高考化學(xué)重要知識點總結(jié)

高考化學(xué)重要知識點總結(jié)化學(xué)是理科生高考必考的科目，復(fù)習(xí)要有個性化，前階段的復(fù)習(xí)主要是打好扎實的化學(xué)知識根底和建立寬廣的思路。下面是為大家的高考化學(xué)根底知識點，希望對大家有用!1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反響最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣20、最簡單的有機物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率(1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率(正催化劑)③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)⑤其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反響進展到正向反響速率與逆向反響速率相等時，反響物和生成物的濃度不再改變，到達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反響所能到達的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反響物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反響方向進展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進展的同時，逆反響也在進展?？赡娣错懖荒苓M展到底，即是說可逆反響無論進展到何種程度，任何物質(zhì)(反響物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。③等：到達平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響)鈉Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：①鈉與O2反響常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。②鈉與H2O反響2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反響劇烈;熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反響如鈉與CuSO4溶液反響，應(yīng)該先是鈉與H2O反響生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反響，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反響時，先與水反響生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反響④鈉與酸反響：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反響劇烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)