2024屆河北省石家莊市外國語學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含答案

2024屆河北省石家莊市外國語學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列表示正確的是

A.NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB.有18個中子的氯原子的符號：拒C1

C.“領(lǐng)餐”的化學(xué)式：BaCChD.NaOH的電離方程式：NaOH^Na++OH-

2、如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開n閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉n閥打開I閥，再

通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑丕亙能是

3、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放

入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是

A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6L由CO2和Ch組成的混合氣體中的分子數(shù)為0.25NA

B.5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.5mol./L的BaCh溶液中含有CT的數(shù)目為NA

D.7.8gNa2O2中含有的氧原子數(shù)目為O.INA

5、不屬于金屬通性的是

A.延展性B,高熔點C.導(dǎo)熱性D.導(dǎo)電性

6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)

C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土［ALSi2O3（OH）",若以氧化物形式可表示為：A12O3?2SiO2?2H2O

7、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

+

A.KCICh-02B.CCh-COC.Fe—FeCbD.NH4^NH3

8、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+2+2+3+-

@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O?2A+B2=2A+2B?2B~+ZI=B2+2Z~

同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷

錯誤的是

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO；>Z2>B2>AD.X2+是XO4的還原產(chǎn)物

9、下列氧化物中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是()

A.MgOB.CaOC.Fe203D.Al203

10、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()

A.硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

11、下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是

A.FeCL(FeCb)：加入足量銅粉

B.NaCl(Na2co3)：加過量BaCL溶液后過濾

C.NOi(NO)：通過盛有蒸饋水的洗氣瓶

D.CO2(HC1)S通過盛有飽和NaHCth溶液的洗氣瓶

12、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)

生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；Fe2O3

C.Fe(OH)2?Fe(OH)3,Fe3O4D.FezCh;Fe(OH)3

13、在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是

A.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線

14、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

15、下列溶液中,cr的物質(zhì)的量濃度與50mL1moH/iAlCb溶液中CT的物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.150mL3moi1-長。溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.100mL1mol-L“NaCl溶液

D.25mL2moi?UAlCh溶液

16、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共

基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是

A.做好垃圾污水治理B.進(jìn)行廁所革命C.提升村容村貌D.大量焚燒田間秸稈

17、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

B.氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)

C.熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.氧化鈉、氧化鈣熔融時能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)

18、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol?廠|的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平

使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()

A.放鋁的一端托盤上升B.放鎂的一端托盤上升

C.仍保持平衡D.無法確定

19、下列物質(zhì)分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiCh、CO2均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

20、下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法正確的是

A.等質(zhì)量的NaHCCh與Na2c03分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生C(h的物質(zhì)的量相等

B.將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CCh和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后固體增重32g

C.取agNa2cO3和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定Na2cO3和

NaHCCh混合物中Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.鑒別NaHCCh與Na2c。3溶液，可用Ca(OH)2溶液

21、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

A.BaCk、NaOH、NaHCO3B.Na2cO3、MgCl?、H2SO4

C.AlCb、NH3?H20>NaOHD.Ba(OH”、CaCl?、Na2S04

22、從20mL0.5mol/LNa2cO3溶液中取出10mL,并加水稀釋到250mL,則稀釋后溶液中NazCOs的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其

周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、o

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是.

此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程式為;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中

的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。

24、（12分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最強(qiáng)。

原

子

半

徑

原子序數(shù)

請回答下列問題：

（1）W位于元素周期表中第周期第族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

（2）Z的氫化物和澳化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫電子式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)（寫化學(xué)式），請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:

（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25、（12分）（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為o

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體

發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這

種絲狀材料的成分可以是—（填序號）。

A.鐵B.鋁C.伯D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是—（填化學(xué)方程式）。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可

以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是?

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是一（填序號）。

市口露

ABCraDcfEt

（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NCh混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.

請回答：

①NO的體積為L,Nth的體積為L?

