中考化學復習《第八單元 金屬和金屬材料》知識梳理

第一部分教材知識梳理第八單元金屬和金屬材料中考化學一輪復習目錄命題點1

金屬材料命題點2

金屬的化學性質(zhì)命題點3

金屬活動性順序的判斷及探究命題點4

金屬活動性順序的應(yīng)用命題點5

金屬的冶煉命題點6

鐵生銹的條件與防護措施命題點1金屬材料知識梳理金屬材料：包括________以及它們的_____。2.金屬的物理性質(zhì)和用途物理性質(zhì)用途共性三性____性用銅絲制作導線____性用鐵制作炊具合金純金屬導電導熱物理性質(zhì)用途共性三性______性用鋁制作鋁箔有金屬光澤制作各種飾品特性①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈______色，金呈黃色，鐵粉是黑色②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞呈___態(tài)【特別提醒】金屬之最：①地殼中含量最多的金屬元素——鋁；②熔點最高的金屬——鎢；③生活中使用最多且目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵。延展紫紅液3.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有______特征的合金，合金屬于混合物特性與其組分金屬相比，合金的硬度____、抗腐蝕性___、熔點___常見的合金①鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于________不同，生鐵的含碳量_____鋼的含碳量。②其他合金：鋁合金、鈦合金、黃銅等高于金屬大強低含碳量1.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性鞏固練習【答案】B2.下列說法正確的是()A.所有金屬都呈銀白色B.合金屬于純凈物C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵A×大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的，金為黃色的B×合金屬于混合物C×地殼中含量最高的金屬元素是鋁，不是鐵D√工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵【解析】【答案】D專題1.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.生鐵B.鋼C.黃銅D.C60【答案】D2.鋁是生活中的常見金屬。下列描述中屬于鋁的物理性質(zhì)的是(

)A.能在氧氣中燃燒B.有良好的延展性C.在空氣中容易形成氧化物薄膜D.能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣【解析】物理性質(zhì)是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，延展性屬于物理性質(zhì)，可燃性、易被氧化、能與酸反應(yīng)都屬于化學性質(zhì)。故選B。【答案】B3.下列關(guān)于金屬的說法正確的是(

)A.純銅的顏色為銀白色B.鋁合金的硬度比純鋁小C.生鐵和鋼都是鐵的合金D.地殼中含量最高的金屬是鐵【解析】純銅是紫紅色金屬；鋁合金的硬度較純鋁的大；生鐵和鋼都是常見的鐵的合金；地殼中含量最高的金屬元素是鋁?！敬鸢浮緾命題點2金屬的化學性知識梳理1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋氧氣→___________。金屬氧化物(2)常見金屬與氧氣反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺①_________________點燃反應(yīng)鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體②_________________鐵

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

③_________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO

3Fe＋2O2

Fe3O4

金屬現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式加熱反應(yīng)銅生成黑色物質(zhì)④___________________高溫金不反應(yīng)(真金不怕火煉)2.金屬與酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→__________。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序表中_______的金屬與_____發(fā)生反應(yīng)(K、Ca、Na除外)。

2Cu＋O22CuO鹽＋氫氣氫前稀酸(3)活潑金屬(K、Ca、Na除外)與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色①________________________②________________________鋅

反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

③________________________④________________________

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色⑤_______________________⑥________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

(4)金屬與酸的反應(yīng)曲線(難點)①酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。②酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知：生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。(5)天平平衡問題①在已調(diào)零的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，再加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，此時天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況：一種情況是天平失去平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等；另一種情況是天平仍平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定相等。②在調(diào)平的天平上加入等質(zhì)量的燒杯和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀酸，天平保持平衡。若天平左右兩邊加入質(zhì)量不等的金屬，反應(yīng)后天平若仍保持平衡，則需要反應(yīng)過程中左右兩邊加入金屬的質(zhì)量減去各自生成的H2的質(zhì)量相等，才能出現(xiàn)此種情況。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→______________。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是__________置換____________。(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中鹽必須_______。新鹽＋新金屬不活潑金屬活潑金屬可溶(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式(或結(jié)論)鋅粉與硝酸銅溶液生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色①_______________________________銅絲與硝酸銀溶液銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②__________________________________銅與硫酸亞鐵溶液沒有明顯現(xiàn)象不反應(yīng)

Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2AgNO3鞏固練習1.在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)【解析】銅的金屬活動性比銀強，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍色，所以實驗中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時間后溶液由無色變成藍色，A、B錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反應(yīng)完的硝酸銀，C正確；銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動性較銀強，所以銀不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。【答案】C2.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()

【解析】鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)后，都顯＋2價，由于鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多，A、C錯誤；鋅的金屬活動性強于鐵，在相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，B正確，D錯誤?！敬鸢浮緽中考1.小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿制品。她設(shè)計如下實驗探究方案，你認為不合理的是(

)A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色【解析】銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，鋅的活動性較強，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；銅和鋅都能將硝酸銀溶液中的銀置換出來，C正確；銅鋅合金和金都是黃色的，D錯誤?！敬鸢浮緿2.某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是(

)A.Al

B.Zn

C.Fe

D.Cu

【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2422．4gx根據(jù)

，解得x＝0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，而銅不與酸反應(yīng)，所以只可能是鋁，故選A。3.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N＞MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)曲線斜率比N與酸反應(yīng)曲線斜率大，所以M比N活潑，A錯誤；M生成氫氣質(zhì)量比N多，B錯誤；由金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的公式：價態(tài)相同質(zhì)量相等的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小，從坐標中可以看出，N產(chǎn)生的氫氣少，故N的相對原子質(zhì)量大，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都轉(zhuǎn)移到氫氣中，如果消耗鹽酸質(zhì)量相等，那么生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，而由圖看出M、N生成氫氣質(zhì)量不相等，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾命題點3金屬活動性順序的判斷及探究一、金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序表化學方程式在自然界中的存在形式金屬活動性順序的判斷現(xiàn)象與O2的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬鹽溶液的反應(yīng)知識梳理1.金屬活動性順序：金屬越靠前，金屬活動性越___?！居洃浖记伞拷饘倩顒有皂樞蚩梢悦课鍌€一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金嫁給那美女薪貼七千(氫)童工贏鉑金2.化學方程式：反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性___。

強減弱MgCuAg強3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性___。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越____；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性___。二、金屬活動性順序的探究強強強1.實驗方案設(shè)計(1)比較兩種金屬活動性強弱驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或與酸反應(yīng)的速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷

(2)比較三種金屬的活動性強弱驗證項目實驗方案判定理由比較三種金屬的活動性強弱，如Al、Fe、Cu“兩鹽夾一金”(取鋁和銅金屬的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中)鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中，鐵片上有紅色固體附著，則金屬活動性順序為：銅<鐵<鋁“兩金夾一鹽”(取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片)加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象。則金屬的活動性順序為：銅<鐵<鋁(3)對多種金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況進行探究。2.實驗注意事項(1)實驗前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。1.提起金屬和金屬材料，你應(yīng)不會感到陌生。常見部分金屬的活動順序如下：鞏固練習(1)上面金屬活動順序中方框內(nèi)元素符號為____；(2)按年代，最早廣泛使用的金屬是____(選填上述金屬活動順序中的元素符號);FeCu(3)已知X、Y、Z三種金屬中，只有X不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而且Y(NO3)2＋ZZ(NO3)2＋Y，則X、Y、Z三種金屬可能是下列的___(填字母編號)；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)廢舊的鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是____________________________。節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染A【解析】(1)查金屬活動性順序表可知，方框內(nèi)是Fe。(2)人類最早廣泛使用的金屬是銅。(3)X不與酸發(fā)生反應(yīng)，Z能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性在氫后，Z的活動性強于Y，三種金屬可能分別是銀、鋅、鎂。(4)回收廢舊金屬不但可節(jié)約金屬資源，還能減少環(huán)境污染。2.金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。后2Pd＋O2＋4HCl2PdCl2＋2H2O(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為____________。銀、鈀、鉑溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)【解析】(1)根據(jù)題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應(yīng)，可知在金屬活動性順序中，鈀排在氫后，因為鐵排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)根據(jù)題干信息，確定反應(yīng)物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據(jù)此寫出化學方程式即可。(3)根據(jù)題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，同時產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，三種金屬活動性由強到弱依次是銀、鈀、鉑。中考1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是(

)A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X【解析】根據(jù)“把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快”，可知X、Y均排在氫前，且Y比X活潑；根據(jù)“把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象”，可知Z不如銅活潑；綜合以上內(nèi)容可知，三種金屬活動性順序由強到弱依次是Y＞X＞Z，C正確?！敬鸢浮緾2.鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn＋MSO4ZnSO4＋M，下列說法正確的是(

