安徽省淮南市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

安徽省淮南市第一中學(xué)20232024學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)式正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表達(dá)式：C.基態(tài)O2的電子排布式：1s22s22p6D.中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)：【答案】C【解析】【詳解】A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)O2由基態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子而來(lái)，電子排布式為1s22s22p6，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，其符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選C。2.在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是A.第二能層的符號(hào)為L(zhǎng)，有2s、2p共2個(gè)能級(jí)B.d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多可容納10個(gè)電子C.p能級(jí)電子云有3種不同的空間伸展方向D.電子能量是由能層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向共同決定的【答案】D【解析】【詳解】A．第二能層有2s、2p共2個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)正確；B．d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，則5個(gè)原子軌道最多可容納10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．p能級(jí)電子云有px、py、pz3種不同的空間伸展方向，C項(xiàng)正確；D．電子的能量由能層和能級(jí)決定，與電子云的空間伸展方向無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B.用白醋除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢C.用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑 D.用活性炭去除冰箱里的異味【答案】A【解析】【詳解】A．草木灰中碳酸鉀水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解星酸性，兩者水解互相促進(jìn)，會(huì)使氮肥肥效流失，故A錯(cuò)誤；B．醋酸可與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)，所以可用白醋除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢，故B正確；C．高鐵酸鉀與水中細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物達(dá)到凈水的作用，故C正確；D．活性炭具有吸附性可以吸附異味，所以用活性炭去除冰箱里的異味，故D正確；故選A4.下列有關(guān)基態(tài)微粒的電子排布式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Ti的原子序數(shù)是22，基態(tài)Ti原子的電子排布式為，A正確；B．Ni的原子序數(shù)是28，Ni原子失去最外層2個(gè)電子形成，基態(tài)的電子排成式為，B錯(cuò)誤；C．Cu的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．Br的原子序數(shù)是35，基態(tài)Br原子的電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選A。5.H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)B.活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②C.反應(yīng)速率；反應(yīng)①＞反應(yīng)②D.【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知：反應(yīng)①②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此二者均是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．活化能是反應(yīng)物總能量與物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量的差，根據(jù)圖示可知反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②正反應(yīng)的的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)的活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②；反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越小，故反應(yīng)速率：反應(yīng)①＜反應(yīng)②，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.以下是一些基態(tài)原子能級(jí)上的電子排布圖及電子排布式：①②③碳原子：④鉀原子：。對(duì)上述表示方法的評(píng)價(jià)中，正確的是A.①違背泡利原理 B.②正確C.③違背能量最低原理 D.④違背洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．①違背洪特規(guī)則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②違背泡利原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子應(yīng)先排軌道，軌道排滿后，再排軌道，③違背能量最低原理，C項(xiàng)正確；D．④違背了能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、同主族，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，B項(xiàng)正確；C．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，原子的3p能級(jí)軌道呈半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，C項(xiàng)正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：，則熱穩(wěn)定性：，D項(xiàng)正確；故選A。8.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A.滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B.將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度【答案】C【解析】【詳解】A．滴定操作時(shí)錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測(cè)溶液濃度偏高，C正確；D．確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.下列各元素：①第三周期第一電離能最小的元素②原子外圍電子排布式為的元素③能級(jí)為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素。下列分析正確的是A.①②易形成共價(jià)化合物 B.③④易形成離子化合物C.②③難以形成化合物 D.①④兩元素第一電離能相差很小【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電子排布式可知，①中元素是鈉，②中元素是氖，③中元素是氮，④中元素是氟，以此解題。【詳解】A．氖難與鈉形成化合物，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮與氟易形成共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氖難與氮形成化合物，C項(xiàng)正確；D．鈉與氟第一電離能相差很大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的是NaOH溶液B.b點(diǎn)的大于c點(diǎn)的C.