四川省眉山市青神縣青神中學2024年化學高一下期末達標檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省眉山市青神縣青神中學2024年化學高一下期末達標檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學反應(yīng)的是()A.水在高溫加熱后變成水蒸氣B.生石灰變熟石灰C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍.鈉投入水中2、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)的相對快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯3、在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A.H+ B.Ag+ C.NO D.SO4、下列說法中正確的是A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)B.在Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)C.在CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2?)5、下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是()A.乙烷中是否混有乙烯,可用通過溴水是否褪色進行檢驗B.乙醇中是否混有水,可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C.乙酸中是否混有乙醇,可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗D.乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊試液是否變紅進行檢測6、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A.從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物,可通過煤的干餾來獲得7、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.27% B.9% C.54% D.無法計算8、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向為:X→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y9、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列敘述不正確的是YZXWA.X的單質(zhì)可作光導纖維B.XW4屬于共價化合物C.WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D.由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1~+511、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為()A.34He B.23He C.24He D.33He12、有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是()A.HCl B.Cl2 C.O2 D.CO13、下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A.A B.B C.C D.D14、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1,其含義是時間為1s時,某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對于任何化學反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯15、如圖所示,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中,正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C.W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中,W的氫化物沸點最高16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molCH4和4mol

Cl2反應(yīng)生成的有機物分子總數(shù)為4NAB.0.1mol

H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC.常溫下,22.4

L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD.1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物,其存在的化學鍵有______。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。(2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是。19、實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填“上”或“下”)(3)濃硫酸的作用是______________;(4)制取乙酸乙酯的化學方程式是______,該反應(yīng)屬于___(填反應(yīng)類型)反應(yīng);(5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙醇。20、某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1(1)濃硫酸的作用是________________________________。(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的,其目的是___________________。(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。①實驗前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成,即一定要有新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣,沒有新物質(zhì)生成,即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成,不屬于化學反應(yīng),故A符合題意;B.生石灰變熟石灰,是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應(yīng),故B不符合題意;C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?,生成了新物質(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應(yīng),故C不符合題意;D.鈉投入水中,是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣,生成了新物質(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應(yīng),故D不符合題意;答案選A。2、C【解析】A、化學反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量,則化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示,固體或純液體的濃度變化視為0,故A錯誤;B、因化學反應(yīng)速率為平均速率,則化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L-1,故B錯誤;C、化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)快慢的物理量,根據(jù)化學反應(yīng)速率可以知道化學反應(yīng)進行的快慢,故C正確;D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān),反應(yīng)速率快的,現(xiàn)象可能明顯,也可能不明顯,故D錯誤,故選C。點睛:本題考查化學反應(yīng)速率,明確化學反應(yīng)速率的定義及計算表達式、化學反應(yīng)速率的理解等即可解答,選項B為易錯點,題目難度不大。解題關(guān)鍵:A、化學反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量;B、化學反應(yīng)速率為平均速率;C、化學反應(yīng)速率即為描述化學反應(yīng)快慢的物理量;D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)。3、C【解析】

A.H+與OH-不能大量共存,A錯誤;B.Ag+與OH-、Cl-均不能大量共存,B錯誤;C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D.硫酸根與鋇離子不能大量共存,D錯誤,答案選C。4、A【解析】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-),NaNO3為強酸強堿鹽,溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(NO3-),A項正確;B.Na2CO3為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),B項錯誤;C.CH3COOH為弱電解質(zhì),其電離很微弱,故溶液中c(CH3COOH)>c(H+),C項錯誤;D.K2S溶液中,S2-會發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根據(jù)物料守恒有:2c(K+)=c(S2?)+c(HS-)+c(H2S),D項錯誤;答案選A。5、C【解析】C項,乙酸和乙醇,都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此不能用金屬鈉檢驗乙酸中是否混有乙醇。6、C【解析】分析:A.相對分子質(zhì)量超過10000的有機物屬于高分子化合物;B.熔融的氯化鋁不導電;C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量;D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物。詳解:A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物,油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯,也不屬于高分子化合物,A錯誤;B.熔融的氯化鋁不導電,金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法,B錯誤;C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴,得到裂化汽油,可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,故C正確;D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴,可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴,但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物,D錯誤;答案選C。7、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%;在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1:2,質(zhì)量之比為:m(C):m(H)=12:2=6:1,所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分數(shù)為63%×6/7=54%;

