福建省福州鼓樓區(qū)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

福建省福州鼓樓區(qū)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)3、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳D．步驟④的操作是過濾4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物5、關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色6、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：7、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水8、某有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標(biāo)況下)，該有機物分子中可能含有的官能團(tuán)為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基9、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1610、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯11、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強 B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強12、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時，所含電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數(shù)相同13、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時，OH－向Ag電極移動14、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀B．鋼材C．陶瓷D．玻璃15、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產(chǎn)物16、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3B．分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子17、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．CH4與C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D．淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體18、用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?9、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤20、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體21、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團(tuán)B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)22、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。25、（12分）某實驗小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。27、（12分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。28、（14分）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應(yīng)速率比為3:1C容器內(nèi)氣體壓強保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。29、（10分）實驗室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱是________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應(yīng)開始時，先點燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應(yīng)開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。2、B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B3、A【解析】分析：實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘渣，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．分離沸點不同的兩種物質(zhì)，步驟④的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。4、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯點是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。5、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項A、C正確。天然油脂都為混合物，沒有固定的熔沸點，選項B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項D不正確，答案選D?？键c：考查油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，然后靈活運用即可。6、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。7、D【解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答?！驹斀狻緼.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，所以D選項是正確的。答案選D。8、A【解析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH。現(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團(tuán)為含一個羧基和一個羥基。答案選A。9、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。10、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項錯誤。答案選A。11、B【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。12、B【解析】

A項、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯誤；B項、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數(shù)之比為7∶6，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小?！驹斀狻緼.因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項錯誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項正確；C.測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項錯誤；D.原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，即OH－向Cu電極移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】難點是B選項，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。14、B【解析】試題分析：A、水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B、鋼材是鐵與碳的合金，故B正確；C、陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查金屬與合金【名師點晴】本題考查合金的特征。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。視頻15、C【解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。16、C【解析】A、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故B正確；C、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機物元素組成，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。17、A【解析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。故選A。18、C【解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鋁熱反應(yīng)、有機物的制備、氣體的性質(zhì)等。19、B【解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負(fù)極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。20、A【解析】試題分析：A．該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項錯誤；B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，B項正確；C．該有機物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選A?？键c：考查常見有機物官能團(tuán)的性質(zhì)。21、C【解析】分析:該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團(tuán),所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項是錯誤的；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質(zhì)中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

所以C選項是正確的。22、B【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、單位時間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負(fù)價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩(wěn)定性強于PH3，錯誤；故選①③④。【點睛】本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。24、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準(zhǔn)備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進(jìn)氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。則實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應(yīng)選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。26、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。27、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。28、2～3