吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體A．①②B．②③C．③④D．②④2、為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位3、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）A．烴只含有碳和氫兩種元素B．糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．46gC2H5OH中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂5、下列敘述中正確的是A．第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B．第IA族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高C．第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3

的穩(wěn)定依次增強(qiáng)D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素6、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素7、“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種8、下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑9、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度D．若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH310、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

11、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色12、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C．1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原13、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀14、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．c為陽(yáng)極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加15、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．綠色化學(xué)的核心是及時(shí)治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C．含氮、磷的污水任意排放會(huì)造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。18、某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)，下同）。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。19、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。20、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．21、海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無(wú)水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，是同一種物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；不正確的有②④，故選D。2、B【解析】圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說(shuō)明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)Cl－和SO對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。3、A【解析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2—還原性弱于S2—，C錯(cuò)誤；D、氯氣中氯元素為0價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，說(shuō)明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。4、B【解析】

A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，其中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。5、D【解析】分析：A.氫氣與鹵素單質(zhì)均能反應(yīng)；B.根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)也能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，例如與氫氣化合等，A錯(cuò)誤；B.第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越低，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，C錯(cuò)誤；D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確。答案選D。6、B【解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來(lái)解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。7、B【解析】

短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解決本題的關(guān)鍵。8、D【解析】

A.陽(yáng)離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯(cuò)誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯(cuò)誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少?zèng)]有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。9、B【解析】

A、化學(xué)平衡態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯(cuò)誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，提高氫氣和氮?dú)獾睦寐省Ｕ_；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾臐舛然驕p小氨氣的濃度。錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化成氨氣。錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。10、D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；11、A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)有機(jī)物中碳的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物碳原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，故C說(shuō)法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說(shuō)法正確。12、C【解析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個(gè)N－H鍵，A錯(cuò)誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價(jià)，變成0價(jià)的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。13、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。14、B【解析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極，所以c為陽(yáng)極、d為陰極，故B正確；C.陽(yáng)極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.c是陽(yáng)極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。16、A【解析】

A.綠色化學(xué)，又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)。其核心是原子經(jīng)濟(jì)性，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯(cuò)誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步，因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會(huì)隨水體流入江流、湖泊中，促進(jìn)藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說(shuō)硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號(hào)是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為：453-216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸?，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說(shuō)明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化