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamoHLr的NaOH溶液，恰好使溶液中的CiP+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則

原硝酸溶液的濃度為一mol-L^o

26、（10分）已知Fe3（h是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeOFezOs。對于Fe與水蒸氣反應(yīng)后的黑色物質(zhì)，

有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相

關(guān)空白。

實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe?+遇KSCN溶液無明顯變化。

［猜想］甲組：黑色物質(zhì)是FeO

乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4

丙組::

［實驗探究］

（1）丙組認(rèn)為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，

再加溶液以檢驗Fe3+,觀察到溶液有無出現(xiàn)現(xiàn)象即可判斷。

(2)乙組認(rèn)為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于

適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為,再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、

烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質(zhì)量為，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。

X

27、(12分)聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-5)]y。為檢測PAFS中Al的含

量，設(shè)計如下流程。

了沉淀A

PAFS(mg)足量NaOH溶咚

L溶液足量的沉淀B灼燒＞Al2O3(ng)

回答下列問題：

⑴實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,

還缺少的儀器為一。

(2)PAFS中鐵元素的化合價為；沉淀A的化學(xué)式為.

(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

(4)生成沉淀B的離子方程式為

(5)PAFS中A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用同m、n的代數(shù)式表示)。

28、(14分)把NaOH、MgCh，AlCb三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中

逐漸加入LOOmol/LHC1溶液，加入HCI溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(DA點的沉淀物的化學(xué)式為.

(2)寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應(yīng)的HC1溶液的體積為mL。

29、(10分)(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。

此類病人需要服用補鐵藥品。

一個體重5()kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe?，+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其

中既有氧化性又有還原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件

下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh,曾多次發(fā)生過因誤食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人體

內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結(jié)合的能力,這說明NaNOz具有______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。

+

A.C12B.O2C.FeChD.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNCh(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOf+2H2。的反應(yīng)中，HNCh表現(xiàn)了________性和性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為;56gFe參加反應(yīng)時，被還原的HNCh為go

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,故A錯誤；

B.氯的質(zhì)子數(shù)為17,若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35,所以原子符號為普C1,故B正確；

C.碳酸領(lǐng)會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，領(lǐng)餐應(yīng)使用硫酸鎖BaSCh,故C錯誤；

D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-,故D錯誤；

故答案選B。

2、C

【解題分析】

若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉n閥打開I閥，再通入

這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；

B.氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；

C.而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；

D.氯氣通過Ca（OH”溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。

3、B

【解題分析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而

變質(zhì)，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。

4、B

【解題分析】

A.沒有給標(biāo)況，不能準(zhǔn)確計算混合氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；

5.6g

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,故5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+時失去電子數(shù)為百片；X2XNA=0.2NA,B正

56g/mol

確；

C.沒有明確溶液體積，無法計算粒子數(shù)目，C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉為O.lmoL故含有0.1X2XNA=0.2NA的氧原子，D錯誤；

故選B。

5、B

【解題分析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔

點差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。

6、A

【解題分析】

A.陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B

正確；

C.水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[ALSi2O5（OH）4],若以氧化物形式可表示為：AhO32SiO2-2H2O,故D正確；

故選A?

7、B

【解題分析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，而還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應(yīng)

的過程，需要加還原劑。

【題目詳解】

A.氧元素的化合價由KCKh中的-2價變化到02的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；

B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；

C.鐵元素的化合價由Fe的()價變化到FeCh中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；

D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。

8、B

【解題分析】

①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO4>Z2;

3+

②2A2++B2=2A3++2B,氧化性：B2>A；

③2B-+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2；

3+

所以氧化性關(guān)系為：xo4>Z2>B2>A,則還原性為A2+>B->Z>X2+。

3+2+3+

A.氧化性：Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-,故A正確；

2+-

B.①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,還原性：Z>X,Z.是還原劑；(§)2B+Z2=B2+2Z-,反應(yīng)中Z2是氧化劑；

故B錯誤；

3+

C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO；>Z2>B2>A,故C正確；

D.化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO4的還原產(chǎn)物，故D正確。

故答案選：B。

9、D

【解題分析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，A不合題意；

B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，B不合題意；

C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，C不合題意；

D.ALO3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，

答案選D。

【題目點撥】

除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳

酸氫鈉、弱酸的鐵鹽例如碳酸鉉等，平時注意相關(guān)知識的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。

10、B

【解題分析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合

物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，A項正確；

B.粗硅制備單質(zhì)硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.單質(zhì)硅是一種半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，C項正確；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產(chǎn)品，D項正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.銅粉雖然能與Fe3+反應(yīng)，但是會引入Cj-新的雜質(zhì)，A項錯誤；

B.BaCl?雖然能除去Na2co3,但是過量的BaCl?無法通過過濾除去，B項錯誤；

C.NO不與蒸儲水反應(yīng)，無法除去，C項錯誤；

D.飽和小蘇打溶液不與CO?反應(yīng)，但是可以除去HC1并生成C。？，D項正確；

答案選D。

12、B

【解題分析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧

化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，

故合理選項是B?