與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：D.a、c兩點(diǎn)溶液中的相等【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，兩條曲線起點(diǎn)pH相同，但加水稀釋相同倍數(shù)后，兩條曲線的pH減小程度不同，則上面那條曲線表示氨水稀釋過(guò)程的pH變化，下面那條曲線表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過(guò)程的pH變化。【詳解】A．根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線，A項(xiàng)正確；B．只與溫度有關(guān)，溶液的溫度都是相同的，b、c兩點(diǎn)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因?yàn)閮煞萑芤旱捏w積相同、pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以的總物質(zhì)的量大于NaOH的總物質(zhì)的量，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，所以c點(diǎn)消耗鹽酸多，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液pH相等，則相等，D項(xiàng)正確；答案選B。11.某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B.d點(diǎn)可能有沉淀生成C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D.該溫度下，Ksp(FeS)=2.0×1018【答案】D【解析】【詳解】A．從圖像可以看出，從c點(diǎn)到a點(diǎn)，不變，變小，而溫度變化時(shí)，與同時(shí)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沉淀溶解平衡曲線上方表示過(guò)飽和溶液，可析出沉淀，曲線下方表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b點(diǎn)處于等溫線上，溫度不變，不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖知，該溫度下，，D項(xiàng)正確；故選D。12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，裝置如圖所示。其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入O2Pt極為正極，該電極反應(yīng)式為O24e+2H2O=4OHB.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OHC.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉溶液D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度可能減小【答案】A【解析】【分析】根據(jù)裝置的特點(diǎn)，甲裝置為燃料電池，乙、丙裝置為電解池，通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e電極為陰極，石墨為陽(yáng)極，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，據(jù)此分析；【詳解】A．甲裝置為燃料電池，通的極為正極，電解質(zhì)為，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通的極為負(fù)極，即電極為陰極，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)B項(xiàng)的分析及為陽(yáng)離子交換膜，允許通過(guò)知，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中鐵電極區(qū)生成溶液，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為，粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，但粗銅中含有比活潑的金屬，這些金屬先失電子，使溶液的濃度減小，D項(xiàng)正確。故選A。13.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．最外層電子排布式為1s2，對(duì)應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對(duì)應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A不合題意；B．基態(tài)原子核外有12個(gè)電子的元素為Mg，K、L層排滿時(shí)共有10個(gè)電子，故M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，故性質(zhì)一定相似，B符合題意；C．2p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，對(duì)應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，當(dāng)B與Cl不同主族，性質(zhì)不相似，C不合題意；D．L層上只有一個(gè)空軌道，對(duì)應(yīng)元素為C，M層上有3個(gè)p電子，對(duì)應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，性質(zhì)不相似，D不合題意；故答案為：B。14.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)△H，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A.△H＞0B.溫度：T1＞T2C.溫度為T(mén)1時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2【答案】D【解析】【詳解】A．先拐先平數(shù)值大，，溫度升高，Q的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．先拐先平數(shù)值大，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度為時(shí)，設(shè)M的變化量為，根據(jù)反應(yīng)：，溫度為，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)，解得，M的平衡轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越低平衡常數(shù)越大，則，D項(xiàng)正確。故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：（℃）65070080083010000.50.60.91.01.7回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的______（填“>”或“<”）0。（2）某溫度時(shí)，測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)_____℃。保持溫度和體積不變，充入一定量的，則平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)分離出 D.升高溫度（4）650°C時(shí)，將2mol和3mol投入上述容器中開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（5）800°C時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得，，1、，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時(shí)，______（填“>”“<”或“=”）。【答案】（1）>（2）①.830②.不變（3）AB（4）50%（5）①.否②.>【解析】【小問(wèn)1詳解】隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的>0。【小問(wèn)2詳解】某溫度時(shí)，測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則平衡常數(shù)K=1,此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為830℃。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持溫度和體積不變，充入一定量的，溫度不變，則平衡常數(shù)不變?！拘?wèn)3詳解】A.催化劑不能使平衡移動(dòng)，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選A；B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選B；C.及時(shí)分離出，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選C；D.正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選D；選AB。