河北省石家莊市新星中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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河北省石家莊市新星中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某原電池總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)32、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.NH3分子的結(jié)構(gòu)式: B.乙烯的球棍模型:C.NaCl的電子式: D.中子數(shù)為7的碳原子3、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C.H2SO4溶液濃度a%等于b%D.M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O4、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B.bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C.c(NaOH)=0.5mol·L-1D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全5、下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.Na2O2的電子式:B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH3COOCH3的名稱(chēng):乙酸甲酯D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:+→7、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A.①B.②C.③D.④8、為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí),江蘇省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是()A.加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”D.將高能耗,高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高居民收入9、下列選項(xiàng)中,在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是A.原子半徑 B.化合價(jià)C.原子序數(shù) D.元素性質(zhì)10、關(guān)于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A.只有碳、氫兩種元素組成B.一定屬于烴類(lèi)C.一定有不飽和烴生成D.常溫下都為氣體11、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.燒堿—NaOH B.明礬—Al2(SO4)3 C.石膏—CaCO3 D.純堿—Na2SO412、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中①向鹽酸中加少量水;②將鐵粉換成鐵片;③升高溫度:④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有()A.②④ B.①② C.②③ D.①④13、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇14、中國(guó)旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A.2964Cu的中子數(shù)為64 B.29C.2964Cu的核電荷數(shù)為29 D.2915、在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O2H2↑+O2↑16、下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是A.NaOH B.NaCl C.H2 D.NH4Cl17、下列金屬用熱還原法冶煉的是()A.鈉 B.銀 C.鐵 D.汞18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯的比例模型: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.KCl的電子式:

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH219、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O20、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度21、解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g)△H>0C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減?。篐2+2OH--2e-=2H2O22、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線(xiàn)回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________(填序號(hào))。①分餾②裂解(2)A的官能團(tuán)是__________。(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。(4)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(5)E是有香味的物質(zhì),反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。(6)下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是__________。①與CH3CH=CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、(12分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______,B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,反應(yīng)⑧的類(lèi)型為_(kāi)______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)已知D的相對(duì)分子量為118,有酸性且只含有一種官能團(tuán),其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的化學(xué)式為_(kāi)______,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水25、(12分)探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:(1)關(guān)閉止水夾F,打開(kāi)止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______,E.__________。(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),松開(kāi)止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________。26、(10分)為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Cu2+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表:操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入__溶液,振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+(2)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ.Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中,用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置C中收集到無(wú)色氣體,經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為紅色。(1)裝置B的作用是_______。(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,需要在A、B間加入裝置M,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M裝置。_________(3)下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線(xiàn))。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制該溶液,應(yīng)稱(chēng)量晶體的的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_(kāi)________________。(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)28、(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))______________。(2)X與Z能形成多種化合物,其中相對(duì)分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)。其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)_____。②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)________________。29、(10分)A、B、C、D4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素周期表中的位置是__________。(2)畫(huà)出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________。(3)A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(4)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:__________。(5)由A、B、C三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:__________。(6)C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:A、正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3,則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng),正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子,正確;B、正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3,則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng),正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子,正確;C、正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3,因?yàn)閆n失去電子生成鋅離子,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,與所給反應(yīng)不同,錯(cuò)誤;D、正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3,則該電池的總反應(yīng)是2Fe3++Fe=3Fe2+,正確,答案選C??键c(diǎn):考查電池反應(yīng)的判斷2、B【解析】A項(xiàng),NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子,有三個(gè)單電子,與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵,故A正確;B項(xiàng),乙烯的球棍模型為:,填充模型為:,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化鈉屬于離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為:,故C正確;D項(xiàng),碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13,故D正確。3、D【解析】分析:

