2023-2024學(xué)年浙江省寧波市“十校”化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省寧波市“十?！被瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等C．反應(yīng)速率為零D．單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等2、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋3、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl4、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成5、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤6、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定7、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5∶48、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀9、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)10、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－11、下列敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化B．可用鐵罐來進(jìn)行儲存、運(yùn)輸冷的濃硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同12、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變13、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉(zhuǎn)化率為60%D．平衡時P的濃度為0.25mol?L-114、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣15、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤16、下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是A．水與乙醇B．KNO3與NaClC．CaCO3與H2OD．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。20、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫一條）。21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)難度不變始平衡標(biāo)志,但濃度相同和起始量、變化量有關(guān)；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同且不是0；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同。

詳解:A.反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時,各組成含量保持不變,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A錯誤；

B.物質(zhì)濃度和起始量、變化量有關(guān),平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,V正=V逆≠0,反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)未停止,故C錯誤；

D.單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。2、D【解析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

Ag+與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。4、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。5、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。6、C【解析】分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。7、B【解析】分析：A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進(jìn)行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。8、D【解析】分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。9、A【解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)。10、A【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項(xiàng)、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項(xiàng)、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱，常溫下二者不反應(yīng)，不是鈍化，A項(xiàng)錯誤；B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，故可以用鐵罐來進(jìn)行儲存、運(yùn)輸冷的濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．SO2既具氧化性也具還原性，C項(xiàng)錯誤；D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。13、C【解析】A項(xiàng)，因?yàn)?min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故X=1，A正確；B項(xiàng)，B項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項(xiàng)，5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯誤；D項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。14、A【解析】A項(xiàng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點(diǎn)低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項(xiàng)，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項(xiàng)，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項(xiàng)，可加入生石灰然后蒸餾，因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項(xiàng)，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。15、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。16、A【解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離?！驹斀狻緼.蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點(diǎn)78.2度，水的沸點(diǎn)100度，沸點(diǎn)相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B.KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C.CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。19、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)