【小問(wèn)4詳解】650°C時(shí)，K=0.5，將2mol和3mol投入上述容器中開(kāi)始反應(yīng)，，a=1，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為?！拘?wèn)5詳解】800°C時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得，，1、，Q=，則此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，>。16.次氯酸鈉(NaClO)水溶液是一種高效消毒劑。已知常溫下：；，。回答下列問(wèn)題：（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用離子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是_______。（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源_______極，電解池陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______，生成NaClO的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（4）測(cè)定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②該試樣中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.堿②.③.（2）（3）①.負(fù)②.③.（4）①.當(dāng)最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)②.0.2500mol/L【解析】【分析】由常溫下：；，，得酸性H2CO3＞HClO＞HCO?！拘?wèn)1詳解】（1）NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NaClO溶液呈堿性，其原因是，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量時(shí)生成次氯酸和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故答案為：堿；；；【小問(wèn)2詳解】酸性H2CO3＞HClO＞HCO，對(duì)應(yīng)酸根的水解能力逐漸增強(qiáng)，相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是。故答案為：；【小問(wèn)3詳解】用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，a為電源負(fù)極，陰極上產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，電解池陽(yáng)極反應(yīng)式為，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)方程式為。故答案為：負(fù)；；；【小問(wèn)4詳解】測(cè)定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。故答案為：當(dāng)最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；②ClO～I(xiàn)2～2S2O，已知量S2O物質(zhì)的量n=cv=0.5000mol/L×25.00×103L=1.25×102mol,則NaClO的物質(zhì)的量n=6.25×103mol，NaClO的物質(zhì)的量濃度c==0.2500mol/L。故答案為：0.2500mol/L。17.某含錳廢料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：Ⅰ.氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)pH9.88.33.76.7Ⅱ.常溫下Ksp(MnS)=2.0×1010、Ksp(CuS)=6.0×1036。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”的目的是_________(用離子方程式表示)。（3）“調(diào)pH”時(shí)，試劑X為_(kāi)________(任寫(xiě)一種)，pH的調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)________。（4）“除銅”時(shí)，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol·L1，溶液中c(Cu2+)=_________。（5）“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應(yīng))時(shí)，n(Mn2+)：n(ClO)=_________(ClO→Cl)；“電解”制備MnO2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）①.MnO②.3.7≤pH<4.7（4）3.6×1025（5）①.3∶1②.Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+【解析】【分析】含錳廢料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2為難溶于水的酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化錳的氧化性以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑X調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來(lái)，濾渣2為氫氧化鐵，然后加入MnS，將Cu2+轉(zhuǎn)化成難溶的CuS，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)流程圖，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，，SiO2為難溶于水酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)流程圖以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原Mn2+，F(xiàn)e2+化合價(jià)升高1價(jià)，MnO2中Mn的化合價(jià)降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境為酸性，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，得離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；【小問(wèn)3詳解】調(diào)節(jié)pH步驟，讓Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來(lái)，但不能引入新的雜質(zhì)，試劑X中應(yīng)含錳元素，試劑X又能與H+反應(yīng)，因此試劑X為MnO；調(diào)節(jié)pH范圍是Fe3+全部轉(zhuǎn)化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范圍是3.7≤pH＜4.7；【小問(wèn)4詳解】除銅步驟中發(fā)生MnS(s)+Cu2+(aq)?Mn2+(aq)+CuS(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，帶入數(shù)值解得c(Cu2+)==3.6×1025mol/L；【小問(wèn)5詳解】利用ClO氧化性將Mn2+氧化成MnO2，本身被還原成Cl，利用得失電子數(shù)目守恒，有n(ClO)×6=n(Mn2+)×2，推出n(Mn2+)∶n(ClO)=3∶1；根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，因此Mn2+在陽(yáng)極上失電子轉(zhuǎn)化成MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+。18.二氧化碳的捕獲、利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：常溫下，反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，增大CaO的用量，CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49kJ·mol1反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1①將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)。不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率如圖所示。則圖中的壓強(qiáng)p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推斷的依據(jù)是____。②T℃時(shí)，在體積為V的密閉容器中，反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡，CO2轉(zhuǎn)化