)A.金屬M的活動性比Zn強B.金屬M一定是CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少【解析】由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，A錯誤；由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B錯誤；該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，C正確；反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要想知道反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾3.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是(

)A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【解析】所給試劑中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，A錯誤；分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，B錯誤；分別把Fe、Ag銅放入CuSO4溶液中，金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗證三種金屬活動性順序，C正確；把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，D錯誤。故選C?！敬鸢浮緾4.小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn____Sn

Pb(H)

____

Hg

Ag

Pt

Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號?！咀鞒霾孪搿坎孪?.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是____________。Fe

CuFe>Cr>Cu【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。【設(shè)計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色________無現(xiàn)象【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想____正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________________________________?！局R運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)___(填“能”或“不能”)進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式________________________。1氧化物(或污物)除去金屬表面能Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe

【解析】【知識回放】依據(jù)金屬活動性順序，可推出所缺兩種金屬依次為Fe、Cu；【作出猜想】因為已知鐵的金屬活動性大于銅，因此將鉻插入金屬活動性順序中，并與鐵和銅比較，其位置只有前、中、后三種可能，因此，猜想3為Fe>Cr>Cu；【設(shè)計與實驗】因為銅的活動性弱于氫，因此銅與稀硫酸不發(fā)生化學反應(yīng)，據(jù)此可推出銅置于稀硫酸中，無現(xiàn)象；【結(jié)論與解釋】(1)依據(jù)三種金屬與稀硫酸接觸后鉻與稀硫酸反應(yīng)較劇烈，鐵與稀硫酸反應(yīng)較慢，銅與稀硫酸不反應(yīng)可知，三者的金屬活動性順序為Cr>Fe>Cu，即猜想1是正確的，(2)因為鉻在空氣中其表面能生成一種氧化膜或表面有污物，所以實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物或污物；【知識運用】因為鉻比鐵活潑，所以將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能進行，其化學方程式為Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe。命題點4

金屬活動性順序的應(yīng)用知識梳理判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)金屬必須位于氫前面酸一般指______或_______條件稀硫酸稀鹽酸（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)單質(zhì)金屬活動性必須排在鹽中金屬的_______鹽必須可溶于水金屬不包含_____、_____、_____條件2.判斷幾種金屬的活動性順序可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動性順序。Na前面KCa3.判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分(1)一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，示例：將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：(2)一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)：將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：【特別提醒】金屬和鹽溶液反應(yīng)時遵循優(yōu)先置換原理：①多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)；②一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。鞏固練習1金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是()A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是AlD.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)A×在金屬活動性順序中，Zn位于氫之前，Zn能置換出稀硫酸中的氫B×在金屬活動性順序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置換出硝酸銅溶液中的銅C×在金屬活動性順序中，Al、Mg、Fe三種金屬的活動性從強到弱的順序是Mg>Al>FeD√金的金屬活動性較弱，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)【解析】【答案】D2.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【解析】若橫坐標表示時間，則曲線傾斜度表示單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，即表示產(chǎn)生氫氣的速度，通過產(chǎn)生氫氣的速度可判斷金屬活動性強弱，但圖示的橫坐標表示的是酸的質(zhì)量，則無法判斷Mg和Zn的金屬活性順序，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經(jīng)過量，B錯誤；根據(jù)圖像可知，b點時鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬繼續(xù)反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確?！敬鸢浮緿中考錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是(

)A.Mg＋Sn(NO3)2Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn【解析】錫的金屬活動性位于鐵和銅之間，所以鎂可以置換出硝酸錫中的錫，A可以發(fā)生；錫的活動性可能在氫之前，B可能發(fā)生；錫的活動性較汞強，C可以發(fā)生；錫的活動性較鋅弱，D不可能發(fā)生?！敬鸢浮緿2.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是(

)A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2【解析】根據(jù)金屬活動性順序，鐵在鋅后面，在銅、銀前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能置換出銅和銀，不能置換出鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe過量，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，則濾渣中一定有銅和銀，一定不含鋅，濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而沒有AgNO3、Cu(NO3)2，C正確。故選C?！敬鸢浮緾3.下列事實不能用金屬的活動性順序解釋的是(

