2023屆西安市長(zhǎng)安區(qū)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

2、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()

A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”，是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國(guó)古代利用明研溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹

3、TC下，三種硫酸鹽MSO#M表示Pb2+或Ba?+或S/+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說(shuō)法正確的是()

A.BaSCh在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSCh和BaSCU的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4-)

1

C.在時(shí)，用0.01mol.L-iNa2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr?+先

沉淀

D.T(>C下，反應(yīng)PbSC)4⑸+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4

4、CuO有氧化性，能被NM還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

5、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新

型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有l(wèi)molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

6、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

7、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，§時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)峰”xC(g),則工〉丁2、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和［OH)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OH)

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0moI-L-i的KNO3溶液中：H*、Fe?+、Cl->SO)

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+、A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、「、Cl-

9、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①Imol迎與含ImolH2s的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolCi與含2molH2s。4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4moiHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.dXDC.②④D.③④

10、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

11、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C

12、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CCh、CAHi2O6>CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

13、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△!!（單位：kJ?mori）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不正建的是

A.由圖可知，MgF2（s）+B01）=MgBr2⑸+F2（g）AH=+600kJ?mo「

B.MgL與Bn反應(yīng)的AHvO

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

15、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCL晶體

）濃破酸

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

一漫水

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

NaCO,

鈉和溶液

D.丁裝置可將NH4a固體中的L分離

16、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

17、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：Fe+3e--Fe3+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c（H+）=lxlO-7moi/L,一定存在c（K+）=2c（CO；-）+c（HCO。

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則《CH3coeT）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS.水解程度增大

18、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mLO.2moi/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.IL1mol-L-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

20、將少量SO2氣體通入BaCh和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SCh有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

21、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CCh;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

22、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100g配％的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:

FT15NaOH溶液

時(shí)先刊②加熱

酒化酶02

葡萄糖

已知：RtCHO+R2CH2CHO―>R.CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為：o

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：;G：.

(3)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

24、(12分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原

料合成，如下圖:

(1)化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說(shuō)法正確的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01%加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

(3)Y與過(guò)量的漠水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)X可以由—(寫名稱)和M乂)分子間脫水而得：一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2）,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如:

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（息我:一弋:空溝）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）無(wú)水四氯化錫（SnCk）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cb反應(yīng)制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCL（每個(gè)裝置最多使用一次）。

L?WM

濃硫酸

vn.

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

SnCh無(wú)色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應(yīng)過(guò)程放出大量的熱

SnCh無(wú)色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?*—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問(wèn)題：

⑴“冷凝管”的名稱是,裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為o

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為0

(5)可用重倍酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmolL」重鋁酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

26、(10分)某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對(duì)象，探究N(h-的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號(hào)及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L1NaNCh

1%酚配溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol'L-10.1mol-L1實(shí)驗(yàn)II：開(kāi)始無(wú)明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-LFeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)III：無(wú)明顯變化

2mL溶液(pH=3)

?1實(shí)驗(yàn)：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1molL"1mol-L'FeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明N(h-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象

送人與出NO—*?——空氣史;建1mol-L"FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

ii.無(wú)明顯變化

K、?…

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_(kāi)______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NCH?在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2sCh分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOs寫出生成白色沉淀的離子方程式：一.

28、（14分）某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:

c2H6。2

反應(yīng)條件］濃。

sH2s4I-----------1催化劑［―

IDI----id

已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E的化學(xué)式為

(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是,D生成P的反應(yīng)類型是

(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C,若A過(guò)量，則得到C，，C，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)1>用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：

29、(10分)氮、磷、硼、珅的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示，每條折線表示周期表WA-WA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是_(用元素符號(hào)表示)，e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號(hào)為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

沸點(diǎn)/P

100

50

0

-50

2345周期

(2)已知反應(yīng)：(CH3)3C-F+SbF5T(CH3)3CSbF6,該反應(yīng)可生成(C%)3C+,該離子中碳原子雜化方式有一。

⑶一種新型儲(chǔ)氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會(huì)慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面

體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-CI的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為一；

正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于P03的鍵角原因?yàn)開(kāi)。

⑸神化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一)；(0>一,一)

222222

111133313331

As；(，,)；(,,)；(，，)；(，，)

