2023年河北省滄州市普通高中高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B．AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀

C．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NA

B．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構為)含有NA個S-S鍵

+

C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H

D．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

3、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）

A．與互為同系物

B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）

C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

4、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當于

A．過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B．結(jié)晶、萃取、分液

C．萃取、分液、蒸餾D．萃取、過濾、蒸餾

5、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構）

下列有關說法錯誤的是

A．若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCN

B．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C．可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

6、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（）

A．NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短

B．NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

C．NCl3分子是極性分子

D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低

3+2++

7、已知常溫下反應：Fe+Ag?Fe+Ag的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關K，關于該原電池的說法正確的是

A．原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B．鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C．石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+

D．當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)

8、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：

+-

2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋2OH，下列說法錯誤的是

A．放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

--

C．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH

D．整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用

9、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．SSO2CaSO4

B．SiSiO2SiCl4

C．FeFe2O3Fe(OH)3

D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)

11、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝

n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y＞Z＞XB．最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C．X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D．Y3Z4是共價化合物

12、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1

13、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）

A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵釋放akJ熱量

﹣1

B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ?mol

﹣1

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ?mol

﹣1

D．2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol

14、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的

B．因為鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負極材料

C．鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法

15、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時發(fā)生的反應為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))

RuII*→RuIII+e-

---

I3+2e→3I

III-II+-

Ru+3I→Ru+I3

下列關于該電池敘述錯誤的是()

A．電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B．電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

－－

C．電池工作時，電解質(zhì)中I和I3濃度不會減少

D．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

16、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同

+－

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4)、c(CH3COO)均會增大

C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。

(3)G的結(jié)構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。

(4)寫出反應②的化學方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結(jié)構簡式：

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑

任選）___________。

18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

+

已知：①R-CHO，②R-CNHRCOOH

(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。

(2)寫出結(jié)構簡式．B____________，X____________。

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結(jié)構簡式

___________。

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式

________________。

(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式

為：AB…目標產(chǎn)物)

19、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL

容量瓶

（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm

處，用滴管滴加蒸餾水到標線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～

2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。

回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

－1

加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（列出含m、c、V的表達式）。

21、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構（圖A），晶胞參數(shù)a＝3.311A，b＝4.381A。，

c＝11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結(jié)構相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯

具有半導體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，

圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標為（1．511，1．191，1．598）。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)P原子的價電子排布圖：__________。

（2）P和F的電負性大小順序是x（P）______x（F）。（填“＜”“＝”或“＞”）P和F形成的分子PF3和PF5，

它們的幾何構型分別為__________、__________。

（3）①黑磷中P原子雜化類型是__________。黑磷中不存在__________（選填字母序號）。

A共價鍵Bσ鍵Cπ鍵D范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__________，原因是___________。

（4）圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標為_______，黑磷的晶胞中含有________個P原子。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B．NH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；

3、B

【解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構特征和有機物燃燒規(guī)律進

行解答。

【詳解】

A．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；

B．共有2種等效氫（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；

C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；

41

D．的分子式為CHO，1molCHO完全燃燒消耗的O的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯誤。

4444242

答案選B。

4、C

【解析】

在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。

5、B

【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與HCN發(fā)生加成反應生成，在酸性條件下水

解生成。

【詳解】

A項、若反應I是加成反應,通過分析反應物和產(chǎn)物的結(jié)構可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應生成

，故A正確；

B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；

C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，則可用

銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；

D項、不考慮立體異構Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構簡式分別為、、

、、、，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。

6、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，A正確；

B.由電子式可知，B正確；

C.NC13的分子空間構型是三角錐型結(jié)構不是正四面體結(jié)構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：D。

7、D

【解析】

3＋2＋＋

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe、Fe及Ag的濃度，可

cc2

(Ag)(Fe)0.10.013+2++

求得Q=0.01，Qc小于K，所以反應Fe+Ag?Fe+Ag正向進行，即原電池總反應為

cc(Fe3)0.1

Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；

B．根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C．根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應，F(xiàn)e3＋+e－=Fe2＋，C錯誤；

