2023年高考化學(xué)模擬卷(上海卷專(zhuān)用1)(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬卷（上海專(zhuān)用版）

（本卷共24小題，滿(mǎn)分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5Ca40

一、單選題（共40分，每題2分）

1.（2022.上海.一模）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不事碘的是

A.Na?。?能與CO?、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O?,所以Na?。?常用于作呼吸面具的供氧劑

B.鐵比銅金屬性強(qiáng)，工業(yè)上用FeCk溶液腐蝕銅制印刷電路板以回收金屬銅

C.NaHCC>3能與鹽酸反應(yīng)，所以NaHCO、可用于制胃藥以治療胃酸過(guò)多

D.Na2cO3、NaHCO,溶液都顯堿性，所以它們可用作食用堿或工業(yè)用堿

2.（2022.上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科

研小組合成了非常罕見(jiàn)的累Fe原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可以用KSCN溶液鑒別ZFeCl3和FeChB.]Fe與鼾e的電子數(shù)相同

C.黑Fe與：：Fe互為同位素D.累Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)

3.（2022?上海上海?一模）乂,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，3.4gH2s含有的共價(jià)鍵為0.2NA

B.2.0L1.0mol/LAlCh溶液中，Q的數(shù)目為6.0%人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

D.100mLpH為10的Na2cO,溶液中，由水電離出的OH的數(shù)目為10^^

4.（2022?上海楊浦?一模）發(fā)任意球時(shí)，足球裁判會(huì)在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速

形成白色泡沫并很快消失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面

活性劑，液體形成泡沫有表面活性劑的作用，還因?yàn)?/p>

A.丁烷變成氣體B.植物油變成固體C.水變成氣體D.水變成固體

5.（2022?上海上海?一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是

A.Naq?的電子式是Na+[：O：Of|ta+B-二氧化硅的分子式是Si。？

C.Si原子的核外電子排布式是3s23P2D.乙烯的結(jié)構(gòu)式是H?C=CH2

6.（2022?上海閔行?一模）NHJ分子和CH,分子比較，相同的是

A.化學(xué)鍵類(lèi)型B.空間結(jié)構(gòu)C.分子極性D.鍵角

7.（2022?上海楊浦?一模）如圖，收集HC1后做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

A.形成噴泉，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓

B.燒瓶中剩余少量氣體，說(shuō)明HC1的溶解已達(dá)平衡

C.燒瓶中溶液變紅，說(shuō)明HC1溶液顯酸性

D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說(shuō)明HC1易揮發(fā)

8.（2022?上海嘉定?一模）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：H<Al<Mg<Na

B.熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH,

C.N、0、F三元素非金屬性依次減弱

D.P、S、C1三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

9.（2022?上海?一模）溫度為工時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：

2NO2（g）2NO（g）+C）2（g）（正反應(yīng)吸熱）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

叼0v（NK）2）消耗=k]EC-（NC>2），丫逆=v（NO）消耗=2v（C）2）消耗=k^c-（NO）?（2），正、k逆為

速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的起始濃度「mH?物質(zhì)的平衡濃度'）

容器編號(hào)

C0

eg)c(NO)(2)c(O2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

①達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：5

②達(dá)平衡時(shí)，容器II中疑義比容器I中的大

eg）

③達(dá)平衡時(shí)，容器m中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

④當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)?時(shí)，若L=k逆，則T2>[A.①②B.①③C.②③

D.③④

10.（2022?上海閔行?一模）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物敘述中，錯(cuò)誤的

A.含3種官能團(tuán)

B.能發(fā)生消去、取代、氧化反應(yīng)

C.與等物質(zhì)的量西、加成，產(chǎn)物有兩種

D.Imol該有機(jī)物最多能與2moiNa反應(yīng)

11.（2022?上海長(zhǎng)寧?一模）室溫下，反應(yīng)HCO:+H?。/H2co3+OH一的平衡常數(shù)

K=2.2xlO-8o將NH,HCO,溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶

液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.2mol/L氨水：c（NH,^I2O）>c（NH：）>c（OHj>c（H）