13、A

【解題分析】

A.容量瓶帶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n+V可知，溶液濃度偏高，B錯

誤；

C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，C錯誤；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=n+V可知，溶液濃度偏低，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶使用方法及注意事項是解題的關(guān)鍵，選項B是解答

的易錯點。

14、D

【解題分析】

A.硫酸銅溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；

B.氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；

C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；

D.氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；

故選D。

15、A

【解題分析】

50mL1mol/LAlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度為3x1mol/L=3mol/Lo

【題目詳解】

A.150mL3moH/KC1溶液中的物質(zhì)的量濃度為3moi/L,A符合題意；

B.75mL2.5moM/MgC12溶液中，CT的物質(zhì)的量濃度為2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合題意；

C.100mL1mol-L'NaCI溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為lmol/L,C不符合題意；

D.25mL2moi溶液中CT的物質(zhì)的量濃度為3x2mol/L=6mol/L,D不符合題意；

故選Ao

【題目點撥】

本題計算cr的物質(zhì)的量濃度時，與溶液體積無關(guān)。

16、D

【解題分析】

A.做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；

B.進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；

C.提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；

D.大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯誤；

故合理選項是D。

17、D

【解題分析】

A.HC1水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HC1屬于電解質(zhì)，A錯誤；

B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和鍍根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出

離子,所以NH3?H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概

念，是電解質(zhì)，故D正確；

綜上所述，本題選D。

【題目點撥】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要

有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。

18、D

【解題分析】

如果金屬不足，那么A1與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，A1這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2,也就

是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。

故選D。

19、C

【解題分析】

A選項，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；

B選項，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；

C選項，SiO2>CO2均為酸性氧化物，故C正確；

D選項，氨水是混合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

20>B

【解題分析】

A.等質(zhì)量的NaHCCh與Na2cCh分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量小，產(chǎn)生CCh的物質(zhì)的量多，

A錯誤；

B.將Imol甲醇(CHQ)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2(h固體，根據(jù)方程式可知，固體質(zhì)量增重與

CO2(H2)的質(zhì)量相等，則充分反應(yīng)后固體增重32g,B正確；

C.取agNa2c和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥后，再用堿石灰吸收，增重bg,

能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；

D.鑒別NaHCCh與Na2cCh溶液，可用CaCE溶液，而用Ca(0H)2溶液時都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

根據(jù)二氧化碳或水與過氧化鈉反應(yīng)的方程式，固體增重的質(zhì)量為(CO)m-(H2)n,則有機(jī)物可拆成此形式，固體增重與有

機(jī)物的質(zhì)量相等。

21、B

【解題分析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCCh恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCh和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，所以一

定有沉淀生成，故A不選；

B、Na2c03、MgCL、H2s(h等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生

成沉淀，故B選；

C、AlCh.NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，Imol鋁離子需要3moi氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以

一定有沉淀生成，故C不選；

D、Ba(OH)2,CaC12、Na2sO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鐵沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在

判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項分析，同時要注意反

應(yīng)物量的問題。

22、D

【解題分析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算。

【題目詳解】

溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2cCh溶液濃度也是0.5mol/L.設(shè)稀釋后溶液濃度為x,則10mLxO.5

mol/L=250mLxx?解得x=0.02mol/L。

本題選Do

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2T

2

H2O2+CN+OH=CO3+NH3

【解題分析】

(D根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H,Y為O,Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；

(2)根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、NazOz中，既含有共價鍵又含有離子鍵；

(3)H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高銃酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、

CN\OH,產(chǎn)物為CO3,NH3,配平即可。

【題目詳解】

(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na,故答案為：H；O；Na；

(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH,Na2O2,故答案為：NaOH；Na2O2；

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程式

+2+

為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN.氧化為碳酸鹽和氨，方程式

2

為：H2O2+CN+OH=CO3+NH3,

+2+2

故答案為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t;H2O2+CN+OH=CO3+NH31)

\\??