444444444444

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出神化硼晶胞的俯視圖_。

②與碑原子緊鄰的硼原子有_個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有一個(gè)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

2、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NO2,Nth溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過(guò)

程中是將CO、NH，通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH、+CO+HQ=NH，HCO”

NH，HCO.,+NaCl=NHCI+NaHCO」，主要應(yīng)用了Na2cCh與NaHCO.，的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；

3、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbS04沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCh可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯(cuò)誤；

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中筱離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SOZ)=-lgc(SO42'),

則c(Ba?)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr”)<c(SOZ),故B錯(cuò)誤；

5

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為1025X1025、10'3-8xi0^\lO^XlO,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C時(shí)，用0.Olmol?I/Na2s。4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L_的Ba(NO3)2

和Sr(NCh)2的混合溶液，Ba*先沉淀，故C錯(cuò)誤；

1()-7.6

D.T-C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為方^^=1024,故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過(guò)高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來(lái)吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

5、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：b-+2e-=3F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n-電極a,電極b-石墨氈"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，只有OSmolZn?+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2so4。錯(cuò)誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt；2HC1+FeS=FeCh+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOji+2NaOH,錯(cuò)誤；

D.CuSO4+2NHrH2O=Cu(OH)2J,+(NIUbSCh,錯(cuò)誤。

7、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，用的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TKP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

8、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O2-在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AKh-

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

+-

C.pH=12的溶液顯堿性，OIF與K+、Na+、CH3co0一、Br-不反應(yīng)，且K+、Na.CH3COO,BL之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+,「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩?，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6m01,所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，故選；故選C

10、A

【解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酸褪色，故A選；

B.SCh溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過(guò)量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚戰(zhàn)的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

11、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物，D為S,A為C,B為Al,C為Si。

【詳解】

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。

12、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈短斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

13、D

【解析】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124k.Jmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ?mo「，依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.演化鎂的能量小于碘化鎂的能量，浪的能量大于碘的能量，所以MgL與Brz反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成演化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Bn反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成澳化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2〈MgBr2VMgC12VMgF2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

14、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為A1,丫和W、丫和Z分別相鄰，且W、丫和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、丫為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為A1、丫為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選A。

15、B

【解析】

A.FeCl?加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無(wú)法得到FeCl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到SO2,S。？使溪水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確;

C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收cc)2變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.氯化鐵固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的

除雜方法。

16、C

【解析】

xo

OOH

\分子式為G0H11NO5,故A正確

NO,

X

OOH

B.\含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NOi

?<°

OOH

Q分子中畫紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO?

錯(cuò)誤;

><X

OOHOOHOOH

cfrci

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有，一cgc：、\,共4種，故D

ci-y-ci

NO>NO,NOi

正確;

選C。

17、B

【解析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2\故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10：mol/L,說(shuō)明溶液呈中性，貝！Ic(H+)=c(OIT)①,根據(jù)電荷守恒

+2

c(K+)+c(H+)=2c(CO3*)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正確

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入ClhCOONa固體，加入ClhCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

C(CH3COO-)

大，同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故C錯(cuò)誤;

c(Na+)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS電離出的S?-與CiP+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH

減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

18、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH過(guò)量，因此再滴入FeCb溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCL不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=H++A1HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此Si(h不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

19、D

【解析】

A.HCCh-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、ImoFL-i的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤；

B.未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:二^二一-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為D。

20>D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)?/p>

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以?和Fe?"發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO產(chǎn)，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCL具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

22、A

【解析】

10s

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三魯xl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質(zhì)。若向澳水中通入SCh氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)漠吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(共84分)

涉

23、C5H12CHg-C-CHOCH3CHO@@C6Hl2c2H5OH+2co2f

GHzOH催劑泮°”

HOCH2-C-CHO+H2—?HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCH20H

【解析】

A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此A中篙=,，則A為C5H⑵H常溫下呈

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代崎，C為醇，D為醛，E為酸;F為

CHaOHCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息，I為HOCH2-2—CHO,J^HOCHg-C-CH2OH,E和J以4：1

II

CH2OHCH2OH

發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為限一§一COOH,則D為限一？一CHO,

CHg限

隅

C為C%一』一CHWH。

鼠

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12,故答案為：CsHi2；

CHJCHg

(2)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%-