B.OZmol/LNH,HCOs溶液（pH>7）：c（HCO'）>c（NH；）>c（H2CO,）>c（NH,^42O）

C.0.2mol/L氨水和OZmol/LNH,HCO,溶液等體積混合：

c（NH,）+c（NH；）+c（NH,^I2O）=c（H2CO,）+c（HCO；）+c（CO^）

l

D.0.6inol?L/氨水和0.2molLNH.lHCO3溶液等體積混合：

+

C（NH,）+C（NH,JH2O）+C（CO；）+c（OH）=0.3+c（H2CO,）+c（H）

12.（2022?上海師大附中高三期中）一定溫度下，向四個(gè)體積不等的恒容密閉容器中

（a<b<c<d）分別通入2moiNOCl（g）,發(fā)生如下反應(yīng)：2N0Cl（g）2NO（g）+Cl2（g）.tmin

時(shí)，四個(gè)容器中NOC1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C、D所示。下列敘述正確的是

A.若延長(zhǎng)A點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間，一定能提高N0C1轉(zhuǎn)化率

B.C、D兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為28：25

C.若體積為bL的容器中tmin時(shí)達(dá)到平衡，再通入ImolNOCI和ImolNO,平衡不發(fā)生

移動(dòng)

D.當(dāng)四個(gè)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積為cL的容器中N0C1的轉(zhuǎn)化率最高

13.(2022?上海松江?一模)利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，海水pH降低

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

14.(2022?上海長(zhǎng)寧?一模)含29.40gH3PCU的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液

中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g氏0。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

A.Ca3(PO4)2B.Ca10(PO4)6(OH)2

C.Ca(H2PO4)2D.CaHPO」

15.(2022?上海上海?一模)化學(xué)反應(yīng)H3+C12=2HC1的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

2=679kJ02=862kJ

ImolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

B.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

C.2molH(g)與2molCl(g)形成2moiHCl(g)時(shí)釋放862kJ能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ

16.(2022?上海上海?一模)某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH?=CHz和

H,O(g),發(fā)生反應(yīng)CH?=CH式g)+HQ(g).CH,CH2OH(g)o達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確

的是

A.增大壓強(qiáng)，逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒溫下，移走一定量的CH2=CH2（g）,%：變大，V逆變小

D.恒容下，充入一定量的H?o（g）,平衡時(shí)CHCH20H（g）的體積分?jǐn)?shù)一定降低

17.（2022?上海上海.一模）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于M描述正確的是

()

A.M的化學(xué)式為CSH“Q6

B.M與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物可能有4種

C.1molM與氫氣完全加成消耗4m01也

D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

18.（2022?上海楊浦?一模）去掉表面氧化膜的等質(zhì)量的兩片鋁箔，其一放入足量NaOH溶

液中，另一在空氣中放置一段時(shí)間后再放入足量NaOH溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaOH均未得電子B.消耗等物質(zhì)的量的NaOH

C.生成等物質(zhì)的量的NaAlO?D.生成等物質(zhì)的量的氣體

19.（2022?上海市育才中學(xué)高三階段練習(xí)）溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度

均為0.1mol-L」（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體

生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子陰離子

--2-2-

Na\Fe3\Ca2\Fe2\Mg2\Al3+OH、NO\HCCT、CO3、SO4、Cl

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有HCC>3或CO：

C.生成的無(wú)色氣體是NOD.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

20.（2021.上海交大附中高三階段練習(xí)）常溫下，向20.00他）.1（口01吹小心|（［^^）2504溶

液中逐滴加入0.20（X）mol?廠的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

7

la

O1020

J(NaOH)/mL

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH：)>c(SOj)>c(OFT)>c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

+

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO;~)+c(H)=c(NH,.H2O)+C(OH-)

D.點(diǎn)d以后的溶液中可能出現(xiàn)：c(SO=)>C(NH3-H2O)>c(OH)>c(NH；)

二、非選擇題(共60分)

21.(2022?上海金山?二模)氫是宇宙中最豐富的元素，出有多種制法。完成下列填空：

(共15分)

