高中第二冊地理期末考試卷分析及答案

2019年中學其次冊地理期末考試卷分析及答案2019年中學其次冊地理期末考試卷分析及答案【】多了解一些考試資訊信息，對于學生和家長來講特別重要，查字典地理網(wǎng)為大家整理了2019年中學其次冊地理期末考試卷分析及答案一文，希望對大家有幫助。1.下列說法中，正確的是()A.SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電實力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自由移動的Na+和Cl-，這些離子的定向移動可以導電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不須要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增加?！敬鸢浮緽2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2+H2O表示()A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。【答案】C3.下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2++SO2-4===BaSO4來表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl【解析】A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易電離的物質(zhì)，應拆成離子形式，最終相應未參與離子反應的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4犯難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4+CO2+H2O?！敬鸢浮緾4.下列離子方程式的書寫正確的是()A.鋁與鹽酸反應：Al+6H+===Al3++3H2B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3【解析】A項中離子所帶電荷不相等;B項中產(chǎn)物應為HCO-3;C項中澄清的石灰水應寫離子形式?！敬鸢浮緿5.下列電離方程式錯誤的是()A.NaHCO3===Na++H++CO2-3B.NaHSO4===Na++H++SO2-4C.MgCl2===Mg2++Cl-2D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-【解析】A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO2-3，應寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯誤，D正確?！敬鸢浮緼CX|k|b|1.c|o|m6.下列各組離子，在無色透亮溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、SO2-4B.Na+、H+、SO2-3、Cl-C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH-D.H+、K+、HCO-3、Cl-【解析】B項H+與SO2-3生成H2SO3，而H2SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項Cu2+在水溶液中呈藍色，不符合無色的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存?！敬鸢浮緼7.下列反應的離子方程式正確的是()A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++AgB.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2OC.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【解析】A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成;C項原子個數(shù)不守恒，應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2?！敬鸢浮緿8.在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后漸漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水【解析】燈光的明暗改變與溶液的導電性強弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度漸漸下降;又漸漸變亮，說明溶液中離子濃度又漸漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有改變。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當氫氧化鈉加到確定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不改變。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又漸漸變暗?！敬鸢浮緾二、非選擇題9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為____________________________________________________________________________________________。若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的緣由是：①______________________;②__________________;③______________?！敬鸢浮緾a2++CO2+2OH-===CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3反應生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大溶劑水的量削減NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10.(2009年濟南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________?！窘馕觥糠治霰惶峒兾锱c雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點?！敬鸢浮?1)BaCO3BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2(2)飽和NaHCO3溶液HCO-3+H+===H2O+CO2(3)NaOH溶液2OH-+CO2===CO2-3+H2O(4)稀硫酸CO2-3+2H+===H2O+CO211.完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。________+Ag+===________+Ag;____________________________________。Fe2O3+________===Fe3++________;__________________________________。CaCO3+________===CO2+________+________;________________________________?！窘馕觥看祟愵}目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不行取，因為其活潑性太強?！敬鸢浮緾u+2Ag+===Cu2++2AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCaCO3+2H+===CO2+Ca2++H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(若其他合理答案亦可)12.(實力提高)某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是________________________________________________________________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中，確定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有________，有關(guān)的離子方程式為______________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的()A.Cl-B.NO-3C.CO2-3D.OH-xkb1【解析】無色透亮溶液中，確定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應生成不