；答案為B3、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，反應的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。4、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應，D錯誤；答案選A。5、A【解析】分析：根據(jù)常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；C．稀硫酸與燒堿反應屬于中和反應，反應為放熱反應，故C錯誤；D．生石灰變成熟石灰的反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。如常見的放熱反應包括：燃燒反應、中和反應、鋁熱反應、金屬與水或酸反應、部分化合反應。6、D【解析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。7、A【解析】

按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。8、D【解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關(guān)。9、C【解析】A．濃硫酸和鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故A錯誤；B．由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，被還原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原的硝酸達極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯誤；C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C正確；D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；故選C。點睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應，稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強氧化性，以此解答。10、D【解析】

A.標準狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，A項正確；B.1個CH4分子中含4個碳氫單鍵，則1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，B項正確；C.OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，D項錯誤；答案選D。【點睛】D項是難點，可采用排除法或假設(shè)法進行推測得出正確結(jié)論。加上D項結(jié)論正確，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g，那么所含氧原子個數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設(shè)錯誤，D項不正確。11、B【解析】

A.鋅活潑性強于銅，所以鋅作負極，A錯誤；B.圖中為原電池裝置，電解質(zhì)溶液為鹽酸，B正確；C.圖示為原電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D.鋅為負極，銅為正極，電子從負極鋅流出，沿著導線流向正極銅，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】

驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C?！军c睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。13、B【解析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質(zhì)，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設(shè)備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設(shè)備腐蝕性較小，④正確，答案選B。14、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應寫成，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項，故答案選A。點睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價鍵，則不能寫電荷和[]，同時注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。15、C【解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的，不正確。B中會生成氯化銀沉淀，不正確。D中HCO3-和氫離子反應生成CO2和水，不正確。所以正確的答案是C。16、C【解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應，選項D錯誤。答案選C。17、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法?？梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。18、B【解析】平衡時c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。19、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握。20、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應原理的理解與應用，掌握氧化還原反應的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應用，題目難度中等。21、B【解析】分子式為C5H10O2且含有－COOH基團，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為1．故選B。22、D【解析】

實驗式中原子個數(shù)為最簡比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成；【詳解】實驗式中原子個數(shù)為最簡比，乙烯的實驗式CH2，故A錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，故B錯誤；四氯化碳的電子式是，故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團的分類作答；（2）依據(jù)有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、30、⑴過濾，萃??；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì)，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質(zhì)不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒?？键c：考查海水的綜合應用、物質(zhì)的分離與提純等知識。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：×100%。點睛：實驗題設(shè)計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。28、4902H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l左端液柱降低，右端液柱升高放熱反應Q2<Q1=2Q3【解析】分析：（1）化學反應中，化學鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式．（3）生石灰與水反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱鼓脹；詳解：（1）反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開1molH2、1molO2和1molH