(1)氫原子的核外電子排布軌道表示式是。三種含氫微粒：H、H+、H的半徑由

大到小依次為o

(2)充填氣象觀測(cè)氣球時(shí)，可用CaH2與H2O反應(yīng)制以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)：CaH2>BaH?的原因

⑶實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅粒與稀H2s04反應(yīng)制得的H?中，含雜質(zhì)PH3、As%和HzS,雜質(zhì)

氣體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為,PH3的空間構(gòu)型是。

(4)水直接熱解條件苛刻，人們?cè)O(shè)計(jì)了Ca-Fe-Br循環(huán)制H?。涉及反應(yīng)：

FeBr2(s)+H2O(g)二'1,'二Fe3O4(s)+

HBr(g)+H2(g)

配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

22.(2022?上海嘉定?一模)I.制備無(wú)水氯化鐵

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置在500~600℃制備無(wú)水氯化鐵。(共15分)

已知：氯化鐵熔點(diǎn)306C,沸點(diǎn)316℃,易升華、易潮解。

(1)制備無(wú)水氯化鐵的化學(xué)方程式;裝置B的作用；針對(duì)該裝置存在的主要

缺陷，提出一個(gè)改進(jìn)意見(jiàn)。

II.探究氯化鐵的性質(zhì)

化學(xué)社團(tuán)在常溫下配制了不同濃度的FeCl,溶液，分別測(cè)定其pH,20小時(shí)后再次測(cè)定

pH,得到下列數(shù)據(jù)記錄：

pH（剛剛配pH（20小時(shí)

序號(hào)濃度（mol.LT）

制）后）

10.1251.591.12

20.0252.071.68

30.0052.532.1

小組成員探究分析下列問(wèn)題：

（2）配制FeCl,溶液的方法o

（3）FeCl.容液配制后，久置pH變小，簡(jiǎn)述原因_______。

（4）表格中的數(shù)據(jù)能說(shuō)明FeCl?溶液“越稀越水解”嗎？用實(shí)驗(yàn)序號(hào)1和序號(hào)3的計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)

明原因。（已知10一"2=0.0759;10-2.1=00079）

（5）向0125mol-L/FeC1溶液中加入金屬鋅，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式：

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，，簡(jiǎn)述以上反應(yīng)如何能控制到鐵離子全部轉(zhuǎn)化成亞鐵離

子。。

23.（2022?上海?盧灣高級(jí)中學(xué)高三期中）氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈

伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。（共15分）

⑴反應(yīng)N2（g）+3H2（g）W2NFh（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為o在一定條件下氨的平衡

含量如表：

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是。

（2）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度

（200℃、400℃、600℃）、壓強(qiáng)下，平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

?

￡

￡

￡

￡

X

N

100

60

10

20

10

o.l

MPa

壓張

?

是

度

溫

的

應(yīng)

a對(duì)

①曲線(xiàn)

。

是

系

關(guān)

小

大

K的

常數(shù)

平衡

Q點(diǎn)

、N、

②M

、

能高

在耗

仍存

，但

”之一

的成就

最輝煌

領(lǐng)域中

紀(jì)科學(xué)

20世

評(píng)為“

氨法被

的合成

管哈伯

(3)盡

的

合成氨

電解法

如圖為

徑。

新路

氨的

合成

，尋求

探索

持續(xù)

家在

科學(xué)

此，

。因

問(wèn)題

低等

產(chǎn)率

。

式為

反應(yīng)

電極

極的

圖，陰

示意

原理

:

98K時(shí)

a、2

lOOkP

已知：

步。

要一

的重

硝酸

制取

工業(yè)

NO是

化為

H3轉(zhuǎn)

(4)N

/mol

1268kJ

g)

+6HO(

N(g)

)^2

O2(g

g)+3

4NHM

2

2

mol

5kJ/

180.

W=—

O2(g)A

N2(g)+

g)w

2N0(

。

程式

學(xué)方

熱化

O的

為N

轉(zhuǎn)化

出NH

請(qǐng)寫(xiě)

3

)的

體(E

其中