)A.不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C.在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，A不符合題意；鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能用金屬活動性順序解釋，B不符合題意；在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價，與金屬的活動性無關(guān)，不能用金屬活動性順序解釋，C符合題意；鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為鋅的金屬活動性比鐵強，能用金屬活動性順序解釋，D不符合題意?！敬鸢浮緿命題點5金屬的冶煉知識梳理一、CO還原金屬氧化物(Fe2O3、CuO)1.原理：3CO＋Fe2O3__________

CO＋CuO________高溫△

2.裝置Cu＋CO23CO2＋2Fe3.實驗現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：Fe2O3——紅色固體逐漸變成黑色(2)試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。4.注意事項①點燃裝置末端酒精燈解讀：未參與反應(yīng)的CO排放到空氣中，會造成空氣污染②先通入CO，再點燃酒精噴燈解讀：排盡裝置中的空氣，防止CO和空氣的混合物受熱發(fā)生爆炸③實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO至試管冷卻解讀：防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化5.裝置評價一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置，可以通過點燃或收集的方式處理。二、C還原CuO1.原理：_________________________。2.裝置C＋2CuO

2Cu＋CO2↑高溫解讀：(1)網(wǎng)罩的作用：提高反應(yīng)溫度。(2)澄清石灰水：檢驗生成的氣體是否為CO2。3.實驗現(xiàn)象(1)試管內(nèi)的黑色固體逐漸變成紅色。(2)盛有澄清石灰水的試管中出現(xiàn)渾濁?！咎貏e提醒】(1)剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因是剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有發(fā)生反應(yīng)。(2)若試管中紅色物質(zhì)又變黑色，其原因是熱的銅跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅(或銅被氧化成黑色氧化銅)。1.實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。中考試回答下列問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：a.______，b._____。(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末____________________；試管里的澄清石灰水_______。鐵架臺導管由紅色逐漸變?yōu)楹谏儨啙?3)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為______________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________________________________。(5)該實驗設(shè)計裝置C的目的是__________________________________________

。Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，防止污染空氣燃燒未反應(yīng)的一氧化碳【解析】(1)根據(jù)常見儀器的形狀和用途可知儀器a是鐵架臺，儀器b是導管。(2)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁?3)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。(4)CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合后受熱容易發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃酒精噴燈。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加尾氣處理裝置C，將未反應(yīng)的一氧化碳點燃。2.鋼鐵工業(yè)是高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)。我國冶煉鋼鐵的鐵礦石大量從國外進口，鋼鐵年產(chǎn)量為11億噸，約占世界年產(chǎn)量的45%。我國鋼鐵的年使用量約為8.4億噸，出口1000多萬噸，進口300多萬噸。根據(jù)以上訊息，寫出當前我國過剩鋼鐵生產(chǎn)的三點弊端。(1)______________________________；(2)_________________；(3)_________________________________________________________。產(chǎn)品積壓，企業(yè)利潤下降或虧損浪費資源和能源增加二氧化碳排放(或增加有害氣體排放，增加PM2.5排放等)知識梳理命題點6鐵生銹的條件與防護措施一、鐵制品銹蝕條件的探究1.實驗原理(1)鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，鐵銹的主要成分是_____。(2)鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應(yīng)。Fe2O32.實驗設(shè)計條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與氧氣和蒸餾水同時接觸圖示abcd生銹程度不生銹①______②____最易生銹不生銹生銹條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與氧氣和蒸餾水同時接觸結(jié)論通過ac對比可知影響鐵生銹的因素是③___；通過bc對比可知影響鐵生銹的因素是④_____；通過bd對比可知影響鐵生銹的因素是⑤______，由此可得出，鐵生銹的條件是⑥____________________________。水空氣氧氣鐵與水和氧氣(或空氣)同時接觸3.注意事項：實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去，迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中。二、防護措施1.防止鐵生銹的方法(1)保持鐵制品表面___________。(2)在鐵制品表面加一層保護膜，如________________。(3)改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。潔凈、干燥刷油漆、鍍鉻2.保護金屬資源的措施(1)防止金屬腐蝕。(2)_____利用廢舊金屬。(3)有計劃、合理的開采礦物。(4)尋找金屬的代用品?；厥侦柟叹毩?人教教材下冊P18圖8－23改編)如圖是某同學設(shè)計的探究鐵釘銹蝕條件的實驗：一周后發(fā)現(xiàn)：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹。(1)A中蒸餾水的上面加入一層植物油的作用是__________；隔絕氧氣(2)一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明