2024屆遼寧省丹東市高一下化學期末教學質量檢測試題含解析

2024屆遼寧省丹東市高一下化學期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來。下列有關敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學性質相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物D．N5+中含有34個電子2、在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”?！翱扇急钡拈_采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列說法不正確的是()A．可燃冰的主要成分是甲烷B．可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C．常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā)D．可燃冰是一種極具潛力的能源3、對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（）。A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．3mol/(L·min)4、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率5、“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食鹽C．含磷洗滌劑D．含鉛汽油6、下列化學用語的使用正確的是：A．N2的結構式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：7、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙8、下列物質中屬于離子化合物的是A．CH3CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO49、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結構如圖所示。關于維生素C的敘述錯誤的是A．維生素C是有機物B．新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C．在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色D．維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化10、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)411、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ213、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維D．和是同種物質，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構14、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構體D．正丁烷的沸點高于異丁烷15、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO216、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWA．X的單質可作光導纖維B．XW4屬于共價化合物C．WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1~+518、汽車尾氣凈化的一個反應是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有關該反應說法正確的是A．NO失去電子 B．CO是還原劑C．NO被氧化 D．CO發(fā)生了還原反應19、下列關于糖類、油脂和蛋白質是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體20、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水21、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥22、物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為24、（12分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。25、（12分）實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。26、（10分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）在2L密閉容器內(nèi)，811℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑29、（10分）鎵(Ga)被譽為第三代半導體的明屋元素，廣泛應用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態(tài)。(1)請畫出Ga的原子結構示意圖___________。(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極，電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應_______________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉移的電子總數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；B.質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結構分析；D.陽離子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學性質相同，均是單質，不能互為同位素，B錯誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價鍵，因此屬于含有共價鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個數(shù)是5×7-1=34，D正確；答案選B。2、B【解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項A正確；B、甲烷不溶于水，選項B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項D正確。答案選B。3、C【解析】

v(SO2)=＝=2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。4、A【解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，C正確；D．酯化反應為可逆反應，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答。選項C是易錯點，注意反應的溫度已經(jīng)超過了100℃。5、B【解析】分析：A、氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層；B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用；C、含磷物質進入水中,會造成富營養(yǎng)化,導致水華或赤潮現(xiàn)象；D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大。詳解:A、氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯誤；

B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項是正確的；C、含磷物質進入水中,會造成富營養(yǎng)化,導致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯誤；

D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大，造成環(huán)境污染，故D錯誤；

所以B選項是正確的。點睛：解答本題的關鍵是掌握各種物質性質方面的知識，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來源，氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層，造成環(huán)境污染；鉛是一種有毒金屬元素，對人體傷害大，造成環(huán)境污染；含磷物質進入水中，會造成富營養(yǎng)化，導致水華或赤潮現(xiàn)象，造成環(huán)境污染；適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用，屬于綠色食品。只有這樣才能對問題作出正確分析判斷。6、D【解析】

A.N2的結構式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。7、D【解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。8、B【解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A.維生素C含C、H、O元素，具有常見有機物的官能團，是有機物，故A正確；B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應，含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；C.維生素C可溶于水，溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯誤；D.維生素C中含C=C、-OH，具有還原性，在溶液中或受熱時容易被氧化，故D正確。故選C?！军c睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注重遷移應用能力的訓練，注意有機物結構分析及官能團的性質。10、D【解析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。11、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤；B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質二氧化碳，故B錯誤；C項、溴水與乙烯發(fā)生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤；故選C。12、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結合元素化合物的結構性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結構與元素性質知識，側重于物質結構與性質等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意8電子穩(wěn)定結構的判斷方法。13、D【解析】A、石油裂化的目的是得到輕質汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，故D正確。14、B【解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質互稱為同素異形體；B、結構相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。15、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。故選C?？键c：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。16、B【解析】分析:有機物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質,結合有機物的結構特點解答該題。詳解:A.由結構簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項是正確的；

B.布洛芬與乙酸結構上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團，因而不是同系物,所以B選項是錯誤的;

C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán),則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發(fā)生加成反應,所以C選項是正確的；

D.結構對稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。17、A【解析】

根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為硅元素，硅單質是半導體材料，但不能作光導纖維，二氧化硅可作光導纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1~+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。18、B【解析】

A.

NO中N元素在反應中得到電子被還原，是氧化劑，故A錯誤；B.

C元素失去電子的化合價升高被氧化，CO為還原劑，故B正確；C.

NO中N元素在反應中得到電子被還原，故C錯誤；D.

CO中C元素化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應，故D錯誤；答案選B。【點睛】氧化還原反應中，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。19、B【解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。20、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。21、B【解析】

①該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質量分數(shù)不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)。22、A【解析】

設Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4，反應方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH24、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結構簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據(jù)此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式?！驹斀狻?1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。25、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應，實驗室制備氨氣則是用這套裝置，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應選用裝置c，離子反應方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應為KMnO4(或KClO3)；利用此反應制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤布條，驗證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點睛：本題重點考察氯氣的制備及性質驗證。實驗室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應。實驗中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條，是因為氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。26、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發(fā)生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！军c睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是?？嫉膬?nèi)容，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。28、1.1135mol/Lb1.5×11－3mol/(L·s)b、cb、c、d【解析】

（1）811℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是c(NO)=n÷V=1.117mol÷2L=1.1135mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應過程消耗的NO的物質的量是n(NO)=1.121mol-1.117mol=1.1131mol，則反應產(chǎn)生的NO2的物質的量的n(NO2)=1.1131mol，則其濃度是c(NO