2024學(xué)年河北省石家莊二中高考前適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年河北省石家莊二中高考前適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li2OLi2O2LIO2

A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.Li2s04溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中LizO含量越多

D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2Ch

2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CN+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

3、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+11)28

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHCIO+OH

4、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

(只允許H*通過)

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時(shí)，T從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

C.該裝置中每生成ImolCO,同時(shí)生成0.5mol02

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

5、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ-mor'

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+CMg)AH3=-n2.9kJ-mo「中(其中Cl?表示氯原子，CH3?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-mor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolCl?中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)AHv+Tdlcbmori

6、線型PAA(+。氏一C『七)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA?

網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯(cuò)誤的

是

.......—CH2—CH-------CH—CH2—CH2—CH—……

COONaCOONa

T

............CH2_CH_CH2—CH-CH-CH2.............

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—>CH;CH]

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

7、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

8、下列說法正確的是()

A.C1表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.tHiCOOCH'

B.乙酸乙酯(CH3COOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯((H,<O<X)1)互為同系物

C.-H.COOdll：

C.m的名稱為2一乙基丁烷

D.CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3互為同素異形體

9、下列屬于原子晶體的化合物是()

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

10、下列屬于不可再生能源的是()

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

11、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑

A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時(shí)采用了干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

12、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmoFLTFe2(SO4)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmollTMgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

加(UmolLC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

13、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++S(V-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

說法正確的是()

A.電池工作時(shí)Cd?+向電極B移動(dòng)

2

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH(羥基)與1mol%€>+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

15、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)CI2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

i—滴管

橡膠塞

濃鹽酸

氯酸鉀

無水氯化鈣

干燥的有色布條

有孔墊片一

1濕潤(rùn)的有色布條

玻璃管——

2硝酸銀溶液

淀粉碘化鉀溶液

，塑料吸管一漠化鈉溶液

-5硫酸亞鐵溶液

（滴有硫氟化鉀）

橡膠塞氫氧化鈉溶液

（滴有酚酰）

底座

+

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5C1+CIO；+6H===3Cht+3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了CL具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以防止污染

17、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹（形成了保

護(hù)層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

旗松的

致密的潮濕空氣

Cu式OH）1c0,

下列說法正確的是

A.CU2（OH）3a屬于有害銹

B.CU2（OH）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

18、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

D.

c(SOj-)

19、向FeCb溶液中加入Na2sth溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

c(Fe3+)

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O——2Fe2++SO42-+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3*+6H2O12Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

20、在25℃時(shí)，將l.()Lcmo卜LTCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

+

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=W

ac-0.1

21、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解KSp(CuS)<KSp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c03溶液的pHNa2cth溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

22、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加Q2moi/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說

法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)220mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，貝!］有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

++2-

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A-＞H+HA^；HAH+A

D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，貝!!有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（QH-）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（4）取LO8gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

QH

HQ…I…

CHiC=CH-----=-----?CHJC=CHCHJCCHJ

催化劑2

BD

oo

WQH50coe2Hs

ClhCOCCHj-------------?CMOOCCHiCJUOi-

催化劑.i

G

請(qǐng)回答下列問題:

（1）I的名稱為，AfB的反應(yīng)類型為。

（2）E的分子式是oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

__________mol02。

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^^R（C8H7O2C1）^^S^^^—＞T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

O0

(6)已知：LfM的原理為：①C6HsOH++C2H50H和

②‘'+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

RiCCHj+C2H5OCR;RiCCHKR?

25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cn?相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為,攪拌器的作用是。

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

(4)步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是__(填序號(hào))，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

26、(10分)硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

鐵

?飽和硫酸核溶液

Li［濾液---------------?—?硫酸亞鐵鍍乩體

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下:

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是。

⑵將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤?，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

H.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)C的作用是-

(7)D中集氣瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是0

27、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs?是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚儆試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2so4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是。

(4)為了計(jì)算Na2cs3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為0

28、(14分)硫酸鐵鏤［NH4Fe(SO4)2-xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑

來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

ABCD

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要

保持pH小于0.5o

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵鐵晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵錢晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式為o

29、(10分)化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物，合成化合物H的路線如圖：

(1)A屬于烯點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由A-B的反應(yīng)類型是-

(2)D中官能團(tuán)的名稱是,由D-E的反應(yīng)類型是。

(3)E的名稱是o

(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)M是G的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①能使溟的四氯化碳溶液褪色；②ImolM與足量飽和NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生

88g氣體；③核磁共振氫譜為2組峰；則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu)，只寫一種)，N是比M

少一個(gè)碳原子的同系物，則N的同分異構(gòu)體有種。

(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備一COQH的

合成路線?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+O2+xe=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li++(h+29==2。2；

所以選項(xiàng)D正確。

2、A

【解題分析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選：Ao

3^D

【解題分析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b

極，氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時(shí)轉(zhuǎn)移2moi日，所以一定同時(shí)生

成0.5moK>2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

5、D

【解題分析】

A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mor,故B正確；

C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl?中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，貝！J形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolQ2中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確;

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量,

則第二步反應(yīng)一H>+7.4kJ-mol1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

6、C

【解題分析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C歸CH—(JACH=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.線型PAA1|CH「C『七)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

7、A

【解題分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出C1-35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【題目詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O"原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷燒命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

9、D

【解題分析】

相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【題目詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D。

10、B

【解題分析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

Bo

點(diǎn)睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

11、D

【解題分析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個(gè)過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

12、D

【解題分析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為Do

13、B

【解題分析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd?+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

2a

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2moie1則生成amolHg轉(zhuǎn)移7moi的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

14、C

【解題分析】

A、NaHSOi溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，lmol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C、Cb與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是，x1=imol,80gCuS含的銅原子的物質(zhì)的量是——；x2=lmo/，

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為IL,故D錯(cuò)誤。

15、A

【解題分析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42',故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

16、C

【解題分析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C12,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，

+

配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5CI+CIO-+6H===3Cl2t+3H2O,A正確；為了檢驗(yàn)CL有無漂白性，應(yīng)該先把

CL干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥CL,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；

C12與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處漠化鈉置換出單質(zhì)漠，使溶液變橙色，均說明了CL具有氧化性,

Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明CL具有氧化性，C錯(cuò)誤；CL與5處硫酸亞鐵

生成Fe3+,Fe3+與SCN-生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

17、A

【解題分析】

A.從圖中可知CuMOH)3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCI,用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3cL不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化鎮(zhèn)受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

19、C

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sth溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3z-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2s03反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCL,會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3!+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

20、D

【解題分析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CH3COOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3coONa

增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3COONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa,c點(diǎn)CH3COONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3coOH和NaCl溶液，貝!]c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH),故B正確；

C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3coeT),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時(shí),c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=5^/寒魯=竺3絲=土竺:，故D錯(cuò)誤；

C（CH3COOH）C-0,2C-0.2

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)C（CH3COOH）

和c（CH3COONa）的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。

21、B

【解題分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp（CuS）

<Ksp（ZnS）,B正確；

C.Cu（NO3）2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；

D.CCV-HCCh-電離得到CO32,相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明CCV-水解能力強(qiáng)，

則酸性HA>HCO3,而不是強(qiáng)于H2c03,結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32一是由HCO3-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2cCh溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2c。3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

22、D

【解題分析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度［A?-）>c（HzA）,說明HA-的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V（NaOH）>20mL,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na