2023-2024學(xué)年廣西桂林市、防城港市聯(lián)合調(diào)研化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年廣西桂林市、防城港市聯(lián)合調(diào)研化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強2、可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥3、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S4、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達到最大限度的是（）A．壓強不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C．生成1molM同時消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等5、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質(zhì)是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料7、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是)A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負極反應(yīng)式為：D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量8、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油9、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：210、對于下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時才能發(fā)生反應(yīng)11、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋12、下列物質(zhì)見光不會分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO313、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．便于分餾14、下列說法中正確的是A．H2和D2互為同位素B．金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C．和不是同種物質(zhì)D．和互為同分異構(gòu)體15、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫16、某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．升高溫度對該反應(yīng)速率無影響17、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O218、將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯19、下列化學(xué)用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：20、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是()A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確21、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C．當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率22、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。28、（14分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。29、（10分）某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！驹斀狻緼.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達到化學(xué)平衡時υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。3、C【解析】試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確?？键c：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。4、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。A．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應(yīng)按計量數(shù)進行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無法說明反應(yīng)達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡，選項D正確。答案選D。5、C【解析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質(zhì)應(yīng)顯堿性?！驹斀狻緼．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態(tài)形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。6、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。7、C【解析】

氧氣得到電子被還原成H2O，氧氣在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負極反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A項正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項正確；C.根據(jù)圖示，乙醇失去電子生成醋酸，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯誤的，故C項錯誤；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故D項正確。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向負極。8、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，該溫度下水為氣體，設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據(jù)平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1：1，而平均H原子數(shù)為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時得到的混合物中平均H原子數(shù)為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2，氫原子平均數(shù)為4.4時，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：6x+4yx+y=4.410、C【解析】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學(xué)變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。11、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點睛：要熟記常見見光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區(qū)分反應(yīng)條件。13、A【解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故選A。14、B【解析】分析：A、同位素是指同種元素的不同種原子；B、同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)；

C、甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；

D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答即可。詳解：A、H2和D2兩者是同位素原子形成的單質(zhì)，不能互為同素異形體，故A錯誤；B、金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C、由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何一個H原子被取代，產(chǎn)物都相同，因此和是同種物質(zhì)，故C錯誤；

D、兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，為同一物質(zhì)，故D錯誤，故選B。點睛：本題主要考查的是常見易混概念的理解，即“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”“同系物”“同位素”等，要特別注意同種物質(zhì)的情況。15、D【解析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故D正確。16、C【解析】

結(jié)合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應(yīng)是從反應(yīng)物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變?！驹斀狻緼.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；C.因從反應(yīng)物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，直至平衡時化學(xué)反應(yīng)速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項正確；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，D項錯誤；所以答案選擇C項。17、A【解析】

氯氣的氧化性強于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。18、B【解析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。【詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項C正確；D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。19、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。20、A【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)的組合，所以這兩個平面有可能重合。綜上分析，選A。21、D【解析】

A、升高溫度會使正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都升高，故A錯誤；B、對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；C、當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時，不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。22、C【解析】

根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，選項A錯誤；B.F沒有正價，選項B錯誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點He比S的低，選項C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，又會產(chǎn)生氫氣。檢驗產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫，隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力。26、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為檢漏。（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。28、CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。Ⅱ.(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電，故答案：④⑥。(2)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl、②液態(tài)HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。(3)溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能到導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電；答案：①②④⑦⑧⑨。29、CO32-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1∶1∶22mol/L用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無0.1mol/L【解析】分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系