所以本題答案為C。【點睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值,均為1:2;據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù),進而求出碳元素的質(zhì)量分數(shù),據(jù)此解答。8、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項錯誤;B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項錯誤;C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;D.X為負極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。答案選D。【點睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動導電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。9、A【解析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,則W為氮元素;結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷,X為氧元素,Y為硫元素,Z為氯元素。【詳解】A、非金屬性:O>Cl>S,最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S,A正確;B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強,最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強,故高氯酸的酸性一定強于硫酸,其它含氧酸則不一定,B錯誤;C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,形成陰離子的還原性逐漸增強,故O2—還原性弱于S2—,C錯誤;D、氯氣中氯元素為0價,是氯元素的中間價態(tài),在化學反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性,D錯誤。答案選A?!军c晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度,能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提,這對學生基礎(chǔ)要求比較高,建議復習時要重視雙基的學習與檢測,提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,說明W是N元素,再結(jié)合其他信息就可準確確定其他元素,再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。10、A【解析】

根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則Y、W的原子序數(shù)分別為x-1、x+9,已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,可列式x-1+x+9=3x,x=8,由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?!驹斀狻緼.由分析可知,X為硅元素,硅單質(zhì)是半導體材料,但不能作光導纖維,二氧化硅可作光導纖維,故A錯誤;B.硅和氯都是非金屬元素,四氯化硅分子中只有共價鍵,所以四氯化硅屬于共價化合物,故B正確;C.WZ2是二氧化氯,二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑,故C正確;D.氮元素的正化合價有+1~+5價,則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮,故D正確;綜上所述,答案為A。11、B【解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,故該種同位素應(yīng)寫為23He,則B正確,故選B。12、B【解析】

A.HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體,故A錯誤;B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,故B正確;C.O2是無色無味無毒的氣體,故C錯誤;D.CO是無色無味的有毒氣體,故D錯誤;答案選B。13、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大,且加入催化劑,都可使反應(yīng)速率增大,則A和C加入催化劑,則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,則反應(yīng)速率較大;故答案選C。14、C【解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率不相同,故A錯誤;B.反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,是平均速率不是瞬時速率,故B錯誤;C.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故C正確.D.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系,反應(yīng)速率是表示的化學反應(yīng)相對快慢的,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)速率化學反應(yīng)相對快慢,與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系。15、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,根據(jù)位置關(guān)系,X、Y、Z為第二周期,W為第三周期,設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,則有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,所以X為N元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素?!驹斀狻緼.X為N元素,Y為O元素,X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,多于4種,故A錯誤;B.Y為O元素,Z為F元素,YZ2分子式為OF2,中心原子孤電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,其空間構(gòu)型是V形,故B正確;C.Z為F元素,W為Si元素,W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體,故C錯誤;D.X為N元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素,它們的最簡單氫化物中,只有H2O在常溫下為液體,其余為氣體,所以H2O的沸點最高,故D錯誤;綜上所述,本題答案為B。16、B【解析】

A.根據(jù)C守恒,不管CH4中的H被Cl取代多少個,有機物的物質(zhì)的量總是1mol,A項錯誤;B.H35Cl中H原子中有1個質(zhì)子和0個中子,35Cl原子中含有17個質(zhì)子和18個中子,則1molH35Cl中含有(1+17)mol=18mol質(zhì)子和(0+18)mol=18mol中子,則0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA,B項正確;C.標準狀況為0℃、101.3kPa,而不是常溫,所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol,C項錯誤;D.氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng),方程式為N2+3H22NH3,1molN2并不能完全反應(yīng),所以得不到2molNH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,D項錯誤;本題答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?!驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因為過氧根中有共價鍵,其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵;故答案為離子;離子鍵、共價鍵。【點睛】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價鍵。18、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。(2)①分液漏斗②不能證明,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析:(1)該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應(yīng)為3.2-4.2;③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時,判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。(2)①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生??键c:以化學工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作,考查氯氣的制備和性質(zhì)。19、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng),乙醇易溶于水,碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)根據(jù)化學平衡的特征分析判斷?!驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,方法為:先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入濃硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水,因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層,故答案為:上;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,故答案為:中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,為平衡的特征,可知達到平衡狀態(tài),故①選;②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸,不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系,不能判定平衡狀態(tài),故②不選;③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸,可知正、逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài),故③選;故答案為:①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)②③,要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應(yīng)速率,生成乙酸乙酯是正反應(yīng)速率,生成乙酸是逆反應(yīng)速率。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析:本題考查的是乙酸乙酯的制備,難度較小,掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解:(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;(2)球形干燥管的體積較大,可以防止倒吸;(3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進行,也能增大醋酸的利用率;(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出;(5)乙酸乙酯不溶于水,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以用分液漏斗即可分離;根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析,所以加入氯化鈣可以分離乙醇。21、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原科轉(zhuǎn)化率Na2

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