M極上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)為陰極,M連接電源的負(fù)極;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽(yáng)極,N連接電源的正極,以此解答該題。詳解:N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽(yáng)極,N連接電源的正極,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極生成硫酸,氫離子濃度增大,而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,陰極消耗氫離子,則裝置中所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,硫酸的濃度增大,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M極上NaHSO3生成Na2S2O4,發(fā)生還有反應(yīng),電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,所以D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。4、C【解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)?!驹斀狻緼.由分析可知,溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),溫度升高,故A正確;B.由分析可知,溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換,故B正確;C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知,n(NaOH)=2n(H2SO4),即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4),代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1,故C正確;D.溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),故D正確;答案選C。5、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻緼.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分,屬物理變化,選項(xiàng)B正確;C.蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成。6、C【解析】分析:A.根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷;B.根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子,達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷;C.根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷;D.根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。詳解:A.過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物,電子式為,故A錯(cuò)誤;B.鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;C.CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故C正確;D.氯化氫為共價(jià)化合物,氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子,用氯化氫的形成過(guò)程為:,故D錯(cuò)誤;故選C。7、C【解析】①在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;②在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;③在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià),化合價(jià)降低,所以水是氧化劑;④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,水既不是氧化劑又不是還原劑,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),答案選C。8、D【解析】

可以從污染物的來(lái)源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析,認(rèn)識(shí)我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)不足、積極推進(jìn)資源合理開(kāi)發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識(shí)”的主題的理念進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.綜加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究,積極推進(jìn)了資源合理開(kāi)發(fā),符合題意,故A正確;B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電,不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料,而且減少污染,符合題意,故B正確;C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”,積極推進(jìn)了資源合理開(kāi)發(fā),符合題意,故C正確;D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),雖能提高居民收入,但會(huì)破壞環(huán)境,得不償失,故D錯(cuò)誤。故選D。9、C【解析】

A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故A正確;B.化合價(jià)同周期從左到右最高正價(jià)逐漸增大,同主族最高價(jià)相同(O、F除外),則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故B正確;C.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),不呈現(xiàn)周期性變化,故C錯(cuò)誤;D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故D正確;故答案為C。10、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物,則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成,A正確;B.烯烴、烷烴一定屬于烴類(lèi),B正確;C.烯烴屬于不飽和烴,因此一定有不飽和烴生成,C正確;D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體,D錯(cuò)誤。答案選D。11、A【解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名,化學(xué)式為NaOH,故A正確;B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O,故B錯(cuò)誤;C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故C錯(cuò)誤;D.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng),化學(xué)式為Na2CO3,故D錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】

①向鹽酸中加少量水,減小了鹽酸的濃度,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;②將鐵粉換成鐵片,減小反應(yīng)物的接觸面積,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;③升高溫度,能夠加快反應(yīng)速率,不符合題意;④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,增大了氫離子的濃度,增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量,不符合題意;故答案選B?!军c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。13、C【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng),CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則2964Cu的中子數(shù)為64-29=35,AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29,BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),則2964Cu的核電荷數(shù)為29,CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則2964Cu的核外電子數(shù)為29,D答案選C?!军c(diǎn)睛】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。15、B【解析】

元素化合價(jià)升高,失去電子,物質(zhì)作還原劑;元素化合價(jià)降低,得到電子,物質(zhì)作氧化劑,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na失去電子,元素化合價(jià)升高,作還原劑,H2O中的H得到電子變?yōu)镠2,元素化合價(jià)降低,H2O作氧化劑,A不符合題意;B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低,因此Cl2既作氧化劑,又作還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,B符合題意;C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,C不符合題意;D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子,H2O作氧化劑;O元素化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,所以水既是氧化劑,也是還原劑,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高,失去電子,含有該元素的物質(zhì)作還原劑,產(chǎn)生氧化產(chǎn)物;元素化合價(jià)降低,得到電子,含有該元素的物質(zhì)作氧化劑,產(chǎn)生還原產(chǎn)物。16、C【解析】