D．當電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D

正確。

答案選D。

【點睛】

該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。

8、D

【解析】

-+

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e═Li，正極上電極反應式為

--

O2+4e+2H2O=4OH，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

--

4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e+2H2O=4OH，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為

0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；

B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

--

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；

C．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

--

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，故C正確；

D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為O2，故D錯誤；

故答案為D。

9、D

【解析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

2-+

D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2↑+H2O，反應產(chǎn)生有刺激性

2+

氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2

+2++

NH4CuSO3+4H=Cu+Cu+2SO2↑+2H2O+2NH4，故1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

10、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3，A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法

與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應，不能生成Fe(OH)3，

C錯誤；D.Na與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應生成NaHCO3，D正確；答案選D.

點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。

11、C

【解析】

-

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

+

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4。由此可推斷出Q為NH4SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A．同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞N，H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C＞N＞H，A項正確；

B．同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO3的酸性

比H2CO3強，B項正確；

C．C、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項錯誤；

D．C3N4類似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

12、C

【解析】

Na與鹽酸反應：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應：2Al＋

6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；

【詳解】

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

22

－3－1

0.30.3>100×10L×1mol·L，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

－3－1

0.30.6>100×10L×1mol·L，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。

【點睛】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應

產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

13、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJ。

【詳解】

A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

﹣1

B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ?mol，故B錯誤；

﹣1

C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ?mol，故C錯誤；

﹣1

D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol，互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相

﹣1

反，則2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol，故D正確；

故選：D。

14、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；

B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；

C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；

而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；

D、外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；

答案選D。

15、B

【解析】

--

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3和I的混合

----

物，I3在正極上得電子被還原，正極反應為I3+2e=3I，由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

--

C.電池的電解質(zhì)溶液中I的濃度和I3的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

16、C

【解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項A錯誤；

+－

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4)降低，c(CH3COO)

增大，選項B錯誤；

C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選

項C正確；

D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4

CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C

為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為

，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取

代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構可推知E為CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應得D為

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構可推知E為CH3CH2OH。

(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷

(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；

(3)G的結(jié)構簡式為：；F的結(jié)構簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結(jié)構簡式為

；

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產(chǎn)生氣泡；H不

反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到，

所以合成路線流程圖為：。

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結(jié)構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生

自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．

18、+CH3OH+H2O酯化反應(或取代反應)

4+2H2O

【解析】

A分子式為C7H5OCl，結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應過程中物質(zhì)結(jié)構不變，可知A為

，B為，經(jīng)酸化后反應產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

酯化反應產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應產(chǎn)生E：，結(jié)合D的結(jié)構

可知X結(jié)構簡式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產(chǎn)生氯吡格雷：。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。

(1)反應C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH

+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；

(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；

(3)A結(jié)構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、

對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結(jié)構簡式為、、

、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結(jié)構簡式為

；

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，

兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：

；

(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲

醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為

。

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物

質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應過程中物質(zhì)結(jié)構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考

查。

19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D

【解析】

（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容進行選擇。

（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；

B．用容量瓶配制溶液，應確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；

D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；

E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。

【詳解】

100mL

（1）配制溶液時，通過計算，確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為16.7mL，應選擇20mL量筒、50mL燒

6

杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；

B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；

C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；

D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；

E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。

由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D。

【點睛】

使用量筒量取液體時，應選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選

量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。

－－－－+

20、減緩反應速率PH3+4ClO=H3PO4+4ClCl+ClO+2H=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，

加快反應速率，使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當

加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑

31.5cV

％

M

【解析】

根據(jù)實驗目的及原理結(jié)合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應方程式；根據(jù)

滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；②裝置B中，NaClO

將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO

－－+－－+

=H3PO4+4Cl，由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了