2022-2023學年高一化學期末測試（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

期末測試

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.下列各組物質(zhì)之間可以按如圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)AT物質(zhì)B—?物質(zhì)C—物質(zhì)D

A.Fe-Fe3（）4-FeSC）4―Fe

B.CO-CO2一H2co3一C

C.NaOH—Na2sO4-NaCl—Na2cO3

D.HCJCuCb-BaCb一HC1

2.均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.W可能是非金屬元素

B.X可能是氧化物

C.Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應

D.Y和Z在溶液中反應可能生成X

3.（2022?云南?昆明一中高一期中）下列說法正確的是

A.36gH2。的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓下，ImolCL的體積是22.4L

C.0.5molU1NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.1molCO?含有的分子數(shù)約為6.02x1（）23

4.（2022?甘肅?張掖市第二中學高一期末）向燒杯中加入25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6

滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe（0H）3膠體。下列有關膠體的敘述不

正確的是

A.膠體是一種分散系，屬于混合物

B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應

C.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間

D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

5.（2021?廣東?普寧市華僑中學高一階段練習）某溶液中只含有Na，Af+、、SO；四種離子，已知前

三種離子的個數(shù)比為3：2：1,則溶液中Na+和SOj的離子個數(shù)比為

A.1：2B.3：4C.I：4D.3：2

6.（2022?河南省蘭考縣第一高級中學高一期末）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，1.7gNE含有的原子數(shù)為0.4NA

B.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.0.2mol?L“Na2so4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作結(jié)論

A溶液X的焰色反應呈黃色X中含Na+不含K+

B向固體Y中加入稀鹽酸，有無色氣體生成Y一定是碳酸鹽

向固體Z中加入鹽酸酸化的BaCl）溶液，有白色沉

Cz一定含有

淀

向固體W中加入濃NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使

DW一定含有NH；

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

8.（2022.云南.昆明一中高一期中）下列有關化學用語表示正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+17）288

//I

B.鈾（U）原子黑U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

C.漠原子；；Br的核外電子數(shù)為35

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—C1—0

9.(2021.浙江?臺州市金清中學高一階段練習)根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，MgO屬于

A.酸B.氧化物C.堿D.鹽

10.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

11.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,

產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為O.lmolU

B.通入CO2的體積為448mL(標準狀況)

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2co3)=1:3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCCh)：n(Na2co3)=2：1

12.(2022河北滄州?高一開學考試)使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所

配溶液濃度偏低的是

①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

③定容時，仰視容量瓶的刻度線

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A.②③④B.①②③

C.①③④D.①②③④

13.(2022?云南?昆明一中高一期中)物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定

能大量共存的是

A.能與鐵反應產(chǎn)生氫氣的無色溶液中：Na，、CO：、K+、CIO

B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K，NOJ、CT、NHJ

C.能使酚酰;溶液變紅的無色溶液中：Na*、K*、ClCO，

D.無色透明溶液中：K'、N（V、SO：、Fe3+

14.（2022?遼寧營口?高一期末）X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡單離子X+、Y3+，Z?-的核外電子層

結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是

A.原子序數(shù)：Y>X>ZB.原子半徑：Z>X>Y

C.單質(zhì)的還原性：X>YD.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

15.（2021.河北.正定中學高一開學考試）下列有關化學用語的表示方法正確的是

????

A.次氯酸的電子式：H：C1：0：

????

B.M2+核外有4個電子，核內(nèi)有匕個中子，M的原子符號為"鬻M

c.用電子式表示MgCl2的形成過程為，：翼"々"^Mg廣^亙：---?［：€!：］Mg2*I：C1：］'

D.氮離子（MD的結(jié)構(gòu)示意圖：

V/

16.（2022?河北滄州?高一開學考試）下列有關說法不正確的是

A.《天工開物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的基本反應類型是分解反應

B.《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應

C.《肘后備急方》中有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該過程屬于化學變化

D.《呂氏春秋?別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬的硬度

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）實驗室為配制480mL濃度均為O.lmol-匚’的NaOH和Na2co、的混合溶液，具體操作步驟如下,

請根據(jù)要求回答下列問題：

I.配制前：檢驗容量瓶是否漏液的操作為（1）

II.配制操作：

a.計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；

b.（2）稱量：分別用托盤天平稱量m（NaOH）=,m（Na2cOj=,Na2cO3可放在稱量紙上

稱量，NaOH需放在__________中稱量；

c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸儲水溶解，并冷卻至室溫；

d.轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入（3）mL容量瓶中；

e.洗滌：用蒸饋水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f.振蕩并加蒸僧水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸儲水至液面在刻度線以下1?

2cm；

g.定容：用（4）（填儀器名稱）向容量瓶中加蒸鐲水至凹液面與刻度線相切；

h.搖勻、裝瓶。

m.誤差分析：

①上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度（5）（填“偏大”“偏

小”或"不變”，下同）。

②上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度（6）。

③上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度（7）。

18.（14分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途。

I.實驗室欲模擬工業(yè)制備一定量CuSCU,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

甲：Cu

乙：Cu_2i_?CuO?。綜uSO4

（1）從綠色化學的角度分析，同學的方案更合理，原因是。

（2）乙同學實驗時通入02的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率，宜選擇裝置（填字

母序號）。

（3）請寫出乙同學所選裝置中發(fā)生反應的化學方程式：。

H.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究過程如下:

提出假設：

假設1.黑色粉末是CuO；

假設2.黑色粉末是Fe3O4；

假設3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X,取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液。

（4）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__________色。

（5）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是。如何檢驗溶液X中含F(xiàn)e2+離子？。

（6）若假設3成立，需繼續(xù)向X溶液加入足量鐵粉，則實驗現(xiàn)象是。

19.（2022?遼寧撫順?高一期末）（14分）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金

（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設計了下列實驗方案進行探究.

填寫下列空白：

（1）同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A->-；連接好裝置首先應進行的操作是

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成

氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存

在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用除了以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的

稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后

量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意（填字母）。

A.冷卻至室溫再讀數(shù)

B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數(shù)

C.讀數(shù)時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平

③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5」g,測得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標準狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對

原子質(zhì)量，若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的

質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量（用a、b、c表示