Na

24、三IVA(+8)28H：C1：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH+

,),,

HClO4=NaClO4+H2O

【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半

導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na,則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si,則Z

為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第WA族，X為O元素，其陰離子為O”，離子結(jié)構(gòu)示

意圖為故答案為：三；IVA；(+8)2J5；

?*

(2)Z元素為C1元素，其氫化物為HCL因為非金屬性Cl>Br,所以穩(wěn)定性HCl>HBr,HC1的電子式為“：Cl：，故

答案為：H：C1：；

??

(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg,

故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；

(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO4,兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方

程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O-,

【題目點撥】

本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量

較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系

正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。

25、3Cu+8H++2NO3-=3CU2++4HZO+2NOTCD2NO+O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止

稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝

酸分開，反應(yīng)就會停止CD5.85.4吟泮

【解題分析】

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行；

②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形

管的液體，防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集；

(5)根據(jù)守恒的原理計算NO、Nth的體積，以及硝酸溶液的濃度。

【題目詳解】

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。,

離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,

故答案為3Cu+8H++2NCh=3Cu2++2NOT+4H2。；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，故答案為CD；

②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活

塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+(h=2NO2,故答案為2NO+OZ=2NO2；

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形

管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答

案為關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反

應(yīng)就會停止；

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是

洗氣裝置，故答案為CD；

(5)①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。

則x+y=U.2L+22.4L/mol=0.5mol①

金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g^-64g/mol=0.51mol

則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e)3x+y=2n(Cu2+)=0.51molx2②

由①、②解得x=0.26moRy=0.24mol

所以NO和NO2的體積分另U是0.26molx22.4L/mol=5.8L,0.24molx22.4L/moI=5.4L,

故答案為5.8,5.4；

②溶液中的CiP+全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉,

則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol

0.001Vamol+0.5moi0.00lVa+0.5

所以原硝酸溶液的濃度為mol/L

0.14L0.14￡

O.OOlVa+O.5

故答案為mol/Lo

0.14

26、黑色物質(zhì)是FeO和Fe3(Xi的混合物KSCN紅色2Fe2++C12=2Fe3++2C「2.4g

【解題分析】

Fe的氧化物有FeO、FezCh、Fe31%,其中FezCh是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3()4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可

能為FeO,也可能為Fe3Ch,若是混合物，則為FeO和FejCh的混合物，據(jù)此分析。

【題目詳解】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中FezCh是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3()4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可

能為FeO,也可能為Fe31%,若是混合物，則為FeO和Fe^Ch的混合物。

(1)Fe3+遇SCN溶液變?yōu)榧t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，即可判斷無Fe",

即原黑色物質(zhì)為FeO；

(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入CL,由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+3+3+

2Fe+C12=2Fe+2Cl-;向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe+3OH=Fe(OH)3；,將沉淀過

濾、洗滌、烘干、灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2Oo若乙組同學(xué)猜想正確，則2?32g全為FesCh,其

物質(zhì)的量為n(Fe3O4)="cL-=0.01mol,根據(jù)鐵元素守恒，可得n(Fe2O3)二"四了。9=0.015mol,稱得固體質(zhì)量

232g/nu)l2

為m(Fe203)=0.015molxl60g?mol“=2.4g。

27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+A1O2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

9n9n

22

CO2+2AIO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3————

17m17m

【解題分析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵,

濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。

【題目詳解】

(1)配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托

盤天平(量筒)、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶;

XX

(2)化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)G--小，其中A1為+3價，設(shè)Fe的化合價為m,貝！I3+m=x+2x(3--),m=+3,沉淀

2-2

A的化學(xué)式為：

Fe(OH)3,故答案為:+3；Fe(OH)3!

(3)過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；

(4)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：

22

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3或2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3,故答案為：

22

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3J,+HCO32A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)J1+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3；

-54n

54n-----Q

(5)mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：--g,則鋁的含量為@3、100%=型xlOO%，故答案為:

102mg°17m°