A.NaOH是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題意;B.NaCl是離子化合物,只含有離子鍵,B不符合題意;C.H2是非金屬單質(zhì),只含有共價(jià)鍵,C符合題意;D.NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C17、C【解析】分析:金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解:A、Na為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,在加熱條件下難以分解,A錯(cuò)誤;B、Ag為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),B錯(cuò)誤;C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),C正確;D、汞為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),D錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】分析:乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子;S2-離子的核外有18個(gè)電子;烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵屬于官能團(tuán),不能省略;KCl為離子化合物,有電子得失。詳解:A.是乙烯的球棍模型,不是比例模型,故A錯(cuò)誤;B.S2-離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;C.KCl為離子化合物,K原子失去一個(gè)電子給了Cl原子,故電子式為,故C錯(cuò)誤;D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團(tuán),書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)知識(shí)。要求解題時(shí)明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別;離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別;比例模型和球棍模型學(xué)生容易混,學(xué)生通過(guò)A選項(xiàng)加以區(qū)別。19、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析:根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知,選項(xiàng)ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成,SO2屬于大氣污染物,SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解:既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到(NH4)2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,A不選;用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,B不選;濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對(duì)環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;由銅制取氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),D不選。故選C。20、B【解析】

A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等,故A正確;B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會(huì)隨溫度、濃度等條件的改變而改變,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí),反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,故C正確;.D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度,故D正確;故選B。21、B【解析】

A.酸性環(huán)境下,氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,A正確;B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深,說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,B錯(cuò)誤;C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣,所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-,使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后用鹽酸溶解CaCO3變?yōu)榭扇苄缘腃aCl2而除去,C正確;D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O,由于不斷消耗溶液中的OH-,因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小,溶液的pH減小,D正確;故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】

A.在準(zhǔn)狀況下,己烷呈液態(tài),則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來(lái)進(jìn)行計(jì)算,故其物質(zhì)的量并不是0.5mol,分子數(shù)也不等于0.5NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.每個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì),則28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-(CH2-CH2)-單元,故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol,故C項(xiàng)正確;D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的,故苯分子沒(méi)有碳碳雙鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點(diǎn),也是學(xué)生的易錯(cuò)考點(diǎn),綜合性很強(qiáng),考查的知識(shí)面較廣,特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于物理變化;裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于化學(xué)變化,則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①;(2)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇中官能團(tuán)是羥基;(3)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇在催化劑作用下生成乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似,且在分子組成上相差一個(gè)-CH2原子團(tuán),所以屬于同系物,正確;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,正確;③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基,屬于含氧衍生物,能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng),正確;答案選①②③。24、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性(或堿性),再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。【解析】分析:CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,(4)中D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2詳解:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B為CH3COOH,B中的官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH3CHO;羧基;(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,根據(jù)上述分析,反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)由上述分析可知,D的分子式為:C4H6O4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為:C4H6O4;HOOC-CH2-CH2-COOH;(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間.若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生,故答案為:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。25、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,溴化氫使石蕊試液呈紅色,遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣,防止污染空氣?!驹斀狻浚?)三頸燒瓶?jī)?nèi),在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr。(2)HBr溶于水呈酸性,D中使石蕊溶液變紅,HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr,E中產(chǎn)生淡黃色沉淀,故答案為:石蕊溶液變紅;出現(xiàn)淡黃色沉淀。(3)HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴,洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧,故答案為:洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?!军c(diǎn)睛】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中注意揮發(fā)的溴對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解,明確各裝置的作用。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ.鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在;亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀,據(jù)此進(jìn)行解答;Ⅱ.(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮,在裝置C中收集到無(wú)色氣體,可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng);(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,需要在A、B間加入安全瓶,有緩沖作用;(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量,然后求出分子式,據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,然后書(shū)寫(xiě)方程式?!驹斀狻竣瘢∩倭砍MCu2+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩,若含有鐵離子溶液會(huì)變血紅色,驗(yàn)證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,方程式為:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓;Ⅱ.(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2;(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞,如圖:,可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A;(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時(shí),M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol,恰好是CuO的摩爾質(zhì)量,據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,方程式為:;繼續(xù)高溫至1000℃時(shí),M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol,恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半,故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制該溶液,應(yīng)稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,不影響;③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積增加,濃度偏高;④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn),溶液體積增加,濃度偏低,答案選③。28

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